1、2023年九年级第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ca：40一、单项选择题：（共10小题，每题2分）12022年北京冬奥会利用了CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是（）A冰的成分是H2OB水由氢原子和氧原子构成C水结冰过程吸热D干冰降雨时CO2分子变大2下列有关化学用语表示正确的是（）A硅元素：SiB氧化铝：AlOC2个铵根离子：2NH3D60个碳原子：C603磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（）A磷的相对原子质量为30.97gB磷原子中的质子数为15C磷原子中的核外电子
2、数为5D磷是金属元素4用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（）A量取浓硫酸B测稀硫酸pH C制取氢气D收集氢气阅读下列资料，完成下面小题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。5下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是（）A两者组成元素种类相同B两者碳元素质量分数不同C大蒜素中硫元素与氧元素质量比为2：1D蒜氨酸中含SO3分子6下列有关大蒜头的说法正确的是（）A拍碎过程中仅发生物理变化B煮熟食用比生食
3、抗菌效果更好C与醋一起食用抗菌效果变差D储存时不可用生石灰作干燥剂7在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是（）A过程中原子种类不断发生变化B过程中H原子数不断减少C反应前后分子数未改变DNH3不具有N2和H2的化学性质8硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A升高温度可使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液Bt2时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾60gCt1时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等D将硝酸钾溶液由t2降温至t1，一定有硝酸钾晶体析出9下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的HC
4、l气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B鉴别棉线和羊毛线取样，分别点燃，闻气味C鉴别NaOH和NH4NO3固体分别溶于水，测溶解前后液体温度变化D证明CH4中含有氢元素点燃，在火焰上方罩干冷烧杯AABBCCDD10甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如图（“”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下列说法不正确的是（）A若甲、乙、丙为三种金属，则甲的金属活动性最强B若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，则乙必是氧化钙C甲、乙、丙为可能都是氧化物D若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，则乙必是硫酸铜二、填空题（本大题共有3小题，共14分）11“一勤天下无难
5、事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。A食醋B食盐C84消毒液D活性炭E医用酒精F小苏打（1）清洗水壶水垢_。（2）去除冰箱异味_。（3）烘焙面制糕点_。（4）直接用_给双手消毒。12以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图。（1）含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成_而污染环境。（2）操作的名称为_，实验室中该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（3）反应的化学方程式为_。13我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。（1）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的
6、作用。隔绝空气利用CO2的性质是_。（2）粮食酿酒原理：淀粉水解成葡萄糖葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的作用下生成乙醇（C2H6O）和二氧化碳，请写出反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型为_。（3）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，则X的化学式为_。三、实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）14请根据下列装置，回答问题：（1）图B中用于滴加液体的仪器名称是_。（2）实验室用A、C装置制取O2，反应的化学方程式为_，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2
7、体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是_；（写出一点即可）（3）若NO2气体只能用E收集，则NO2的性质为_（任写一点）。（4）用如图2装置制取CO2并验证相关性质。相对于B装置，用F装置制CO2的优点是_。Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，写出反应的化学方程式_。为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应_（选填序号）。A先打开装置F中的活塞再加热装置GB先加热装置G再打开装置F中的活塞（5）某兴趣小组用F装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图3所示，下列说法正确的是_（填字母）Aa点对应的操作是打开弹
8、簧夹Bab段试管中液面逐渐下降Cbc段石灰石与稀盐酸脱离接触Dc点的对应操作是关闭弹簧夹15某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。（一）对绿色锈斑的探究【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，受热易分解。【探究过程】（1）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想：从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；_。从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。（2）实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试
9、管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到_，则猜想正确，有关反应的化学方程式是_。（3）实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤：打开A中活塞，通入一段时间的空气；关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A_；点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：_、B中澄清石灰水变浑浊。由实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是_。（二）用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2资料2：回收铜的两种实验方案。（4）反思与评价：溶液 A 中的主要离子有H+、Cu2+、_（
10、写出离子符号）。方案二优于方案一的理由是：_（答一点）。四、计算题（本大题共有1小题，共5分）16某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第_次石灰石样品中碳酸钙完全反应。（2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留1位小数）。（3）如果用溶质
11、质量分数为35%、密度为1.10g/mL的浓盐酸配制40g的该稀盐酸，则需要_mL浓盐酸。参考答案1A【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O，故A正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误；C、水结冰属于凝固过程，过程中放出热量，故C错误；D、干冰降雨时CO2分子间的间隔改变，二氧化碳分子本身不变，故D错误；故选A。2A【详解】A、硅元素用元素符号Si表示。A正确；B、在氧化铝中铝为+3价，氧为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知氧化铝用化学式Al2O3表示。B不正确；C、铵根离子用表示，2个铵根离子即。C不正确；D、碳原子用元素符号C表示
12、，60个碳原子即60C。D不正确。综上所述：选择A。3B【详解】A、磷的相对原子质量为30.97，其单位为“1”而非“g”，故选项A错误；B、由元素周期表一格中的信息可知，磷原子中的质子数为15，故选项B正确；C、磷原子的原子序数=磷原子核内的质子数=核外电子数=15，故选项C错误；D、磷元素的名称中含“石”字旁，属于非金属元素，故选项D错误；故选：B。4C【详解】A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；B、测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；C、实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该装置可使反
13、应随时发生随时停止，选项操作正确；D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。故选C。【点睛】量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。5B 6D【解析】5A、大蒜素（C6H10S2O）是由碳元素、氢元素、硫元素和氧元素组成的，蒜氨酸（C6H11NSO3）是由碳元素、氢元素、氮元素、硫元素和氧元素组成的，两者组成元素种类不相同，说法错误；B、大蒜素（C6H10S2O）中碳元素的质量分数为，蒜氨酸（C6H11NSO3）中碳元素的质量分数为：，两者碳元素质量分数不同，说法正确；C、大蒜素（C6H10S2O）中硫元素与氧元素质量比为：，说法错误；D、蒜氨酸（C6H11NSO3）是由蒜氨
14、酸（C6H11NSO3）分子构成的，蒜氨酸（C6H11NSO3）分子是由碳原子、氢原子、氮原子、硫原子和氧原子构成的，说法错误；故选：B；6A、大蒜头拍碎形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，但蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质产生，属于化学变化，选项错误；B、由题意可知，大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，选项错误；C、由题意可知大蒜素（C6H10S2O）不受酸的影响，选项错误；D、由题意可知，大蒜素（C6H10S2O）易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，因此储存时不可用生石灰作干燥剂，选项正确；故选：D。7D【详解
15、】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确；B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确；C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。故选D。8C【详解】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，故选项A说法错误；B、t2时，硝酸钾的溶解度为60g，则为160g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾60
16、g，故选项B说法错误；C、t1时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，故t1时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项C说法正确；D、不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由t2降温至t1，不一定有硝酸钾晶体析出，故选项D说法错误；故选：C。9A【详解】A、CO2、HCl两种气体都能与NaOH溶液反应，即两种气体都能被NaOH溶液吸收。A方案不能达到实验目的；B、羊毛线含有蛋白质，燃烧有羽毛烧焦气味，棉线是植物纤维，灼烧有烧纸气味，所以B方案能达到实验目的；C、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，所以C方案能达到实验目的；D、反应前后元素的种类不变，CH4燃烧生成水和二氧化碳，点燃，
17、在火焰上方罩干冷烧杯出现水雾说明生成水，水中含有氢元素所以甲烷中含有氢元素，所以D方案能达到实验目的。综上所述：选择A。10B【详解】A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在红棉的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属，根据甲能置换出乙，乙能置换出病，则甲的金属活动性最强，故A说法正确；B、若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故乙为氢氧化钙，丙为碳酸钙，故B说法错误；C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，若甲为氧化铜，一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温
18、下反应生成一氧化碳，故乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，氧化铜、二氧化碳、一氧化碳均属于氧化物，故甲、乙、丙为可能都是氧化物，故C说法正确；D、若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，硫酸会转化成硫酸铜，不会转化成氢氧化铜，硫酸铜会转化成氢氧化铜，所以甲是硫酸，乙是硫酸铜，丙是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以乙一定是硫酸铜，故D说法正确；故选B。11（1）A；（2）D；（3）F；（4）E【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁都能与酸反应被除掉，食醋的主要成分是醋酸，所以清洗水壶水垢用食醋。故填：A。（2）由于活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，所以去除冰箱异味
19、用活性炭。故填：D。（3）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠是烘焙面制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以烘焙面制糕点用小苏打。故填：F。（4）最常用的医用酒精是75%度的酒精，通常用于应用的表皮消毒，所以直接用医用酒精给双手消毒。故填：E。12（1）酸雨；（2）过滤漏斗#普通漏斗；（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【详解】（1）二氧化硫会形成硫酸型酸雨，故填：酸雨；（2）操作I可以分离得到溶液和沉淀，分离不溶性物质和液体，属于过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗或普通漏斗；（3）反应是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故填：2NaOH+SO2=N
20、a2SO3+H2O。13（1）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，附在燃烧物表面故能隔绝空气（2）分解反应（3）NH3【详解】（1）二氧化碳灭火器灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用。由于二氧化碳密度比空气大所以会覆盖在可燃物的表面，由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以使可燃物与空气隔绝；（2）反应为葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的作用下生成乙醇（C2H6O）和二氧化碳，该反应方程式为；该反应是由一种物质生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、
21、2个氮原子、6个氢原子，故2X中含有2个氮原子和6个氢原子，X中含有1个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3。14（1）长颈漏斗（2）集气瓶没有灌满水（3）密度比空气大（4）可以控制反应的发生和停止 B（5）BC【详解】（1）据图可知图B中用于滴加液体的仪器名称是长颈漏斗。（2）用A、C装置制取O2，A装置试管口没有一团棉花，所以药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式；集气瓶没有灌满水，未等气泡连续均匀产生就开始收集等原因都可能造成集气瓶中还存在其他气体。（3）NO2气体只能用E收集，E是向上排空气法，说明NO2的密度比空气大。（4）由于多孔隔板和止水
22、夹的存在，相对于B装置，用F装置制CO2的优点是可以控制反应的发生和停止。Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，氧化物是氧化镁，所以化学方程式。为使反应迅速发生应先加热装置G再打开装置F中的活塞，故填B。（5）A、a点后，压强增大，则a点对应的操作是关闭弹簧夹。A不正确；B、ab段压强增大，则ab段试管中液面逐渐下降。B正确；C、bc段压强不变，说明bc段石灰石与稀盐酸脱离接触。C正确；D、c点后压强变小，所以c点的对应操作是打开弹簧夹。D不正确。综上所述：选择BC。15碳粉和氧化铜的混合物黑色固体全部溶解形成蓝色溶液C B C中的无水硫酸铜变蓝除去空气中的水分
23、和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰节约能源【详解】（一）：探究过程（1）从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；碳粉和氧化铜的混合物。故填：碳粉和氧化铜的混合物。（2）取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，则猜想正确，该反应是氧化铜和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：。故填：黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，。实验步骤：（3）关闭活塞，连接装置时，应该先用无水硫酸铜检验水，后用澄清石灰水检验二氧化碳，因此其连接顺序为ACB。故填：C；B。现象与结论：根据实验现象，C中的无水硫酸铜变蓝和B中澄清石灰水变浑浊证明碱式
24、碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。故填：C中的无水硫酸铜变蓝。反思与评价：石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此A装置中U形管内碱石灰的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。故填：除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。（二）（4）反思与评价：（1）溶液A中的主要离子有过量硫酸中的氢离子、硫酸根离子和铜离子。故填：。（2）方案二优于方案一的理由是对环境污染小、节约能源等。故填：节约能源。16（1）四（2）【解】设：10g稀盐酸中溶质质量是。答：稀盐酸中溶质质量分数是7.3%。（3）7.6【详解】（1）每加入10g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量仅减少0.4g，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；即第四次实验石灰石样品中碳酸钙完全反应。（2）详见答案。（3）设：需要浓盐酸体积为。1.10g/mL35%=40g7.3%解得：7.6mL答：需要浓盐酸体积为7.6mL。
