1、2023年苏州市昆山、太仓、常熟、张家港四市中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。)1. 下列做法符合环保理念的是A. 提倡使用可降解塑料袋B. 工业废水直接排入河流C. 生产生活垃圾混合放置D. 废旧金属制品随意丢弃2. 下列有关说法正确的是A. 液态氧气属于混合物B. 常温下氮气稳定，可用作粮食保护气C. 液态氧气可用作火箭燃料D. 利用气体密度不同分离液态空气制备氮气3. 下列关于干冰升华过程的说法正确的是A. 二氧化
2、碳分子的体积变大B. 二氧化碳分子的质量变小C. 二氧化碳分子间的间隔变大D. 二氧化碳分子分解成碳原子和氧原子4. 下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是A. B. C. D. 5. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是A. 白瓷是典型的复合材料B. 白瓷的白色是因含有氧化铁C. 白瓷烧制过程仅发生物理变化D. 用氧化铝等为原料生产耐高温的新型陶瓷6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，有关玻璃棒的使用不正确的是A. 称取粗盐后，用玻璃棒研磨粗盐B. 溶解时搅拌，使粗盐溶解更快更充分C. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅D. 蒸发结束后，把初步提纯
3、后的固体转移到纸片上7. 下列关于溶液的说法正确的是A. 溶液一定是无色透明的液体B. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强C. 用酒精清洗试管内壁残留的碘单质，所得混合物是溶液D. 将5.0 g熟石灰与95 mL水充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为5%8. 下列说法正确的是A. 工业炼铁的主要设备是高炉B. 农业上常用NaOH改良酸性土壤C. pH小于7的雨水就是酸雨D. 淀粉和油脂都是有机高分子化合物阅读下列材料，完成下面小题：在实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸，取适量该稀硫酸并加入盛有锌粒的试管，观察到固体表面有大量气泡产生，试管外壁发烫。9. 下列化学用语与其含义不相符的是A. 3Zn：3
4、个锌原子B. H2：1个氢分子C ：1个硫酸根离子D. H2O水由氢分子和氧原子构成10. 下列实验操作正确的是A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸C. 加锌粒D. 加稀硫酸11. 下列有关锌和稀硫酸反应的说法正确的是A. 反应一个吸热反应B. 反应后溶液中溶质质量减少C. 反应后溶液酸性变强D. 反应方程式12. 某净水装置如图所示，下列说法正确的是A. 该装置能对水进行杀菌消毒B. 海水经过该装置后可制得蒸馏水C. 该装置能除去水中的色素和异味D. 可用紫色石蕊试液检验净化后的水是否为硬水13. 下列措施中能促进碳中和是A. 大力推广使用脱硫煤B. 用氨水捕集废气中的CO2转化为氮肥C. 大规
5、模开采可燃冰作为新能源D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济14. “铜的循环”如图所示，其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，Y是一种常见的黑色物质。下列说法正确的是A. 转化中X一定是NaOHB. 转化中铜元素的化合价不变C. 转化中涉及的反应属于置换反应D. 转化中Z可选用的金属只能是Fe15. 小化同学在工具书中查到不同温度下NaOH分别在水和酒精中的溶解度(如下表)。通过分析她得出以下结论，其中正确的是2040水109g129g酒精17.3g40gA. NaOH在酒精中溶解能力更强B. 仅温度对NaOH的溶解度有影响C. 20C时，分别向100g酒精和100g水中加入20 gNaO
6、H，溶解现象相同D. 将等质量40C的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者少16. 下列有关事实的化学方程式正确的是A. 酸雨形成的原因之一：B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀：C. 氢氧化钠溶液敞口放置发生变质：D. 碱式碳酸铜受热发生反应；17. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C. 二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂D. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花18. 下列实验方案能达到目的的是A. 制备：用NaCl和CaCO3混合制备纯碱B. 除杂：用浓硫酸除去N
7、H3中混有的少量水蒸气C. 鉴别：用CO2鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液D. 检验：用高锰酸钾溶液检验SO2中是否混有CO219. 如图为一种烟气脱硫的流程，脱硫塔中发生的主要反应为，下列说法不正确的是A. 烟气脱硫能减少酸雨的形成B. 再生塔反应C. 生产过程中CaS可循环利用D. 理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉20. 如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是A. a点对应溶液中只有1种溶质B. 实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中C. b点到c点pH变化的原因是H+和OH-发生反应D. a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比
8、为36.5：40二、非选择题(共60分)21. “松鼠鳜鱼”是苏州菜肴中的代表作。其烹饪方法为：在鱼肉上划花纹，加调料腌制后，裹上蛋黄糊，入油锅炸熟后，浇上熬制的糖醋汁即成。（1）腌制时需用到食盐，其在人体内主要以_(用微观粒子符号表示)形式分布于细胞液中。（2）使用铁锅可为人体补充铁元素，铁元素属于人体所需的_(选填“常量”或“微量”)元素。（3）食用白糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，烹饪“松鼠鳜鱼”时，起锅晚了常出现烧焦现象，其原因之一是蔗糖在较高温度下分解成炭和水蒸气，该反应的化学方程式为_。（4）用洗洁精清洗油腻铁锅是利用洗洁精的_作用。22. 阅读下面的科普短文，回答相关问
9、题。淀粉是人体生命活动所需的重要物质。人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物通过光合作用在酶催化作用下先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉(C6H10O5)n等有机化合物。我国科学家人工合成淀粉的过程为：在不同催化剂的作用下，先将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉相同。.植物合成淀粉（1）从能量转化角度看，绿色植物固定了_，将其转化为化学能。（2）温度对某农作物光合作用速率的影响如图所示，其中BC段光合作用速率随温度的升高而快速减小的原因是_。（3）葡萄糖、淀粉都属于糖类，但性质差异
10、较大，其原因是_。.人工合成淀粉（4）在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_。（5）二氧化碳合成甲醇反应时使用过量H2的目的是 _。（6）实验室检验淀粉常用的试剂是_(填名称)。（7）甲醇转化为淀粉的主要过程：甲醇甲醛葡萄糖淀粉。其中转化a涉及的物质转化关系如图所示。转化a中四种物质的化学计量数均为1。转化a的化学反应方程式为_。23. 用下图所示装置制备气体，并进行相关实验研究。（1）加热KClO3固体制氧气(MnO2作催化剂)，并从KClO3完全分解后的残留固体中分离回收KCl。(查阅资料；)发生装置应选用_(填字母)。溶解KCl时用水量不宜太
11、多，也不能太少，其原因是_。（2）某课外兴趣小组利用双氧水做了如下实验：取三份含有等量的H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。相关实验数据如下表：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL混合不振荡11分钟539mL24Ca2%的15mL1分20秒553mL56a3%的7.5mL9秒562mL67发生反应的化学方程式为_。三次反应完成所需的时间不同的原因是_。（3）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2.某小组探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。相同条件下，用C装置分
12、别通过排水法、排食盐水法收集100 mLCO2，然后每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，测得相关实验数据如下表：时间/h00.56122448排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时CO2体积/mL100999390.58988实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。由上表数据分析：实验室能用排水法收集CO2的理由是_。通过上述探究实验能得到结论是_。24. 生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。.金属的冶炼（1）某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(无其他含铝物质)，该铝矿石中铝元素的质量分数为_(结果保留一位小数)。（2）近代工业上
13、采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_。.金属的性质（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（4）向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明_。（5）某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为_。已知：铝原子的结构示意图为，铟原子的结构示意图为.金属的应用 （6）储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时
14、生成难溶于水的氢氧化铝。AlH3中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为_。氢化铝释氢反应的化学方程式为_。氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是_。（7）铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是_。)Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是_。25. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。.氧化锌的制备利用氧化锌
15、矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下：已知：金属活动性FeNiH；碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。（1）“酸溶”步骤中发生反应的化学方程式有_。（2）根据图所示，为提高锌浸出率，应采取的生产条件是_。（3）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、_。（4）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_(填化学式)。（5）“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO32Zn(OH)2H2O+3Na2SO4+2CO2。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4
16、=ZnCO32Zn(OH)2H2O+3(NH4)2SO4+5CO2。选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_。新工艺常控制在40C条件下进行，其目的是_、_。.氧化锌的应用炉甘石始栽于外丹本草，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。（6）炉甘石“炮制”的工艺方式(反应条件)是_。（7）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_(选填“单质”或“元素”)。（8）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_。26. 磷酸氢二铵用于干粉灭火剂。某研究小组
17、用磷酸)吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。【获取原料】（1）实验室用NH4Cl和在加热条件下制备氨气，该反应的化学方程式为_。（2）若实验需配制85g17%的溶液，则需浓_mL。(已知：浓溶质质量分数为85%，密度为1.7g/mL)。制备物质】向配制得到的溶液中通入，当溶液pH为8.09.0时，停止通，即可制得溶液。（3）若继续通入，当pH10.0时，溶液中、_(填离子符号)浓度明显增加。（4）由于极易溶于水，实验过程中会出现倒吸现象。为平衡压强pH传感器消除倒吸，合理的操作是_。（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_作指示剂，当观察到_，停止通NH3。（6）列式计算实验
18、可制得磷酸氢二铵的质量(假设反应过程中磷酸所含的磷元素全部转化到目标产物，计算结果保留一位小数)_。（7）的溶解度曲线如图所示。若要得到磷酸氢二铵晶体，后续应采取的实验操作方案是：将所得溶液_洗涤，干燥晶体。（8）磷酸氢二铵不仅用于干粉灭火剂，还可用于织物、纸张、木材和植物纤维的阻燃处理，试推测磷酸氢二铵可能具有的性质有_(从燃烧的条件角度分析)。2023年苏州市昆山、太仓、常熟、张家港四市中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40
19、分。)1. 下列做法符合环保理念的是A. 提倡使用可降解塑料袋B. 工业废水直接排入河流C. 生产生活垃圾混合放置D. 废旧金属制品随意丢弃【答案】A【解析】【详解】A、提倡使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意；B、工业废水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；C、生产生活垃圾混合放置，会造成资源的浪费，且污染环境，应分类回收利用，不符合题意；D、废旧金属制品随意丢弃，会造成资源的浪费，且污染环境，应回收利用，不符合题意。故选A。2. 下列有关说法正确的是A. 液态氧气属于混合物B. 常温下氮气稳定，可用作粮食保护气C. 液态氧气可用作火箭燃料D. 利用气
20、体密度不同分离液态空气制备氮气【答案】B【解析】【详解】A、液态氧气是由一种物质组成，属于纯净物，说法错误；B、常温下氮气稳定，可用作粮食保护气，说法正确；C、液态氧气具有助燃性，本身不具有可燃性，不能用作火箭燃料，说法错误；D、利用空气中氮气、氧气的沸点不同分离液态空气制备氮气，说法错误；答案：B。3. 下列关于干冰升华过程的说法正确的是A. 二氧化碳分子的体积变大B. 二氧化碳分子的质量变小C. 二氧化碳分子间的间隔变大D. 二氧化碳分子分解成碳原子和氧原子【答案】C【解析】【详解】干冰升华过程中只是分子之间的间隔变大，而分子本身的质量、种类和体积均没有发生变化，故二氧化碳分子没有分解。故
21、选C。4. 下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钙是固体，应存放在广口瓶中，不符合题意；B、稀硫酸可存放在滴瓶中，符合题意；C、氢氧化钠溶液是液体，应存放在细口瓶中，不符合题意；D、氢气的密度比空气小，应倒放在桌面上，不符合题意。故选B。5. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是A. 白瓷是典型的复合材料B. 白瓷的白色是因含有氧化铁C. 白瓷烧制过程仅发生物理变化D. 用氧化铝等为原料生产耐高温的新型陶瓷【答案】D【解析】【详解】A、白瓷属于无机非金属材料，不符合题意；B、氧化铁是红棕色的，白瓷的白色
22、不是因为含有氧化铁，不符合题意；C、白瓷烧制的过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，一定发生了化学变化，不符合题意；D、现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产耐高温的陶瓷，符合题意。故选D。6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，有关玻璃棒的使用不正确的是A. 称取粗盐后，用玻璃棒研磨粗盐B. 溶解时搅拌，使粗盐溶解更快更充分C. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅D. 蒸发结束后，把初步提纯后的固体转移到纸片上【答案】A【解析】【详解】A、称取粗盐后，应在研钵中研磨粗盐，不能用玻璃棒研磨，符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；C、蒸发时，应用
23、玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D、蒸发结束后，应把初步提纯后的固体用玻璃棒转移到纸片上，不符合题意。故选A。7. 下列关于溶液的说法正确的是A. 溶液一定是无色透明的液体B. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强C. 用酒精清洗试管内壁残留的碘单质，所得混合物是溶液D. 将5.0 g熟石灰与95 mL水充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为5%【答案】C【解析】【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项A说法错误；B、溶液导电的原因是溶液中存在着大量的能够自由移动的阴、阳离子，而蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在离子，因此蔗糖溶液不导电，故选项
24、B说法错误；C、碘能溶于酒精，用酒精清洗试管内壁残留的碘单质，所得混合物是溶液，故选项C说法正确；D、氢氧化钙微溶于水，将5.0 g熟石灰（氢氧化钙）加入95 mL水充分搅拌，氢氧化钙不一定完全溶解，氢氧化钙的质量分数未知，故选项D说法错误；故选：C。8. 下列说法正确的是A. 工业炼铁的主要设备是高炉B. 农业上常用NaOH改良酸性土壤C. pH小于7的雨水就是酸雨D. 淀粉和油脂都是有机高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A、工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，符合题意；B、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意
25、；C、pH5.6的雨水是酸雨，不符合题意；D、淀粉和油脂均含碳元素，均属于有机物，淀粉的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，油脂的相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，不符合题意。故选A。阅读下列材料，完成下面小题：在实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸，取适量该稀硫酸并加入盛有锌粒的试管，观察到固体表面有大量气泡产生，试管外壁发烫。9. 下列化学用语与其含义不相符的是A. 3Zn：3个锌原子B. H2：1个氢分子C. ：1个硫酸根离子D. H2O水由氢分子和氧原子构成10. 下列实验操作正确的是A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸C. 加锌粒D. 加稀硫酸11. 下列有关锌和稀硫酸反应的说法正
26、确的是A. 反应是一个吸热反应B. 反应后溶液中溶质质量减少C. 反应后溶液酸性变强D. 反应方程式【答案】9. D 10. A 11. D【解析】【9题详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故3Zn表示3个锌原子，不符合题意；B、H2可以表示氢气这种物质，1个氢分子，不符合题意；C、可以表示1个硫酸根离子，不符合题意；D、H2O可以表示水由氢元素和氧元素组成，不能表示水由氢分子和氧原子构成，符合题意。故选D；【10题详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用
27、玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水中注入浓硫酸中，不符合题意；C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，不符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。故选A；【11题详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，试管外壁发烫，说明该反应是一个放热反应，不符合题意；B、锌和稀硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，故溶液中溶质质量增加，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应，硫酸被消耗，酸性
28、减弱，不符合题意；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。12. 某净水装置如图所示，下列说法正确的是A. 该装置能对水进行杀菌消毒B. 海水经过该装置后可制得蒸馏水C. 该装置能除去水中的色素和异味D. 可用紫色石蕊试液检验净化后的水是否为硬水【答案】C【解析】【详解】A、该装置中没有杀菌消毒的措施或药剂，不能对水进行杀菌消毒，不符合题意；B、海水经过该装置后不可制得蒸馏水，其中的可溶性离子难以通过该装置去除，不符合题意；C、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，符合题意；D、向等量的两种水样中分别加入等量的肥
29、皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，应该用肥皂水检验其是否是硬水，不符合题意；故选C。13. 下列措施中能促进碳中和的是A. 大力推广使用脱硫煤B. 用氨水捕集废气中的CO2转化为氮肥C. 大规模开采可燃冰作为新能源D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济【答案】B【解析】【详解】A、大力推广使用脱硫煤会减少二氧化硫的产生，但对减少二氧化碳的产生没有明显作用，错误；B、用氨水捕集废气中的CO2转化为氮肥，氨水会和二氧化碳反应，减少二氧化碳的排放，正确；C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷，也能燃烧产生二氧化碳，不能减少排放，错误；D、加快煤的开采与使
30、用，大力发展经济，煤燃烧会产生二氧化碳那，不能减少排放，错误。故选：B。14. “铜的循环”如图所示，其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，Y是一种常见的黑色物质。下列说法正确的是A. 转化中X一定是NaOHB. 转化中铜元素的化合价不变C. 转化中涉及的反应属于置换反应D. 转化中Z可选用的金属只能是Fe【答案】B【解析】【详解】A、转化中硝酸铜与X反应生成氢氧化铜沉淀，则X是一种可溶性碱，如氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化钡等，即X不一定是氢氧化钠，选项错误；B、转化中氢氧化铜受热生成氧化铜和水，氧化铜和氢氧化铜中铜元素的化合价都为+2价，即转化中铜元素的化合价不变，选项正确；C、由图可知，转
31、化是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，选项错误；D、转化中硫酸铜与Z反应生成铜，则Z是一种活动性比铜强金属单质，如锌、铁、镁等，即转化中Z可选用的金属不一定是Fe，选项错误，故选B。15. 小化同学在工具书中查到不同温度下NaOH分别在水和酒精中的溶解度(如下表)。通过分析她得出以下结论，其中正确的是2040水109g129g酒精17.3g40gA. NaOH在酒精中溶解能力更强B. 仅温度对NaOH的溶解度有影响C. 20C时，分别向100g酒精和100g水中加入20 gNaOH，溶解现象相同D. 将等质量40C的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体
32、前者比后者少【答案】D【解析】【详解】A、由表格可知，相同温度下NaOH在酒精中的溶解度更低，所以NaOH在酒精中溶解能力更弱，故A说法错误；B、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故B说法错误；C、20C，NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，所以20，20gNaOH溶解在l00g酒精中达到过饱和，有晶体未溶解，而NaOH在水中的溶解度是109g，所以20，20gNaOH可以全部溶解在水中，无晶体析出，溶解现象不同，故C说法错误；D、40NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所
33、以差值是20g，40NaOH在酒精中的溶解度是40g，20NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者少，故D说法正确。故本题选D。16. 下列有关事实的化学方程式正确的是A. 酸雨形成的原因之一：B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀：C. 氢氧化钠溶液敞口放置发生变质：D. 碱式碳酸铜受热发生反应；【答案】C【解析】【详解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫与空气中的氧气、水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，选项错误；B、铁制品在潮湿环境中锈蚀，生成的铁锈的主要
34、成分是氧化铁，不是四氧化三铁，选项错误；C、氢氧化钠溶液敞口放置发生变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，选项正确；D、碱式碳酸铜受热发生反应生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，选项错误，故选C。17. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C. 二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂D. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花【答案】A【解析】【详解】A、铬耐磨、耐腐蚀，所
35、以可镀钢铁制品表面防生锈，选项正确；B、石墨很软，有光泽和滑腻感，与可用于制作电极没有对应关系，用于制作电极是因为石墨具有导电性，选项错误；C、二氧化碳不支持燃烧，与干冰可用作制冷剂没有对应关系，选项错误；D、镁用于制作烟花，是利用镁燃烧发出耀眼白光，与镁有银白色金属光泽没有对应关系，选项错误；故选：A。18. 下列实验方案能达到目的的是A. 制备：用NaCl和CaCO3混合制备纯碱B. 除杂：用浓硫酸除去NH3中混有的少量水蒸气C. 鉴别：用CO2鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液D. 检验：用高锰酸钾溶液检验SO2中是否混有CO2【答案】C【解析】【详解】A、氯化钠与碳酸钙不遵循复分解反
36、应的条件，不能用NaCl和CaCO3混合制备纯碱，实验方案不能达到目的；B、氨气溶于水显碱性，能和浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸除去NH3中混有的少量水蒸气，实验方案不能达到目的；C、二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳不能使氢氧化钠溶液变浑浊，能用CO2鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，实验方案能达到目的；D、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫中混有二氧化碳气体也能使高锰酸钾溶液褪色，不能用高锰酸钾溶液检验SO2中是否混有CO2，实验方案不能达到目的；答案：C。19. 如图为一种烟气脱硫的流程，脱硫塔中发生的主要反应为，下列说法不正确的是A. 烟气脱硫能减少酸雨的形成B. 再生
37、塔反应C. 生产过程中CaS可循环利用D. 理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉【答案】B【解析】【详解】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；B、再生塔反应是硫酸钙和碳单质反应生成CaS和二氧化碳，化学方程式为：，该选项说法错误；C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，所以生产过程中CaS可循环利用，该选项说法正确；D、再生塔中反应的化学方程式为，脱硫塔中发生的主要反应为，所以设理论上每处理64.0gSO2，可回收S粉质量为x，根据关系式可得，该选项说法正确。故选B。20. 如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。
38、下列说法正确的是A. a点对应溶液中只有1种溶质B. 实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中C. b点到c点pH变化的原因是H+和OH-发生反应D. a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40【答案】D【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。【详解】A、a点对应溶液呈碱性，溶液中含有氯化钠和未反应完的氢氧化钠，错误；B、实验过程中溶液的pH逐渐减小，说明是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，错误；C、b点到c点pH由7变化为小于7，反应已经结束，变化的原因是酸过量，错误；D、a点时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据化学反应方程式可知，每36.5份质量的氯化氢
39、会和40份质量的氢氧化钠反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，正确。故选：D。二、非选择题(共60分)21. “松鼠鳜鱼”是苏州菜肴中的代表作。其烹饪方法为：在鱼肉上划花纹，加调料腌制后，裹上蛋黄糊，入油锅炸熟后，浇上熬制的糖醋汁即成。（1）腌制时需用到食盐，其在人体内主要以_(用微观粒子符号表示)形式分布于细胞液中。（2）使用铁锅可为人体补充铁元素，铁元素属于人体所需的_(选填“常量”或“微量”)元素。（3）食用白糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，烹饪“松鼠鳜鱼”时，起锅晚了常出现烧焦现象，其原因之一是蔗糖在较高温度下分解成炭和水蒸气，该反应的化学方程式为_。（4
40、）用洗洁精清洗油腻铁锅是利用洗洁精的_作用。【答案】（1）Na+、Cl- （2）微量 （3） （4）乳化【解析】【小问1详解】腌制时需用到食盐，氯化钠是由离子构成的化合物，在人体内主要以Na+、Cl-形式分布于细胞液中；【小问2详解】使用铁锅可为人体补充铁元素，铁元素属于人体所需的微量元素；【小问3详解】蔗糖在较高温度下分解成炭和水蒸气，该反应化学方程式：；【小问4详解】用洗洁精清洗油腻铁锅是利用洗洁精的乳化作用，油污被分散成小液滴，在水的作用下被冲走。22. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。淀粉是人体生命活动所需的重要物质。人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物通过光合作用在酶催
41、化作用下先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉(C6H10O5)n等有机化合物。我国科学家人工合成淀粉的过程为：在不同催化剂的作用下，先将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉相同。.植物合成淀粉（1）从能量转化角度看，绿色植物固定了_，将其转化为化学能。（2）温度对某农作物光合作用速率的影响如图所示，其中BC段光合作用速率随温度的升高而快速减小的原因是_。（3）葡萄糖、淀粉都属于糖类，但性质差异较大，其原因是_。.人工合成淀粉（4）在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，该反
42、应的化学方程式为_。（5）二氧化碳合成甲醇反应时使用过量H2的目的是 _。（6）实验室检验淀粉常用的试剂是_(填名称)。（7）甲醇转化为淀粉的主要过程：甲醇甲醛葡萄糖淀粉。其中转化a涉及的物质转化关系如图所示。转化a中四种物质的化学计量数均为1。转化a的化学反应方程式为_。【答案】（1）太阳能（或光能等） （2）BC段温度太高，酶的活性减小 （3）分子构成不同 （4） （5）使二氧化碳完全反应 （6）碘水（或碘酒等） （7）【解析】【小问1详解】绿色植物在光照和酶的作用下将二氧化碳转化为葡萄糖，故从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为化学能；【小问2详解】BC段温度太高，酶的活性减
43、小，故光合作用速率随温度的升高而快速减小；【小问3详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，葡萄糖、淀粉都属于糖类，但性质差异较大，其原因是分子构成不同；【小问4详解】二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；【小问5详解】二氧化碳合成甲醇反应时使用过量H2的目的是：使二氧化碳完全反应；【小问6详解】淀粉遇碘变蓝，故实验室检验淀粉常用的试剂是碘水；【小问7详解】由图可知，转化a为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，设甲醛的化学式为X，转化a中四种物质的化学计量数均为1，则该反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和
44、数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、3，生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、2，故生成物中还应含1个C、2个H、1个O，故X的化学式为：CH2O，故该反应的化学方程式为：23. 用下图所示装置制备气体，并进行相关实验研究。（1）加热KClO3固体制氧气(MnO2作催化剂)，并从KClO3完全分解后的残留固体中分离回收KCl。(查阅资料；)发生装置应选用_(填字母)。溶解KCl时用水量不宜太多，也不能太少，其原因是_。（2）某课外兴趣小组利用双氧水做了如下实验：取三份含有等量的H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。相关实验数据如下表：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL混合不振荡11分钟539mL24Ca2%的15mL1分20秒553mL56a3%的7.5mL9秒562mL67发生反应的化学方程式为_。三次反应完成所需时间不同的原因是_。（3）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2.某小组探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。
