1、2019 届高三 10 月月考化 学 试 题相对原子质量：S：32 O：16 Cu：64 N：14 Fe：56 Ba：137一.选择题（每题只有一个正确选项，共 48分）1下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质的化学式HNO3(浓) CCl4 P4 KClO3危险警告标识2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应B “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔
2、则多断折” ，剂钢指的是铁的合金3.下列说法或做法中正确的是( )A试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚4. 下列物质分类正确的是( )A. SO2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A1.0 L 1.0 mo1L 1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2
3、 NAB常温下，30 g SiO 2晶体中含有 SiO 键的数目为 NAC标准状况下，2.24 LCl 2与足量水反应转移的电子数为 0.2NADV L a molL 1 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA，则 Cl 的数目大于 3NA6.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AFe 2+、Na +、Cl 、NO 3 BBa 2+、Al 3+、Cl 、NO 3CK +、Na +、HCO 3 、Cl DAlO 2 、K +、OH 、Cl 7.冶炼金属一般有下列 4 种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。4 种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧
4、孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.（）用 B()用 C () 用 D() 用8.设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molCO 2与 SO3的混合气体氧原子数为 2NAB1mol/L KClO 3溶液中含有 NA个 ClO3C标准状况下，11.2LCCl 4所含的分子数为 0.5NAD25，1.0110 5Pa，88gCO 2中所含原子数为 6NA9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液转移到
5、容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D10某同学向含有 c(FeCl3)0.2 molL1 、 c(FeCl2)0.1 molL1 的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于 1100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是( )A该分散系可产生丁达尔现象B加入 NaOH时发生的反应可能为 Fe2 2Fe 3 8OH =Fe3O44H 2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电 D
6、可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开11欲配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )量筒 250 mL容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL 的烧瓶A B C D12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A与铝反应产生大题氢气的溶液：NH 4+、Na +、CO 32 、NO 3B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K +、SO 42 、S 2 、SO 32C常温下 pH值为 13的溶液中：K +、HCO 3 、Na +、Cl D在使石蕊试液变红的溶液中：N
7、a +、Cu 2+、Br 、SO 4213.某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M.25时，ag 该晶体能够溶于 bg水中形成 VmL溶液，下列关系中不正确的是（ ）A该溶液中溶质的质量分数为 = %B该溶液的物质的量浓度为 c= molL1来C该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m（水）：m（溶质）=（ ）：（a ）D该溶液的密度为 = gL114.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，下列说法不正确的是（ ）AClO 2是还原产物BH 2C2
8、O4在反应中被氧化C1molKClO 3参加反应，转移电子物质的量为 1molD生成 5.6LCO2，转移的电子数目为 0.25NA15.离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO 32 + 3H2O可以表示（ ）A. NH4HCO3与澄清石灰水反应 B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D. Ca(HCO3)2与 NaOH溶液反应16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的
9、离子最多有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种17.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚18下列关于 Na2O2的叙述不正确的是( )A1 mol Na 2O2与足量 CO2反应转移的电子为 1 molB将 10 g H2和 CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H 2O、CO 2)通入足量的 Na2O2固体中充分反应，固体增重为 10 gC将 Na2O2投入 FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为 Na2CO
10、319氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（ ） A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuHCl 2=CuClHCl(燃烧) DCuHHCl= =CuClH 2(常温)20常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL的溶液含 NaOH 1mol/L，然后滴加 1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如A原合金质量为 0.92g B图中 V2的值为 60C图中 m的值为 1.56
11、 D产生氢气的体积为 896mL(标准状况下)21固体粉末 X中可能含有 Cu、FeO、Fe 2O3、NaHCO 3、Na 2CO3、Na 2S2O3、NaAlO 2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取 X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO 3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO 32-下列说法正确的是（ ）A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末 X中一定含有 FeO、Na 2S2O3、NaAlO 2 ，可能含有 NaHCO3、Na 2CO3C溶液丁中的阳离子一定只含 H+、Fe 2+D溶液甲中一定含有 AlO2- ，可能含有 CO32-22现有 AlCl3
12、和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl 与 SO 的物质的量之比为24A13 B23 C 31 D6123将 Na2O2逐渐加入到含有 H+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的 Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的 Mg2+、Al 3+、NH4+物质的量分别 （）A 2 mol、3 mol、6 mol B 3 mol、2 mol、6molC 2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、2 mol24.有一混合溶液，其
13、中只含有 Fe2+、Cl -、Br -、I -（忽略水的电离），Cl -、Br -、I -的个数比为4：3：2，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.5:3 C.5:2 D.5:4二填空题（8 分）25. 按要求完成下列反应：（1）某离子反应涉及 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒，请写出该离子反应方程式： （2） 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al 3+恰好完全沉淀： （3）少量的 SO2通入 Ba(NO3)2溶液： （4）足量的 NaOH与 NH4HCO3溶液
14、反应的离子方程式： 三实验题（30 分）26.（14 分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的 BaCl2溶液。加热干燥沉淀物。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 23 次。称量 n g 样品，置于烧杯中。 加入适量蒸馏水使样品溶解。将沉淀物冷却至室温后称量。重复上述部分操作直到合格，最后得到 m g固体。试回答下列问题：(1)上述实验操作的正确顺序是：_，在操作 中需要重复的操作是：_ 。(2)本实验中能否用 Ba(NO3)2代替 BaCl2？_(填“能”或“不能”) ，理由是：_。(3)步骤中加盐
15、酸使溶液呈强酸性的目的是：_。(4)步骤的合格标准是：_。(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_(列出算式，不需化简)。27 （16 分）硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去） ，在 500时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B 装置的作用是_。（2）实验中，观察到 C 中无明显现象， D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出 D 中发生反应的离子方程式 _。若去掉 C，能否得出同样结论_（填“是” 或“否”） ，原因是_。（3）A 中固体完全分
16、解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。 （试剂，仪器和用品自选）实验步骤 预期现象 结论_固体残留物仅为Fe2O3（4）若 E 中收集到的气体只有 N2，其物质的量为 xmol，固体残留物 Fe2O3的物质的量为 ymol，D中沉淀物质的量为 zmol，则 x、y 和 z 应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。四.推断题（14 分）28. 5 种固体物质 A、B、C、 D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na Al3 Fe3 Cu2 Ba2阴离子
17、 OH Cl CO23 NO 3 SO24分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 76.8 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 molL1 H2SO4，Cu 片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断 A、B 、C 的化学式：A_ ；B_；C_。（2）E 溶液显_性，
18、用离子方程式表示：_(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是_mL。武威一中 2018年秋季学期阶段性考试高三年级化学试卷答案一. 选择题（48 分）1B 2C 3C 4D 5D 6B 7B 8D 9A 10D 11A 12D 13A 14D 15D 16C 17B 18D 19C 20C 21D 22D 23D 24B二. 填空题（8 分）25.(1) 3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2 H+3H2O(2) 2Al3+3OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3+3BaSO
19、4(3) 3SO2+2NO3-+3Ba2+2 H2O=3BaSO4+2NO+4H +(4) HCO3-+OH-=CO32-+ H2O26.（14 分）(1) (2)不能 在酸性溶液中，NO 能将 SO 氧化成 SO ，从而产生实验误差 3 23 24(3)将 Na2SO3中 SO 转化为 SO2逸出，从而避免生成 BaSO3沉淀，保证生成的沉淀全部为 BaSO4 23(4)连续两次称量的质量差0.1 g(5)(n g142m g/233)/n g100%27.（16 分）（1） 检验产物中是否有水生成 （ 2） SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ 否 若 有 SO3也 有
20、白 色 沉 淀 生 成 （3）步骤：取少量 A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液（或：依次滴加 K3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液或其他合理答案） 现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入 KSCN 溶液后变红（或：加入 K3Fe(CN)6溶液无现象，加入 KSCN 溶液后变红，或其他合理答案） （4）3x+y=z （5）2(NH 4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O28.（14 分）(1)CuSO4 FeCl 3 Ba(OH) 2 （2）碱性 CO32-+ H2OHCO3-+ OH-(3)2Fe3 3CO 3H 2O=2Fe(OH)33CO 223(4)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 10003
