第3章物质的性质与转化 单元质量检测卷(含答案)2022-2023学年高一上化学鲁科版(2019)必修第一册

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1、第3章物质的性质与转化一、单选题1和足量的溶液充分反应,再加入足量固体,发生化学反应(忽略溶解过程溶液体积的变化):下列说法不正确的是A氧化性B反应前后,的浓度不变C整体来看,可以当做总反应的催化剂D由上述反应原理推断:能将氧化成2一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是A硫酸铵B硝酸铵C氯化铵D碳酸氢铵3向溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现的现象为A红色沉淀B棕黄色溶液C红色溶液D浅绿色溶液4下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应:Na2H2O=Na+2OHH2B氯气通入水溶液中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+CAl2

2、O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO+H2ODFeCl2溶液通入足量的Cl2反应:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-5下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将少量加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加溶液,溶液变成血红色可判断已变质B向蔗糖中加入浓硫酸,变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液,有白烟产生溶液一定是浓盐酸D取少许溶液于试管,滴加盐酸酸化的溶液,出现白色沉淀说明溶液中有AABBCCDD6下列说法不正确的是AFe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3BFe与少量的Cl2发生反应生成

3、FeCl3CFe在潮湿的环境中易生锈DFe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子,以免集气瓶炸裂7下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A铁的氧化物能与酸反应生成盐和水,因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物B在自然界中,不可能有游离态的铁存在C能通过化合反应制得Fe(OH)3,但不能通过化合反应制得FeCl2D赤铁矿的主要成分是Fe2O3,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,Fe2O3俗称铁红8下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是AN2具有氧化性,可用于制取氨气BNH3易溶于水,可用作制冷剂CHNO3具有酸性,可用于洗涤附有银镜(银单质)的试管DNH4HCO3受热易分解,可用

4、作氮肥9铁的氧化物在中学化学中经常提到的有、和,而且在一定条件下,它们之间是可以相互转化的,例如在以上的温度下加热时,会部分失去氧,生成,下列有关说法正确的是A、和均为黑色固体B中既有价的铁,又有价的铁,所以是一种混合物C热稳定性D、和均可与盐酸反应,且反应类型均为复分解反应10在容积为672mL的烧瓶里充满NO、的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧气,恰好完全反应,且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中,正确的是A总反应为B总反应为C生成的物质的量浓度接近D生成的物质的量浓度约为11用下图所示装置进行如下实验,能达到实验目的是A瓶中盛满水,从A口进气,用

5、排水法收集氢气B从B口进气,用排空气法收集二氧化硫C瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥氨气D瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成的体积12下列有关铁和铁的化合物的说法正确的是A氧化亚铁与水反应可以生成氢氧化亚铁B铁在纯氧中燃烧生成三氧化二铁CFe(OH)3在空气中加强热生成Fe2O3DFe3O4是FeO和Fe2O3的混合物13以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下:下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B用装置乙配制“酸浸”所需的1molL-1H2SO4溶

6、液C用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O314某化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的,探究其组成的实验过程如图(略去部分产物)。已知:气体F燃烧时,火焰呈淡蓝色且有水生成;白色沉淀E可溶于强酸或强碱的溶液;沉淀A为红色固体氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列说法中错误的是A白色沉淀E为B化合物W中一定含有氢元素C生成无色气体B的反应中D化合物W中质量分数最大的元素是铜元素二、填空题15硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如图(产物水均已略去):(1)反应的化学方程式为_,该反应的氧化剂为_,还原剂为_。(2)补充并配平反应的化学方程式:_NH3+

7、_O2_NO+_。_(3)化学反应_(填序号)是非氧化还原反应,离子方程式为_。(4)有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3HNO3+H2O(未配平),你认为该反应_(填“能”或“不能”)发生,理由是_。16H2SO4具有多种性质,回答下列问题:(1)浓H2SO4使蔗糖变黑,体现了浓H2SO4的什么性质_。黑色物质为炭粉,炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为_。(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂,但它不能干燥H2S和HI,原因是_。17在由水电离产生的H+的浓度为110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是_K+、Cl-、NO、S2-K+、Fe2+、I-、SONa+、Cl-

8、、NO、SONa+、Cu2+、Cl-、HCOK+、Ba2+、Cl-、NO18硫化氢(H2S)是一种有毒气体,高于200分解,脱除H2S的方法很多。(1)Na2CO3吸收。含H2S的气体与饱和Na2CO3溶液在吸收塔内逆流接触,生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为_。(2)干法脱硫技术。铁系脱硫剂:活性氧化铁(Fe2O3H2O)是经典而有效的脱硫剂,脱硫反应:Fe2O3H2O+H2SFeS+S+H2O(未配平),再生反应:FeS+H2O+O2Fe2O3H2O+S(未配平)。若处理标况下4.48LH2S时,理论上消耗O2的物质的量为_。锌系脱硫剂:550时,将H2S和还原性气体H2按一定比例混合,

9、以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂(ZnFe2O4)的反应器,脱硫过程中,ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS,其化学方程式为_。(3)Cu2+/ Fe3+体系湿式催化脱硫。研究表明,在室温下Cu2+和Fe3+参与了H2S和O2反应生成S和H2O的反应,且反应前后Cu2+和Fe3+的浓度基本不变,其反应机理如下:H2S(g)H2S(aq)H+HS- HS-H+S2- Cu2+S2-=CuS 2Fe3+S2-=S+2Fe2+ 2Fe3+ CuS=S+2Fe2+Cu2+ 4Fe2+ +O2+4H=4Fe3+2H2OFe3+在该反应过程中的作用可描述为_。H2S的脱硫率随温度的变

10、化如图所示,当温度高于45时,脱硫率随温度的升高而降低的可能原因是_。三、实验题19取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中,得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液。利用此溶液进行以下实验:(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为_,此反应属于_(填基本反应类型)。(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL该FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈_色,即可制得Fe(OH)3胶体, 反应的化学方程式为_。(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水,然后再加入2mL该FeCl3溶液,振荡均匀,将乙烧杯与另一

11、盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中,向试管乙中滴加一定量的稀盐酸,边滴加边振荡,在此过程中可看到试管乙中现象是_,发生此变化的化学反应方程式为_。(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸20某中学化学研究性学习小组利用如图装置制取并探究氨气的性质.(1)A中氯化铵固体和熟石

12、灰发生反应的化学方程式为:_.实验室收集氨气的方法是_。为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_(填“F”、“G”);(2)下列能用于B装置中干燥氨气的是_(填标号,下同).A浓硫酸B生石灰C五氧化二磷D碱石灰(3)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是_,有关化学方程式是_。(4)检验某固态氮肥是否为铵态氮肥,常用的方法是:取样,向该氮肥溶液中_(填操作和现象)。(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理,向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用图中的气体发生装置是_(填字

13、母)。四、计算题21(1)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中,HNO3表现的性质是_A酸性B氧化性C还原性D碱性若反应生成标准状况下11.2 L NO,则被还原的HNO3为_mol,转移电子为_mol。(2)已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压),待液面稳定后,容器内气体的体积变为24 mL,则:原混合气中,NO是 _mL,NO2是_mL。若在剩余的24 mL气体中,通入6 mL O2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为_mL。若在原48 mL N

14、O、NO2中,通入_mLO2再倒置于水中,气体会全部被吸收。2227.00g铝与100mL一定浓度的硫酸在加热条件下发生反应,铝完全溶解,产生和的混合气体。将混合气体通入装有足量碱石灰的干燥管,剩余气体在标准状况下的体积为26.88L。请回答:(1)_。(2)待产生的气体全部释放,向溶液中加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硫酸溶液的浓度为_。23.2.7gAl与的稀盐酸充分反应,试计算:(1)在标准状况下生成氢气的体积为_L。(2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸,需要量取6.0mol/L盐酸的体积_mL。现有和的混合溶液,将其分为两等份,向其中一份中加入溶液,至恰好不再产生

15、沉淀,消耗50mL,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为mg;向另一份溶液加入铁片,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干,称其质量比原来减轻了0.56g。试计算:(1)m=_。(2)则原溶液中K+的物质的量浓度为_mol/L(写出计算过程)。参考答案1B【分析】由反应和反应的方程式可知,总反应的方程式为,则反应前后,铁离子相当于是二氧化硫和重铬酸根离子反应的催化剂,反应中铁离子的物质的量不变。【详解】A氧化剂的氧化性强于氧化产物,由反应可知,氧化剂铁离子的氧化性强于硫酸根离子,由反应可知,氧化剂重铬酸根离子的氧化性强于氧化产物铁离子,则重铬酸根离子、铁离子、硫酸根离子的氧化性依次减弱,故A正确;B由

16、分析可知,反应前后铁离子的物质的量不变,但反应生成的水会使溶液体积增大,铁离子的浓度减小,故B错误;C由分析可知,反应前后,铁离子相当于是二氧化硫和重铬酸根离子反应的催化剂,故C正确;D由分析可知,重铬酸根离子的氧化性强于硫酸根离子,所以重铬酸钾溶液能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,故D正确;故选B。2B【详解】一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,则Y为NH3,Y催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵,所以该盐为硝酸铵;故答案选B。3C【详解】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液,发生Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,溶液显红色,故C正确;

17、答案为C。4C【详解】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是2Na2H2O=2Na2OH-H2,故A错误;BCl2通入水中生成盐酸、次氯酸,次氯酸为弱酸,反应的离子方程式是Cl2+H2O=Cl-+ HClO+H+,故B错误;CAl2O3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式是Al2O32OH-=2AlOH2O,故C正确;DFeCl2溶液通入足量的Cl2反应,Fe2被氧化为Fe3,反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,故D错误;故选C。5B【详解】A酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子,不能证明是否变质,应溶于水后加KSCN溶液检验是否变质,故A错误;B浓

18、硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳,则蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体,可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性,故B正确;C产生白烟,应为挥发性酸,也可为硝酸等,故C错误;D盐酸可与银离子反应生成氯化银沉淀,白色沉淀可能为AgCl,由操作和现象不能证明是否含,故D错误;故选:B。6A【详解】AFe在过量O2中燃烧反应生成Fe3O4,而不是Fe2O3,A错误;BCl2具有强氧化性,即使是Fe与少量的Cl2发生反应,生成物是FeCl3,B正确;CFe中含有杂质C,在潮湿的环境中,Fe、C及水膜中的电解质构成原电池,Fe的活动性比C强,Fe为原电池的负极,

19、失去电子被氧化,因此铁在潮湿的空气中易生锈,C正确;DFe在氧气中燃烧反应产生Fe3O4,同时放出大量的热,为防止灼热的Fe3O4将集气瓶炸裂,在集气瓶中点燃Fe丝时,需要在集气瓶中放少量沙子,以免集气瓶炸裂,D正确;故合理选项是A。7D【详解】AFe3O4和酸生成两种盐和水,不是碱性氧化物,A错误;B在自然界中,有游离态的铁存在,例如陨铁,B错误;C能通过化合反应制得Fe(OH)3,也能通过化合反应制得FeCl2,例如铁和氯化铁生成氯化亚铁,C错误; D赤铁矿的主要成分是Fe2O3,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,Fe2O3俗称铁红,D正确;故选D。8A【详解】A氮气与氢气反应生成氨气,氮元素

20、化合价降低,表现为氧化性,A正确;B氨气的沸点高,易液化,由液态变为气态时吸收大量的热使周围温度降低,可用作制冷剂,B错误;C硝酸与银反应体现氧化性和酸性,C错误;D碳酸氢铵用作氮肥是由于其可以提供氮元素,D错误;故选A。9D【详解】AFeO和Fe3O4均为黑色固体,Fe2O3为红色固体,A项错误;BFe3O4是一种纯净物,化合价是一种复合化合价,B项错误;C在1400以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,说明四氧化三铁稳定,C项错误;DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水,反应过程中无元素化合价变化反应类型均为复分解反应,D项正确;答案选D。

21、10B【详解】无论是还是都能在水中与氧气按一定比例反应生成,同温同压下气体物质的量之比等于体积之比,。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为。280mL氧气的物质的量为=0.0125mol,可以生成=,容器容积为,所以硝酸溶液浓度为。故选B。11D【详解】A瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集氢气,A错误;B二氧化硫密度比空气大,从A口进气,用向上排空气法收集二氧化硫,B错误;C氨气能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,C错误;D瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,H2可将洗气瓶中的水排入量筒,用排水法测量生成的体积,D正确;故选D。12C【详解】A氧化亚铁不与水反应,选项A错误;B

22、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,选项B错误;C氢氧化铁在空气中加强热分解生成Fe2O3,选项C正确;DFe3O4是纯净物,不是FeO和Fe2O3的混合物,选项D错误;答案选C。13C【分析】由流程可知,加入硫酸酸浸并通入二氧化硫,可发生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O,同时生成硫酸铝、硫酸锌等,调节溶液的pH,可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子,然后再除去锌离子,再加入碳酸钠沉钴,可生成CoCO3固体,最后灼烧生成Co2O3,以此分析解答。【详解】A浓硫酸与铜反应需要加热,无法反应制取SO2,故A不符合题意;B胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方,不能伸入容量瓶内,会污染试剂,故B不符

23、合题意;C用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液,且装置中操作符合题意,故C符合题意;D灼烧CoCO3固体应用坩埚,不能在烧饼中直接灼烧固体,故D不符合题意;故答案为:C。14C【分析】白色沉淀E能溶于强酸或强碱溶液但不溶于浓氨水,推得E为Al(OH)3,M为红色沉淀且能与硝酸发生氧化还原反应,生成蓝色溶液,推得M为Cu2O,结合A的质量和E的质量可计算出M的质量为2.16g,可计算得W中含有得Cu元素的质量为,Al元素的质量为;气体F燃烧时火焰为淡蓝色,且生成气体中有能使澄清石灰水变浑浊的物质,可推得F为CH4,白色沉淀H为CaCO3,可计算得W中C元素得质量为;C、Cu、Al元素得总质量为4.

24、17g,可得W中必含有H元素,H元素的质量为0.36g,计算可得W的化学式为CuAlC4H12,或写作CuAl(CH3)4。【详解】A根据已知条件可推出白色沉淀E为,A项正确;B化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的,其中一定含有氢元素,B项正确;C红色固体氧化物M为氧化亚铜,氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为,C项错误;D根据已知条件,推出化合物W可表示为,可计算出铜元素的质量分数最大,D项正确;故选C。15(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 NO2(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3) NH3+H+=NH(4) 不能 化合价只有升高,没有降低【解析】

25、(1)在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,二氧化氮中氮元素的化合价既升高(+4+5),又降低(+4+5),所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂;(2)氨气和氧气在催化剂的作用下被氧气氧化成NO,同时生成H2O,其反应的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;(3)反应、都有单质参加,都是氧化还原反应,反应NO2HNO3,化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应NONO2,化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应的化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3,各元素的化合价都没有发生变化,属于非氧化还原反应,离子方程式为NH3+H+=NH4+;(4)若该反应能够发生,则NO2HNO3,氮

26、元素的化合价升高,NH3HNO3,氮元素的化合价也升高,不能满足“在氧化还原反应中,元素的化合价既有升高的,又有降低的”原理,所以该反应不能发生。16(1) 脱水性 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2)浓硫酸有强氧化性,会与H2S和HI发生氧化还原反应【解析】(1)浓H2SO4使蔗糖变黑,是由于浓硫酸使蔗糖脱水碳化,这体现了浓H2SO4的脱水性;黑色物质为炭粉,炭粉与浓硫酸继续反应,产生CO2、SO2、H2O,根据电子守恒、原子守恒,可得该反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O;(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂,但它不能干燥H2S和HI,原因

27、是浓硫酸有强氧化性,会与具有还原性的H2S和HI发生氧化还原反应。17【详解】水电离产生的H+的浓度为110-13 molL-1的溶液可能酸性或碱性。碱溶液中该组离子不反应,但酸溶液中NO、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀,酸溶液中该组离子不反应,故错误;该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应,则一定能大量共存,故正确;酸溶液中HCO与H+结合生成二氧化碳和水,碱溶液中HCO与OH-结合生成碳酸根离子和水,氢氧根离子与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀,则一定不能共存,故错误;K+、Ba2+、Cl-、NO-离子在酸或碱溶液中都不发生反应,则一定能大量共

28、存,故正确;故答案为:18(1)(2) 0.1mol (3) 催化剂 温度高于45时,随温度的升高,Cu2+和Fe3+的水解程度增大,生成更多的氢氧化物,催化剂的量变少,同时H2S在溶液中的溶解度也随温度升高而降低【解析】(1)H2S的气体与饱和Na2CO3溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和NaHCO3,反应的离子方程式为:,故答案为:;(2)1mol氧化铁转化成FeS得1mol电子,每生成1molS单质转移2mol电子,根据得失电子守恒得:, 同理可得:, 结合两反应可得:,则,处理标况下4.48LH2S即0.2mol时,理论上消耗O2的物质的量为0.1mol,故答案为:0.1mol;ZnF

29、e2O4与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS,1mol ZnFe2O4反应得2mol电子,1mol氢气反应失2mol电子,根据得失电子守恒可得反应:,故答案为:;(3)Fe3+在反应前后存在,且质量和性质基本不变,在反应中作催化剂,故答案为:催化剂;温度高于45时,随温度的升高,Cu2+和Fe3+的水解程度增大,水解后生成更多的氢氧化物,使催化剂的量变少,降低了催化效率,同时H2S气体在溶液中的溶解度也随温度升高而降低,故答案为:温度高于45时,随温度的升高,Cu2+和Fe3+的水解程度增大,生成更多的氢氧化物,催化剂的量变少,同时H2S在溶液中的溶解度也随温度升高而降低;19(1) 复分解

30、反应(2) 红褐色(或红棕色) (3)丙(4) 先生成红褐色沉淀后逐渐溶解,最终又得到棕黄色的溶液 (5)A【分析】Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水;FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠;在加热条件下,氯化铁水解生成氢氧化铁胶体;氢氧化铁胶体中加入稀硫酸,会发生聚沉,继续加入稀硫酸氢氧化铁沉淀溶解得到硫酸铁溶液;分散系本质特征是分散质微粒直径大小,分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液;具体分析解答。(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应的方程式为:,属于复分解反应;(2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2

31、 mL FeCl3溶液,在加热条件下,氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,溶液显红褐色(或红棕色),反应的化学方程式为;(3)分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应,丁达尔效应能区分胶体和溶液;(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中,向试管乙中滴加一定量的稀硫酸,边滴加边振荡,在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解,最终又得到棕黄色的溶液,发生此变化的化学方程式为;(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同,胶体的分散质微粒直径介于1 100nm之间,故答案为A。20(1) 向下排空气法 F(2)BD(3) 产生白烟 (4)加入浓N

32、aOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到红色石蕊试纸变蓝,则证明氮肥中含有(5)c【分析】实验室制氨气,A中发生反应,B中干燥剂除水,C中干燥的红色石蕊试纸不褪色,D中湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,E中验证浓盐酸与氨气反应,最后尾气吸收。(1)由分析可知,氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为:;因氨气的密度比空气小,且极易溶于水,故使用向下排空气法收集;吸收尾气时要防止倒吸,因此选用F装置,故答案为:;向下排空气法;F;(2)浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂,氨气是碱性气体,氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥,应该用碱石灰或生石灰干燥,故选BD;(3)浓盐酸具有挥发性,挥发出的

33、氯化氢和氨气发生反应生成氯化铵白色固体,故现象为产生白烟;有关化学方程式是,故答案为:产生白烟;(4)可将转化为进行检验,具体实验方案为:取样,向该氮肥溶液中加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到红色石蕊试纸变蓝,则证明氮肥中含有,故答案为:加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到红色石蕊试纸变蓝,则证明氮肥中含有;(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理,向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。此方法属于固液不加热制取气体,应选的气体发生装置是c,故答案为:c。21 AB 0.5 1.5 NA 12 36 16 18【详解】(

34、1)生成硝酸铁体现酸性,生成NO体现氧化性;由反应可知生成1mol气体转移3mol电子,若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时,n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol,被还原的HNO3为NO生成的物质的量为0.5mol,转移电子数为0.53NA=1.5 NA;(2)一氧化氮和水不反应,二氧化氮和水能反应,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,设二氧化氮的体积为x,3NO2+H2O=2HNO3+NO,x=24mL32=36mL,则一氧化氮体积=(48-36)mL=12mL,NO体积是12mL,二氧化氮体积是NO236mL,剩余气体是一氧化氮,一氧化氮、氧

35、气和水之间的反应式为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,根据方程式知,一氧化氮和氧气反应的关系是4:3,则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气,实际上有6mL氧气,所以一氧化氮有剩余,剩余的一氧化氮体积=24mL-6mL/34=16mL;由4NO+3O2+2H2O4HNO3,4NO2+O2+2H2O4HNO3,则需要通入18mLO2,可使管内气体全部被H2O吸收。22 18.30【详解】27.00g铝的物质的量是1mol,铝完全反应失3mol电子;生成1molH2得2mol电子、生成1molSO2得2mol电子,根据得失电子守恒,生成H2、SO2的总物质的量是1.5mol;将混合气体通

36、入装有足量碱石灰的干燥管,剩余气体在标准状况下的体积为26.88L,即H2的物质的量是1.2mol;则SO2的物质的量是0.3mol;(1)反应生成1.2molH2、0.3molSO2,1:4。(2)待产生的气体全部释放,向溶液中加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,此时溶液中的溶质为Na2SO4,根据钠元素守恒,n(Na2SO4)= ,则n(SO)=1.53mol,根据硫元素守恒,原硫酸溶液中硫酸的物质的量是1.53mol+0.3mol=1.83mol,硫酸的浓度为。23 3.36 100 11.65 0.2【分析】.2.7gAl与的稀盐酸充分反应的计算,要根据化学方程式分析反应

37、是否是恰好反应,然后才可以把相关数据代入计算。根据溶液的均一性,分成两等份的溶液和原溶液成分是一样的,然后根据加入的BaCl2溶液的量可以求出生成沉淀BaSO4的量,进而求出其质量;第二份溶液中加入铁片,能和铁片反应的是Fe2(SO4)3,则可根据消耗的铁片的质量求出Fe2(SO4)3的量,从而求出其含有的的量,然后根据总共的物质的量则可求出K2SO4含有的物质的量,进而求出K+的浓度,据此解答。【详解】.2.7gAl与的稀盐酸充分反应,2.7g Al的物质的量为0.1mol,的稀盐酸含溶质HCl的物质的量为0.6mol,根据反应的关系式2Al6HCl3H2,可知盐酸是足量的,2 molAl和

38、足量盐酸反应生成3 molH2,则0.1molAl和足量盐酸反应生成氢气n(H2)=0.15mol ,其在标准状况下生成氢气的体积为22.40.15mol=3.36L。(2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸,根据稀释规律,c(浓溶液),,可得6mol/L=3mol/LmL ,则=100mL,则需要量取6.0mol/L盐酸的体积为100 mL。. (1)将和混合液分为两等份,则其中一份体积是200mL,与50mL 溶液恰好反应生成沉淀mg,则沉淀是BaSO4,根据关系式BaCl2 BaSO4,可知n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.05L1mol/L=0.05 mol,则其质量为m(BaSO4

39、)= 0.05 mol233g/mol=11.65g。(2) 向另一份溶液加入铁片,则发生的离子反应是Fe+2Fe3+=3 Fe2+,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干,称其质量比原来减轻了0.56g,也就是减少了0.01molFe ,根据离子方程式,可求出参加反应的Fe3+是0.02mol,根据关系式2Fe3+3Fe2(SO4)3,可知一份溶液中Fe2(SO4)3含有的为0.03mol,经过(1)的计算,可知一份溶液中总共含有为0.05mol,则可知一份溶液中含有K2SO4的物质的量为0.02 mol,则n (K+)=0.04 mol,则c(K+)=0.2mol/L,每份溶液和原混合液浓度是一样的,因此原溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L。

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