1、第3章物质的性质与转化一、单选题1和足量的溶液充分反应，再加入足量固体，发生化学反应(忽略溶解过程溶液体积的变化)：下列说法不正确的是A氧化性B反应前后，的浓度不变C整体来看，可以当做总反应的催化剂D由上述反应原理推断：能将氧化成2一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A硫酸铵B硝酸铵C氯化铵D碳酸氢铵3向溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为A红色沉淀B棕黄色溶液C红色溶液D浅绿色溶液4下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OHH2B氯气通入水溶液中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+CAl2
2、O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO+H2ODFeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-5下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色可判断已变质B向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液，有白烟产生溶液一定是浓盐酸D取少许溶液于试管，滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀说明溶液中有AABBCCDD6下列说法不正确的是AFe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3BFe与少量的Cl2发生反应生成
3、FeCl3CFe在潮湿的环境中易生锈DFe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免集气瓶炸裂7下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物B在自然界中，不可能有游离态的铁存在C能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红8下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是AN2具有氧化性，可用于制取氨气BNH3易溶于水，可用作制冷剂CHNO3具有酸性，可用于洗涤附有银镜(银单质)的试管DNH4HCO3受热易分解，可用
4、作氮肥9铁的氧化物在中学化学中经常提到的有、和，而且在一定条件下，它们之间是可以相互转化的，例如在以上的温度下加热时，会部分失去氧，生成，下列有关说法正确的是A、和均为黑色固体B中既有价的铁，又有价的铁，所以是一种混合物C热稳定性D、和均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应10在容积为672mL的烧瓶里充满NO、的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是A总反应为B总反应为C生成的物质的量浓度接近D生成的物质的量浓度约为11用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是A瓶中盛满水，从A口进气，用
5、排水法收集氢气B从B口进气，用排空气法收集二氧化硫C瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成的体积12下列有关铁和铁的化合物的说法正确的是A氧化亚铁与水反应可以生成氢氧化亚铁B铁在纯氧中燃烧生成三氧化二铁CFe(OH)3在空气中加强热生成Fe2O3DFe3O4是FeO和Fe2O3的混合物13以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B用装置乙配制“酸浸”所需的1molL-1H2SO4溶
6、液C用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O314某化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，探究其组成的实验过程如图(略去部分产物)。已知：气体F燃烧时，火焰呈淡蓝色且有水生成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱的溶液；沉淀A为红色固体氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列说法中错误的是A白色沉淀E为B化合物W中一定含有氢元素C生成无色气体B的反应中D化合物W中质量分数最大的元素是铜元素二、填空题15硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如图(产物水均已略去)：(1)反应的化学方程式为_，该反应的氧化剂为_，还原剂为_。(2)补充并配平反应的化学方程式：_NH3+
7、_O2_NO+_。_(3)化学反应_(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_。(4)有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应_(填“能”或“不能”)发生，理由是_。16H2SO4具有多种性质，回答下列问题：(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质_。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为_。(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是_。17在由水电离产生的H+的浓度为110-13 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_K+、Cl-、NO、S2-K+、Fe2+、I-、SONa+、Cl-
8、、NO、SONa+、Cu2+、Cl-、HCOK+、Ba2+、Cl-、NO18硫化氢(H2S)是一种有毒气体，高于200分解，脱除H2S的方法很多。(1)Na2CO3吸收。含H2S的气体与饱和Na2CO3溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为_。(2)干法脱硫技术。铁系脱硫剂：活性氧化铁(Fe2O3H2O)是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe2O3H2O+H2SFeS+S+H2O(未配平)，再生反应：FeS+H2O+O2Fe2O3H2O+S(未配平)。若处理标况下4.48LH2S时，理论上消耗O2的物质的量为_。锌系脱硫剂：550时，将H2S和还原性气体H2按一定比例混合，
9、以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂(ZnFe2O4)的反应器，脱硫过程中，ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS，其化学方程式为_。(3)Cu2+/ Fe3+体系湿式催化脱硫。研究表明，在室温下Cu2+和Fe3+参与了H2S和O2反应生成S和H2O的反应，且反应前后Cu2+和Fe3+的浓度基本不变，其反应机理如下：H2S(g)H2S(aq)H+HS- HS-H+S2- Cu2+S2-=CuS 2Fe3+S2-=S+2Fe2+ 2Fe3+ CuS=S+2Fe2+Cu2+ 4Fe2+ +O2+4H=4Fe3+2H2OFe3+在该反应过程中的作用可描述为_。H2S的脱硫率随温度的变
10、化如图所示，当温度高于45时，脱硫率随温度的升高而降低的可能原因是_。三、实验题19取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液。利用此溶液进行以下实验：(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(填基本反应类型)。(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体， 反应的化学方程式为_。(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一
11、盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中现象是_，发生此变化的化学反应方程式为_。(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸20某中学化学研究性学习小组利用如图装置制取并探究氨气的性质.(1)A中氯化铵固体和熟石
12、灰发生反应的化学方程式为：_.实验室收集氨气的方法是_。为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_(填“F”、“G”)；(2)下列能用于B装置中干燥氨气的是_(填标号，下同).A浓硫酸B生石灰C五氧化二磷D碱石灰(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_，有关化学方程式是_。(4)检验某固态氮肥是否为铵态氮肥，常用的方法是：取样，向该氮肥溶液中_(填操作和现象)。(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用图中的气体发生装置是_(填字
13、母)。四、计算题21(1)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现的性质是_A酸性B氧化性C还原性D碱性若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为_mol，转移电子为_mol。(2)已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：原混合气中，NO是 _mL，NO2是_mL。若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL。若在原48 mL N
14、O、NO2中，通入_mLO2再倒置于水中，气体会全部被吸收。2227.00g铝与100mL一定浓度的硫酸在加热条件下发生反应，铝完全溶解，产生和的混合气体。将混合气体通入装有足量碱石灰的干燥管，剩余气体在标准状况下的体积为26.88L。请回答：(1)_。(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硫酸溶液的浓度为_。23.2.7gAl与的稀盐酸充分反应，试计算：(1)在标准状况下生成氢气的体积为_L。(2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸，需要量取6.0mol/L盐酸的体积_mL。现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生
15、沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：(1)m=_。(2)则原溶液中K+的物质的量浓度为_mol/L(写出计算过程)。参考答案1B【分析】由反应和反应的方程式可知，总反应的方程式为，则反应前后，铁离子相当于是二氧化硫和重铬酸根离子反应的催化剂，反应中铁离子的物质的量不变。【详解】A氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应可知，氧化剂铁离子的氧化性强于硫酸根离子，由反应可知，氧化剂重铬酸根离子的氧化性强于氧化产物铁离子，则重铬酸根离子、铁离子、硫酸根离子的氧化性依次减弱，故A正确；B由
16、分析可知，反应前后铁离子的物质的量不变，但反应生成的水会使溶液体积增大，铁离子的浓度减小，故B错误；C由分析可知，反应前后，铁离子相当于是二氧化硫和重铬酸根离子反应的催化剂，故C正确；D由分析可知，重铬酸根离子的氧化性强于硫酸根离子，所以重铬酸钾溶液能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故D正确；故选B。2B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以该盐为硝酸铵；故答案选B。3C【详解】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，发生Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，溶液显红色，故C正确；
17、答案为C。4C【详解】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na2H2O=2Na2OH-H2，故A错误；BCl2通入水中生成盐酸、次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=Cl-+ HClO+H+，故B错误；CAl2O3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O32OH-=2AlOH2O，故C正确；DFeCl2溶液通入足量的Cl2反应，Fe2被氧化为Fe3，反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故D错误；故选C。5B【详解】A酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，应溶于水后加KSCN溶液检验是否变质，故A错误；B浓
18、硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，则蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故B正确；C产生白烟，应为挥发性酸，也可为硝酸等，故C错误；D盐酸可与银离子反应生成氯化银沉淀，白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象不能证明是否含，故D错误；故选：B。6A【详解】AFe在过量O2中燃烧反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A错误；BCl2具有强氧化性，即使是Fe与少量的Cl2发生反应，生成物是FeCl3，B正确；CFe中含有杂质C，在潮湿的环境中，Fe、C及水膜中的电解质构成原电池，Fe的活动性比C强，Fe为原电池的负极，
19、失去电子被氧化，因此铁在潮湿的空气中易生锈，C正确；DFe在氧气中燃烧反应产生Fe3O4，同时放出大量的热，为防止灼热的Fe3O4将集气瓶炸裂，在集气瓶中点燃Fe丝时，需要在集气瓶中放少量沙子，以免集气瓶炸裂，D正确；故合理选项是A。7D【详解】AFe3O4和酸生成两种盐和水，不是碱性氧化物，A错误；B在自然界中，有游离态的铁存在，例如陨铁，B错误；C能通过化合反应制得Fe(OH)3，也能通过化合反应制得FeCl2，例如铁和氯化铁生成氯化亚铁，C错误； D赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红，D正确；故选D。8A【详解】A氮气与氢气反应生成氨气，氮元素
20、化合价降低，表现为氧化性，A正确；B氨气的沸点高，易液化，由液态变为气态时吸收大量的热使周围温度降低，可用作制冷剂，B错误；C硝酸与银反应体现氧化性和酸性，C错误；D碳酸氢铵用作氮肥是由于其可以提供氮元素，D错误；故选A。9D【详解】AFeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，A项错误；BFe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，B项错误；C在1400以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，说明四氧化三铁稳定，C项错误；DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化反应类型均为复分解反应，D项正确；答案选D。
21、10B【详解】无论是还是都能在水中与氧气按一定比例反应生成，同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为。280mL氧气的物质的量为=0.0125mol，可以生成=，容器容积为，所以硝酸溶液浓度为。故选B。11D【详解】A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集氢气，A错误；B二氧化硫密度比空气大，从A口进气，用向上排空气法收集二氧化硫，B错误；C氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，C错误；D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，H2可将洗气瓶中的水排入量筒，用排水法测量生成的体积，D正确；故选D。12C【详解】A氧化亚铁不与水反应，选项A错误；B
22、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，选项B错误；C氢氧化铁在空气中加强热分解生成Fe2O3，选项C正确；DFe3O4是纯净物，不是FeO和Fe2O3的混合物，选项D错误；答案选C。13C【分析】由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同时生成硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的pH，可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉钴，可生成CoCO3固体，最后灼烧生成Co2O3，以此分析解答。【详解】A浓硫酸与铜反应需要加热，无法反应制取SO2，故A不符合题意；B胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，故B不符
23、合题意；C用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液，且装置中操作符合题意，故C符合题意；D灼烧CoCO3固体应用坩埚，不能在烧饼中直接灼烧固体，故D不符合题意；故答案为：C。14C【分析】白色沉淀E能溶于强酸或强碱溶液但不溶于浓氨水，推得E为Al(OH)3，M为红色沉淀且能与硝酸发生氧化还原反应，生成蓝色溶液，推得M为Cu2O，结合A的质量和E的质量可计算出M的质量为2.16g，可计算得W中含有得Cu元素的质量为，Al元素的质量为；气体F燃烧时火焰为淡蓝色，且生成气体中有能使澄清石灰水变浑浊的物质，可推得F为CH4，白色沉淀H为CaCO3，可计算得W中C元素得质量为；C、Cu、Al元素得总质量为4.
24、17g，可得W中必含有H元素，H元素的质量为0.36g，计算可得W的化学式为CuAlC4H12，或写作CuAl(CH3)4。【详解】A根据已知条件可推出白色沉淀E为，A项正确；B化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，其中一定含有氢元素，B项正确；C红色固体氧化物M为氧化亚铜，氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为，C项错误；D根据已知条件，推出化合物W可表示为，可计算出铜元素的质量分数最大，D项正确；故选C。15(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 NO2(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3) NH3+H+=NH(4) 不能 化合价只有升高，没有降低【解析】
25、（1）在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价既升高(+4+5)，又降低(+4+5)，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂；（2）氨气和氧气在催化剂的作用下被氧气氧化成NO，同时生成H2O，其反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）反应、都有单质参加，都是氧化还原反应，反应NO2HNO3，化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应NONO2，化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，离子方程式为NH3+H+=NH4+；（4）若该反应能够发生，则NO2HNO3，氮
26、元素的化合价升高，NH3HNO3，氮元素的化合价也升高，不能满足“在氧化还原反应中，元素的化合价既有升高的，又有降低的”原理，所以该反应不能发生。16(1) 脱水性 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应【解析】(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，是由于浓硫酸使蔗糖脱水碳化，这体现了浓H2SO4的脱水性；黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应，产生CO2、SO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因
27、是浓硫酸有强氧化性，会与具有还原性的H2S和HI发生氧化还原反应。17【详解】水电离产生的H+的浓度为110-13 molL-1的溶液可能酸性或碱性。碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；酸溶液中HCO与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO与OH-结合生成碳酸根离子和水，氢氧根离子与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，则一定不能共存，故错误；K+、Ba2+、Cl-、NO-离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共
28、存，故正确；故答案为：18(1)(2) 0.1mol (3) 催化剂 温度高于45时，随温度的升高，Cu2+和Fe3+的水解程度增大，生成更多的氢氧化物，催化剂的量变少，同时H2S在溶液中的溶解度也随温度升高而降低【解析】(1)H2S的气体与饱和Na2CO3溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和NaHCO3，反应的离子方程式为：，故答案为：；(2)1mol氧化铁转化成FeS得1mol电子，每生成1molS单质转移2mol电子，根据得失电子守恒得：， 同理可得：， 结合两反应可得：，则，处理标况下4.48LH2S即0.2mol时，理论上消耗O2的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；ZnF
29、e2O4与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS，1mol ZnFe2O4反应得2mol电子，1mol氢气反应失2mol电子，根据得失电子守恒可得反应：，故答案为：；(3)Fe3+在反应前后存在，且质量和性质基本不变，在反应中作催化剂，故答案为：催化剂；温度高于45时，随温度的升高，Cu2+和Fe3+的水解程度增大，水解后生成更多的氢氧化物，使催化剂的量变少，降低了催化效率，同时H2S气体在溶液中的溶解度也随温度升高而降低，故答案为：温度高于45时，随温度的升高，Cu2+和Fe3+的水解程度增大，生成更多的氢氧化物，催化剂的量变少，同时H2S在溶液中的溶解度也随温度升高而降低；19(1) 复分解
30、反应(2) 红褐色(或红棕色) (3)丙(4) 先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液 (5)A【分析】Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，会发生聚沉，继续加入稀硫酸氢氧化铁沉淀溶解得到硫酸铁溶液；分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液；具体分析解答。（1）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：，属于复分解反应；（2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2
31、 mL FeCl3溶液，在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色(或红棕色)，反应的化学方程式为；（3）分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应能区分胶体和溶液；（4）取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为；（5）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1 100nm之间，故答案为A。20(1) 向下排空气法 F(2)BD(3) 产生白烟 (4)加入浓N
32、aOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有(5)c【分析】实验室制氨气，A中发生反应，B中干燥剂除水，C中干燥的红色石蕊试纸不褪色，D中湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，E中验证浓盐酸与氨气反应，最后尾气吸收。（1）由分析可知，氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：；因氨气的密度比空气小，且极易溶于水，故使用向下排空气法收集；吸收尾气时要防止倒吸，因此选用F装置，故答案为：；向下排空气法；F；（2）浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥，应该用碱石灰或生石灰干燥，故选BD；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的
33、氯化氢和氨气发生反应生成氯化铵白色固体，故现象为产生白烟；有关化学方程式是，故答案为：产生白烟；（4）可将转化为进行检验，具体实验方案为：取样，向该氮肥溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有，故答案为：加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；（5）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。此方法属于固液不加热制取气体，应选的气体发生装置是c，故答案为：c。21 AB 0.5 1.5 NA 12 36 16 18【详解】(
34、1)生成硝酸铁体现酸性，生成NO体现氧化性；由反应可知生成1mol气体转移3mol电子，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，被还原的HNO3为NO生成的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.53NA=1.5 NA；(2)一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设二氧化氮的体积为x，3NO2+H2O=2HNO3+NO，x=24mL32=36mL，则一氧化氮体积=（48-36）mL=12mL，NO体积是12mL，二氧化氮体积是NO236mL，剩余气体是一氧化氮，一氧化氮、氧
35、气和水之间的反应式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，一氧化氮和氧气反应的关系是4：3，则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气，实际上有6mL氧气，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮体积=24mL-6mL/34=16mL；由4NO+3O2+2H2O4HNO3，4NO2+O2+2H2O4HNO3，则需要通入18mLO2，可使管内气体全部被H2O吸收。22 18.30【详解】27.00g铝的物质的量是1mol，铝完全反应失3mol电子；生成1molH2得2mol电子、生成1molSO2得2mol电子，根据得失电子守恒，生成H2、SO2的总物质的量是1.5mol；将混合气体通
36、入装有足量碱石灰的干燥管，剩余气体在标准状况下的体积为26.88L，即H2的物质的量是1.2mol；则SO2的物质的量是0.3mol；(1)反应生成1.2molH2、0.3molSO2，1:4。(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒，n(Na2SO4)= ，则n(SO)=1.53mol，根据硫元素守恒，原硫酸溶液中硫酸的物质的量是1.53mol+0.3mol=1.83mol，硫酸的浓度为。23 3.36 100 11.65 0.2【分析】.2.7gAl与的稀盐酸充分反应的计算，要根据化学方程式分析反应
37、是否是恰好反应，然后才可以把相关数据代入计算。根据溶液的均一性，分成两等份的溶液和原溶液成分是一样的，然后根据加入的BaCl2溶液的量可以求出生成沉淀BaSO4的量，进而求出其质量；第二份溶液中加入铁片，能和铁片反应的是Fe2(SO4)3，则可根据消耗的铁片的质量求出Fe2(SO4)3的量，从而求出其含有的的量，然后根据总共的物质的量则可求出K2SO4含有的物质的量，进而求出K+的浓度，据此解答。【详解】.2.7gAl与的稀盐酸充分反应，2.7g Al的物质的量为0.1mol，的稀盐酸含溶质HCl的物质的量为0.6mol，根据反应的关系式2Al6HCl3H2，可知盐酸是足量的，2 molAl和
38、足量盐酸反应生成3 molH2，则0.1molAl和足量盐酸反应生成氢气n(H2)=0.15mol ，其在标准状况下生成氢气的体积为22.40.15mol=3.36L。(2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸，根据稀释规律，c(浓溶液),，可得6mol/L=3mol/LmL ，则=100mL，则需要量取6.0mol/L盐酸的体积为100 mL。. (1)将和混合液分为两等份,则其中一份体积是200mL，与50mL 溶液恰好反应生成沉淀mg，则沉淀是BaSO4，根据关系式BaCl2 BaSO4，可知n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.05L1mol/L=0.05 mol，则其质量为m(BaSO4
39、)= 0.05 mol233g/mol=11.65g。(2) 向另一份溶液加入铁片，则发生的离子反应是Fe+2Fe3+=3 Fe2+，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g，也就是减少了0.01molFe ，根据离子方程式，可求出参加反应的Fe3+是0.02mol，根据关系式2Fe3+3Fe2(SO4)3，可知一份溶液中Fe2(SO4)3含有的为0.03mol，经过(1)的计算，可知一份溶液中总共含有为0.05mol，则可知一份溶液中含有K2SO4的物质的量为0.02 mol，则n (K+)=0.04 mol，则c(K+)=0.2mol/L，每份溶液和原混合液浓度是一样的，因此原溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L。