1、第第 3 3 章物质的性质与转化章物质的性质与转化 一、单选题（共一、单选题（共 1212 小题）小题） 1下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A补血剂中含有+3 价铁元素 B铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 2下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（ ） A明矾溶液呈酸性，可用于净水 B石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2O D23Na SiO不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 3下列说法正确的是 A为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸 B利用强酸制弱酸原理，可以
2、用CuS和稀硫酸反应制取2H S C少量2NO和足量2SO混合气体通入2BaCl溶液中，产生的沉淀只有4BaSO D22Na O和2SO均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 4类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成 Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成 Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3 NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为 Al2O3和 H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均
3、能使酚酞溶液变红 AA BB CC DD 5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） AFe3O4(s)Fe(s)Fe2O3 BNH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g) CS(s)SO3(g)H2SO4(aq) DNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) 6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 AFe2Cl点燃FeCl3NaOH溶液Fe(OH)3 BCaCl22CO CaCO3焙烧 CaO CNaHCO3 Na2CO3饱和石灰水NaOH DAl2O3HClAlCl3氨水Al(OH)3 7下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A高温下，铁和
4、水蒸气反应可以生成氢气 B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C用KSCN溶液鉴别2FeCl溶液和24 3Fe (SO )溶液 D34Fe O常用作红色油漆和涂料 8四支试管中分别充满 Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满 NO2的试管是 A B C D 9下列说法错误的是 A硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态 B残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去 C单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时生成 SO3 D硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 10
5、下列离子方程式书写正确的是 AFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2 D氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O 11下列有关 Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 将 NaOH 浓溶液滴
6、加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3+Fe=2Fe2+ Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O A B C D 12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 BFe 与 S 共热生成 FeS；Cu 和 S 共热生成 CuS C2CO是酸性氧化物，2SiO也是酸性氧化物 D2SO是酸性气体，可以用浓24H SO干燥；2H S也是酸性气体，也可以用浓24H SO干燥 二、填空题二、填空题（共（
7、共 4 4 小题）小题） 13氮和氮的化合物与人类有密切关系。 (1)下列属于氮的固定的是_(填序号)。 工业上 N2和 H2合成 NH3 N2和 O2放电条件下生成 NO NH3催化氧化生成 NO 写出反应的化学方程式_。 (2)治理 NO 污染通常是在氧化剂作用下，将 NO 氧化成溶解度高的 NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化 NO 的是_(填序号)。 ANaCl 溶液 BK2Cr2O7溶液 CNa2CO3溶液 DKMnO4溶液 NO 也可用 NaClO 碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_。 目前处理柴油车尾气中 NOx和 PM2.5等的方法之
8、一， 是用车用尿素CO(NH2)2溶液在选择性催化还原系统中将 NOx无害化处理，写出该系统无害化处理 NO 的化学方程式：_。 (3)CO 与 NO 在 Rh 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用 Rh 做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程 I 为_过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_，当生成 1molN2时，转移电子_mol。 已知过程I的焓变(lmolCO参加)为akJ/mol， 过程II的焓变为bkJ/mol， 则该反应的热化学方程式为_。 14 “价类”二维图基于核心元素的化化合价合价和物质类别研究物质， 为我们认识物质性质和实现物质转化提供
9、了新思路。如图是氮及其化合物的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。 (1)X 的化学式为_。 (2)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式_。 (3)xNO(氮氧化物)是大气污染物，主要包括一氧化氮、二氧化氮。为了预防和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是_(填标号)。 ACO B3HNO C3NH D浓24H SO (4)工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有_(填图中序号)。若将氨气全部氧化得到32 mol HNO，理论上需要氧气的物质的量是_。 15如图甲所示，某河流经工业城市 Y 市，a
10、处为上游、d 处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答： (1)该河流的污染物主要分布在_。 Aab 段 Bbc 段 Ccd 段 Dbd段 (2)该河的三种污染源可能是_；_；_。 (3)对 c 处水样进行检测， 发现其中含有 Cu2+， 要把 Cu2+变成铜单质回收， 请写出一种可行的方法： _。 (4)d 处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_。 16细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。 (1)图中所示氮循环中，属于氮的固定的有_(填字母序号)。 A2N转化为4NH的过程 B2NO转化为3NO的过程 C2N
11、O转化为2N的过程 D4NH转化为2NO的过程 (2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中4NH的实验方法是_。 (3)反硝化过程中，含氮物质发生_(填“氧化”或“还原”)反应。 (4)在氨氧化细菌的作用下，4NH与2NO可以转化为氮气。该反应中，当产生 0.1mol 氮气时，转移的电子的物质的量为_mol。 (5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。 酸性条件下，3Fe脱除水体中硝态氮(4NH)的原理为32426Fe2NH6FeN8H ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 酸性条件下，2Fe脱除水体中硝态氮(3NO)生成2N的离子方
12、程式为_。 三、实验题三、实验题（共（共 3 3 小题）小题） 17某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。 (1)若 A 中使用装置制取氨气，则化学方程式为_，若 A 中使用装置制取氨气，则圆底烧瓶中的固体可以为_。 (2)B 中碱石灰的作用是_。 (3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_，装置 C 中的实验现象为_，装置 D 中的实验现象为_。 (4)该装置存在明显的缺陷是_。 (5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。 18近年来，随着电动汽车市场渗透率的快速提升，促进了锂电
13、行业的飞速发展。草酸亚铁(FeC2O4)是磷酸铁锂动力电池的原材料，市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的实验流程如图所示： 回答下列问题： (1)称取 10.000g 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2加入三颈烧瓶中，同时加入一定量的铁屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸。制备装置如图所示： 盛装草酸和硫酸的仪器名称为_。 三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是_。 制备草酸亚铁时，选用硫酸亚铁铵与草酸制备，而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是_。 三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为_。 (2)三颈烧瓶中不再产生气泡后，将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中，用如图装置进行抽滤，析出
14、的晶体先用冷水洗涤两次，再用乙醇洗涤产品，抽干，重结晶，干燥，获得产品 5.040g。 先用冷水洗涤，后用乙醇洗涤的原因是_。 用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞 K，_，关闭旋塞 K，确认抽干，重复两次。停止抽滤时，操作顺序为_(填标号)。 A打开旋塞 K，关闭抽气泵 B关闭抽气泵，打开旋塞 K 本实验中草酸亚铁的产率为_%。 19某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。 (1)用 NaOH 溶液和 FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的 Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：_(用化学方程式表示)。 (2)该小组为
15、探究反应物浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响，以 Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w 代表质量分数)： 实验 序号 w(FeSO4)/% w(NaOH)/% t/s i 2.5 15 149 ii 5 15 138 iii 10 15 93 iv 5 25 142 v 5 35 180 实验 i、ii、iii 的目的是_。 该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_。 由绿矾晶体(FeSO47H2O)固体配制 250mL0.10molL-1FeSO4溶液， 需要用到的仪器有药匙、
16、玻璃棒、 烧杯、托盘天平、250mL 容量瓶、_。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_。 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C定容时俯视刻度线 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 (3)若向 FeSO4溶液中加入足量 Na2O2，观察到的现象是_。 四、计算题四、计算题（共（共 2 2 小题）小题） 20将一定量2Cl通入1kg质量分数为32%的NaOH溶液中，制成含有3NaClONaClONaCl、和NaOH的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下244.8LSO，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算： (1)NaOH溶液中n(N
17、aOH) _mol。 (2)已知混合溶液中3n(NaClO):n NaClO1:1，则混合溶液中3n(NaCl):n NaClO_。 (3)所通2Cl在标准状况下的体积为_L。 21已知锌跟浓硫酸反应生成 SO2，跟稀硫酸反应生成 H2。使一定量的锌与 100mL18.5mol L1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体 A33.6L。将反应后的溶液稀释到 1L，测得溶液中氢离子的浓度为 0.1mol L1。 （1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。 （2）反应过程中消耗的 H2SO4的物质的量是_。 （3）气体 A 的成分是_，各成分的体积比是_。 （4）反应过程中消耗的锌
18、的质量是_。 参考答案参考答案 1A【解析】A亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2 价铁元素，故 A 错误； B铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故 B 正确； CFe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故 C 正确； DFeCl2易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故 D 正确； 故选 A。 2D【解析】A. 明矾KAl(SO4)2 12H2O，Al3+水解生成 Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可用于净水，A 错误； B. 石墨质软，有滑腻感，可用于制铅笔，石墨具有导电性，可用于电池电极，B 错误； C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥2O，C 错误
19、； D. 23Na SiO不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料；D 正确；故答案为：D。 3C【解析】A高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液能与加入的盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则酸化高锰酸钾溶液不能加入盐酸增强高锰酸钾溶液的氧化能力，故 A 错误； B硫化铜是不溶于水也不，与稀硫酸反应的难溶性盐，所以不能用硫化铜和稀硫酸反应制取硫化氢，故 B错误； C 亚硫酸的酸性弱于盐酸， 不能与氯化钡溶液反应， 则少量二氧化氮和足量二氧化硫通入氯化钡溶液中时，二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和一氧化氮，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则反应生成的沉淀中只有硫酸钡，故 C 正确； D二氧化
20、硫具有漂白性，都不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，则二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液变红色，故 D 错误； 故选 C。 4C【解析】A铁在氧气中燃烧也生成 Fe3O4，推理不正确，A 不合题意； B溶解度： Na2CO3NaHCO3，推理不正确，B 不合题意； CAl(OH)3受热分解为 Al2O3和 H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物 Fe2O3和 H2O，推理正确，C 符合题意； D并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D 不合题意； 故答案为：C。 5D【解析】A四氧化三铁和铝在高温条件
21、下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，化学方程式分别为 8Al+3Fe3O4 =高温4Al2O3+9Fe，3Fe+4H2O(g) =高温Fe3O4+4H2，故 A 不能实现； BNH4HCO3受热分解，产生 NH3、CO2、H2O，NH3与 O2在加热条件下催化氧化，生成 NO 和 H2O，化学方程式为 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O，4NH3+5O2 =催化剂4NO+6H2O，故 B 不能实现； CS 与 O2反应生成 SO2，化学方程式为 S+O2 =点燃SO2，故 C 不能实现； DNaHCO3受热分解，产生 Na2CO3、CO2、H2O，Na2C
22、O3与饱和石灰水反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，化学方程式分别为 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，故 D 能够实现； 答案为 D 6B【解析】AFe 与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与 NaOH 反应生成氢氧化铁，图中转化均可实现，故A 正确； B氯化钙与二氧化碳不反应，则 CaCl22CO CaCO3焙烧 CaO 不能实现，故 B 错误； C碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成 NaOH，图中转化均可实现，故 C 正确； D氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，图中转化均可实现，故 D 正确；
23、 故选 B。 7D【解析】A、铁与水蒸气在高温下发生 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，故 A 说法正确； B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故 B 说法正确； C、KSCN 滴入 Fe3溶液中显血红色，滴入 Fe2中不显色，可以鉴别，故 C 说法正确； D、Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，Fe3O4为黑色，故 D 说法错误； 答案为 D。 8B【解析】AA 试管中应充满 NH3，NH3极易溶于水，更易溶于盐酸，所以溶液会充满整只试管； BB 试管中应充满 NO2，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO
24、3+NO，3 体积 NO2反应后生成 1 体积 NO，所以反应结束后进入试管中的液体体积应占试管容积的23； CC 试管中应充满 Cl2，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以溶液基本上不能进入试管； DD 试管中应充满 NO，NO 不溶于水，所以水不会进入试管； 故选 B。 9C【解析】A硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故 A正确； B非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，S 能够与 NaOH 反应，也可用热的 NaOH 溶液除去，故 B 正确； C单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成 SO2，不能生成 SO3，
25、故 C 错误； D硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时 Cu 与 S 反应生成Cu2S，故 D 正确； 故选 C。 10C【解析】A电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A 错误； BHClO 是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B 错误； C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C 正确； D氧化铁与稀盐酸反应产生 FeCl3和 H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，D 错误； 故合理选项是 C。 11A【解
26、析】向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应 2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液不再存在 Fe3+，黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变，正确； 氯气具有强氧化性， 能氧化Fe2+生成Fe3+， Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子， 涉及的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe=3Fe2+，从而除去氯气，正确； 向 FeCl2溶液中不存在 Fe3+，加入 NH4SCN 溶液不变红，错误； 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，错误； 选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，错误； 酸性
27、环境中 H2O2可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，错误； 综上所述答案为 A。 12C【解析】A浓盐酸易挥发，浓氨水遇到浓盐酸会产生白烟；浓硫酸难挥发，浓氨水遇到浓硫酸不会产生白烟，A 错误； B硫的氧化性较弱，与 Fe 反应生成FeS，与 Cu 反应生成2Cu S，B 错误； C2CO和2SiO与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，C 正确； D2SO与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；2H S为还原性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选 C。 13(1) 4NH3+5O2催化剂4NO+6H
28、2O (2) BD 2NO+3ClO- +2OH- = 2-3NO+3Cl-+H2O 2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O (3) 吸热 CO2 4 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=+2(a+b)kJ/mol 【解析】 （1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和 H2合成 NH3，N2和 O2放电条件下生成 NO，符合固氮的定义，故选：；反应NH3催化氧化生成 NO 和水，反应的化学方程式3224NH +5O4NO+6H O催化剂； （2）氧化 NO 需要氧化剂，NaCl 溶液、Na2CO3溶液均不与 NO 反应，K2Cr2O7、K
29、MnO4溶液具有强氧化性，可以氧化 NO，故选：BD；NO 也可用 NaClO 碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，该反应的离子方程式： 2NO+3ClO- +2OH- = 2-3NO+3Cl-+H2O； 尿素CO(NH2)2溶液与 NO 反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O； （3）过程 I 断裂化学键需要吸热，该反应方程式为 2C0+2NO=N2+2CO2，C 元素化合价升高，氧化产物为 CO2，氮元素从+2 降低至 0 价，有 2 个 N 原子降价，当生成 1molN2时，转移电子 4mol；反应的热效应为过程 I 和过程 II 的热
30、效应之和，则反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=+2(a+b)kJ/mol。 14 25N O 22放N +O电2NO A C 4 mol【解析】(1)图 1 分析可知 X 化合价为+5价，物质类型为氧化物；能够反应生成 HNO3，所以 X 为：25N O，故答案为：25N O (2) 固氮指 N2 生成化合物的过程，由图可知2NNO固氮过程，自然界高能固氮的化学方程式为：22放N +O电2NO，故答案为：22放N +O电2NO (3)根据氧化还原原理xNO中 N 元素的化合价为正价，转化为 N2需要得电子，需要还原剂，选项中只有 CO和 NH3可以
31、作为还原剂，故答案为：AC (4) 工业制备硝酸以氨气为原料，氨气的催化氧化生成 NO，NO 氧化为 NO2，NO2与水反应生成硝酸，涉及的反应有：，若将氨气全部氧化得到32 mol NHO，33 8eNHHNO，2O 4e，根据转移电子数守恒可知，得到32 mol NHO需要 4mol 氧气，故答案为：、4 mol 15 B 工业废水 生活污水 生活垃圾及工业废渣 加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜 物理沉降，物质之间相互反应，生物降解【解析】生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，河流经市区受到污染，到下游时经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。 【解析】(1)根据图甲
32、、乙可知，该河流的污染物主要分布在 bc 段，答案为 B； (2)生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，则该河的三种污染源可能是生活污水，工业废水，生活垃圾及工业废渣； (3)可利用加入还原剂使 Cu2+变成铜单质，如加入过量的铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜； (4)通过物理沉降，物质之间相互反应，生物降解的方法，使 d 处污染程度明显降低。 16(1)A (2)取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓的 NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含4NH (3)还原 (4)0.3 (5) 1：6 2332210Fe2NO12H10FeN6H O 【
33、解析】 （1） 氮的固定是将 N2转化为含氮化合物的过程，仅 A 符合题意，故选 A。 （2） 检验氨态氮肥中+4NH的实验方法是取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓的 NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含+4NH。 （3） 反硝化过程有：-3NO转化为 N2的过程、-3NO转化为-2NO的过程、-2NO转化为 N2的过程，这些过程中含氮物质的氮元素的化合价均降低，则这些物质均做氧化剂，发生还原反应。 （4） 在氨氧化细菌的作用下，+4NH与-2NO可以转化为氮气，该反应的化学方程式为+4NH+-2NO氨氧化细菌N2+2H2O，该反应中每生成
34、1mol N2转移 3mol 电子，则当产生 0.1mol 氮气时，转移的电子的物质的量为0.3mol。 （5） 该反应中，N2是氧化产物，Fe2+是还原产物，它们的物质的量之比为 1:6； 酸性条件下，Fe2+和-3NO反应生成 N2和 Fe3+，该反应的离子方程式为 10Fe2+2-3NO+12H+10Fe3+N2+6H2O。 17(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NaOH 或 CaO 或碱石灰 (2)吸收氨气中的水蒸气 (3) 2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 黑色 CuO 变为红色 白色无水 CuSO4粉末变为蓝色 (4)没有尾气吸收装置，
35、污染环境 (5)8NH3+6NO2 一定条件 7N2+12H2O 【解析】(1) 使用装置制取氨气，是固体和固体混合加热制取氨气，则化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，使用装置制取氨气，就是固体和液体不加热制备氨气，即碱石灰或者 NaOH 或 CaO与浓氨水混合，则圆底烧瓶中的固体可以为 NaOH 或 CaO 或碱石灰，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；NaOH 或 CaO 或碱石灰； (2) B 装置在制取氨气之后，其中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，故答案为：吸收氨气中的水蒸气； (3) 氨气中氮元素是最低价有还原
36、性，还原炽热氧化铜的化学方程式为 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，装置 C 中氧化铜被氨气还原为铜，实验现象为黑色 CuO 变为红色，装置 C 中生成的氮气和水蒸气会通过盛有无水硫酸铜的装置 D，实验现象为白色无水 CuSO4粉末变为蓝色，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；黑色CuO 变为红色；白色无水 CuSO4粉末变为蓝色； (4) 氨气污染大气，该装置明显的缺陷是没有尾气吸收装置，污染环境，故答案为：没有尾气吸收装置，污染环境； (5) 在一定条件下氨气可与将氮氧化物发生归中反应转化为无污染的物质氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2一定条件7N2+12H2O
37、，故答案为：8NH3+6NO2一定条件7N2+12H2O。 18(1) 恒压分液(滴液)漏斗 与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子被氧化 相同物质的量浓度，(NH4)2Fe(SO4)2溶液的 pH 小于 FeSO4溶液，比 FeSO4稳定，不易水解 (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4=FeC2O4+H2SO4+(NH4)2SO4 (2) 先用冷水洗去产品附着的硫酸铵等， 减少产品的损耗， 后用乙醇洗去产品表面水分， 同时乙醇易挥发，利于晶体快速干燥 向布氏漏斗中加水直至没过固体 A 99.4 【解析】称取一定质量的 (NH4)2Fe(SO4)2，加入到三颈烧瓶中，并加入一定
38、量的铁屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸制备产物，再过滤洗涤，晾干产品。 (1) 盛装草酸和硫酸的仪器名称为恒压分液(滴液)漏斗； 亚铁离子易被空气氧化，加入的铁屑可以与酸反应生成氢气， 赶尽装置内的空气， 防止亚铁离子被氧化； 相同物质的量浓度时，(NH4)2Fe(SO4)2溶液的 pH 小于 FeSO4溶液，比 FeSO4稳定，不易水解，故选用硫酸亚铁铵与草酸制备草酸亚铁； 三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4=FeC2O4+H2SO4+(NH4)2SO4。 (2) 先用冷水洗涤，可以洗去产品附着的硫酸铵等杂质，减少产品的损耗，
39、后用乙醇洗去产品表面水分，且乙醇易挥发，利于晶体快速干燥； 用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞 K，向布氏漏斗中加水直至没过固体，关闭旋塞 K，确认抽干，重复两次；停止抽滤时，应先打开旋塞 K，使瓶内与大气连通，再关闭抽气泵，故选 A； 根据铁元素守恒，(NH4)2Fe(SO4)2FeC2O4，则 10.000g (NH4)2Fe(SO4)2参加反应，理论上可以生成 5.070g FeC2O4，故本实验中草酸亚铁的产率为5.040g100%5.070g=99.4%。 19 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 探究其他条件相同时，FeSO4溶液浓度对 Fe(OH)2制备效
40、果的影响 沉淀持续时间 t：vivii 胶头滴管 BD 有红褐色沉淀生成，有气体放出【解析】(1)FeSO4和NaOH 发生复分解反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (2) 实验 i、ii、iii 的变量是 FeSO4溶液浓度，目的是：探究其他条件相同时，FeSO4溶液浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响； 实验 v、iv、ii 的变量是 NaOH 溶液浓度，其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，沉淀持续时间越长，实验效果越好，则证据是：沉淀持续时间 t：vivii； 配制一
41、定物质的量浓度溶液配制的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL 容量瓶、胶头滴管； A定容时还需要加入蒸馏水，则容量瓶中原有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，A 不选； B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则残留在杯壁上的溶质没有完全转移到容量瓶，导致所配溶液浓度偏低，B 选； C定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据ncV可知溶液浓度偏高，C 不选； D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致加入水的体积增大，溶液浓度偏低，D 选； 故选：BD； (3) Na2O2和水反应生成NaOH和O2， NaOH再和F
42、eSO4溶液反应生成Fe(OH)2中， 由于Na2O2过量， 则Fe(OH)2被氧化为 Fe(OH)3，观察到的现象是有红褐色沉淀生成，有气体放出。 20(1)8.0 或 8 (2)6:1 (3)44.8 【解析】 （1） m(NaOH)=1000g32%=320g，则 n(NaOH)=320g40g/mol=8mol。 （2） 依据方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，当混合溶液中3n(NaClO):n NaClO1:1时，混合溶液中3n(NaCl):n NaClO6:1。 （3） 混合溶液与二氧化硫反应恰好
43、形成中性溶液，由于次氯酸钠具有强氧化性，最终溶液中溶质为氯化钠、硫酸钠，依据硫原子守恒 n(Na2SO4)=n(SO2)=44.8L22.4L/mol=2mol，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)-2n(Na2SO4)=8mol-22mol=4mol，根据氯原子守恒有 n(Cl2)=0.5n(NaCl)=0.54mol=2mol，则标准状况下氯气体积为 2mol22.4L/mol=44.8L。 21 Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O 1.80mol 二氧化硫和氢气 14 97.5g【解析】锌跟浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。 反应过程中消耗 H2SO4的物质的量
44、等于总的硫酸减去剩余的硫酸。 先算气体 A 的物质的量，再根据题意用极限思维判断是否为单一气体，根据二氧化硫和氢气物质的量和守恒关系建立关系式计算。 根据两个化学方程式可知 n(Zn)n(SO2)n(H2)计算。 【解析】锌跟浓硫酸反应的化学方程式为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。 反应过程中消耗 H2SO4的物质的量为24110.1mol L1L18.5mol L0.1Ln H S1.8mol2O， 故答案为：1.8mol。 气体 A 的物质的量133.6Ln(A)=1.5mol22.4L mol 根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是： Zn2H2SO4(浓)ZnSO4S
45、O22H2O ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2 若生成的气体全是二氧化硫， 则消耗 H2SO4的物质的量为 n(H2SO4)2 n(SO2)2 1.5 mol3.0 mol1.8 mol，所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。 设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是 x 和 y。根据题意可得如下两个方程： xy1.5 mol，2xy1.8 mol。 联立，解得 x0.3 mol，y1.2 mol，22n(SO )0.3mol1n(H )1.2mol4，故答案为：二氧化硫和氢气；14。 根据两个化学方程式可知 n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则 m(Zn)65 g mol1 1.5 mol97.5 g，故答案为：97.5g。
