1、第五单元化学方程式第五单元化学方程式 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1414 小题）小题） 1以下化学方程式书写正确的是 A2322Al O4Al+3O通电 B22CaO+H O=Ca(OH) C43322NH HCONH +H O+CO加热 D22Cu+2HCl=CuCl +H 2医用酒精的主要成分是乙醇(C2H6O)，主要用于皮肤和小件物品表面的消毒。乙醇燃烧反应过程中，物质种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A乙醇由三种元素组成 B反应中甲、乙的分子个数比为 1：1 C反应涉及的物质中属于氧化物的有三种 D反应后生成的丙与丁的质量比为 22：9 3一定质量的 CH4可
2、与常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O 与 O2反应又生成 M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是 AM 中铜元素的化合价比 Cu2O 中的高 B理论上反应每生成 44gCO2，同时生成 36gH2O C理论上每 16gCH4参与反应，最终消耗 32gO2 D过程可将 CH4中的部分能量储存于 Cu2O 中 4中国科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A反应的化学方程式为222CO +H =CO+H O B反应中2m CO :m H=4:9 CCO 是总反应的催化剂 D在甲物质中，氢元素的
3、质量分数为 17.24% 5 在一个密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质， 在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下，下列判断不正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 31 4 反应后质量/g 待测 15 0 26 A反应后密闭容器中 A 的质量为 4g B物质 A 可能为催化剂 C该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 D反应中生成的 B 和 D 的质量为 15：26 6如图所示，下列说法正确的 A反应前后原子数目改变 B反应中甲与乙的分子个数比为 1：1 C反应丙中 N 的化合价为+3 价 D想要得到更多 H2，应减少反应的发生 7常温下没有氧气存在时，
4、铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种黑色的铁的氧化物和一种气体。小明好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物，下列说法错误的是 A试管底部湿棉花的作用是提供水蒸气 B用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是氢气 C生成的黑色固体是氧化铁 D可向反应后的固体中加入足量稀盐酸判断铁粉有无剩余 8过氧化钠（Na2O2）与水或二氧化碳反应皆可产生氧气，常用于呼吸面具和潜水艇，如下是它与水反应的化学方程式：22222Na O +2H O=4X+O ，关于此反应的说法错误的是 AX 的化学式为 NaOH B反应前后元素种类没有变化 C反应前后氧元素化合
5、价没有变化 D反应前后物质状态发生变化 9某物质在空气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水。下列关于这种物质的组成描述中，正确的是 A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氢元素的质量比为 4:1 C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1:2 10 如图为硫酸厂制硫酸过程中某化学反应的微观示意图。 图中“ ”和“ ”分别表示硫原子和氧原子，下列说法正确的是 A该反应的催化剂可以增加生成物的量 B参加反应的两种分子个数比为 1:1 C该化学反应前后元素化合价均未改变 D该反应属于化合反应 11中国农科院研究成功利用一氧化碳
6、和氨(NH3)合成氨基酸，进而合成蛋白质的新技术。蛋白质中一定含有的元素是 A氨 B氮、氢 C氢、碳、氧 D氢、碳、氧、氮 12金属单质 M 与非金属单质氧气发生如下反应为22M+O2MO。已知 12gM 和 3g 氧气恰好完全反应。则 M 的相对原子质量是 A64 B56 C32 D23 13下图是某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是 A该反应没有单质生成 B该反应一定是222CO O2CO点燃+ C该反应中，原子个数发生了改变 D参加反应的两种分子（和）的个数比为 1：1 142021 年 10 月 16 日，我国发射的神舟十三号载人飞船外壳材料中含有
7、钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：22TiO +2Cl +2C 高温 4TiCl +2X，下列有关该反应的说法错误的是 AX 的化学式为 CO B该反应遵守质量守恒定律 CC 和 X 两种物质的质量比为 1：1 D反应前后碳元素的化合价发生变化 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 5 5 小题）小题） 15如图为铝在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 (1)铝元素的相对原子质量为_，铝原子的最外层电子数为_，质子数为_。 (2)请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_。 16色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得
8、以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A色氨酸由 27 个原子构成 B色氨酸由 4 种元素组成 C色氨酸中氮、氧两种元素的质量比为 1：1 D色氨酸能在氧气中燃烧，生成二氧化氮、二氧化硫和水 17宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。 (1)图中 Y 物质是相对分子质量最小的氧化物，其化学式是_。 (2)X 物质中氮、氢元素的质量比为_。 (3)该反应中，参加反应的 X 与生成的 Y 的分子个数最简整数比是_。 (4)反应前后，催化剂的质量和_没有发生变化。 18化学小组的同学在收集满 CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃
9、烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。 (1)对于白色固体的成分，有下列猜想：氧化钠；碳酸钠；氧化钠和碳酸钠的混合物；氢氧化钠；碳酸氢钠。指出以上不合理的猜想并说明理由：_。 (2)经检验生成的白色固体为碳酸钠，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_。 19当前疫情防控形势依然严峻复杂，我们要全员共同努力。在居家抗疫中，我们常使用浓度为 75%的酒精（C2H5OH）和“84 消毒液”（有效成分为 NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题： (1)在酒精分子 （C2H5OH） 中： C、 H、 O 的原子个数比为_， 酒精 （C2H5OH） 的相对分子质量为_。 下列对酒精性质的描述，属于化
10、学性质的是_（填字母） 。 A易挥发 B消毒杀菌 C无色有特殊香味 D沸点 78 (2)“84 消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：22NaClO+2HC1=NaCl+C1H O（有毒）， 在使用过程中， 这两种物质_ （填“能”或“不能”） 混合使用。 在实验室可往 NaOH 溶液中通入 C12制得“84 消毒液”，请完成此反应的化学方程式：222NaOH+Cl =NaClO+H O+_。 三、计算题（本大题共三、计算题（本大题共 4 4 小题）小题） 20为测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某同学取 5 g 该样品和 1 g 二氧化锰混合后装入大试管中加热
11、，在不同的时间测得试管中固体物质的质量如下表，回答下列问题： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 试管中固体的质量/g 6 5.8 5 4.4 4.08 4.08 4.08 (1)产生氧气的质量是_g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 21我县石灰石资源丰富，某化学小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取样品 20.0g 放于烧杯中，向该样品中分三次滴加入稀盐酸 60g，烧杯中剩余物的质量的变化如下表（忽略 CO2在水中的溶解，杂质不与盐酸反应也不与水反应） 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 每次滴加稀盐酸的质量（g） 20 20 20 充分反应后烧杯中剩余物的质量（g
12、） 35.6 53.4 73.4 请计算： (1)CaCO3中钙、碳两种元素的质量比为_。 （写最简比） (2)第一次加入 20.0 g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是_g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 22把干燥的高锰酸钾固体 50g 装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为 45.2g。计算： (1)反应中生成_克氧气？ (2)通过计算验证高锰酸钾是否完全反应？_ 23为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，化学小组同学取该黄铜样品粉末 20.0g 于烧杯中加入足量稀硫酸 98.0g，恰好完全反应，此时烧杯
13、内物质的总质量为 117.8g。试计算 (1)生成气体的质量_。 (2)该黄铜样品中铜的质量_。 参考答案参考答案 1B 2A 3C 4D 5D 6D 7C 8C 9C 10D 11D 12A 13A 14C 15(1) 26.98 3 13 (2)2424322A1+3H SO =A1 (SO ) +3H 16B 17(1)H2O (2)14:3 (3)2:3 (4)化学性质 18(1)不合理，化学变化前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，所以不能生成 NaOH 或 NaHCO3 (2)223432CNaCONa CO点燃 19(1) 2:6:1 46 B (2) 不能 NaCl 20(1)
14、1.92 (2)解：设 5 g 样品中氯酸钾的质量分数为 x 232MnO2KClO2KCl+3O245965g1.92gx 245965g1.92gx x98% 答：该样品中氯酸钾的质量分数为 98% 21(1)10：3 (2)4.4 (3)完全反应后生成 CO2的质量为：20g+60g-73.4g=6.6g, 设生成 6.6g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x。 3222CaCO+2HCl=CaCl+H100446+CgOO6.x 100446.6gx x15g 则样品中碳酸钙的质量分数为：15g20g 100%=75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为 75%。 22(1)4.8 (2)高锰酸钾没有完全反应。 23(1)0.2g (2)67.5%
