1、浙江省嘉兴市浙江省嘉兴市 2020-2021 学年高一下期末考试化学试题学年高一下期末考试化学试题 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，第小题，第 1-15 题每小题题每小题 2 分，第分，第 16-25 题每小题题每小题 3 分，共分，共 60分。每分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 一氧化碳的分子式是 A. CO
2、B. NO C. NO2 D. N2 2. 按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖(C6H12O6)属于 A. 无机物 B. 有机物 C. 酸 D. 氧化物 3. 仪器名称为“蒸馏烧瓶的是 A. B. C. D. 4. 下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是 A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3 5. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. CO2 D. Cl2 6. 黑火药爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是 A. S B. KNO3 C. N2 D. C 7. 下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是 A. 硫酸钾溶液
3、B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 水 8. 下列化学用语表述不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 乙炔的结构式：CHCH C. 乙烷的球棍模型： D. 氯化钙的电子式： 9. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 金刚石和 C60互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. C2H6和 C5H12互为同系物 10. 下列说法正确是 A. 氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料和药品等 B. 硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 液态钠可用作核反应堆的传热介质 D. 二氧化硅可直接用于制造计算机芯片 11. 现有 5 种短周期主族元素 X、Y、Z、Q
4、和 R，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 单质是空气的主要成分之一 Y 最外层电子数是次外层电子数的 3倍 Z 短周期元素中原子半径最大 Q 单质可做半导体材料 R 最高正化合价和最低负化合价之和为 6 下列说法正确的是 A. X 的原子半径比 Y小 B. R 元素位于第三周期第A 族 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XQR D. 常温下，第 4周期且与 Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应 12. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确是 A. 工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 B. 煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化 C. 防腐剂
5、能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂 D. 绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染 13. 下列说法正确的是 A. 用广泛 pH 试纸测得新制氯水的 pH为 2 B. 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中一定含有 Na+ C. 配制 100mL0.1mol/LNaCl 溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大 D. 取少量某溶液于试管中，加入少量 NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含+4NH 14. 下列说法正确的是 A. 正丁烷的沸点低于丙烷 B. 等体
6、积的 CH4与 Cl2的混合气体在光照条件下反应，生成物只有 CH3Cl和 HCl C. 可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇 D. 通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯 15. 下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽 B. 一定条件下蛋白质、油脂和糖类都能发生水解反应 C. 液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成固态的氢化植物油 D. 强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性 16. 下列方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO3光照4NO2+O2+2H2O B. 工业制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C
7、高温Si+2CO C. 氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：nCH2=CHCl催化剂 D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+2-4SO=BaSO4+2H2O 17. 下图为反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 形成 2mol H2(g)和 1mol O2(g)中的化学键，共吸收 1370.8kJ 能量 B. 1mol H2(g)和 0.5mol O2(g)生成 1mol H2O(l)放出 240.2kJ 能量 C. 2mol H2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2mol H2O(g)，共放出 480
8、.4kJ 能量 D. 2mol H2(g)和 1mol O2(g)的总能量低于 2mol H2O(g)的总能量 18. 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是 A 石墨作正极 B. 锌电极发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极 D. 负极的电极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 19. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为 TiO2
9、)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C. 中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜 20. 下列说法正确的是 A. H2和 MgF2分子内都含有非极性共价键 B. H2O 的热稳定性比 H2S强，说明 H2O 的分子间作用力比 H2S强 C. KCl、HCl和 KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D. N2和 CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足 8 电子稳定结构 21. 设 NA为阿
10、伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.2molCl2与 5.6gFe 充分反应，转移电子数目为 0.3NA B. 1.4gC2H4和 C3H6的混合物中，含有的原子数目为 0.3NA C. 0.1mol/LNaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA D. 标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为 2NA 22. 一定温度下， 在 2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)。 反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 1.0 2.4 0 5 1.2 10 0.3 15 0.3 下列说法正确的是 A. 51
11、0min 内，用 B表示的平均反应速率为 0.06mol/(L min) B. 当 3正(B)=2逆(C)时，说明反应已达到平衡状态 C. 反应达到平衡状态时，A的转化率为 70% D. 反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正、逆反应速率均增大 23. 某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验： 下列说法不正确的是 A. 固体 X是氢氧化钙与氯化铵的混合物 B. 装置中的试剂是无水氯化钙 C. 装置中反应的化学方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O D. 先启动装置中的反应，当装置漏斗中产生较多白烟时，再点燃装置中酒精灯 24. 将 32.0g的 Cu片投入到 1
12、50mL某浓度的 HNO3溶液中， 恰好完全反应， 共收集到 11.2L(标准状况下)NO2和 NO的混合气体，则该 HNO3的物质的量浓度为 A. 10.0moL/L B. 6.70mol/L C. 13.3mol/L D. 8.60mol/L 25. 下列实验方案设计不正确的是 编号 目的 方案设计 A 探究 Fe2+的还原性 在试管中加入少量酸性 KMnO4溶液， 然后向试管中逐滴加入 FeSO4溶液，观察溶液颜色变化 B 探究Mg与Al的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入 2mL2mol/L盐酸，比较实验现象 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向
13、两支试管分别加入 2mL和 1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有 1mL Na2S2O3溶液试管中加入 1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加 2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液， 加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性， 再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 40分分) 26. 按要求完成下列填空： (1)写出乙醛的结构简式_； 写出过氧化钠的化学式_；
14、 (2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_； (3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_性。 27. 物质 A是天然气的主要成分，气体 B在标准状况下的密度为 1.25g/L，E是有香味的无色油状液体。物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题： (1)物质 D的官能团名称为_； (2)物质 E的结构简式为_； (3)写出反应的化学方程式_； (4)下列说法中正确的是_ A物质 A的二氯代物有两种 B物质 C和物质 D都能与金属钠反应产生氢气 C等物质的量的 B和 C充分燃烧，消耗氧气的量相等 D反应、依次为加成反应、氧化反应、取代反应 28. 物质 X由三种常见元素组成，某研究小组按下图
15、流程探究其组成： 已知：I.各反应均充分； II.固体 A与气体 B 均为纯净物； III.用火焰灼烧溶液 C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。 请回答： (1)白色沉淀 D的化学式_，物质 X的化学式为_； (2)已知气体 B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀 E，写出该反应的化学方程式_； (3)已知 X与固体 A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式_。 29. 绿矾(FeSO4 7H2O)是自然界存在的一种矿石， 翠绿如宝石， 很早就引起人们的重视。 已知： 2FeSO4 7H2O高温Fe2O3+SO3+SO2+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧
16、，并检验其焙烧产物。请回答下列问题： (1)装置 C作用是_； (2)装置 D可以观察到的实验现象是_； (3)装置 E的作用是除去多余的 SO2，请写出该反应的离子方程式_。 (4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置 A 中生成的固体产物(不考虑其他反应)_。 (5)下列说法正确的是_ A装置 B中所加的试剂为 P2O5 B为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的 N2，以排尽装置中的空气 C实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验 D若要除去 FeSO4溶液中混有的 Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
17、即可 30. 将 5.92g固体试样 xNa2CO3 yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的 Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得 5.91g 沉淀。另一份逐滴滴加 1.0mol/L的稀盐酸，当滴加 VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求： (1)该试样的组成为_； (2)V=_mL。 浙江省嘉兴市浙江省嘉兴市 2020-2021 学年高一下期末考试化学试题学年高一下期末考试化学试题 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题
18、共 25 小题，第小题，第 1-15 题每小题题每小题 2 分，第分，第 16-25 题每小题题每小题 3 分，共分，共 60分。每分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 一氧化碳的分子式是 A. CO B. NO C. NO2 D. N2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】ACO是一氧化碳的分子式，A项选； BNO是一氧化氮的分子式，B项不选； CNO2是二氧化氮分子式，C 项不选； DN2是氮气的分子式，D项不选； 答案选 A。 2. 按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖(C
19、6H12O6)属于 A. 无机物 B. 有机物 C. 酸 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，葡萄糖(C6H12O6)含有 C 元素，属于糖类，是有机物，答案选 B。 3. 仪器名称为“蒸馏烧瓶的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A是可作固体与液体、或液体与液体反应的仪器圆底烧瓶，A 不符合题意； B是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器容量瓶，B不符合题意； C 是用于将蒸气冷凝的仪器冷凝管，C不符合题意； D是用于分离沸点相差较大的液体混合物的
20、仪器蒸馏烧瓶，D符合题意； 故选 D。 4. 下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是 A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【详解】ASO2不能和 KI反应，故 SO2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A项不选； BCl2和湿润的 KI试纸反应生成 KCl 和 I2，I2能使淀粉溶液变蓝，故 Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B项选； CHCl 不能和 KI反应，故 HCl不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C 项不选； DNH3不能和 KI反应，故 NH3不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D 项不选；
21、 答案选 B。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. CO2 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项 A 不符合题意； BNaCl 是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项 B符合题意； CCO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项 C不符合题意； DCl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项 D不符合题意； 答案选 B。 6. 黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是
22、 A. S B. KNO3 C. N2 D. C 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 还原剂在反应前后化合价升高， 由化学方程式 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2可知， C转化为 CO2，化合价升高，故 C 是还原剂，答案选 D。 7. 下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是 A. 硫酸钾溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A硫酸钾溶液是溶液，属于分散系但是不能产生“丁达尔效应”，故 A 符合题意； B氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故 B 不符合题意； C雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，故 C 不符合题意； D
23、水为纯净物，不属于分散系，故 D 不符合题意； 故答案为 A。 8. 下列化学用语表述不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 乙炔的结构式：CHCH C. 乙烷的球棍模型： D. 氯化钙的电子式： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】ACl离子核外电子总数为 18，其离子结构示意图为：，故 A 正确； B乙炔分子中含有 1个碳碳三键，其正确的结构式为：，故 B 错误； C乙烷中有 C-H 键，C-C键，故球棍模型为：，故 C 正确； D氯化钙离子化合物，电子式为：，故 D 正确； 故答案为 B。 9. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 金刚石和 C60互为同素异形
24、体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. C2H6和 C5H12互为同系物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】AH、D、T 均是氢元素的不同核素，互为同位素，A项正确； B金刚石和 C60是 C元素的不同单质，互为同素异形体，B项正确； C淀粉和纤维素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分异构体，C 项错误； DC2H6和 C5H12都为饱和烷经，互为同系物，D项正确； 答案选 C。 10. 下列说法正确的是 A. 氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料和药品等 B. 硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 液态钠可用作核反应堆的传热介质 D. 二氧化硅可直接用于制造计
25、算机芯片 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是重要的化工原料，A项错误； B硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，B 项错误； C钠的导热性能好，所以可作核反应堆的传热介质，C 项正确； D晶体硅用于制造计算机芯片，D项错误； 答案选 C。 11. 现有 5 种短周期主族元素 X、Y、Z、Q和 R，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 单质是空气的主要成分之一 Y 最外层电子数是次外层电子数的 3倍 Z 短周期元素中原子半径最大 Q 单质可做半导体材料 R 最高正化合价和最低负化合价之和为
26、 6 下列说法正确的是 A. X 的原子半径比 Y小 B. R 元素位于第三周期第A 族 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XQR D. 常温下，第 4周期且与 Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q 和 R是 5种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分之一，则 X 为 N元素；Y的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则 Y为 O元素；Z在短周期元素中原子半径最大，则 Z为 Na 元素；Q的单质可做半导体材料，则 Q为 Si元素；R最高正化合价和最低负化合价之和为 6，则 R为 Cl元素。 【详解】AX为 N元素，Y为 O元素
27、，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则 N 的原子半径比 O大，A 项错误； BR为 Cl元素，位于第三周期第A族，B 项错误； C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：QXR，C项错误； DZ为 Na元素，第 4周期且与 Z同主族元素的单质为 K，能与水发生剧烈反应，D 项正确； 答案选 D。 12. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 B. 煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化 C. 防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂 D. 绿色化学核心思想就是先污染后治
28、理消除环境污染 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溴离子，通过氧化剂氧化可以得到溴单质，所以通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，A项正确； B煤的气化和液化都是化学变化，B项错误； C防腐剂过量食用对人体有害，应合理添加，C项错误； D绿色化学核心思想是利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，D项错误； 答案选 A。 13. 下列说法正确的是 A. 用广泛 pH 试纸测得新制氯水的 pH为 2 B. 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色
29、，则试液中一定含有 Na+ C. 配制 100mL0.1mol/LNaCl 溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大 D. 取少量某溶液于试管中，加入少量 NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含+4NH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A氯水有褪漂白色作用，碰到 pH试纸，pH试纸会褪色，所以不能通过 pH 试纸来判断氯水的 pH值，A错误； B含有钠离子的试液灼烧，火焰呈黄色，B正确； C未将洗涤液注入容量瓶，造成溶质质量减小，则所配溶液浓度偏小，C错误； D正确操作是：加入 NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该
30、气体为氨气，则该溶液中一定含有+4NH，此处未加热，不能产生大量氨气，D错误； 故选 B。 14. 下列说法正确的是 A. 正丁烷的沸点低于丙烷 B. 等体积的 CH4与 Cl2的混合气体在光照条件下反应，生成物只有 CH3Cl和 HCl C. 可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇 D. 通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，碳原子相同，支链越多，沸点越小，正丁烷的沸点高于丙烷，故 A 错误； B该反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，也不受比例的影响，产物为四种有机物和 HCl 的混合物，故
31、 B 错误； C四氯化碳不溶于水，密度比水大，与水分层后在下层，乙酸乙酯不溶于水，与水分层后在上层，而乙醇与水混溶，现象不同，可鉴别，故 C正确； D酸性高锰酸钾可氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故 D 错误； 故选 C。 15. 下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽 B. 一定条件下蛋白质、油脂和糖类都能发生水解反应 C. 液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成固态的氢化植物油 D. 强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A氨基酸含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，A项正确； B单糖
32、如葡萄糖，不能发生水解反应，B项错误； C液态植物油（主要是油酸甘油酯）的分子结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应，生成硬脂酸甘油酯，由液态油变为固态脂肪，C项正确； D强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性，D项正确； 答案选 B。 16. 下列方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO3光照4NO2+O2+2H2O B. 工业制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C高温Si+2CO C. 氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：nCH2=CHCl催化剂 D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+2-4SO=BaSO4+2H2O
33、 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶， 否则见光分解生成二氧化氮、 氧气和水， 反应的化学方程式为： 4HNO3光照4NO2+O2+2H2O，选项 A正确； B. 工业利用二氧化硅和碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO，选项 B正确； C. 利用氯乙烯发生加聚反应制取塑料聚氯乙烯的化学方程式为：nCH2=CHCl催化剂 ，选项 C 正确； D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、 氢氧化钠和水， 反应的离子方程式为： Ba2+OH+H+2-4SO=BaSO4+H2O，选项 D不正确； 答案选
34、 D。 17. 下图为反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 形成 2mol H2(g)和 1mol O2(g)中的化学键，共吸收 1370.8kJ 能量 B. 1mol H2(g)和 0.5mol O2(g)生成 1mol H2O(l)放出 240.2kJ 能量 C. 2mol H2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2mol H2O(g)，共放出 480.4kJ 能量 D. 2mol H2(g)和 1mol O2(g)的总能量低于 2mol H2O(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，2mol H2(g)和 1mol O
35、2(g)反应生成 2mol H2O(g)，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，放出 1851.2kJ-1370.8kJ=480.4 kJ 能量。 【详解】A由图可知，形成 2mol H2(g)和 1mol O2(g)中的化学键，共放出 1370.8kJ 能量，A项错误； B 由分析可知， 2mol H2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2moIH2O(g)放出 480.4kJ 能量， 故 1mol H2(g)和 0.5mol O2(g)生成 1mol H2O(g)放出 240.2kJ 能量，生成物是 H2O(g)而不是 H2O(l)，B 项错误； C由分析可知，2mol H2
36、(g)和 1molO2(g)反应生成 2moIH2O(g) 放出放出 480.4kJ 能量，C项正确； D由图可知，2mol H2(g)和 1mol O2(g)的总能量高于 2mol H2O(g)的总能量，D项错误； 答案选 C。 18. 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是 A. 石墨作正极 B. 锌电极发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极 D. 负极的电极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 【答案】C 【解析】 【
37、分析】由电池总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，Zn 转化为 Zn(OH)2，Zn化合价升高，发生氧化反应，故 Zn 作负极，负极反应式为 Zn-2e+2OH=Zn(OH)2，则石墨作正极。 【详解】A由分析可知，石墨作正极，A项正确； B由分析可知，锌电极作负极，发生氧化反应，B项正确； C电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌电极经过导线流向石墨电极，C项错误； D由分析可知，负极的电极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2，D项正确； 答案选 C。 19. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属
38、钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为 TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C. 中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜 【答案】B 【解析】 【分析】金红石(主要成分为 TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成 Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。 【详解】A根据中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气
39、体为 CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO，故 A正确； BNa 与 TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛，故 B错误； CTi在空气中易被氧化，因此中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故 C正确； D钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故 D 正确。 综上所述，答案为 B。 20. 下列说法正确的是 A. H2和 MgF2分子内都含有非极性共价键 B. H2O 的热稳定性比 H2S强，说明 H2O 的分子间作用力比 H2S强 C. KCl、H
40、Cl和 KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D. N2和 CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足 8 电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】AH2中含有非极性共价键，MgF2只含有离子键，A项错误； BH2O的热稳定性比 H2S 强，是由于氢氧键的键能大于硫氢键的键能，与分子间作用力无关，B 项错误； CHCl 是共价化合物，C项错误； DN2分子中各原子的最外层电子数都满足 8 电子稳定结构，CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足 8电子稳定结构，D项正确； 答案选 D。 21. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.2molCl2与
41、5.6gFe 充分反应，转移电子数目为 0.3NA B. 1.4gC2H4和 C3H6的混合物中，含有的原子数目为 0.3NA C. 0.1mol/LNaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA D. 标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为 2NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A铁与氯气反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁元素的化合价为+3价，故 5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，说明氯气过量，转移的电子数为 0.1mol3=0.3mol=0.3NA，故 A正确； BC2H4和 C3H6的最简式都是 CH2，1.4gCH2中含有的原子为 0.3mol，即原
42、子数为 0.3NA，故 B 正确； C 0.1mol/LNaOH溶液中OH来自于NaOH和水的电离， 则0.1mol/LNaOH溶液中含有OH的数目大于0.1NA，故 C 错误； D标准状况下，11.2LCO2的物质的量为 0.5mol，CO2中含有 4 对共用电子对，则 11.2LCO2中含有的共用电子对数目为 2NA，故 D正确； 故选 C。 22. 一定温度下， 在 2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)。 反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 1 0 2.4 0 5 1.2 10 0 3 15 0.3 下列说法正
43、确的是 A. 510min 内，用 B 表示的平均反应速率为 0.06mol/(L min) B. 当 3正(B)=2逆(C)时，说明反应已达到平衡状态 C. 反应达到平衡状态时，A的转化率为 70% D. 反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正、逆反应速率均增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A由表中数据可知，5min 时，剩余 B的物质的量为(2.4-1.223)mol=0.6mol，则 510min 内，消耗 B 的物质的量为(0.6-0.3)mol=0.3mol， 故用 B表示的平均反应速率为 v(B)=n(B)Vt=(0.3mol2L5min)=0.03 mol/(L
44、 min)，A 项错误； B反应已达到平衡状态时，应存在 2正(B)=3逆(C)，B 项错误； C由表中数据可知，10min 时，A的物质的量为 0.3mol，而 15min 时，A的物质的量还是 0.3min，说明在10min时反应已达到平衡状态， 则A消耗了1mol-0.3mol=0.7mol， 则A的转化率为0.7mol1mol100%=70%，C项正确； D反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，各组分浓度不变，正、逆反应速率均不变，D项错误； 答案选 C。 23. 某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验： 下列说法不正确的是 A. 固体 X是氢氧化钙与氯化铵的混合物 B.
45、 装置中的试剂是无水氯化钙 C. 装置中反应的化学方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O D. 先启动装置中的反应，当装置漏斗中产生较多白烟时，再点燃装置中酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A制备氨气的装置是加热装置，所以是实验室制氨气的方法，固体 X是氢氧化钙与氯化铵的混合物，故 A 正确； B无水氯化钙不能干燥氨气，会形成238CaClNH，故 B 错误； C氨气还原氧化铜产物可能为铜，也可能为氧化亚铜，故方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故 C 正确； D先启动装置中的反应排除装置中空气，当装置漏斗中产生较多白烟时说明空气排尽，再点燃装
46、置中酒精灯，故 D正确； 故答案为 B。 24. 将 32.0g的 Cu片投入到 150mL某浓度的 HNO3溶液中， 恰好完全反应， 共收集到 11.2L(标准状况下)NO2和 NO的混合气体，则该 HNO3的物质的量浓度为 A. 10.0moL/L B. 6.70mol/L C. 13.3mol/L D. 8.60mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】铜和浓硝酸反应，共收集到 11.2L(标准状况下)NO2和 NO的混合气体，混合气体的物质的量为11.2L=0.5mol22.4L/mol，则被还原的硝酸的物质的量为 0.5mol，32.0g Cu 的物质的量为32.0g=0.
47、5mol64g/mol，则生成 Cu(NO3)2的物质的量为 0.5mol，则表现出酸性的硝酸的物质的量为 1mol，参与反应的硝酸的总物质的量为 1.5mol，则该 HNO3的物质的量浓度为1.5mol=10mol/L0.15L； 答案选 A。 25. 下列实验方案设计不正确的是 编号 目的 方案设计 A 探究 Fe2+的还原性 在试管中加入少量酸性 KMnO4溶液， 然后向试管中逐滴加入 FeSO4溶液，观察溶液颜色变化 B 探究Mg与Al的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入 2mL2mol/L盐酸，比较实验现象 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向
48、两支试管分别加入 2mL和 1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有 1mL Na2S2O3溶液试管中加入 1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加 2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液， 加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性， 再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A在试管中加入少量酸性 KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入 FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明 Fe2+具有还原性，A
49、项正确； B金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确； C增大反应物浓度，反应速率加快，通过溶液出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C项正确； D该操作只能检验出淀粉是否水解，不能探究淀粉是否完全水解，D项错误； 答案选 D。 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 40分分) 26. 按要求完成下列填空： (1)写出乙醛结构简式_； 写出过氧化钠的化学式_； (2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_； (3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_性。 【答案】 . . Na2O2 . 2222Al+2NaOH+2H O=2NaA
50、lO +3H . 吸水性 【解析】 【分析】 【详解】(1)乙醛中两个碳原子，官能团为醛基，故结构简式为：； 过氧化钠的化学式为：Na2O2； (2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气， 故化学方程式为：2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ； (3)胆矾晶体本身含有结晶水，遇浓硫酸变为白色硫酸铜，体现的是浓硫酸的吸水性，故答案为：吸水性。 27. 物质 A是天然气的主要成分，气体 B在标准状况下的密度为 1.25g/L，E是有香味的无色油状液体。物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题： (1)物质 D的官能团名称为_； (2)物质 E的结构简式为_； (3)写出反应
