1、北京市东城区北京市东城区 2020-2021 学年高一下学期期末考试化学试题学年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N1 4 O1 6 M g2 4 S3 2 C u6 4 第一部分第一部分(选择题选择题) 一、选择题：每题只有一个选项符合题目要求。一、选择题：每题只有一个选项符合题目要求。 1. 有机高分子材料在生活和生产中有广泛的应用。下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A B C D 飞机外壳-硬铝 食品包装袋-聚乙烯 汽车轮胎-合成橡胶 尼龙绳索-合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 2. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A.
2、 钠 B. 铁 C. 铜 D. 金 【答案】A 3. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A. 液溴 B. 纯碱 C. 淡水 D. 金属镁 【答案】C 4. 下列关于硫(俗称硫黄)的说法中，正确的是 A. 易溶于水 B. 与氢气反应生成2H S C. 氧气中燃烧生成3SO D. 与铁反应生成23Fe S 【答案】B 5. 下列反应是吸热反应的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 金属钠与水的反应 C. 灼热的木炭与2CO的反应 D. 氢气与氯气的化合反应 【答案】C 6. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 食盐 B. 碳酸氢钠 C. 维生素C D.
3、 三聚氰胺 【答案】D 7. 下列关于氨的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味的气体 B. 氨的水溶液显碱性 C. 可用4NH Cl与2Ca OH反应制取 D. 可用向上排空气法收集 【答案】D 8. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. 氮气与氢气合成3NH时，适当增大压强 B. 锌与稀硫酸反应制2H时，加入蒸馏水 C. 双氧水分解制2O时，加入几滴3FeCl溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制2CO时，适当升高温度 【答案】B 9. 有机化合物与人类生活密不可分，有下列几种食品： 下列说法不正确的是 A. 花生油中所含的油脂是天然有机高分子 B. 鸡蛋中所含的蛋白质是由C、H、O、N、
4、S等元素组成 C. 吃饭时咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了水解反应 D. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质 【答案】A 10. 下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性) B. 空气中敞口放置的浓硫酸质量变大(挥发性) C. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】B 11. 下列物质相遇时，没有发生氧化还原反应的是 A. 氨遇到氯化氢时产生白烟 B. 红热的木炭遇到浓硝酸产生红棕色气体 C. 光亮的铁钉插入浓硫酸中，无明显现象 D. 在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝插入乙醇
5、中，铜丝变红 【答案】A 12. 某原电池的总反应为22ZnCuZnCu，该原电池的正确构成是 A. B. C. D. 【答案】A 13. “可燃冰”被认为是“21 世纪高效清洁能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法不正确的是 A. 甲烷属于有机化合物 B. 甲烷分子中含有共价键 C. 甲烷分子中的 5 个原子在同一个平面上 D. “可燃冰”燃烧后生成二氧化碳和水 【答案】C 14. 下列反应中，属于加成反应是 A. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水 B. 乙烯与溴反应生成 1，2-二溴乙烷 C. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 【答案】B
6、 15. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. NO是有毒气体 B. 催化剂能改变NO的分解速率 C. NO分解生成2N和2O D. 过程释放能量，过程吸收能量 【答案】D 16. 粗盐中常含有2CaCl、4MgSO等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：2BaCl溶液、NaOH溶液、23Na CO溶液、稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 17. 某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/A 番茄 1 98.7 番茄 2 72.5 苹果
7、 2 27.2 下列说法中不正确的是 A. 该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化 B. 该实验所用装置中，负极的材料为锌片 C. 实验和表明水果种类对电池电流大小有影响 D. 该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响 【答案】C 18. 用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约 2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。 下列分析合理的是 A. 铜与稀硝酸反应生成的气体为2H和2NO B. 根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量 C. 根据实验现象推测，2Cu或NOx可能为铜与稀硝酸反应的催
8、化剂 D. 当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象 【答案】C 第二部分第二部分(综合题综合题) 19. (1)碳原子的成健特点是有机物种类繁多的根本原因。常用球和棍表示有机物中碳原子相互结合的方式，例如323CH CH CH中碳原子的结合方式可用表示。图中显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式。 写出烃 a 的分子式：_；写出经 b 的结构简式：_。 属于环状烷烃的是_(填字母序号)。 与4CH互为同系物的是_(填字母序号)。 写出 a的同分异构体的结构简式：_。 (2)模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。表中的分子模型均代表由碳、氢、氧三种元
9、素中的两种或三种组成的有机物。 A B C 球棍模型 球棍模型 空间充填模型 写出 B 中官能团的名称：_。 A 在一定条件下能转化为 B.写出化学方程式：_。 在一定条件下，B与 C反应能生成具有水果香味的物质。该反应的化学方程式为_。 【答案】 . C4H10 . CH3CH2CH=CH2 . c . a . CH3CH2CH2CH3 . 羟基 . CH2=CH2+H2O一定条件 CH3CH2OH . CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O 20. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。 (1)下列说法中，正确的是_(填字母序号)。 a氮原子的最外
10、层有 5个电子 b氮元素位于元素周期表的第二周期，第A族 c氮元素的最低化合价为3价，最高化合价为5价 d根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN (2)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_。 (3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是_。 (4)我国科研团队借助一种固体催化剂LDH， 在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。 其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：_。 【答案】 . abc . N 原子最外层上有 5 个电子， 氮气分子中存在氮氮三键 . NO . 2N2和 6H2OLDH太阳能
11、4NH3+3O2 21. 硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为2FeS)为原料制备硫酸的原理示意图如图。 (1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_。 (2)图中所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是_(填化学式)。 (3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中23SOSO，获得图中数据。 020min内，2SO的浓度变化为_mol L。 能说明23SOSO的反应在该条件下存在限度的实验证据是_。 (4)硫酸厂产生的尾气中含有少量2SO。图为双碱法脱硫的原理示意图。 可以循环使用的物质是_。 理论上，过程中消耗1mol氧气时，过程中吸收2SO的物质的量是_mol。 【
12、答案】 . 粉碎黄铁矿，增大与空气接触面积 . SO3和 H2SO4 . 0.7mol L . 50min之后 SO2、SO3和 O2的浓度均保持不变，且不为 0 . NaOH . 2mol 22. 硫和硒34Se在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 (1)含4价硫元素的化合物有2SO，23H SO和X等。 2SO能使品红溶液褪色，说明2SO具有的化学性质是_。 已知X属于钠盐。写出X转化为2SO的化学方程式：_。 从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明2SO中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化，填写表格(写出一种方案即可
13、)。 选择的试剂 转化后的含硫微粒 预期现象 _ _ _ (2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 工业硒(Se)燃烧过程iSeO2水洗过程ii H2SeO3还原过程iii Se纯化过程iv 高纯硒 下列说法正确的是_(填字母序号)。 a硒原子的最外层有 6个电子 b硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c2SeO属于酸性氧化物 d过程中硒被氧化 过程中使用的还原剂为242N H nH O，对应产物是2N。理论上，过程消耗的2O与过程消耗的242N H nH O的物质的量之比为_(工业硒中杂质与2O的反应可忽略)。 【答案】 . 漂白性 . Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+
14、H2O+SO2 . 酸性高锰酸钾溶液或者氯水或者硫化钠溶液 . 2-4SO或2-4SO或 S . 酸性高锰酸钾溶液褪色或氯水褪色或溶液变浑浊 . acd . 1：1 23. 探究化学反应中的能量转化，实验装置(装置中的试剂及用量完全相同)及实验数据如图(注：50mL注射器用于收集气体并读取气体体积)。 气体体积/mL 溶液温度/ 气体体积/mL 溶液温度/ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - (1)用离子方程式表示装置中发生的化学反应：_。 (2)装置中反应是放热反应，实验证据是_；该反应的能量变化可用图中的_(填“a”或“
15、b”)表示。 (3)下列说法正确的是_(填字母序号)。 a.两装置中产生的气体均为2H b.两装置中的Cu表面均有气泡产生 c.两装置中的Zn均失去电子发生氧化反应 (4)得出结论：装置中反应的平均速率比装置中的小，依据的实验数据是_。 (5)从化学反应和能量转化的角度分析该实验，可得出的结论是： .两装置中发生的反应为放热反应； .装置中反应的平均速率比装置中的小； ._(写出两条即可)。 【答案】 . Zn-2e-=Zn2+ . 溶液温度升高 . a . ac . 8.5min 内装置生成氢气的体积大于装置生成氢气的体积 . 生成相同体积的氢气，装置中放出的热量比装置大；装置中部分化学能转化为电能
