1、化学方程式的计算（曲线图类型）化学方程式的计算（曲线图类型） 一、解答题一、解答题 1 （2022 八下 舟山月考）某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2。反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。 （1）制取 O2的质量是 g。 （2）原混合物中 KClO3的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 2实验室制取氧气时，某同学取质量为 x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图 1 所示，请回答下列问题。 （1）t0t1和 t4t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量 x。(写出计算过程) （3）请
2、在图 2 中画出固体中锰元素质量在 t0t5时段的变化示意图并作出相应分析。 3 （2021 八下 柯桥期末）小科为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取 16g 石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，实验测得的数据如下图所示 （1）将石灰石样品研碎的目的是 ； （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ （3）随着盐酸的加入，在图乙中画出溶液中钙元素的质量变化示意图。 4 （2021 八下 新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是 CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取 50 克岩石样品放入烧杯中，然后将 200 克的稀
3、盐酸分 4 次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题： （1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是 ； （2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？ （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？ 5 （2021 八下 丽水期末）为测定某钟乳石样品中碳酸钙的质量分数，取 50 克钟乳石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请回答： （1）分析图中数据可知，产生二
4、氧化碳气体的质量是 克； （2）求钟乳石样品中碳酸钙的质量分数； （3）若杂质中含有碳酸镁，按上述方法测得钟乳石样品中碳酸钙的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(碳酸镁与稀盐酸的反应方程式为 MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2) 6 （2021 八下 临海期末）实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物 15 克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： (反应的化学方程式为： 2KClO32_ 2KCl+3O2) （1）t4-t5时段氧气质量不变的原因 （2）4时二氧化锰的质量为多少？ (写出计算过程) （3）在反应过
5、程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善 t0-t1阶段的图像，并在纵坐标上标出 t3时刻的数据。 7 （2021 八下 苍南期末）在两组质量均为 2.0g、顆粒大小不同的大理石中分别加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应） ，用数字检测仪测得产生的二氧化碳体积随时间的变化线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与 10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与 10%的盐酸反应过程。 己知：该条件下，二氧化碳密度为 1.98g/L； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。 （1）根
6、据图中信息，反应速率快的是 （选填“甲”或“乙”） 。 （2）求大理石中碳酸钙的百分含量。 （写出计算过程） （3）再取上述块状大理石 2.0g，请画出其与足量 6的盐酸反应的大致曲线。 8 （2020 八下 萧山期末）一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入 3.75 克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。 （1）反应前后混合物的总质量减少 克。 （2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。(写出计算过程) 9 （2020 八下 柯桥期末）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为 m 的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应
7、时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： （1） t0t1时段氧气的质量未增加， 其原因可能是 t0t1时段 ； （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量 m 为多少？（写出计算过程） 10 （2020 八下 吴兴期末）某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。 （1）制取 O2的质量是 g。 （2）原混合物中 KClO3的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 11 （2020 八下 丽水期末）如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石 12.5 克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反 应，也不溶解于水） ，加入足量稀
8、盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所 示。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 克； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 12 （2019 八下 台州期末）为测定大理石中碳酸钙的质量分数， 某实验小组将 15g 大理石放在烧杯中，加入过量的稀盐酸，装置总质量随加入盐酸的变化关系如图。已知大理石中杂质不溶于水也不和盐酸反应。 （1）大理石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）m 的数值为 。 （3）B 点的溶质为 。 （4）计算 A 点溶质的质量分数。 13 （2019 八下 丽水期末）已知珍珠的主要成分是碳酸钙。某科学学习小组为了测定某珍珠样品中碳酸钙的含量，用足量 10%的盐酸溶液
9、加入到 15 克珍珠样品中（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发） 。实验装置如图甲，有关数据记录如图乙。 请回答： （1）B 装置会出现的现象是 ； （2）从图乙信息可知，该珍珠样品中碳酸钙的质量是 克； （3）求参加反应的盐酸溶液质量。 14 （2019 八下 乐清期末）小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验：将小烧杯中的足量稀盐酸倒入盛有 10 克石灰石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至反应结束（假设二氧化碳全部从溶液中逸出） ，天平示数与反应时间的关系如图乙所示。 （反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） （1）反应生成的
10、二氧化碳的质量是 克。 （2）结合实验中的数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 （石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）（写出计算过程） 15 （2019 八下 嘉兴期末）将 30 克氯酸钾与 5 克二氧化锰充分混合后加热， 反应一段时间后冷却称量，测得剩余固体物质为 25.4 克。试分析回答：(反应的化学方程式为 2KClO3=2 KCl+3O2) （1）此时，生成氧气多少克？ 。 （2）试通过计算分析剩余固体物质的具体组成情况。 （3） 在发生反应的过程中， 二氧化锰在固体混合物中所占质量分数随时间的变化情况更接近于图中的 (选填字母)。 16过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小
11、.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液 51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示. （1）完全反应后生成氧气的质量为 g （2） 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数. 17为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小东进行了如下实验；取 10.0g 石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生 CO2的总质量为 g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 。 18过氧化氢溶液长
12、期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图 （1）完全反应后生成氧气的质量为 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】（1）19.2 （2）设原混合物中 KClO3的质量为 x KClO3 2_ 2KCl+ 3O2 245 95 x 19.2g 24596=19.2 = 49 原混合物中 KClO3的质量分数是 4960 100% 81.7% 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量的差就
13、是生成氧气的质量； （2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后根据氯酸钾质量混合物质量 100%计算出混合物中氯酸钾的质量分数。 【解答】 （1）根据图像可知，反应生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g。 2 【答案】（1）解：根据图中信息可知：t0t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4t5固体质量不变，是因为反应进行完全 （2）解：由图像可知该反应生成的氧气质量是 3.2 g。 2KMnO4_ K2MnO4+ MnO2 +O2 316 32 x 3.2g 31632=3.2 ，x=31.6 g。 （3）解：31.6 g 高锰酸钾中
14、锰元素的质量是 31.6 g 55158 100% =11 g，由质量守恒定律可知，反应过程中锰元素质量一直不变，故锰元素质量在 t0t5时段变化示意图如图： 【解析】【分析】 （1） 高锰酸钾的分解需要达到一定温度才可进行， 因此不是开始加热就会有氧气产生。当高锰酸钾完全分解后，没有氧气产生，因此固体质量也不会改变。 （2）根据图 1 确定生成氧气的质量，然后写出高锰酸钾分解的化学方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可。 （3）首先用高锰酸钾质量 锰元素的质量分数计算出反应前锰元素的质量，然后根据反应过程确定锰元素的质量变化规律，最后画出对应的变化示意图即可。 【解
15、答】 （1）根据图中信息可知：t0t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4t5时固体质量不变，是因为反应进行完全。 3 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）解：设参加反应碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 5.28g x=12g CaCO3%=75% （3）解： 【解析】【分析】 （1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快； （2）根据左图确定最终生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量样品质量 100%计算
16、即可。 （3）随着稀盐酸的加入，反应生成氯化钙的质量不断增大，且与稀盐酸的质量成正比，根据碳酸钙质量 碳元素的质量分数计算出最终钙元素的质量，最后完成作图即可。 【解答】 （3）反应结束后，溶液中钙元素的质量：12 40100= 4.8； 随着稀盐酸的加入，反应生成氯化钙的质量不断增大，且与稀盐酸的质量成正比，作图如下： 4 【答案】（1）剩余固体质量不随加入稀盐酸质量的增加而减少 （2）解：设最多可以产生的二氧化碳的质量为 x 由图像可知样品中碳酸钙的质量为 50 克-10 克=40 克 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2 100 44 40 克 x 10044=40克 X
17、=17.6 （3）解；第一次 50 克稀盐酸加入样品时盐酸完全反应，设 50 克稀盐酸中含有溶质 Y 参加反应的碳酸钙的质量为 50 克-35 克=15 克 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 15 克 Y 10073=15克 Y=10.95 克 稀盐酸的质量分数 HCl%= 10.95克50克 100%= 21.9% 【解析】【分析】 （1）岩石中的碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，随着反应的进行，剩余固体的质量会不断减小。当岩石与稀盐酸完全反应时，不再生成气体，则剩余固体的质量不再发生变化。 （2）反应前后固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的
18、质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，然后根据质量之间的比例关系计算出生成二氧化碳的质量。 （3）在第一次加入 50g 稀盐酸时，固体的质量从 50g 减小到 35g，这就是参加反应的碳酸钙的质量，根据二者反应的方程式计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，最后根据稀盐酸溶质质量50 100%计算出稀盐酸的溶质质量分数。 5 【答案】（1）11 （2）解：样品中 CaCO3的质量为 x CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+ CO2 100 44 x 11 克 10044=11克 x=25 克 碳酸钙质量分数为： 25 克/50 克 100%=50% （3）偏大 【解析】【分析】 （1）根据
19、表格确定产生二氧化碳气体的质量； （2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量样品质量 100%计算碳酸钙的质量分数即可。 （3）碳酸镁也会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，从而使与碳酸钙反应生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钙的质量偏大，即碳酸钙的质量分数偏大。 6 【答案】（1）氯酸钾已经分解完全， 不再产生 O2 （2）解：设混合物中氯酸钾质量为 m 2KClO3 2_ 2KCl+ 3O2 245 96 m 4.8 克 24596=4.8克 m =12.25 克 m二氧化锰=15 克-12.25 克=2.75 克 答： t
20、4时 刻的二氧化锰质量为 2.75 克 （3） 【解析】分析】 （1）在反应过程中，随着氯酸钾的分解，氧气的质量不断增加。当氯酸钾完全分解后，氧气不再产生，则它的质量保持不变。 （2）根据甲图确定最终生成氧气的质量，写出氯酸钾制取氧气的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用混合物的质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量。 （3）根据甲图确定 t3时生成氧气的质量，再用混合物的质量减去氧气质量得到剩余混合物的质量，最后根据二氧化锰质量剩余混合物质量 100%计算即可。 【解答】 （1）根据图甲可知，t4-t5时段氧气质量不变的原因：氯酸钾已经分解完全， 不再产生 O2
21、。 （3）根据图甲可知，t3时生成二氧化碳的质量为 3.2g， 此时剩余混合物的质量：15g-3.2g=11.8g； 此时二氧化锰的质量分数：2.7511.8 100% 23.3%。 在 t0t1时间内，反应还没有开始，因此二氧化锰的质量分数不变，如下图所示： 7 【答案】（1）甲 （2）解：设 2.0g 大理石中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 400 103L 1.98g/L 10044 4001031.98/ x1.8g 则大理石中碳酸钙的百分含量为 1.82.0 100%90% 答：大理石中碳酸钙的百分含量为 90%。 （3）解：依
22、据题意可知，一般来说，其他条件相同，减小反应物浓度，化学反应速率减慢，则 6%盐酸的浓度对反应速率的影响如图： 【解析】【分析】 （1）产生相同体积的二氧化碳时，时间越短的，反应速率越快。 （2）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量大理石质量 100%计算即可。 （3）最终生成二氧化碳的质量只与大理石的质量有关，盐酸的浓度只会影响反应的快慢，即稀盐酸的浓度越小，反应速率越慢，反应时间越长，据此完成作图即可。 8 【答案】（1）4.8 （2）设原混合物中氯酸钾的质量为 m 克 2KClO3=2KCl
23、+3O2 245 96 m 克 4.8 克 245/m 克=96/4.8 克 m=12.25 克 KClO3%=12.25 克/(12.25+3.75)克=76.56% 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律分析解答； （2）根据生成氧气的质量，利用氯酸钾制取氧气的方程式，计算出参加反应的氯酸钾的质量，然后用氯酸钾的质量加二氧化锰的质量计算出混合物的总质量，最后用氯酸钾的质量混合物的总质量 100%计算即可。 【解答】 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见反应前后混合物的总质量的减少量就是生成氧气的质量，即总质量减少 4.8g； （2）设原混合物中氯酸钾的质量为 m， 2
24、KClO3MnO22KCl + 3O2 245 96 m 4.8g 245/m=96/4.8g； 解得：m=12.25g； KClO3%=12.25g/(12.25g+3.75g)=76.56%。 9 【答案】（1）温度没有达到分解温度或分解反应未开始进行 （2） 2KMnO4 _ K2MnO4+MnO2+ O2 316 32 m 3.2g 316=323.2 m=31.6g 【解析】【分析】 （1）加热时间越长，物质的温度越高，可从高锰酸钾分解需要达到一定的温度的角度分析； （2）根据图像确定生成氧气的质量，写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，通过比例关系计算参加反应的高锰酸钾的质量。 【
25、解答】 （1）t0t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是 t0t1时段：温度没有达到分解温度或分解反应未开始进行； （2）根据图像可知，反应生成氧气的质量为 3.2g， 设参加反应的高锰酸钾的质量为 x， 2KMnO4 _ K2MnO4+MnO2+ O2 316 32 m 3.2g 316=323.2 m=31.6g； 解得：m=31.6g。 10 【答案】（1）生成氧气的质量为：60g40.8g19.2g （2）解：原混合物中 KClO3的质量为 x 2KClO3 2_ 2KCl+ 3O2 245 96 x 19.2g 24596=19.2 解得：x49g KClO3%= 4960 100%
26、 81.7%。 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的质量； （2）写出氯酸钾分解制取氧气的方程式，然后根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用氯酸钾质量混合物质量 100%计算氯酸钾的质量分数。 11 【答案】（1）4.4 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 4.4g 100=444.4 x=10g 碳酸钙质量分数为： 1012.5 =80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 80%。 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的减少量就是
27、生成二氧化碳的质量； （2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量石灰石质量 100%计算即可； 【解答】 （1）根据图乙可知，生成二氧化碳的质量：72.6g-68.2g=4.4g； （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 100 44 x 4.4g 100=444.4 解得：x=10g； 碳酸钙质量分数为：1012.5 100%=80%。 12 【答案】（1）66.7% （2）180.6 （3）HCl，CaCl2 （4）解：烧杯的质量为：45g-15g=30g；设生成 CaCl
28、2的质量为 m CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2 111 44 m 4.4 克 11144=4.4克 解得： m=11.1克； 溶液的质量为： 146g-30g=116g； 那么A点溶质的质量分数为：2% =11.1116 100% =9.6% 【解析】【分析】根据图像可知，在开始一段时间，因为有二氧化碳气体生产，所以装置的总质量增加的比较缓慢；当大理石完全反应后，装置的质量增加速度加快； （1）从图像中找到开始时烧杯和大理石的总质量，完全反应后加入稀盐酸的质量以及烧杯和内容物的总质量；将开始时烧杯和大理石的总质量与稀盐酸的质量相加求出反应物的总质量，然后与完全反应后总质量
29、的差就是生成二氧化碳的质量，接下来根据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，最后再计算大理石中碳酸钙的质量分数； （2）AB 段反应已经结束，因此装置总质量的增加量就是这段时间内加入稀盐酸的质量；首先用 B 点稀盐酸的质量减去 A 点稀盐酸的质量，然后与 146g 相加即可； （3）确定 A 点反应结束时生成的新溶质，而在 B 点时稀盐酸过量，肯定含有 HCl，据此确定溶质即可； （4）根据图像可知，当反应开始时总质量是 45g，即烧杯和大理石的总质量，据此求出烧杯的质量；首先根据化学方程式利用生成二氧化碳的质量计算出产生溶质 CaCl2的质量；然后用 A 点时装置的总质量减去烧杯的质量就是溶
30、液的质量，最后根据溶质质量除以溶液质量求出溶质的质量分数。 【解答】（1） 根据图像可知， A 点时反应结束， 那么这时反应物和烧杯的总质量为： 45g+105.4g=150.4g； 反应生成二氧化碳的质量：150.4g-146g=4.4g； 设参加反应的碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 4.4 克 10044=4.4解得：x=10g； 那么大理石中碳酸钙的质量分数为： 1015 100% = 66.7%； （2）AB 段滴加的稀盐酸的质量为：140g-105.4g=34.6g； B 点装置的总质量为：146g+34.6g=180.6
31、g； （3） A 点时大理石完全反应， 生产 CaCl2， 而从 A 到 B 反应结束， 加入的稀盐酸过量， 因此 B 点的溶质为： HCl，CaCl2 ； 13 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）10 （3）设参加反应的 HCl 的质量为 x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 73 10 克 x 100:10 克=73:x 解得 x=7.3 克 m稀盐酸= 7.3克10% =73 克 【解析】【分析】 （1）珍珠中的碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。二氧化碳被澄清的石灰水吸收，生成白色的碳酸钙沉淀，因此石灰水会变浑浊。 （2）根据质量守恒定律可知，反应前后
32、固体质量的变化量就是其中碳酸钙的质量； （3）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出参加反应的 HCl 的质量，最后根据质量溶质质量分数计算消耗的稀盐酸的质量。 【解答】 （1）B 装置会出现的现象是：澄清石灰水变浑浊； （2）从图乙信息可知，该珍珠样品中碳酸钙的质量是：15g-5g=10g； （3）设参加反应的 HCl 的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 73 10g x 100：10g=73：x 解得：x=7.3g； 稀盐酸=7.310%= 73 。 14 【答案】（1）3.3 （2）设石灰石中含碳酸钙的质量为 x， 反应的化学方程式为
33、： CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g 100=443.3解得 x=7.5g 碳酸钙的质量分数：3% =7.510 100% = 75% 【解析】【分析】1、根据图乙中天平示数的变化，可以得出反应生成的二氧化碳的质量； 2、由反应的化学方程式，根据反应生成的二氧化碳的质量可计算出碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。 【解答】 （1）图甲烧杯中稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙和二氧化碳气体，二氧化碳气体从溶液中全部逸出， 所以减小的质量即是生成的二氧化碳的质量。 所以由图乙可得到反应生成的二氧化碳质量为：143.30g-140.00
34、g=3.3g，所以生成二氧化碳的质量是 3.3 克； （2）设石灰石中含碳酸钙的质量为 x， 反应的化学方程式为： CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g 100=443.3解得 x=7.5g 碳酸钙的质量分数：3% =7.510 100% = 75% 故答案为： （1）3.3 (2)75% 15 【答案】（1）9.6 克 （2）2KClO3=2 2KCl+3O2 245 149 96 x y 9.6 克 245/x=149/y=96/9.6 克 x=24.5 克，y=14.9 克 剩余固体物质中含有氯酸钾：30 克-24.5 克=5.5 克， 含有氯化钾
35、14.9 克， 含有二氧化锰 5 克。 （3）a 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量； （2） 写出氯酸钾反应的化学方程式， 根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾和生成的氯化钾的质量，将氯酸钾的质量相减得到剩余固体中氯酸钾的质量，进而对它的组成进行判断； （3）首先根据催化剂的性质判断它的质量变化，然后根据二氧化锰质量剩余固体质量 100%计算二氧化锰的质量分数的变化规律。 【解答】 （1）生成氧气的质量：30g+5g-25.4g=9.6g； （2）设参加反应的氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y， 2KClO3=2 2KCl+3O2 245 149 96 x
36、y 9.6 克 245/x=149/y=96/9.6g 解得：x=24.5g，y=14.9g； 剩余固体物质中含有氯酸钾：30g-24.5g=5.5g， 含有氯化钾 14.9g， 含有二氧化锰 5g。 （3）在反应过程中，二氧化锰的质量始终保持不变，但是固体混合物的质量不断减小，根据二氧化锰质量剩余固体质量 100%可知，二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数越来越大。由于它的质量分数不可能为零，所以变化情况更接近于图中的 a。 16 【答案】（1）0.48g （2） 设过氧化氢溶液溶质质量分数为 x 2H2O2MnO22H2OO2 68 32 51gx 0.48g 68:32=51gx :0.
37、48g x=2%。 【解析】【分析】根据方程式计算方法分析，利用氧气的质量代入方程式中根据物质间质量关系，计算出过氧化氢的质量，再利用溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算。 【解答】 （1）由图像可知， 完全反应后生成氧气的质量为 0.48 克； （2）设过氧化氢溶液溶质质量分数为 x 2H2O2MnO22H2OO2 68 32 51gx 0.48g 68:32=51gx :0.48g x=2%。 故答案为： （1）0.48； （2）2%。 17 【答案】（1）4 （2）解：设碳酸钙的质量为 x 3+ 2= 2+ 2+ 2 100 44 x 4g 100:44=x:4g X=9.09g 则石灰石
38、中碳酸钙的质量为 9.0910.0 100% 91% 【解析】【分析】 （1）石灰石和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，导致反应后剩余物质的质量减小；从图像中找到反应物的质量和剩余物质的质量，二者之差就是产生二氧化碳的质量； （2）首先根据石灰石和稀盐酸反应的化学方程式利用产生二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量，然后根据 碳酸钙质量溶液质量 100%碳酸钙的质量分数。 【解答】 （1）根据图像可知，反应物的质量等于 10g 石灰石的质量和 150g 稀硫酸的质量，即 160g；而剩余物的质量为 156g，那么产生二氧化碳的质量：160g-156g=4g； （2） 设碳酸钙的质量为 x 3+ 2
39、 = 2+ 2 + 2 100 44 x 4g 100:44=x:4g X=9.09g 则石灰石中碳酸钙的质量为 9.0910.0 100% 91%。 18 【答案】（1）0.48g （2）设 51g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为 x 2H2O2=22H2O+O2 68 32 x 0.48g 68=320.48 x=1.02g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.0251 100% = 2% 【解析】【分析】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，正确识图是解题的关键， （1）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为 0.48g； （2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的 H2O2的质量，除溶液质量等于溶质的质量分数。 【解答】 （1）由图象可知完全反应后生成氧气的质量为 0.48g；故填：0.48g； 故答案为： （1）0.48g； （2）2%。
