1、化学方程式的计算（表格类型）化学方程式的计算（表格类型） 一、解答题一、解答题 1 （2022 八下 舟山月考）听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙 70%85%以上，还含有多种氨基酸（有机物在高温条件下易分解） 。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。 （1） 小科称取 10 克洗净晒干的墨鱼骨， 高温灼烧至质量不变， 冷却后称得剩余固体质量为 5.4 克，处理如下： CO2 质量=10 克-5.4 克=4.6 克 设碳酸钙质量为 M CaCO3 高温_ CO2+CaO 100 44 M 4.6g 100
2、44=4.6 所以 M=10.5 克 CaCO3% =10.5 克 10 克 100%=105% 小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是： 。 （2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是 。 （3）小妍将 30mL 稀盐酸分 3 次加入到 5 克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下 CO2的密度为 2.0 克/升，求：该墨鱼骨粉样品中 CaCO3的质量分数。 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（毫升） 10 10 10 进入量筒内水的体积（毫升） 330 660 880 2某同学在研究质量守恒定律的实
3、验过程中，记录了如表数据(已知 Fe+S FeS)： 实验 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/g 16 32 32 铁粉的质量/g 28 28 56 硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88 （1）第二次实验是否遵守质量守恒定律？原因是 。 （2）通过实验说明，参加反应的各物质的质量之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是 。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将 48 g 硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ 3为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2.5 g 该样品与 0.8 g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1时间后(假设杂质不参
4、加反应)， 冷却， 称量剩余固体质量， 重复以上操作， 依次称得加热时间 t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）求完全反应后产生氧气的质量。 （2）求该样品中氯酸钾的质量分数。 4某学校科学研究小组的同学通过实验测定水垢中 CaCO3的含量： 取 200 g 水垢， 加入过量的稀盐酸，同时测量 5 分钟内生成气体的质量，结果如表所示： 时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 实验中发生的化学反应为 CaCO
5、3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2， 则该水垢中 CaCO3的质量分数是多少？ (写出计算过程) 5 （2021 八下 仙居期末）石头纸是一种介于纸张和塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)： 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.08 3.08 （1）根据表中的实验数据可知，烧杯样品中的碳酸钙全部参加了反应，则
6、10 克样品完全反应生成二氧化碳的质量为 克。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数。(需写出计算过程) 6 （2021 八下 长兴期末）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：取 40g 石灰石，平均分为四份，分四次加入到装有 100g 稀盐酸的烧杯中（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解） ，称取质量。实验数据见下表（杂质不溶于水也不与盐酸反应)。 实验次序 一 二 三 四 石灰石质量/g 10 10 10 10 反应后烧杯内剩余物质总质量/g 106.7 113.4 m 129 请计算： （1）表格中 m 的数值为 。 （2）该石灰石中 CaCO3的质量分数是多少？ （3）实验
7、所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 7 （2021 八下 临海期末）石决明是某些鲍科动物的贝壳，是一味中药，其主要成分是碳酸钙。某同学用如图装置测定其中碳酸钙的含量，步骤如下： (除碳酸钙外其他成分不溶于水，也不与盐酸反应，瓶内气体成分改变带来的质量变化忽略不计) 在锥形瓶中加入 10 克石决明粉末； 取 100 克稀盐酸平均分成 5 等份，每份 20 克； 关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加入 20 克稀盐酸，记录装置和药品的总质量； 打开分液漏斗活塞，使药品混合充分反应后，记录装置和药品的总质量； 依次重复步骤三次。 实验数据记录如下： 实验次数 质量 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第
8、4 次 反应前装置和药品的总质量(克) 208.00 226.90 245.80 264.70 反应后装置和药品的总质量(克) 206.90 225.80 244.70 264.04 反应前后质量差(克) 1.10 1.10 1.10 0.66 （1）第 1 次充分反应后溶液中的溶质 （2）分析表中数据，计算石决明样品中 CaCO3的质量分数； （3）该同学认为没有必要进行第 5 次实验，请写出他的判断理由： . 8 （2021 八下 滨江期末）为了探究影响化学反应速率的因素，某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 15 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应
9、(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每隔 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前 20 分钟数据如下表。 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 大理石碎屑生成的 CO2的质量/克 0 1.8 2.8 3.4 3.9 4.3 4.8 5.2 5.5 5.5 5.5 块状大理石生成的 CO2的质量/克 0 0.6 1.2 1.7 2.2 2.7 3.2 3.6 3.9 4.2 4.4 （1）实验过程中，通过观察如图装置中的 现象可判断反应结束。 （2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最终能生成 克二氧化碳。 （3）当反应进行到
10、 20 分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？ 9 （2021 八下 乐清期末）乐乐假期从风景区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙。为了测定碳酸钙的质量 分数 （杂质不与稀盐酸反应， 也不溶于水） ， 他将这块岩石粉碎成粉末后与稀盐酸反应 （如甲图所示） ，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。经过一系列的测定，记录了如下表的实验数据： 实验次数 稀盐酸质量（克） 80 80 100 100 岩石粉末质量（克） 10 12.5 10 15 剩余固体质量（克） 2 4.5 2 m （1）实验过程中，若观察到图甲装置中 的现象可判断反应结束。 （2
11、）表中 m 的值为 。 （3）列式计算乐乐所用的稀盐酸溶质质量分数。 10 （2021 八下 西湖期中）某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙含量，取某品牌钙片 10 克放入烧杯中，每次加入 50 克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 （除碳酸钙外其他杂质不与盐酸反应） 加入稀盐酸次数 0 1 2 3 4 烧杯和所称物质总质量/克 150 198.9 247.8 297.8 m （1）表格中 m 的数值为 。 （2）计算出该品牌钙片中 CaCO3的质量分数（要有计算过程） 。 （3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （可多选） A.水会蒸发 B.盐酸会挥发
12、 C.钙片没有充分研磨 11 （2021 八下 萧山月考）小豪参加学校的湘湖研学山坡上发现漂亮的大理石，于是带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中 CaCO3的含量。他称取了 20 克大理石样品置于烧杯中，然后将 250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应） 。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量 15 10 5 5 m 试求： （1）m 的值应为 ； （2）实验中大理石样品所含 CaCO3的质量分数？ （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 12
13、（2020 八下 乐清期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。 实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） ，用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。 （其他物质既不溶于水也不跟酸反应） 通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题 （1）m 为 。 （2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） （3）在坐标图中画出在 6.25g 样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。 13 （2020 八下 长兴期末）为研究影响化学反应快慢
14、的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表： 时间分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 粉末状大理石生成的 CO2质量克 0 1.45 1.75 1.96 2.10 2.16 2.19 2.20 2.20 2.20 块状大理石生成的 CO2质量克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.18 （1）实验过程中，判断反应结
15、束的现象是 ； （2）分析数据可知影响反应快慢的因素有 。 （3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程) 14 （2020 八下 拱墅期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前 18 分钟数据如下表。 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 大理石碎屑生成的 CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40
16、 2.40 2.40 块状大理石生成的 CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20 （1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束? （2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由： （3） 当反应进行到 18 分钟时， 块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 （写出计算过程） 15 （2020 八下 温州期末）复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取 50 克复合墙纸样品，平均分成 5 份，分别加入溶质质量
17、分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） ，实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） 组别 1 2 3 4 5 加入样品的质量/克 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/克 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/克 0.44 0.88 1.32 1.54 1.54 （1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是 。 （2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。 （3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为 。 16 （2020 八下 吴兴期末）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（
18、大理石中杂质不与盐酸反应） 甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为 20.0g） 。 烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物 甲 75.0g 25.0g 95.6g 乙 75.0g 30.0g 100.6g 丙 95.0g 25.0g 115.6g 若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题 （1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数. 17 （2020 八下 长兴期中）有 A、B 两种物质组成的混合物四份，总质量均为 12 克。A 和 B 在一定条件下可发生化合反应生成物质 C。四份混合物内含 A 和
19、 B 的质量，及它们充分反应后生成 C 的质量见表。 物质 第一份 第二份 第三份 第四份 反应前 A 的质量(克) 11 8 a 反应前 B 的质量(克) 1 4 b 反应后生成 C 的质量(克) 5 10 7.5 （1）第一份混合物中参加反应的 A 和 B 的质量比为 。 （2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。 （3）若第三份混合物恰好能完全反应，则 a 的值是 。 （4）第四份混合物反应前，A 和 B 的质量比为 。 18 （2020 八下 台州月考）为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取 40g 贝壳样品，分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(
20、贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算： 烧杯 A 烧杯 B 烧杯 C 烧杯 D 烧杯 E 加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08 （1）表格中 x 的值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。 （3）烧杯 D 中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 19 （2019 八下 永康期末）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取一定量该大理石（主要成分是 CaCO3； ，杂质不参加反应）加入
21、烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计） ，有关数据记录如下表。 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯总质量 质量（克） 90 9 50 145.7 （1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是 。 （2）实验中产生的二氧化碳质量为 克，请计算该大理石样品的纯度。 （计算结果精确到 0.1%） 20 （2019 八下 嵊州期末）有 A、B 两种物质组成的混合物四份，总质量均为 12 克。A 和 B 在一定条件下可发生化合反应生成物质 C。四份混合物内含 A 和 B 的质量，及它们充分反应后生成 C 的质量见下表。 物质 第一份 第二份 第三份 第四份
22、 反应前 A 的质量（克） 11 8 a 反应前 B 的质量（克） 1 4 b 反应后生成 C 的质量（克） 5 10 7.5 （1）第一份混合物中参加反应的 A 和 B 的质量比为 。 （2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。 （3）若第三份混合物恰好能完全反应，则 a 的值是 。 （4）第四份混合物反应前，A 和 B 的质量比为 。 21 （2019 八下 长兴期末）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应） ，称取 40g 石灰石样品等分为 4 份（分别编号为、） ，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 稀盐酸的质量 25g 5
23、0g m 150g 剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g 分析题中有关信息和图表，回答下列问题： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ （2）40 克该石灰石样品充分反应后可以产生多少克二氧化碳？ （3）编号所用稀盐酸的质量 m 为 。 A可能是 30 克 B一定是 50 克 C一定是 80 克 D大于或等于 80 克 （4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 22 （2019 八下 台州期末）煤是目前人类使用的主要能源之一， 燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过 2.1%的煤不得开采。 （1）二氧化硫的不断排放是形成 的主要原因。 （2）某实验小组准备用右
24、图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。 广口瓶内的液体除了具有吸收 SO2 的性质外，还需具有的性质有 （写出一条） 。 （3）硬质玻璃管中加入 100g 煤，广口瓶内物质的质量记录如下： 时间/分 0 1 2 3 4 5 6 广口瓶内物质质量/g 50 50.5 50.8 51.1 51.4 51.6 51.6 请通过计算判断该煤是否允许开采。 （4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是 A空气质量差时应减少户外活动 B为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料 C森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度 D有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用 23 （201
25、9 八下 余杭期末）为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸 100 克(足量)，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表： 时间（分钟） 0 05 10 15 20 25 30 电子天平示数（克） 160 1582 157 1564 15604 15604 15604 （1） 若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的 CO2， 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程)。 （2）
26、下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? (选填字母)。 A盐酸溶质质量分数过大 B鸡蛋壳未晾干 C鸡蛋壳未充分研碎 24 （2019 八下 温州期末）石灰石是常见的建筑材料和工业原料，其主要成分为碳酸钙(CaCO3)。某学习小组将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称取 25.0 克块状样品平均分成两份，一份保持不变，另一份粉碎成粉末状，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应（装置如图） ，测得锥形瓶总质量与反应时间的关系如下表，样品所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。请回答： 反应时间（分） 质量（克） 样品状态 0 2 4 6 8 10 12 14 块状 112.5 111.6 1
27、10.7 109.9 109.1 108.5 108.1 108.1 粉末状 112.5 110.4 109.3 108.6 108.1 108.1 108.1 108.1 （1）实验过程中，通过观察图中装置的哪一现象可判断反应结束？ 。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数。 （不考虑水、氯化氢逸出） （3）仔细观察表中数据后，小明认为“其他条件一定时，反应物之间接触机会越多，化学反应速率越快，他做出这一判断的证据有 。 25 （2019 八下 衢州月考）衢州某地有丰富的石灰石资源。科学兴趣小组的同学欲测定该地石灰石的纯度，进行了如下的实验：取 50 克稀盐酸，等分成 4 份。将石灰石样品放烧杯中
28、，然后分四次加入分好的稀盐酸，每次充分反应后都放在电子天平上称量，并将读数记录在表格中。 （假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应，不计水分散失和盐酸的挥发） 空烧杯 加入样品后 第一次加入盐酸后 第二次加入盐酸后 第三次加入盐酸后 第四次加入盐酸后 读数 32.6 42.6 54.22 65.84 77.46 89.3 （1）根据记录的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为 克。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 26 （2019 八下 长兴月考）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取 12.5g 石灰石矿样品粉末于烧杯中，将 80g 稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如
29、下表所示（杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出） ： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 30.5 48.5 68.1 88.1 （1）石灰石矿完全反应生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为多少?（写出计算过程） （3）第三次实验结束后所得溶液中的溶质为 （填化学式） 。 27把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题。 第一次 第二次 第三次 O2 的质量（g） 3 4 6 SO2 的质量（g） 6 8 8 （1）上述实验中，第 次实验恰好完全反应；
30、 （2）上述实验中，第三次实验中参加反应的氧气为 克；在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。 28某同学把 3 克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量 6 克 13 克 8 克 生成二氧化碳的质量 8.25 克 11 克 11 克 （1）通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应； （2）第一次实验中碳有剩余，剩余 克； （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克； （4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。 29某石灰厂有一批石灰石原料，其中杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石
31、灰石的纯度，兴趣小组同学取用 2 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 20 克分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。(化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2) 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 5 克 1.5 克 第二次加入 5 克 第三次加入 5 克 0.5 克 第四次加入 5 克 0.3 克 计算： （1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是 克。 30某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一
32、定质量的该样品与 1 克二氧化锰混合，其总质量为 6 克。依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表所示(样品中的杂质不参与化学反应)，请回答： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/克 4.24 4.16 4.08 4.08 （1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？ 31 （2017 八下 湖州月考）乙醇俗称酒精可用作医用消毒，也常作燃料。 （1）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量(g) 4.6 8.8 0 0 0
33、 反应后质量(g) 0 0 6.6 a 1.4 表中 a 的值为 。 该实验发生反应的化学方程式为： 426 + 2点燃_62+ 2 + CO （2）乙醇完全燃烧的化学方程式可表示为： 26+32点燃_22+32 求：92g 乙醇完全燃烧需消耗多少 g 氧气? 32 （2017 浙江竞赛）甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如右（实验中的误差忽略不计） ，计算： 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量/克 100 100 100 200 加入金属的质量/克 X 1.25x 2x 2x 生成氢气的质量克 0.4 0.5 0.6 0.8 （1）甲同学加入金属锌的质量 X （2）稀硫酸中
34、溶质的质量分数 33 （2016 八下 苍南期末）在实验室制取氧气时，取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15.25 克，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气某科学兴趣小组欲求所制得氧气的质量，他们将加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水后测定剩余物质量的办法即可求出加水的质量与剩余固体的质量见表： （MnO2是不溶于水的固体粉末；反应的化学方程式：2KClO3 2KCl+3O2） 编号 1 2 3 4 加水的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 7.25 4.05 m 3 请回答： （1）表中 m 值为 ； （2）根据化学方程式计算所制得氧气的质量 34
35、 （2016 八下 浙江期中）为了测定硫酸铜晶体(CuSO4 xH2O)中的结晶水（即 x 后面的 H2O）的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水，测得数据见右表。求： 物质 质量（克） 坩埚+硫酸铜晶体 45.5 坩埚+无水硫酸铜 36.5 坩埚 20.5 （1）反应生成水 克。 （2）请计算出 x 的值。 35某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知 FeS=FeS） ： 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量(克) 16 32 32 铁粉的质量(克) 28 28 56 硫化亚铁的质量(克) 44 44 88 （1）第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，原
36、因是 。 （2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是 。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将 48 克硫粉完全反应，则需要铁粉 克？能生成硫化亚铁 克 。 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】（1）因为墨鱼骨中的氨基酸是有机物，高温条件下分解，质量减少，使测得的 CO2偏多。 （2）浓硫酸具有吸水性，图中浓硫酸的作用是：除尽 CO2中的水蒸气，减小实验误差。 （3）进入量筒内水的体积即为产生二氧化碳的体积，由此可知产生二氧化碳体积为 880 毫升，即 0.88升，则二氧化碳质量为 0.880L 2.0 克/升 =1.76g 设碳酸钙质
37、量分数为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 5g x 1.76g 10044=51.76 x=80% 答：该墨鱼骨粉样品中 CaCO3的质量分数为 80%。 【解析】【分析】 （1）有机物中含有碳元素，在高温灼烧时也会生成二氧化碳气体，则实验测得的二氧化碳的量肯定比碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量要大； （2）生成的二氧化碳气体中会带出部分水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，可以出去水分，减小对测量结果的影响； （3）根据表格可知，每加入 10 毫升的稀盐酸，会生成 330 毫升的二氧化碳气体，那么第三次时应该为：330 毫升 3=990 毫升。因为 880 毫升99
38、0 毫升，所以第三次时墨鱼骨粉已经充分反应，即最终生成二氧化碳 880 毫升， 再密度公式 m=V 计算出二氧化碳的质量。 写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量列出比例式，从而得到碳酸钙的质量分数。 【解答】 （1）小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：因为墨鱼骨中的氨基酸是有机物，高温条件下分解，质量减少，使测得的 CO2偏多。 （2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是：浓硫酸具有吸水性，图中浓硫酸的作用是：除尽 CO2 中的水蒸气，减小实验误差。 2 【答案】（1）遵守；第二次实验参 加反应的硫粉的实际质量为 16g （2）7：4 （3）需要铁粉 84
39、g，能生成硫化亚铁 132g 【解析】【分析】根据化学变化遵循质量守恒定律，由表中所给数据确定参加反应的质量关系进行计算分析。 【解答】 （1）第二次所给硫粉过量，实验参加反应的硫粉的实际质量为 16g ，遵守质量守恒定律； （2） 通过实验可知参加反应的铁和硫的质量比是 28：167：4； （3）参加反应的铁和硫的质量比是 7：4，将 48g 硫粉完全反应，则需要铁粉 84 克，生成硫化亚铁质量为 48g+84g=132g； 故答案为： （1） 遵守， 第二次实验参 加反应的硫粉的实际质量为 16g ； （2） 7： 4： （3） 需要铁粉 84g，能生成硫化亚铁 132g 。 3 【答案】
40、（1）解：完全反应后产生氧气的质量为 2.5g+0.8g-2.34g=0.96g。 （2）设样品中 KClO3的质量为 x。 2KClO3 2_ 2KCl+ 3O2 245 96 x 0.96g 24596=0.96 x=2.45g， 氯酸钾的质量分数为 2.452.5 100%=98%。 答：该样品中氯酸钾的质量分数为 98%。 【解析】【分析】 （1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量分析； （2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量，从而计算氯酸钾质量分数分析。 4 【答案】解：设该 200 g 水垢中 CaCO3的质量为 x，则 CaCO3+ 2HCl=CaCl2
41、+ H2O+ CO2 100 44 x 66 g 10044=66 x=150 g， CaCO3的质量分数是 150200 100 %=75%。 答：该水垢中 CaCO3的质量分数是 75%。 【解析】【分析】根据题中所给最终生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算碳酸钙质量分数分析。 5 【答案】（1）3.08 （2）解：设 10 克样品中碳酸钙的质量为 x，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 3.08 克 10044=3.08克 得：x=7 克 CaCO3%= 7克10克 100% = 70% 答：样品中碳酸钙的质量分数为 70
42、%。 【解析】【分析】 （1）根据表格数据确定最终生成二氧化碳的质量； （2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量样品质量 100%计算即可。 6 【答案】（1）120.1 （2）设该石灰石中 CaCO3的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 3.3g 10044=3.3 x=7.5g CaCO3%= 7.510 100% =75% （3）设实验所用稀盐酸的溶质质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 73 44 y 11g 7344=11
43、 X=18.25g HCl%= 18.25100 100% =18.25% 【解析】【分析】 （1）根据第一组数据找到石灰石和产生二氧化碳质量之间的比例关系，然后再计算 m的数值。 （2）根据第一组数据确定 10g 石灰石产生二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量石灰石质量 100%计算即可。 （3）根据第四组数据可知，生成二氧化碳的质量为：100g+40g-129g=11g，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的稀盐酸溶质质量，最后根据质量稀盐酸质量 100%计算即可。 【解答
44、】 （1）当加入 10g 石灰石时，生成二氧化碳的质量：100g+10g-106.7g=3.3g； 那么第三次实验中加入 30g 碳酸钙时，生成二氧化碳的质量为：3 3=9.9g。 则烧杯和剩余物质的总质量为：100g+30g-9.9g=120.1g。 7 【答案】（1）氯化钙(或 CaCl2) （2）解：设参加反应的氯化氢的质量为 m CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 m 3.96g 100=443.96 m=9g 碳酸钙的质量分数=9g 10g 100%=90% 答：碳酸钙的质量分数为 10%。 （3）第 3 次实验加入 20 克稀盐酸充分反应后减少总质量
45、1.1g，第 4 次加入 20 克稀盐酸充分反应后只减少 0.66 克，说明石决明中的碳酸钙在第 4 次就已经反应完全，不需进行第 5 次实验。 【解析】【分析】 （1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水； （2）当反应结束时，装置和药品的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例惯性计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量样品质量 100%计算即可。 （3）根据前面三组实验，分析得出生成二氧化碳和稀盐酸溶液的质量之间的数量关系，再将第 4 次实验的数据与其进行比较即可。 8 【答案】（1）电子天平读数不再变化 （2）5.5 （3）根据
46、表格可知，20min 时，块状大理石反应生成 4.4g 二氧化碳气体， 设参加反应的碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g 100=444.4； 解得：x=10g。 【解析】【分析】 （1）大理石与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，由于气体逸出会导致电子天平的示数减小。当反应结束后，由于二氧化碳气体不再生成，因此电子天平的示数不再发生改变。 （2）当电子天平的示数不再改变时，反应结束，此时二氧化碳的质量保持不变； （3）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，然后根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量即可。 【解答】 （1）实验过程中，通
47、过观察如图装置中的电子天平读数不再变化现象可判断反应结束。 （2）根据表格可知，当反应时间为 16min 后，二氧化碳的质量保持 5.5g 不变，说明大理石碎屑与稀盐酸反应生成二氧化碳 5.5g。由于大理石的状态不会改变生成二氧化碳的质量，因此最终块状大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳 5.5g。 （3）根据表格可知，20min 时，块状大理石反应生成 4.4g 二氧化碳气体， 设参加反应的碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g 100=444.4； 解得：x=10g。 9 【答案】（1）装置的质量不再减少（ “电子天平的示数不再变化”或
48、“烧瓶中的物体不再产生气泡”） （2）5 （3）解：分析题意可知，实验中，80g 盐酸与 8g 碳酸钙完全反应。 设实验中消耗盐酸的质量为 x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 8g x 10073 = 8 x=5.84g HCl%= 5.8480 100%=7.3% 【解析】【分析】 （1）在实验过程中，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此烧瓶中会不断有气泡生成，整个装置的质量会不断减小，电子天平的示数会不断减小。当反应结束后，这些现象都会保持不变，据此分析解答。 （2） 将表格中的数据进行比较， 确定稀盐酸与岩石粉末恰好完全反应的质量关系，
49、 进而推算 m 的数值。 （3）根据实验可知，80g 稀盐酸恰好和 8g 碳酸钙完全反应，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的 HCl 的质量， 最后根据质量稀盐酸质量 100%计算出稀盐酸的溶质质量分数。 【解答】 （1）实验过程中，可判断反应结束图甲装置中 1 的现象为：装置的质量不再减少（ “电子天平的示数不再变化”或“烧瓶中的物体不再产生气泡”） 。 （2）比较实验可知，当岩石粉末的质量增加时，固体质量的减小量保持不变，这说明 80g 稀盐酸恰好和碳酸钙完全反应的质量为： 12.5g-4.5g=8g， 那么100g稀盐酸恰好完全反应的碳酸钙的质量为：8 1008
50、0= 10； 将实验和比较可知，当稀盐酸的质量增大时，10g 岩石粉末减小的固体质量保持 8g 不变，即 10g岩石粉末中只含有 8g 碳酸钙，那么 15g 岩石粉末中含有碳酸钙的质量为：8 1510= 12。 因为 10g12g，所以稀盐酸完全反应，而碳酸钙有剩余，且岩石粉末的剩余质量：15g-10g=5g。 10 【答案】（1）347.8 （2）解：设碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 2.2g 100=442.2 CaCO3%=5g10g 100%=50% （3）A，B 【解析】【分析】 （1）加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯
