1、高三年级 2018 年 10 月化学月考试题一、单选题（每小题 3 分，共 54 分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 CaOB 黄白第十大中“ 曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C 本草纲目中“ 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D 梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 ”中的剂钢是指铁的合金【答案】A2化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是A在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成 SO3 B六水氯化钙可用作食品干燥剂C太阳能电池板的材料是二氧化硅 D乙烯可做水
2、果的催熟剂【答案】D3下列说法正确的是A太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C人工分子筛( 多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好【答案】C4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100g46%甲酸(HCOOH) 水溶液所含的氧原子数为 5NAB标准状况下,18 g 冰水中共价键的数目为 NAC56g 铁与 71gCl2 充分反应，转移电子数目为 3NAD7.8g Na 2O2 与足量的水(H 218O)反应生成的氧气所含的中子数为 0.5NA【答案】A5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出
3、NO 物质的量最多的是( )A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4【答案】A6.实验室需配制 480 mL 1 molL1 NaOH 溶液，下列叙述正确的是( )A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B. 用托盘天平称量 19.2 g NaOH 固体C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高【答案】D7利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验 )生产硷代硫酸钠晶体 (Na2S2O35H2O)。实验步骤是先向装置的烧瓶中滴加 80%的浓 H2SO4；充分反应后过滤装置中混合物，滤液经结晶即得
4、到产品。已知:2Na 2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是A应用装置，利用 H2O2 和 MnO2 可制取少量 O2B实验过程中，装置和装置 的作用相同C装置中Na 2S 和 Na2SO3 的物须的量之比最好为 1:2D装置中盛有 NaOH 溶液、可吸收多余的尾气【答案】C8已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置)( ) A只有和处 B只有处 C只有和处 D、处【答案】 D9某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实
5、验：取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；滤渣加入足量 NaOH 溶液，滤渣溶解；滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是AAlCl 3 和 NH4HCO3 BAlBr 3 和 NaHCO3 CBa(OH) 2 和(NH 4)2CO3 DCaCl 2 和(NH 4)2SO3【答案】A10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、W 处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 9，X 的简单氢化物与 W 的单质组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )A简单离
6、子半径: YBC B它们的原子半径： CBAC离子半径：A 2 C B2 D原子最外层上的电子数： CAB【答案】 B12根据框图分析，下列说法不正确的是A我国是世界上最早使用反应 冶炼金属 M 的国家BM 2+的氧化性比 E2+的氧化性强C在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性【答案】D13下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验 实验 实验A实验中生成的沉淀是 BaCO3B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有 BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是： Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+【答案】D14根据下
7、列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项 操作 现象 结论A 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液 产生白色沉淀AlO2-结合 H+的能力比 CO32-强B 蘸有浓氨水的玻璃捧靠近 X 有白烟产生 X 定是浓盐酸C 将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中 两溶液均褪色 该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2 溶液中有白色沉淀产生 有 SO2 和 CO2 产生【答案】A15下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 鉴别溴蒸气和 NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B 证明氧化性：H 2O2比 Fe3 强 用硫
8、酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。D Fe3+的氧化性比 I2的强室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。【答案】B16下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项 实验操作及现象 结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有 SiO32C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是 SO2D往乙醇中加
9、入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化【答案】A17通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是（ ）ACCl 4起到萃取、富集 I2的作用 Ba 中下层变无色，说明 I2 转化为 I C中发生反应的离子方程式为：Br 2 + 2I = I2 + 2Br D依据 a、b 中现象，可以证明 Cl2的氧化性比 Br 2强【答案】B18工业碳酸钠(纯度约为 98) 中含有 Mg2 、Fe 2 、Cl 和 SO42 等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤，通入热空气可加快溶解速率B步骤
10、，产生滤渣的离子反应为： Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH)3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质D步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯【答案】B二、填空题（每空 2 分，共 46 分）19 【16 分】亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2 晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO 2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于 60时NaClO2 分解成 NaClO3
11、 和 NaCl。（1）装置 C 的作用是_ ；（2）已知装置 B 中的产物有 ClO2 气体，则装置 B 中反应的化学方程式为_；装置 D 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为 _；装置 B 中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO 3、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是_；检验该离子的方法是_；（3）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；用 3860热水洗涤；低于 60干燥；得到成品（4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中 NaClO2 的纯度测定时进
12、行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2+4IH+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I 2+2S2O32=2I+S4O62） 。请计算所称取的样品中 NaClO2 的物质的量为 _。【答案】 防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中 2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2+2Na2SO4+ H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2
13、=2NaClO2+2H2O+O2 SO42 取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 SO42 趁热过滤 NaClO3 和 NaCl cV103mol20 【14 分】利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量 FeSO4、H 2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO 4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO 4 可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42-，TiOSO 4 水解成 TiO2xH2O 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为 CH3CH(OH) COOH。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作
14、是_。（2）加入铁屑的目的一是还原少量 Fe2(SO4)3；二是使少量 TiOSO4 转化为 TiO2xH2O 滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_。（5）步骤的离子方程式是_。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。（7）为测定步骤中所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液，用 KMnO4 溶液滴定（杂质与 KMnO4 不反应） 。若
15、消耗0.1000 molL-1 KMnO4 溶液 20.00 mL，所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数为_（用 a 表示） 。【答案】 过滤 TiOSO4+(x+1)H2O TiO2 xH2O+H2SO4 或 TiO2+(x+1)H2O TiO2 xH2O+2H+铁屑与 H2SO4 反应， C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO 4 转化为 TiO2xH2O 滤渣 1: 4 FeCO3+2CH3CH(OH)COOH= Fe2+2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 防止 Fe2+被氧化 13.9/a21 【16 分】以硫化铜精
16、矿为原料生产 CuCl 的工艺过程如下：已知 CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量 CuO 等。（1）经测定氧化酸浸过程有单质 S 生成，写出此过程中的化学方程式_（2）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在 6070，原因是_。（3）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（4）步骤先加 NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_。（5）步骤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称) 。（6）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。（7）上述浓缩液中含有 I、CI 等离子，取一定量的浓缩液，
17、向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中中 为_。(已知 Ksp(AgCl)=1.810-10，K sp(AgI)=8.510-17)【答案】 CuS+2H2SO4+O2=CuSO4+S+2H2O CuSO4 或 Cu2+ 温度低溶解速度慢,温度过高铵盐分解 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 步骤 3 先加 NH4Cl，氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的体系；氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀 硫酸 醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分防止其水解氧化 4.7210-7 欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
