1、第 1 页，共 28 页 江苏省徐州市江苏省徐州市 20212021- -20222022 学年九年级上期末化学模拟试题（二）学年九年级上期末化学模拟试题（二） 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40.0 分） 1. 下列叙述正确的是( ) A. 舍勒得出空气的组成 B. 我国西汉时期湿法炼铜 C. 波义耳发现了质量守恒定律 D. 卢瑟福发现了电子 2. 下列叙述正确的是( ) A. 金属单质有一些共同的物理性质 B. 生铁是合金，钢是纯铁 C. 合金的硬度一定比各成分金属大 D. 人类最早使用的合金是黄铜 3. 如图所示，向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植
2、物油，分别塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水，开始时两端液面等高，放置一段时间。下列叙述错误的是 A. 铁生锈需要氧气和水 B. 植物油的作用是隔绝空气和水 C. U型玻璃管两端的液面变为左低右高 D. 两支试管中铁片均被锈蚀 4. 用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是( ) A. 汽油 B. 洗洁精 C. 热水 D. 白醋 5. t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量绘制成下图。下列叙述错误的是( ) A. t 时，该物质的溶解度为40g B. M点与G点表示的溶液中溶质的质量分数关系是：M G C. W点与Z点表示的溶液中溶质的质量分数关系是：W X Z 17. 下
3、图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 ( ) A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 化学反应前后原子的数目没有增减 C. 该化学反应属于分解反应 D. 分子在化学变化中可分 18. 下列实验现象描述正确的是 ( ) 第 4 页，共 28 页 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 B. 氢气在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成小水滴 C. 将铁丝伸入盛有空气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 19. 化学实验操作有先后顺序的要求，下列顺序不正确的是 A. 制取气体时先检查装置的气密性后加入药品开始反应 B. 称取
4、10g的氯化钠时，先在调整好的天平右盘上放置砝码，后在左盘添加氯化钠 C. 除去粗盐中的氯化钙、硫酸钠、氯化镁等杂质时，一定要先加碳酸钠，后加入氯化钡 D. 模拟工业炼铁实验时应先通入一氧化碳后加热 20. 下列事实的结论或解释中，不正确的是 A. 水受热变成水蒸气后体积变大受热后水分子的体积变大 B. 水和过氧化氢的化学性质不同它们的分子结构不同 C. 钠原子和钠离子属于同种元素它们的质子数相等 D. 原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中原子不能再分 二、填空题（本大题共 5 小题，共 40.0 分） 21. 如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。 (1)_时，X、Y两种物质的溶解度相同。
5、 (2)Y中混有少量X时，分离得到较纯净的Y的方法是_。 (3)t1时，将20gX放入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_。 (4)t2时，将一定质量Z的饱和溶液降温至t1，该过程中发生改变的是_(填序号)。 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶解度 22. (1)用化学用语表示下列微粒。 2个亚铁离子：_； 第 5 页，共 28 页 由4个磷原子构成的白磷分子：_。 (2)合成尿素CO(NH2)2的反应微观过程如图所示： 写出该反应的化学方程式：_。 23. 下图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，F是铝元素在元素周期表中的信息，据图回答： (1)铝的原子
6、序数为 。 (2)图中X的值为 。 (3)五种粒子中属于同种元素的粒子是 。(填序号) (4)A粒子的化学性质与 粒子(填序号)化学性质相似，化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成稳定结构。A、B、C、D、E五种粒子中，与C具有相似化学性质的原子是 (填序号)。 (5)已知铝元素的原子核外有3个电子层， 最外层有3个电子， 那么铝元素位于元素周期表中第 周期，铝元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为_。 (6)R2与A的阴离子核外电子排布相同，已知R元素的相对原子质量为m，则R元素的原子核内的中子数为 。 24. 水对我们的生产和生活和化学实验都是非常重要的。 (1)
7、水是_(填写混合物或化合物)，下图所示电解水的实验中，常加入氢氧化钠溶液目的是_，写出该反应的化学方程式_；该过程中不变的微粒是_，实验的结论是_。通电一段时间后试管A、B中产生气体质量比为_。 第 6 页，共 28 页 (2)_在净水中主要起吸附色素和异味的作用； (3)用该水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该水是_ (4)硫在氧气中燃烧实验时也需要在集气瓶底放少量水的目的是_。 (5)水和双氧水组成元素相同， 化学性质_(填相同或不同)， 原因是_ (6)如图过滤装置缺_仪器。指出图中另一个错误_。若过滤时滤纸未紧贴漏斗壁结果是_ 25. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答
8、下列问题。 (1)写出装置中标号仪器的名称：_；_。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 _(填字母)，反应的符号表达式为_，该反应的基本反应类型为_。 (3)如果用D装置收集氧气，则氧气由 _端通入(填“a”或“b”)。 (4)如果某同学用高锰酸钾制得的氧气不纯，你认为可能的原因有 _。 三、流程题（本大题共 1 小题，共 8.0 分） 26. 含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途.以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 7H2O)的流程如图 第 7 页，共 28 页 (1)粉碎的目的是 (2)若实验室用质量分数为98
9、%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 (3)物质X是 ，滤渣中含有金属单质有 ，除铜时发生的反应方程式为 (4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干 四、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 27. 请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)指出图中标有数字的仪器的名称： ， ， 。 (2)在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是 ，写出反应的文字(或符号)表达式： 。 (3)当用B装置制取氧气时，反应文字表达式为_。仪器的作用是 。 (4)在实验室制取并收集二氧化碳可选用 装置(填字母
10、编号)，写出实验室制取二氧化碳反应的文字表达式： 。 (5)氢气是最轻的气体，难溶于水，实验室常用金属锌粒和稀盐酸反应制取氢气。根据以上信息，实验室制取氢气的发生装置可以选上图中的_装置，收集氢气可以用上图的_装置。 第 8 页，共 28 页 (6)如图所示装置也可以用来收集气体。如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从_导管通入。如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从_导管通入。 (7)下图装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积。 实验中， 二氧化碳的体积可以通过_(填仪器名)中液体的体积来表示。装置中植物油的作用是 _。集气瓶中未装满水，液面上的空气对实验_(填“有”或
11、“无”)影响。不考虑气压和温度的影响，用此套装置的测量结果仍然偏大，其原因是_。 五、探究题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 28. 某化学探究小组利用如图所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 先用大注射器抽取一定量的2%的硫酸溶液，从A中的大圆孔注入； 第 9 页，共 28 页 用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； 接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； 分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 (1)步骤，在水中加入硫酸的作用是_。 (2)步骤的目的是_；若不小
12、心抽到了液体，最好的做法是_(填序号)。 a.倒入下水道中 b.注入A中 c.推回B或C中 (3)步骤中的现象有：两极上均有气泡冒出，_，_。 (4)步骤中检验C中生成气体的方法是_。 (5)某同学取50g质量分数为2%的硫酸溶液进行电解，反应后C中得到20mL气体，则理论上反应消耗水多少g ?(在实验条件下，(H2) = 0.089g/L，(O2) = 1.429g/L；写出计算过程。) 六、计算题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 29. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算： (1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为_ _； (2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元
13、素的质量比_ _； (3)丁香油酚中碳元素的质量分数为多少(结果精确到0.1%，请写出必要的计算过程) (4)16.4g丁香油酚中含多少g氧元素(结果精确到0.1g，请写出必要的计算过程) 第 10 页，共 28 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查了化学史的知识，结合化学史的知识来分析解答即可。 【解答】 A.最早提出空气组成结论的科学家是拉瓦锡，不是舍勒，故 A错误，不合题意； B.我国西汉时期就利用湿法炼铜，故 B 正确，符合题意； C.拉瓦锡发现了质量守恒定律，故 C错误，不合题意； D.汤姆森发现了电子，故 D错误，不合题意。 故选 B。 2.【答案
14、】A 【解析】 【分析】 本题考查了金属与合金的性质，掌握金属的性质与合金的特点是解题的关键。 【解答】 A.金属单质有许多共同的物理性质，如导电性、导热性等，故 A 正确； B.生铁和钢都是铁的合金，钢并不是纯铁，故 B 错误； C.合金的硬度一般比各成分金属大，但不是一定大，故 C错误； D.人类最早使用的合金是青铜，故 D错误。 故选 A。 第 11 页，共 28 页 3.【答案】D 【解析】 【分析】 本题是对铁生锈的实验探究，难度不大，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，根据这一原理认真分析即可解答相关习题。 【解答】 A.铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，
15、故 A正确，不合题意； B.植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故 B 正确，不合题意； C.红墨水柱两边的液面变为左低右高，因为b中的生铁容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，故C正确，不合题意； D.两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故 D错误，符合题意。 故选 D。 4.【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查了除污的基本原理，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。 【解答】 A.用汽油清洗油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原
16、理，故 A不符合题意； B.洗洁精具有乳化作用， 能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走， 用洗洁精清洗油污是利用了乳化作用，属于乳化现象，故 B符合题意； C.油污不溶于水，热水与油污不发生乳化现象，故 C不符合题意； 第 12 页，共 28 页 D.白醋与油污不反应，不能用白醋除油污，故 D 不符合题意。 故选 B。 5.【答案】C 【解析】 【分析】 本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，本题是对溶液知识的考查，解题的关键是对图象知识的认识与掌握，然后结合相关基本计算完成解答。 【解答】 A.根据图示可知， 在tC时， 该物质在100g水中达到饱和时溶解了40g， 所以
17、该温度下， 该物质的溶解度是40g，故 A 正确，但不符合题意； B.由图可知，在M点时20g物质溶解在80g水中，质量分数为：20g20g+80g 100 = 20%，G点时为20g物质溶解在100g水中，质量分数为：20g20g+100g 100 = 16.67%，20% 16.67%，故 B 正确，但不符合题意； C.由图可知，W点和Z点都在曲线上，此时两种溶液都是该温度下的饱和溶液，它们的质量分数都可以表示为100g水中溶解了40g该物质，其质量分数为：40g40g+100g 100 = 28.6%，两种溶液的质量分数相等，故 C不正确，符合题意； D.此图未能提供不同温度下该物质的溶
18、解能力，不能说明溶解度随温度的升高而增大，故 D正确，但不符合题意。 故选 C。 6.【答案】C 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)是解答本题的关键。溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。 【解答】 A.泥沙不溶于水，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，故 A 不合题意； B.牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于乳浊液，故 B 不合题意； C.碘酒是碘的酒精溶液，是均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 符合题意； D.冰水混合物是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故 D 不合题意。
19、故选 C。 第 13 页，共 28 页 7.【答案】B 【解析】 【分析】 该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中乙待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物，以及化学反应中各物质间的质量关系。 本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解。 【解答】 A.由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g 4g = 16g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为28g 8g = 20g；丁是反应物，参加反应的丁的质
20、量为6g 2g = 4g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。所以m和n应该相等，故 A正确，不符合题意； B.反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 B 错误，符合题意； C.由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g 4g = 16g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为28g 8g = 20g；丁是反应物，参加反应的丁的质量为6g 2g = 4g；所以参加反应的甲和丁的质量比为：16g：4g = 4：1，故 C正确，不符合题意； D.该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，参加
21、反应的甲和丁的质量比为16g：4g = 4：1，而铜和氧气的反应为：2Cu + O2=2CuO，参加反应的铜和氧气的质量比为4：1，故此反应也可以表示铜和氧气的反应，故 D 正确，不符合题意。 故选 B。 8.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查了根据化学方程式的计算， 解题时根据题意写出化学方程式， 然后根据有机物的质量计算出BOD即可。 第 14 页，共 28 页 【解答】 20时，1L某水体( = 1g/mL)中含有机物的质量分数为0.081%，则其中含有有机物(以C6H10O5表示)的质量为：1000g 0.081% = 0.81g。设1L某水体( = 1g/mL)中所含有机物需要
22、消耗氧气的质量为x，则： C6H10O5+ 6O2= 6CO2+ 5H2O 162 192 0.81g x 162192=0.81gx x = 0.96g 即BOD为0.96g/L。 故选 D。 9.【答案】D 【解析】 【分析】 此题主要考查燃烧的定义及燃烧具备的基本条件，了解促进可燃物燃烧的方法等知识点是解题的关键。根据发生燃烧必须具备三个基本条件：(1)要有可燃物；(2)要与氧气充分接触；(3)可燃物的温度必需达到其自身的着火点。 【解答】 A.根据发生燃烧必须具备三个基本条件：(1)要有可燃物；(2)要与氧气充分接触；(3)可燃物的温度必需达到其自身的着火点。所以物质和氧气发生反应时不
23、一定都会发生燃烧，故 A不正确； B.根据发生燃烧必须具备三个基本条件：(1)要有可燃物；(2)要与氧气充分接触；(3)可燃物的温度必需达到其自身的着火点。在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不一定可以燃烧，需要具备燃烧的条件才可以发生，故 B不正确； C.物质的着火点是指物质可以燃烧时的最低温度，属于物质的属性，不可以改变，故 C不正确； 第 15 页，共 28 页 D.增大可燃物与空气的接触面积，可使可燃物燃烧的更充分，故 D说法正确。 故选 D。 10.【答案】A 【解析】 【分析】 本题考查物质的分类，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物。 【解答】 石墨烯是由一
24、种碳元素组成的纯净物，故属于单质。 故选 A。 11.【答案】B 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握构成物质的粒子、分子与原子的概念与基本性质等即可正确解答本题。 【解答】 A.构成物质的粒子有分子、原子和离子，原子、分子和离子都能直接构成物质，故 A正确，但不符合题意； B.分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故 B错误，符合题意； C.原子就是由原子核和核外电子构成，故 C 正确，但不符合题意； D.原子是化学变化中的最小粒子，故 D 正确，但不符合题意。 故选 B。 12.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考察物质的变化类型的判断，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物
25、质生成的变化。掌握两种的变化的特征是解答此题的关键。 第 16 页，共 28 页 【解答】 A.铁锅生锈是因为铁和空气中的氧气发生了化学反应，生成了氧化铁，属于化学变化，故 A不符合题意； B.粮食酿成酒是发生了化学变化，故 B 不符合题意； C.食物腐败是因为食物发生了化学变化，故 C不符合题意； D.酒精挥发是酒精分子运动到空气中去了，属于物理变化，故 D 符合题意。 故选 D。 13.【答案】A 【解析】 【分析】 化学元素和人体健康有很密切的关系，缺少某种元素能引起一些疾病，掌握常见的常量元素和微量元素的作用是解答此题的关键。 【解答】 A.坏血症，由缺少维生素C引起，故 A正确； B
26、.侏儒症，由缺少生长激素引起，故 B 错误； C.贫血症，由缺少铁元素或蛋白质引起，故 C错误； D.佝偻病，由缺少钙元素引起，故 D错误。 故选 A。 14.【答案】D 【解析】 【分析】 A.根据软水是指含有较少或不含有可溶性钙镁化合物的水进行解答； B.根据物质的构成的相关知识来分析解答； 第 17 页，共 28 页 C.根据溶液能够导电的实质，结合题意来分析解答； D.根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答。 本题考查的是水的有关的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 【解答】 A.软水是指含有较少或不含有可溶性钙镁化合物的水，所以天然水中硬水属于混合物，而软水不一定属于纯
27、净物，故 A 错误； B.水是由氢元素和氧元素组成的，故 B 错误； C.溶液能导电是由于溶液中有大量可自由移动的自由电子，而蔗糖是由分子构成的，所以水中加入一定量的蔗糖后不能增强其导电性，故 C 错误； D.明矾可以净化水，自来水生产过程中加入明矾的作用是凝聚水中悬浮颗粒，促进其沉降，故 D正确。 故选 D。 15.【答案】D 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握二氧化碳的性质及制取、空气中氧气含量的测定、催化剂等相关知识，就能顺利解答本题。 【解答】 A.由于过氧化氢的浓度不同，所以无法比较，故 A不能达到实验目的； B.由于二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故 B不能达到
28、实验目的； C.由于C中燃烧的物质生成的不是固体，而是气体，不能用来测量空气中氧气的含量，故 C不能达到实验目的； D.由于二氧化碳的密度比空气大，所以可以看到下层的蜡烛先灭，上层的后灭，故 D 能达到实验目的。 故选 D。 16.【答案】D 【解析】 第 18 页，共 28 页 【分析】 本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力。根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，通过溶解度与温度的关系确定通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出。 【解答】 A.由溶解度曲线可知
29、，t1时，X的溶解度小于Y，故 A 说法错误； B.由溶解度曲线可知， X的溶解度随着温度的升高而明显增大， 而Y的溶解度受温度的影响比较小， 所以若X中混有少量Y，可采用降温结晶的方法提纯X，故 B说法错误； C.由溶解度曲线可知， t3时， 溶解度： X Y Z， 所以3时， 等质量的X、 Y、 Z溶解， 需水量最多的是Z， 故 C 说法错误； D.由溶解度曲线可知，t1时，X、Y、Z的饱和溶液升温至t3，X、Y的溶液变成了不饱和溶液，但是溶质的质量分数不变，由饱和溶液中溶质的质量分数为：溶解度溶解度+100g 100可知，所得溶液中溶质的质量分数Y X；而Z的溶解度随着温度的降低而减小，
30、由溶解度曲线可知，t1时Z的饱和溶液升温至t3会析出晶体，溶质的质量分数会减少，故X Z，即将t1时，X、Y、Z的饱和溶液升温至t3，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为Y X Z，故 D说法正确。 故选 D。 17.【答案】C 【解析】略 18.【答案】D 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键。 【解答】 第 19 页，共 28 页 A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色，故选项 A说法错误； B.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项 B 说法错误； C.将铁丝伸
31、入盛有空气的集气瓶中，铁丝不会燃烧，故选项 C说法错误； D.红磷可以在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项 D说法正确。 故选 D。 19.【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查了化学实验中操作的先后顺序，难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 【解答】 A.制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故 A正确；不符合题意； B.称量一定质量药品的方法：先将砝码和游码放好，再向左盘放药品，故 B正确；不符合题意； C.除去粗盐中的氯化钙、硫酸钠、氯化镁等杂质时，一定要先加氯化钡，后加入碳酸钠，目的是加入碳酸钠是为了将氯化钙和过量的氯化钡完全除
32、掉，故 C错误；符合题意； D.先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故 D 正确；不符合题意。 故选 C。 20.【答案】A 【解析】 【分析】 本题考查分子的基本性质、原子的定义、元素的概念等知识，掌握分子的四点基本性质、决定元素种类的本质及原子的定义是解答的基础。 第 20 页，共 28 页 【解答】 A.水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子受热时运动速度加快，分子间间隔增大，在该变化过程中水分子本身没有变，故 A解释错误； B.分子是保持物质化学性质的最小微粒， 水(H2O)分子和过氧化氢(H2O2)分子的结构不同， 属于不同种分子，所以，水和过氧化氢的化学性质不同
33、，故 B 解释正确； C.决定元素种类的是核内质子数，质子数相同的粒子属于同种元素，钠离子(Na+)和钠原子(Na)核内质子数都是11，因此，钠原子和钠离子属于同种元素，故 C解释正确； D.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，故 D 解释正确。 故选 A。 21.【答案】(1)t2 (2)蒸发结晶 (3)23.1% (4) 【解析】 【分析】 本题考查溶解度曲线的应用，了解溶解度曲线的意义是解答此题的关键。 【解答】 (1)由溶解度曲线可知，在t2时XY的溶解度曲线相交，所以此时的溶解度相等，故填t2； (2)由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度升高而增大，但Y的溶解度受温度影响
34、不大，所以用蒸发结晶的方法分离这两种物质，从而得到较纯净的Y，故填蒸发结晶； 第 21 页，共 28 页 (3)由溶解度曲线可知，在t1C时，该物质的溶解度为30g，即此温度下100g水中溶解30g该物质即可形成饱和溶液， 所以50g水中最多可溶解15g该物质， 所以此时的溶液中溶质质量分数为：15g15g+50g 100 = 23.1%。故填：23.1%； (4)根据题意可知，t2时，将一定质量Z的饱和溶液降温至t1，而Z这种物质的溶解度是随着温度的降低而增大的，所以此过程中发生改变的量是溶解度，其他各项都没发生改变，故填。 22.【答案】(1)2Fe2+ P4 (2)2NH3+ CO2=一
35、定条件CO(NH2)2+ H2O 【解析】 【分析】 本题考查了化学用语的书写，掌握离子符号的写法、化学式的写法以及化学方程式的写法是解题的关键。 【解答】 (1)离子的表示方法：在表示该离子的原子团符号或元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；故填：2Fe2+； 由4个磷原子构成的白磷分子的符号也就是在磷的元素符号右下角标注小写阿拉伯数字“4”，所以白磷分子的符号写为P4；故填：P4； (2)由微观反应示意图可知，每两个氨分子(NH3)与一个二氧化碳分子(
36、CO2)在一定条件下反应生成一个尿素分子(CO(NH2)2)与一个水分子(H2O)，反应的化学方程式为：2NH3+ CO2=一定条件CO(NH2)2+ H2O；故填：2NH3+ CO2=一定条件CO(NH2)2+ H2O。 23.【答案】(1)13 (2)8 (3)BD 第 22 页，共 28 页 (4)D；得到；E (5)3；Al2O3 (6)m 16 【解析】 【分析】 本题考查原子结构示意图的认识，元素周期表中表达的信息。根据原子结构示意图能判断粒子的化学性质是否相似，得失电子情况及在周期表中的位置。 【解答】 (1)由F图可知，铝的原子序数为13，故填：13； (2)由A图可知，原子的
37、核内质子数=核外电子数，所以17 = 2 + X + 7，X = 8，故填：8； (3)同种元素质子数相同，五种粒子中属于同种元素的粒子是BD，故填：BD； (4)最外层电子数相同，化学性质相似，A粒子与D粒子的最外层都是7个电子，化学性质相似，化学反应中易得到电子， 形成稳定结构。 C最外层是8个电子， 最外层电子数已排满， 属于相对稳定结构， A、 B、 C、 D、 E五种粒子中，最外层电子数排满，与C具有相似化学性质的原子是E；故填：D；得到；E； (5)元素周期数就是原子核外电子层数，已知铝元素的原子核外有3个电子层，那么铝元素位于元素周期表中第3周期，地壳中含量最多的非金属元素是氧，
38、铝元素为+3价，氧元素为2价，根据化合物中化合价代数和为零，形成的化合物的化学式为Al2O3；故填：3；Al2O3； (6)A原子易得到1个电子，形成阴离子，R2与A的阴离子核外电子排布相同，核外也是三层电子，共18个电子，可推得R原子核外电子数应为16，则其质子数也为16，已知R元素的相对原子质量为m，根据相对原子质量=质子数+中子数，则R元素的原子核内的中子数= m 16；故填：m 16。 24.【答案】(1)化合物；增强导电性；2H2O =通电2H2 +O2；H原子和O原子；水是由氢、氧两种元素组成的化合物；1:8；(2)活性炭；(3)硬水；(4)吸收实验产生的有毒气体二氧化硫；(5)不
39、同；水是由水分子构成， 双氧水是由过氧化氢分子构成，分子不同， 化学性质也就不相同； (6)玻璃棒； 漏斗下端要紧贴烧杯壁；滤纸与内壁之间有气泡，减慢过滤速度 【解析】(1)中考查了电解水实验的有关内容，多为识记内容，应该在理解的基础上再记忆。 (2)考查了水的净化，除了活性炭，明矾也有吸附净化水的作用。 (3)考查了软水与硬水的区别， (4)考查了硫在氧气中燃烧实验的注意事项，除了用水吸收，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫效果更佳。 (5)考查了物质的构成。 第 23 页，共 28 页 (6)考查了过滤操作，实验内容要多做实验多思考。 25.【答案】【小题1】 试管；长颈漏斗 【小题2】 B；分解
40、反应 【小题3】 a 【小题4】 药品不纯、收集时空气没排尽、刚开始有气泡冒出就立即收集、集气瓶内水没有装满 【解析】 【分析】 本题考查了仪器的名称，熟记常见仪器的名称是解题的关键。 【解答】 仪器是试管，是长颈漏斗。 故填：试管；长颈漏斗。 【分析】 本题考查了氧气的实验室制取方法，解题时根据气体发生装置的选择方法、化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法来分析解答即可。 【解答】 第 24 页，共 28 页 用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型， 且为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管， 需要在试管口放置一团棉花，所以发生装置选择B；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一
41、变多”的特征，属于分解反应。 故答案为：B；分解反应。 【分析】 本题考查了氧气的收集方法，解题时根据氧气的密度来分析。 【解答】 氧气的密度比空气大，所以用装置D收集氧气时，氧气应从长管进入，即a端进入。 故填：a。 【分析】 本题考查了实验室中收集的氧气不纯的原因，解题时根据实验操作的注意事项来分析解答。 【解答】 在实验室中用加热高锰酸钾制取氧气时，若药品不纯；或用向上排空气法收集时，导管没有伸至集气瓶的底部造成空气没有排净；或用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时就立即收集，或集气瓶内水没有装满均会导致所收集的氧气不纯净。 故答案为：药品不纯、收集时空气没排尽、刚开始有气泡冒出就立即收
42、集、集气瓶内水没有装满。 26.【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)烧杯 量筒 搅拌加快热量散失 (3)锌 锌、铜 Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu (4)蒸发浓缩 过滤 【解析】 第 25 页，共 28 页 【分析】 根据含锌废渣粉碎，能增大反应物的接触面积，进行分析解答；利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，结合题意进行分析解答；根据加入过量X的目的是除铜，同时得到硫酸锌溶液，进行分析解答；本题难度不大，理解含锌废渣为原料制备七水硫酸锌的反应流程，掌握金属的化学性质、用浓溶液配制配制稀溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键。 【解答】 (1)粉碎的目的是增大
43、反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率； (2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌加快散热，故填：烧杯；量筒；搅拌加快热量散失； (3)物质X是锌，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以把硫酸铜除去，滤渣中含有金属单质有过量的锌和反应生成的铜，除铜时发生的反应方程式为：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu，故填：锌；锌、铜；Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu； (4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、 洗涤和低温烘干， 故填：蒸发浓
44、缩；过滤。 27.【答案】(1)铁架台；分液漏斗；水槽；(2)防止固体颗粒进入导气管；或；(3)；控制反应速率；(4)BD；(5)B；C或E；(6)a；b；(7)量筒；防止二氧化碳溶于水；无；加入的液体的体积也计算在气体的体积内 【解析】(1)的名称为：铁架台；的名称为：分液漏斗；的名称为：水槽； (2)在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是防止高锰酸钾固体颗粒进入导气管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气， 该反应的文字表达式为：或符号表达式为：； (3)B装置适合于固体和液体常温型制气体的装置，可以用分解过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，
45、该反应的文字表达式为：；仪器的作用是：控制反应速率； (4)发生装置取决于反应物的状态和反应条件，实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸，石灰石或大理石为固体，稀盐酸为液体，固液常温型制气体，因此发生装置应选：B；气体的收集装置取决于气体的密度或溶解性，密度大于空气的，用向上排空气法收集，密度小于空气的，用向下排空气法收集，不溶于水的，用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应选：D；二氧化碳可溶于水，不能第 26 页，共 28 页 用排水法收集；因此，实验室制取并收集二氧化碳可选用：BD；石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸中的主要成分是氯化氢，碳酸钙和氯化氢反应生成
46、氯化钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式为： ； (5)发生装置取决于反应物的状态和反应条件，实验室常用金属锌粒和稀盐酸反应制取氢气，锌粒是固体，稀盐酸为液体，固液常温型制气体，应选用：B；气体的收集装置取决于气体的密度或溶解性，密度大于空气的，用向上排空气法收集，密度小于空气的，用向下排空气法收集，不溶于水的，用排水法收集，氢气是最轻的气体，密度小于空气，用向下排空气法收集，应选：E，氢气难溶于水，可用排水法收集，应选：C；所以，收集氢气可用C或E装置； (6)根据该装置的特点，若收集比空气重的气体应从a端进气体，从b端出空气，二氧化碳的密度大于空气，气体应该从a导管通入；若收集难溶性气体，
47、先将集气瓶中装满水，从b端进气体，从a端出水，氧气不易溶于水，氧气从b导管通入； (7)量筒用于量取一定量液体的体积，实验中，二氧化碳的体积可以通过量筒中液体的体积来表示；因为二氧化碳可溶于水，所以装置中植物 油的作用是：防止二氧化碳溶于水；由于二氧化碳也会占据一定的体积，所以，液面上方的空气对实验无影响；不考虑气压和温度的影响，用此装置的测量结果仍然偏大，其原因是：加入的液体的体积也计算在气体的体积内 28.【答案】(1)增强溶液的导电性 (2)排尽B、C中的空气 b (3)两极产生的气体的体积比约为2：1 A中的液面上升 (4)点燃注射器内的气体 (5)解： C中产生的气体是氢气， 氢气的
48、体积为： 20mL = 0.02L， 氢气的质量为： 0.02L 0.089g/L = 0.00178g 设理论上消耗水的质量为x，则： 2H2O =通电2H2 +O2 36 4 第 27 页，共 28 页 x 0.00178g 364=x0.00178g x = 0.01602g 答：理论上反应消耗水0.01602g 【解析】 【分析】 本题考查了电解水的相关知识，掌握电解水的原理、增强水导电性的方法、电解水的现象、气体的检验方法以及根据化学方程式的计算方法是解题的关键。 【解答】 (1)纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，所以步骤，在水中要加入少量的硫酸；故填：增强溶液的导电性； (2)
49、用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气是为了排尽B、C中的空气；若不小心抽到了液体(加入了稀硫酸的水)，最好是将其注入A中即可；故填：排尽B、C中的空气；b； (3)实验中两电极上均产生气泡，最终两极产生的气体的体积比约为2：1(C：B)或1：2(B：C)；且A中的液面上升；故填：两极产生的气体的体积比约为2：1(C：B)或1：2(B：C)；A中的液面上升； (4)C连接电源的负极，产生的是氢气，氢气具有可燃性，所以可将吸取的C中注射器内的气体点燃，观察现象即可；故填：点燃注射器内的气体； (5)C中的气体是氢气，根据氢气的体积计算出氢气的质量，然后根据化学
50、方程式，利用氢气的质量即可计算出参加反应的水的质量。 解：C中产生的气体是氢气，氢气的体积为：20mL = 0.02L，氢气的质量为：0.02L 0.089g/L = 0.00178g 设理论上消耗水的质量为x，则： 2H2O =通电2H2 +O2 36 4 第 28 页，共 28 页 x 0.00178g 364=x0.00178g x = 0.01602g 答：理论上反应消耗水0.01602g。 29.【答案】(1)164 (2)30：3：8 (3)丁香油酚中碳元素的质量分数为：1210164 100 73.2 (4)16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为：16.4g 162164 100
