1、实验活动实验活动 4 4 简单的电镀实验简单的电镀实验 实验目的 1认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2了解电镀的原理。 实验用品 烧杯、砂纸、导线、23 V 的直流电源、电流表。 铁制镀件、铜片、电镀液(以 CuSO4溶液为主配制)、1 mol L 1 NaOH 溶液、20%盐酸。 实验原理 Fe 作阴极：Cu2 2e=Cu； Cu 作阳极：Cu2e =Cu2。 实验步骤 1用砂纸把铁制镀件打磨干净， 放入 1 mol L 1 NaOH 溶液中除去油污， 然后用蒸馏水洗 净。再放入 20%盐酸中除锈， 几分钟后取出， 并用蒸馏水洗净。 2把铁制镀件与 23 V 的直流电源的负极相连， 铜
2、片与直流电源的正极相连(如图)。将两 极平行浸入电镀液中， 两极间距约 5 cm, 510 min 后取出， 观察镀件表面发生的变化。 问题和讨论 1电镀前， 如果将铜片与直流电源的负极相连， 铁制镀件与直流电源的正极相连， 通电 后观察到的现象是什么？ 阴极和阳极发生的反应分别是什么？ 答案 铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。 阴极：Cu2 2e=Cu； 阳极：Fe2e =Fe2。 2查阅资料， 了解工业生产中电镀质量的影响因素。 答案 受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方 面影响。 1在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( ) A锌作阳极
3、，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 答案 A 2欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液 均正确的是( ) AAg 和 AgCl 溶液 BAg 和 AgNO3溶液 CFe 和 AgNO3溶液 DPt 和 Ag2SO4溶液 答案 B 解析 电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离 子的可溶性盐溶液，A、D 项中 AgCl 和 Ag2SO4均为沉淀，只有 B 项符合要求。 3有关电镀铜的实验，下列说法正
4、确的是( ) A电镀铜电解质溶液的浓度不断减小 B硫酸铜溶液加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C阳极材料一般选择石墨等惰性材料 D电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高 答案 B 解析 A 项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎 不变；C 项，阳极材料一般选铜；D 项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。 4某电镀铜实验装置(电镀池)如图所示。 请回答下列问题： (1)铜片为_金属，铁件为_金属，硫酸铜溶液为_。 (2)阳极反应式为_；阴极反应式为_。 (3)可观察到的现象是铁件表面_，铜片_。 (4)硫酸铜溶液的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。 答案 (1)镀层 镀件 电镀液 (2)Cu2e =Cu2 Cu22e=Cu (3)镀一层红色的铜 不断溶解 (4)不变
