1、第3课时 元素周期律（二） 1.了解了解元素电负性的含义及其变化规律。元素电负性的含义及其变化规律。 2.能能应用元素的电负性说明元素的某些性质。应用元素的电负性说明元素的某些性质。 学习目标 你知道吗？ 钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。 氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。 离子 共价 1 元素相互化合,可理解为原子之间产生_, 形象地叫作_,原子中用于形成化学键的电子称 为_。电负性是用来描述不同元素的原子对 键合电子_。电负性越大的原子,对键合 电子的吸引力_。鲍林以_作 为相对标准,得出了各元素的电负性,一般来说,周期表 从左到右,元素的电负性逐渐_;周期表从上到下, 元素的电负性
2、逐渐_。 化学作用力化学作用力 化学键化学键 键合电子键合电子 吸引力的大小吸引力的大小 越大越大 氟的电负性为氟的电负性为4.04.0 变大变大 变小变小 知识梳理 2 电负性的大小也可以作为判断元素的_和 _强弱的尺度。金属的电负性一般 _ 1.8,非金属的电负性一般 _1.8,而位于非金属 三角区边界的“ _”(如锗、锑等)的电负性 则在1.8左右,它们既有 _,又有 _。 金属性金属性 非金属性非金属性 11 小于小于 12 大于大于 13 类金属类金属 14 金属性金属性 15 非金属性非金属性 如何理解“电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力的大小”? 1 2 电负性递变
3、规律与第一电离能递变规律是否一致? 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的相对大小引力的相对大小, ,不是绝对大小。不是绝对大小。 不一致。不一致。 思考交流 观察下图电负性的柱状图。 探究：探究：电负性及其变化规律电负性及其变化规律 难点探究 互动探究 (1)根据如图规律推测电负性的大小:Be_(填“”或 “”,下同)B,O_S。 (2)同周期元素最外层电子数越多,电负性越_;同主族 元素电子层数越多,电负性越_。 (3)元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系是 _。 大大 小小 电负性越大电负性越大, ,非金属性越强非金属性越强;
4、;电负性越小电负性越小, ,金属性越强金属性越强 电负性的大小与哪些因素有关? 1 如何理解同周期元素电负性的递变规律? 2 原子半径、核电荷数。原子半径、核电荷数。 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, , 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多, ,原子核吸引电子的原子核吸引电子的 能力逐渐增强能力逐渐增强, ,电负性逐渐增大。电负性逐渐增大。 探究拓展 如何理解同主族元素电负性的递变规律? 3 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大同主族元素从上到下原子半径逐渐增大, , 原子核吸引电子的能力逐渐减弱原子核吸引电子的能力逐渐减弱, ,电负电负 性逐渐减小。性逐渐减
5、小。 元素的电负性越大,则( )。 1 A.金属性越强 B.非金属性越强 C.第一电离能越大 D.原子半径越大 B 在周期表中电负性最大的是( )。 2 A.Fr B.F C.H D.He B 过关检测 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线 关系”,例如:Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似,下列说 法中不正确的是( )。 3 A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近 C.Li和Mg都易形成+2价阳离子 D.Li在空气中点燃生成Li2O C 请结合元素周期律的知识回答下列问题: (1)X属于_(填“金属”或“非金属”)元素。 下面给出了7种元素的电负性数值: 4 元素 Al B Be C Cl S X 电负性数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 2.5 1.0 金属金属 (2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的 电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当电负 性差值小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断 AlCl3中的化学键类型:_。 (3)Cl与S形成的化合物中,显正化合价的是_。 共价键共价键 S 递增递增 递减递减 小于小于 大于大于 共价键共价键 离子键离子键 学习小结
