1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (五五) ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是( ) A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.水解反应 NH 4H2O NH3 H2OH 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.制备 AlCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 答案 B 解析 明矾KAl(SO4)2 12H2O因 Al3 水解生成 Al(OH) 3胶体，能吸附水中悬浮的 物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A 项正确；盐的水解是吸热过程，升高 温度水解平衡正向移动，B 项错误；AlCl3、CuCl2溶液
2、中分别存在 Al3 、Cu2的 水解平衡，直接将两种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在 HCl 气流中加热， C 项正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，D 项正确。 2.常温下，在 pH10 的 NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(CO2 3)c(H2CO3) B.c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H) C.c(Na )c(H)c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH ) D.c(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(H2CO3) 答案 B 解析 NaHCO3溶液中既存在 HCO 3的电离又存在 HCO 3的水解，根据溶液 pH 10，可知其水解程度大于电离程
3、度，即溶液中 c(CO2 3)c(S2 )； 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； 蒸干 FeCl3溶液，往往得不到 FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的有( ) A.仅 B.仅 C.仅 D.仅 答案 B 解析 中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐， 溶液显酸性是因为NaHSO4电离出H ； 中是 NH 4水解使土壤酸性增强；中 HCl 电离产生的 H 会抑制 Cu2水解； 中是因 HS 水解的程度大于其电离的程度；中 NH 4水解产生的 H 与锈斑中的 Fe2O3反应；加热会促进 FeCl3水解。 4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 mol L 1KHC 2O4溶液中，下列关
4、 系正确的是( ) A.c(K )c(H)c(HC 2O 4)c(OH )c(C 2O2 4) B.c(HC2O 4)c(C2O2 4)0.1 mol L 1 C.c(C2O2 4)c(H2C2O4) D.c(K )c(H 2C2O4)c(HC2O 4)2c(C2O2 4) 答案 C 解析 根据电荷守恒有 c(K )c(H)c(HC 2O 4)c(OH )2c(C 2O2 4)，A 错误； KHC2O4溶液中存在 H2C2O4、C2O2 4、HC2O 4，根据物料守恒可知，c(H2C2O4) c(C2O2 4)c(HC2O 4)0.1 mol L 1，B 错误；KHC 2O4溶液呈酸性，说明
5、HC2O 4的 电离程度大于其水解程度，则 c(C2O2 4)c(H2C2O4)，C 正确；根据物料守恒有 c(K )c(H 2C2O4)c(HC2O 4)c(C2O2 4)，D 错误。 5.298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol L 1 氨水中滴入 0.10 mol L 1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol L 1 氨水的电离度 1.32%，下列 有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.00 mL C.M 点处的溶液中 c(NH 4)c(Cl )c(H)c(OH) D.N 点处的溶
6、液中 pH12 答案 D 解析 当恰好完全中和时，生成 NH4Cl，而 NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的变色范围 pH 为 8.210.0，甲基橙的变色范围 pH 为 3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)20.0 mL 时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M 点 时由溶液中电荷守恒知 c(NH 4)c(H )c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即 c(H )c(OH)则 c(NH 4)c(Cl )，但 c(NH 4)c(Cl )c(H)c(OH)，C 项错误； 该温度下， 0.10 mol L 1 氨水的电离度为 1.32%， 则 c(OH )0.10 mol L
7、11.32% 1.3210 3 mol L10.01 mol L1，故其溶液的 pH12，D 项正确。 6.下列关于一定温度下 0.1 mol L 1 的 NaHA 溶液的描述中，能说明该盐溶液一定 显酸性的是( ) A.溶液 pHc(A2 ) 答案 B 解析 题中未说明温度，100 时，pH6 的溶液呈中性，题述温度下 pHc(A2 )，说明 H 2A 是弱酸，HA 的水解程度大于其电离程度，则 NaHA 溶 液一定显碱性，D 错误。 7.25 时，在浓度都为 1 mol L 1 的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 的 四种溶液中，测得 c(NH 4)分别为 a
8、、b、c、d(单位为 mol L 1)。下列判断正确的 是( ) A.a2b2c2d B.abcd C.acdb D.acbd 答案 C 解析 根据化学式(NH4)2SO4、 NH4HCO3、 NH4HSO4、 NH4Cl可知， 浓度都为1 mol L 1 的四种溶液，(NH4)2SO4溶液中的 c(NH 4)最大；溶液均存在水解平衡：NH 4 H2ONH3 H2OH ，Cl对 NH 4水解无影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制 NH 4水解，NH4HCO3中 HCO 3的水解促进 NH 4水解，所以四种溶液中 c(NH 4)从 大到小的顺序是(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、
9、NH4HCO3，C 项正确。 8.对于等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是 ( ) A.升高温度，两种溶液的 pH 均减小 B.相同温度下两种溶液的 pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液 C.分别加入少量 NaOH，两溶液中 c(CO2 3)均增大 D.两溶液中均存在 c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO2 3) 答案 A 解析 升温，CO2 3、HCO 3的水解程度均增大，溶液的 pH 增大，故 A 错误。 9.在 0.1 mol L 1 的 NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正 确的是( ) A.c(H )c
10、(SO2 4)c(NH 4) B.c(NH 4)c(H )2c(SO2 4)c(OH ) C.c(H )c(NH 4)c(NH3 H2O)c(OH ) D.常温下向该溶液中滴加 NaOH 溶液至中性后： c(Na )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )c(H) 答案 C 解析 解本题时要先考虑 NH4HSO4的电离，然后再考虑 NH 4的水解。A 项，c(H )c(SO2 4)c(NH 4)，正确；B 项，符合电荷守恒，正确；C 项，NH4HSO4=NH 4 H SO2 4， NH 4H2O NH3 H2OH ， 则 c(NH 4)c(NH3 H2O)c(SO2 4)， 由电荷守恒得，c
11、(NH 4)c(H )2c(SO2 4)c(OH )，所以 c(H)c(NH 4) 2c(NH3 H2O)c(OH )，错误；D 项，当 NaOH 溶液和 NH 4HSO4溶液等浓度、等 体积混合后，所得溶液显酸性，所以若使题中所得溶液呈中性，则加入的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量应大于 NH4HSO4溶液中 NH4HSO4的物质的量，正确。 10.常温下，用 0.10 mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20 mL 0.10 mol L1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.点和点所示溶液中均存在：c(CH3COO )c(O
12、H)c(CH 3COOH)c(H ) B.点和点所示溶液中：c(CH3COO )c(CN)c(HCN)c(CH 3COOH) C.点和点所示溶液中：c(Na )c(OH)c(CH 3COO )c(H) D.点和点所示溶液中：c(CH3COO )c(CN) 答案 B 解析 点和点都在曲线上，由电荷守恒可知 c(CH3COO )c(OH)c(Na) c(H )，而点和点的溶液中，c(Na)c(CH 3COOH)，A 项错误。点和点 对应 V(NaOH)10 mL， 点所示溶液中 HCN 和 NaCN 的物质的量相等， 点 所示溶液中 CH3COOH 和 CH3COONa 的物质的量相等，由元素质量
13、守恒可知 2c(Na )c(CN)c(HCN)、2c(Na)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)，则有 c(CN ) c(HCN)c(CH3COO )c(CH 3COOH)，即 c(CH3COO )c(CN)c(HCN) c(CH3COOH)，B 项正确。图中点对应溶液的 pH7，则有 c(OH )c(H)；结 合电荷守恒可得 c(Na )c(CH 3COO )，C 项错误。由图可知，未加 NaOH 溶液时 0.10 mol L 1 CH 3COOH 溶液和 0.10 mol L 1 HCN 溶液，前者 pH 小于后者，则酸 性：HCNc(CN)；点对应溶液呈酸性，则 CH 3COOH
14、 的电离程 度大于 CH3COONa 的水解程度，则有 c(CH3COO )c(Na)，从而可得 c(CH 3COO )c(CN)，D 项错误。 11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na )c(Cl)c(ClO)c(OH) B.pH8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(H2CO3) C.pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) D.0.2 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H) 2c(
15、OH )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) 答案 D 解析 A项， 溶液中存在电荷守恒， 则c(Na )c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)， 错误； B 项， NaHCO3溶液的 pH8.3， 说明其水解程度大于电离程度， 则 c(H2CO3) c(CO2 3)，错误；C 项，pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合时，氨水是 过量的，溶液不显中性，错误；D 项，CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应得到等 浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液， 由电荷守恒得 c(CH3COO )c(OH )c(H)c(Na)，由元素质量守恒得 2c(Na)c(CH
16、 3COO )c(CH 3COOH)， 则 c(CH3COO )2c(OH)2c(H)c(CH 3COOH)，移项得 2c(H )2c(OH) c(CH3COO )c(CH 3COOH)，正确。 12.(拔高题)已知 H2A 为二元弱酸，25 时，用 Na2A 溶液吸收 H2A，且最终吸收 H2A 的量小于原溶液中 Na2A 的物质的量，其吸收液 pH 随n（HA ） n（A2 ）变化的关系 如图所示，下列说法不正确的是( ) A.NaHA 溶液中：c(H ) c(OH) B.Na2A 溶液中：c(A2 )c(HA) C.H2A 的第一步电离常数为 10 7.2 D.当吸收液呈中性时：c(Na
17、 )2c(A2)c(HA) 答案 C 解析 由图可知，吸收液的 pH 随n（HA ） n（A2 ）的增大而呈减小趋势，溶液的酸性逐 渐增强， 说明 NaHA 溶液中 HA 的电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性， 则有 c(H )c(OH)，A 项正确。在 Na 2A 溶液中，A2 发生水解，但其水解程度较小，故 c(A2 )c(HA)， B 项正确。 图中 pH7.2 时，n（HA ） n（A2 ）1， 则有c（HA ） c（A2 ）1； H2A 第二步电离的电离常数 Ka2(H2A)c（H ） c（A2） c（HA ）c(H )107.2，第一 步电离常数大于第二步电离常数，则 C 项错误。
18、当吸收液呈中性时，有 c(H ) c(OH )；根据电荷守恒可知 c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，从而可 得 c(Na )2c(A2)c(HA)，D 项正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.常温下，用 0.1 mol L 1 的盐酸和 25.00 mL 0.1 mol L 1 的氨水混合。 (1)当加入 10.00 mL 该盐酸时，溶液中的溶质是_(填化学式)。 (2)在某一时刻，溶液中 c(NH 4)c(Cl )，此时溶液的 pH_(填“”“c(NH 4)， 且 c(OH )c(H)？ _(填“会”或“不会”)，原因是_ _。 (4)当盐酸过量时，溶液中离子浓
19、度的大小关系是：c(Cl )_(填“”“”或 “”，下同)c(NH 4)，c(OH )_c(H)。 答案 (1)NH4Cl、NH3 H2O (2) c(NH 4)时，c(H )一定小于 c(OH)，否则溶液中离子所带电荷不守恒。 (4)盐酸过量时，溶液呈酸性。 14.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)常温时，0.1 mol L 1 NH 4Al(SO4)2溶液的 pH3。该溶液中 Kw_， 由水电离出的 c(H )_ mol L1。 该溶液中，c(NH 4)c(NH3 H2O)_(填“”“”或“b 点，但 NH3 H2O 的存在 抑制水的
20、电离，则水的电离程度：c 点c 点b 点，故水的电 离程度：a 点b 点c 点d 点。NH4HSO4溶液中，由电荷守恒可得 2c(SO2 4) c(OH )c(H)c(NH 4)，由元素质量守恒可得 c(SO2 4)c(NH 4)c(NH3 H2O)， 则 c(SO2 4)c(NH 4)，即得 c(H )c(SO2 4)c(OH )，故各离子浓度由大到小的排 列顺序为 c(H )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )。 15.常温下，向 100 mL 0.01 mol L 1 的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol L 1 的 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(
21、体积变化忽略不计)。 回答下列问题： (1) 由 图 中 信 息 可 知 HA 为 _( 填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 酸 ， 理 由 是 _。 (2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pHa，则 a_(填“”“”“”或“”)2c(A)； 若此 时溶液的 pH10，则 c(MOH)c(OH )_ mol L1。 答案 (1)强 0.01 mol L 1 的 HA 溶液中 c(H )0.01 mol L1 (2)c(A)c(OH)c(H) (4) 0.005 解析 (1)由图像可知 0.01 mol L 1 的 HA 溶液的 pH2，说明 HA 完全电离，故 其为强酸。(2)由图像可知向 1
22、00 mL 0.01 mol L 1 的 HA 溶液中滴加 51 mL 0.02 mol L 1 的 MOH 溶液，混合溶液 pH7，说明 MOH 是弱碱，故 MA 是强酸弱碱 盐，M 水解使溶液显酸性，溶液中的 H全部是由水电离出来的，故由水电离出 的c(OH )110a mol L1。 (3)K点时100 mL 0.01 mol L1 的HA溶液与100 mL 0.02 mol L 1 的 MOH 溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的 MA 和 MOH 的混合溶液，故 c(M )c(A)c(OH)c(H)。(4)K 点所对应的溶液中，由元素质 量守恒得， c(M )c(MOH)2c(A)， 由电荷守恒得， c(M)c(H)c(A)c(OH )，故 c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 mol L1。
