1、第5课时 化学平衡图像 认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学 平衡图像题的分析解答方法。平衡图像题的分析解答方法。 学习目标 一、解题步骤 1. 看图像：看图像： (1)看看面面(如：纵坐标与横坐标的意义如：纵坐标与横坐标的意义) (2)看看线线(如：线的走向和变化趋势如：线的走向和变化趋势) (3)看看点点(如：起点如：起点、拐点拐点、交点交点、终点终点) (4)看看辅助线辅助线(如：等温线如：等温线、等压线等压线、平衡线等平衡线等) (5)看量的变化看量的变化(如浓度变化如浓度变化、温度变化等温度变化等) 2. 想规律：想规律：联想平衡移
2、动原理联想平衡移动原理，分析条件对反应分析条件对反应 速率速率、化学平衡移动的影响化学平衡移动的影响。 3. 作判断：作判断：根据图像中表现出的关系与所学规律根据图像中表现出的关系与所学规律 对比对比，作出符合题目要求的判断作出符合题目要求的判断。 二、 常见类型及解题方法 1. v-t图图 2. v-T(p)图图 3. (%、n、c、)-p-T图图 4. %()-t-T(p)图图 5. 其他类型其他类型 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆
3、 正正 逆逆 v t 0 增大增大c(反应物反应物) 平衡正向移动平衡正向移动 增大增大c(生成物生成物) 平衡逆向移动平衡逆向移动 减小减小c(反应物反应物) 平衡逆向移动平衡逆向移动 减小减小c(生成物生成物) 平衡正向移动平衡正向移动 增大增大c(反应物反应物) 减小减小c(生成物生成物) 平衡正向移动平衡正向移动 增大增大c(生成物生成物) 减小减小c(反应物反应物) 平衡逆向移动平衡逆向移动 1. v-t图图 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 正正 逆逆 v t 0 改变浓度改变浓度 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆
4、 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 升高温度升高温度 H0 平衡平衡 正向移动正向移动 升高温度升高温度 H 0 平衡平衡 逆向移动逆向移动 降低温度降低温度 H0 平衡平衡 逆向移动逆向移动 1. v-t图图 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 正正 逆逆 v t 0 改变改变温度温度 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 正正 逆逆 正正 逆逆 v t 0 增大压强增大压强 m+np+q 平衡正向移动平衡正向
5、移动 增大压强增大压强 m+np+q 平衡逆向移动平衡逆向移动 减小压强减小压强 m+np+q 平衡逆向移动平衡逆向移动 增大压强增大压强 m+n=p+q 或使用催化剂或使用催化剂 平衡不移动平衡不移动 减小压强减小压强 m+n=p+q 平衡不移动平衡不移动 1. v-t图图 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 正正 逆逆 v t 0 改变压强改变压强 1. v-t图图 例题例题1. 判断引起平衡移动的影响因素判断引起平衡移动的影响因素 t v t1 t2 v正 正 v逆 逆 t1 t2 t v v正 正 v逆 逆 图图1 图图2 c反 反 T或或p 1. v-t图图 练习练习
6、1. 对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下改变压强时有如下 图变化图变化，则压强变化是则压强变化是_(增大或减小增大或减小)，平衡向平衡向_反反 应方向移动应方向移动，则则m+n_(、=)p+q。 增大增大 逆逆 p+q，若对以上反应平衡后降低，若对以上反应平衡后降低 压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v-t 图。图。 t1 t2 t v v正 正 v逆 逆 1. v-t图图 练习练习2. 对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，有如下图所示的有如下图所示的 变化变化，请分析请分析t1时的改变因素可能是什么时的改变因素可能是什么？并说明理
7、由并说明理由。 t1 t v a. 加入催化剂加入催化剂 b. 当当m+n=p+q时时 增大压强增大压强 v正 正 v逆 逆 = 归纳小结归纳小结 1. 若正逆速率曲线之一是渐变的，则必若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改变为改变_； 2. 若正、逆速率均突增若正、逆速率均突增(减减)，则必为，则必为改变改变_或或 _； 3. 若仍为一条水平线，则为气体等体积若仍为一条水平线，则为气体等体积反应反应_或或 使用了使用了_。 4. 凡正凡正(逆逆)速率线在上者，反应必向正速率线在上者，反应必向正(逆逆)方向方向移动。即移动。即 上方速率决定上方速率决定_。 浓度浓度 温度温度 压强压强 改变压强
8、改变压强 催化剂催化剂 移动方向移动方向 1. v-t图图 练习练习3. 密闭体系中发生反应密闭体系中发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H = 图图1 图图2 图图3 图图4 图图5 2. v-T(p)图图 练习练习4. 可表示为可逆反应可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0的的 图像是图像是( ) v v正 正 v逆 逆 p 0 T T1 T2 v正 正 v逆 逆 v 0 T T1 T2 v正 正 v逆 逆 v 0 A B C A p 500 200 A% 判断判断m+n与与p+q的关系？正反应是的关系？正反应是放热还是放热还是吸热？吸热？ “定一议二”“定
9、一议二” 3. (%、n、c、)-p-T图图 例题例题2. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H m+n p+q H 0 T (A) 正反应正反应是放热还是吸热？判断是放热还是吸热？判断m+n与与p+q的关系？的关系？ 107Pa 106Pa 105Pa 3. (%、n、c、)-p-T图图 例题例题3. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H H p+q 3. (%、n、c、)-p-T图图 练习练习5. (双选双选)对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) H0有有如如 下图所示的变化下图所示的变化，则则Y轴可能表示轴可能表示( ) p Y 100 200
10、300 A. B物质的转化率物质的转化率 B. 正反应的速率正反应的速率 C. 平衡体系中的平衡体系中的n(A) D. 平衡体系中的平衡体系中的C% AD 正反应是放热还是吸热？正反应是放热还是吸热？ 判断判断m+n与与p+q的关系？的关系？ t (A) T1 T2 t C% p1 p2 “先拐先平，数值大”“先拐先平，数值大” 4. %()-t-T(p)图图 例题例题4. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H H 0 m+n p+q 正反应是放热还是吸热？正反应是放热还是吸热？ 判断判断m+n与与p+q的关系？的关系？ t t (A) T1 T2 p1 p2 A% 4. %()
11、-t-T(p)图图 练习练习6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H H 0 m+n = p+q t D% T2 p2 T1 p2 T1 p1 T1 T2 H 0 p1 p2 m+n p+q 4. %()-t-T(p)图图 练习练习7. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 5. 其他类型其他类型 例题例题5. 对于反应：对于反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。测得。测得NH3%与温度与温度 T的关系如图所示。的关系如图所示。 请请判断该反应的正反应是放热或吸热反应，并解释为什么在判断该反应的正反应是放热或吸热反应，并解释为什么在T1时时 NH3%最高
12、？最高？ T NH3 % T1 解析：解析：T1之前之前NH3%从从0开始增大开始增大，说明反应说明反应 从正反应方向开始进行；从正反应方向开始进行；T1之后之后NH3%随随T增增 而减而减，说明在说明在T1时达化学平衡时达化学平衡，NH3% 最高；最高； T1之后之后T增而平衡逆移增而平衡逆移，故正反应放热故正反应放热。 p1 p A% m+n _ p+q 5. 其他类型其他类型 练习练习8. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 5. 其他类型其他类型 例题例题6. 下图曲线是在其它条件一定时，反应下图曲线是在其它条件一定时，反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) Hv逆逆的是 的是( ) T (NO) A. A点和点和E点点 B. C点点 C. B点点 D. D点点 . . . B . D A E . C B A. m+np B. np C. x点时点时v正 正v逆逆 D. x点比点比 y点反应速率快点反应速率快 5. 其他类型其他类型 练习练习9. 反应：反应：mA(s)+nB(g) pC(g) H0，在定温时，在定温时，B 的体积分数与压强的关系如下图所示，有关叙述正确的是的体积分数与压强的关系如下图所示，有关叙述正确的是 ( ) p B% . . x y C
