1、2021-2022 学年学年九年级科学九年级科学第一学期期中质量反馈第一学期期中质量反馈 1本试卷中 g 取 10 N/kg。 2本卷中可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl 35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 Ag108 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1515 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 4545 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选 均不得分）均不得分） 1.我们平时用的文具是由各种有机物材料制成的。例如,橡皮擦的主要材料是（
2、） A.聚氯乙烯 B.聚乙烯 C.合成纤维 D.合成橡胶 2.如图所示的实验操作或装置正确的是（ ） A、检查气密性 B、称量氢氧化钠固体 C、滴管洗净后插回原瓶 D、除去 CO2中少量 HCl 气体 3.2021 温州通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是 （ ） A .B .C .D . 4. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） 纯净物与混合物属于包含关系 化合物与氧化物属于包含关系 单质与化合物属于交叉关系 金属元素与非金属元素属于并列关系 A B C D 5.如图是包含物质 a、b、c、d 和盐酸卡片的“化学拼
3、图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生 化学反应。单质 a 不可能是( ) A .Mg B .Fe C .Ag D .Zn 6.下列说法中，正确的是（ ） AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 BCaO、NaOH 固体都能与水反应，都能作干燥剂 C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 DNH4Cl、（NH4）2SO4都含有 NH4 +，都能与熟石灰反应生成 NH 3 7.向 CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉， 完全反应后过滤， 得滤渣和蓝色溶液。 下列说法不正确的是 （ ） A .滤渣中一定有 Cu B .反应后滤液中的金属阳离子为 Cu 2+和 Mg2+
4、C .向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡产生 D .向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀 8.同学们用如图所示装置进行实验：若关闭 K，通入气体 X，澄清石灰水变浑浊。若打开 K，缓缓通入气体 X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体 X 和溶液 Y(足量)的推测正确的是( ) X Y（足量） A HCl NaHCO3 B O2 浓盐酸 C CO 浓硫酸 D CO2 NaOH 9.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，则甲、 乙、丙、丁依次 是( ) A .C、CO、CO2、H2CO3 B .CO、CO2、C、H2CO3 C .CaO、Ca(OH)2、CaCl2、
5、CaCO3 D .CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 10.小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。 记录滴入的碳酸钠溶液的质量 （x） 与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A图中，当碳酸钠溶液加至 a 点时，溶液中 Na2CO3正与 BaCl2发生反应 B图中，当碳酸钠溶液加至 b 点时，所得溶液的 pH=7 C图中，当碳酸钠溶液加至 c 点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D图中，当碳酸钠溶液加至 d 点时，溶液中 BaCl2与 Na2CO3恰好反应完全 11.将等质量的 Fe、Zn 分别放入质量和质量分数均相等的两份稀硫酸中，反应结束后
6、，以下图示不可能的 是（ ） A .B .C .D . 12.在 K2CO3中含有 Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的杂质一种或两种将 7.8g 试样溶于水得到澄清溶液，再加 入过量的 CaCl2溶液得沉淀 5.0g，对样品中杂质的判断正确的是（ ） A. 一定没有 Na2CO3和 Ba（NO3）2 B一定有 Na2CO3而没有 Ba（NO3）2 C没有 Ba（NO3）2，可能还有 Na2CO3 D没有 Na2CO3，但有 Ba（NO3）2和 KNO3 13.某混合气体可能含有 CO、CO2、CH4和 HCl 中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装 置进行实验（假设各
7、步均充分反应或吸收），结果装置 A 中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减 小；装置 D 增重 1.8g；装置 E 增重 2.4g，下列分析正确的是（ ） A .装置 A 中石灰水不变混浊，所以气体中一定不含二氧化碳 B .装置 C 对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置 C 以简化实验方案 C .后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置 E 中，干扰 CO 的检验 D .该混合气体成分可能是 CH4 和 CO 14.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( ) A
8、.滤液中一定不含有硝酸银 B .滤液中一定含有硝酸铜 C .滤出的固体中含有银 7.6g D .滤出的固体中含有铜 6.4g 15.一定温度下， 向 ag FeCl3溶液中加入 NaOH 固体， 溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A .P 点对应的溶液中 NaOH 达到饱和状态 B .加入 ngNaOH 时，NaOH 固体和 FeCl3溶液恰好完全反应 C .mc-a D .生成 Fe（OH）3的质量为（b-a）g 二、填空题（共10小题，40分） 16.科学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学科学知识填空： （1） 葡萄、 桔子、 柠檬等水
9、果中含有柠檬酸， 吃起来越酸的水果其果汁的 pH 越 （填 “大” 或 “小” ） 。 （2） 维生素 C 又名 L抗坏血酸，其水溶液呈酸性，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增 强人体对疾病的抵抗能力。根据以上信息可知，在下列物质中， 一定能与维生素 C 溶液发生反应的 是 （填选项序号）。 A .盐酸 B .碳酸钠 C .硫酸钠 D .CuO 17.尿素化学式为 CO0(NH2)2是常用的化肥，下图为制取尿素的反应微观示意图。 （1） 向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是 (填选项字母)。 A .增强抗寒抗旱能力 B .使枝叶浓绿茂盛 C .增强抗倒伏能力 （2） 写出
10、A 和 B 在一定条件下反应生成 C 和 D 的化学方程式 。 18.北宋张潜在浸铜要略序中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木， 刮取其屑，锻炼成铜”。 （1） 书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面 会出现一层 色物质。 （2） 若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“” “” “”表示不同种类的离子， 则“”表示 （填离子符号）。 19.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）如图 1 是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图。则滴入溶液体积为 V2mL 时， 溶液中的溶质为 。 （2）为
11、除去粗盐水中的可溶性杂质 MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图 2 方案： 则溶液中含有哪些杂质？ 。 20.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置 B、C、D 中依次盛有紫色石蕊试液、足量的 澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl 气体极易溶于水。 （1） 打开 A 中的玻璃塞和活塞。甲同学认为通过 B 中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认 为他的看法是否合理，并说明原因 。 （2） 一段时间后，关闭 A 中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹 K2及 E 中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢 溶液流入锥形瓶后， 立即关闭E中的活塞， 并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。 C中可能出现
12、的现象是 。 21.从 HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 几种溶液中取出其中的两种混合。 （1） 若混合后溶液质量减小，可能的组合有 。 （2） 将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合 可能是 。 22.金属与酸反应速率除了与金属的活动性有关，还会受到金属的颗粒大小温度酸溶液的溶质质量分 数等多个因素的影响。小珺为验证上述结论，现将一定质量的铁粉平均分成四等分，加等质量的足量盐酸 在不同的实验条件下进行反应，组别设置如下表所示。 组别 盐酸的溶质质量分数(%) 温度() 1 8 32 2 12 50 3 8 20 4 12
13、 32 （1） 要探究酸溶液的溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响，应选择 （填组别），进行分析对照。 （2） 实际测得实验数据如图所示。小珺分析数据得出：温度越高，酸溶液的溶质质量分数越大，则反应 越快的结论。那么图中表示第 1 组实验数据的曲线是 。（填字母） 23.某校科学兴趣小组的同学，对一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)， 如图所示。关闭 K1、开启 K2 ， 可以验证 CO 还原 Fe2O3的产物。 （1） 在 e 处点燃气体的目的是 。 （2） 关闭 K2、 开启 K1， 可以将 d 口出来的气体再从 a 通入装置而循环使用。 则 c 瓶中应装
14、(填序号)。 A .澄清石灰水 B .水 C .石蕊试液 D .浓硫酸 24.A、B、C 为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。 （1） 若 B、C 组成元素相同，A 为黑色固体单质，B 为可燃性气体化合物，则 C 的化学式为 。 （2） 若 A、B、C 分别为 CO2、Na2CO3溶液、CaCO3三种物质中的一种，BC 的反应为复分解反应，则 BC 的化学反应能发生的原因是 。 25.有一包固体，可能由 KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体 组成，某科学小组将固体溶于足量的水，得
15、到溶液并开展以下实验，已知步骤中无气泡产生，且白色沉 淀部分溶解，请回答下列问题： （1） 原固体中一定含有的物质是 ； （2） 无色溶液 C 中一定有的金属阳离子的符号 。 三、实验探究题 26.科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有 5%过氧化氢的溶液中，发现立即 有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子（H2O、SO4 2、Cu2），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒 子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关 问题。 （1） 小明认为最不可能的是 H2O，你觉得理由应该是 。 （2） 要证明另外两种粒子能否加快双
16、氧水分解的速率，还需要进行实验和；在实验中加入稀硫酸 后，无明显变化，说明 不起催化作用。 （3） 检验实验产生的气体的方法是 。 （4） 小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后 。 27.某科学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，发现没有红色的铜析出。为了验证钠究竟能否置换硫酸铜 溶液中的铜，查阅资料并展开了探究性实验。 【查阅资料】 常温下钠能与水发生反应生成氢气和氢氧化钠，并放出大量热：2Na+2H2O=2NaOH+ H2 氢氧化铜受热会分解成氧化铜和水：Cu(OH)2=CuO+ H2O 氢气还原氧化铜不充分时会先还原成氧化亚铜：2CuO+H2= Cu2O+H2O 氧化
17、亚铜是红色粉末，几乎不溶于水，能与酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 铜在粉末状态时呈黑色 【实验探究】 取几块绿豆大小的钠块分别用锡箔纸（扎有若干小孔）包住，再分别放入足量且等量的不同浓度、不同温 度的 CuSO4溶液中，实验现象如下表： 实验 组别 CuSO4溶液浓度 CuSO4溶液温度（） 锡箔纸正面 1 5% 18 有等量蓝色、黑色物质 2 5% 30 有等量蓝色、黑色物质，少量红色物质 3 5% 40 有较多蓝色物质，少量黑色物质 4 10% 18 有大量蓝色物质、红色物质 5 10% 30 有大量蓝色物质、红色物质 （1） 本实验探究钠与硫酸铜溶液反应是否产生铜
18、的影响因素有 。 （2） 经检验，实验 1 中生成的黑色物质是氧化铜。结合所学知识与材料，解释其产生的原因。 。 （3） 实验中有红色物质生成，有同学认定该物质是铜，也有同学认为其可能是氧化亚铜。为了验证该红 色物质是铜，请设计实验方案 。 28.某化学小组查阅资料知道，氢氧化铜在加热条件下能够发生分解反应，其化学方程式为：Cu（OH）2= =CuO+H2O，草酸（H2C2O4）在浓 H2SO4作用下分解，化学方程式为：H2C2O4= 浓硫酸= CO 2+CO+H2O。 该小组同学为了测定氢氧化铜样品中氢氧化铜的含量（杂质不参加反应），按照如图装置进行实验。已知： 氢氧化铜样品的质量为 m1g
19、，E 中药品足量，F 中集气瓶足够大，完全反应后测得 C 中剩余固体质量为 m2g， E 中质量增加 m3g。 （1） A 中浓硫酸的作用 。 （2） 实验过程中先通一会儿气体再点燃酒精灯，通气体的作用是 。 （3） 实验过程中观察到 C 中固体先由蓝色变成黑色，还能观察到 C 中的现象是 。 （4） 利用该实验装置能说明草酸分解的产物中有 CO2的证据是 。 29.向 Na2CO3溶液中加入一定量 MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体， 并进行如下探究： 【猜测】白色固体可能是：MgCO3；Mg（OH）2； MgCO3和 Mg（OH）2。 【资料】MgCO3
20、、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。 （1） 【实验 1】取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的 U 形管，观察到现象 为 ，则猜测不成立。 （2） 另取适量白色固体于试管中，加入 ，产生大量气泡，则猜测不成立。有同学查阅资料 得知上述固体应为碱式碳酸镁aMgCO3bMg（OH）24H2O，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。 （3） 【实验 2】为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使 产生的气体全部缓缓通过如图所示装置， 测定生成气体的质量。 实验数据如下： 加热后剩余固体质量 2.0g： 浓硫酸增重 0.9g
21、：浓 NaOH 溶液增重 1.76g。其中乙瓶浓 NaOH 的作用是 。 （4） 【拓展】如果将甲、乙装置顺序颠倒，则 a：b 的值会 （填“变大”、 “变小”或“不确定”）。 （5） 通过计算得出该碱式碳酸镁的化学式是 4MgCO3Mg（OH）24H2O 。工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其 可能的原因有： 。（写出一点即可） 四、解答题 30.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将 测得的数据绘制成图乙。 提示：食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2 鱼骨中其它成分与食
22、醋反应生成的气体可忽略不计 （1） 该实验中浓硫酸的作用是 。 （2） 由图乙中的 AB 曲线， 可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (选填 “变大” 、 “变小” 或 “不变” )。 （3） 根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 31.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。小科同学进行了如下实验：取 124.5g 该混合溶液于烧杯中，然 后将 120gNaOH 溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次 加入 NaOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/
23、g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 200 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 0 （1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_。 （2）所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 （3）第 5 次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 32.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等的一定量的硫酸铜溶液中，当硫酸铜过量时生成铜固体质量 随反应时间变化的曲线如甲图所示，当锌粉和铁粉都过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如乙图 所示，请回答： （1） 下列对于甲乙两图理解的说法正确的是： (可多选)。 A .甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物
24、中金属相对原子质量有关 B .乙图中反应快慢与反应物中金属化合价有关 C .甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等 D .乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关 （2） 在丙图上画出铁粉与足量硫酸铜溶液反应生成铜的质量与硫酸铜溶液质量的关系图。 要求：通过计算并在图中标出曲线中必要的数据(计算结果保留 1 位少数)。 (Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu) 33.现有质量为m 克的样品(氧化亚铁与氧化铜组成的混合物)， 将其平分为甲、 乙两份进行如图所示的实验： (已知所得固体 D 的质量为 16 克，溶液 E 中含有盐酸和一种盐，气体 F 的质量为 0.5
25、 克。) （1） 固体 B 的成分是 。 （2） m 克样品中含有铜元素的质量为 克。 （3） 样品中氧化亚铁与氧化铜的质量比为 ？ （4） 样品中铁原子与氧原子个数比为 ？ 2021 学年第一学期期中质量反馈九年级科学答案学年第一学期期中质量反馈九年级科学答案 一、选择题一、选择题 1.D 2.B 3.D 4.D 5.C 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D 二、填空题（共10小题，40分） 16.（1） 小 （2） B、D 17.（1）B （2） 方程式略 18.（1）红（2）Fe 2+ 19.（1）硫酸钠、硫酸 （2）氢氧化钠、碳酸钠
26、 20.（1） 盐酸挥发也能使 B 中石蕊变色 （2） 石灰水重新变澄清，且有气泡生成 21.（1）（2） 22.（1） 1、4 （2）C 23.（1）尾气处理，防止污染空气 （2） D 24.（1） CO2（2） 25.（1） （2） Ag +、Mg2+ 三、实验探究题 26.（1） （2） SO4 2- （3） （4） 27.（1） （2） （3） 28.（1）催化作用 （2） （3） （4） 29.（1）白色固体变蓝色 （2） 足量稀盐酸 （3） 吸收 CO2 （4） 变大 （5） 四、解答题 30.（1） 干燥 CO2（2）变小（3） 1.25% 31.(1)4.9g (2) 40% （3）35.5%。 32.（1） ACD （2） 33.（1） 铁和铜（2） 16（3） 27:10（4） 3:4
