1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物 第第 1 1 课时课时 硫和二氧化硫硫和二氧化硫 基础巩固 1.大约 4000 年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马 著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性： 潮湿的氯气、 二氧化硫、 活性炭、 过氧化钠， 其漂白原理相同的是( ) A. B. C. D. 答案 C 2.下列说法中错误的是( ) A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原 性 D.二氧化硫漂白过的草帽过一
2、段时间后又会恢复到原来的颜色 解析 SO2的漂白作用不同于 HClO，不是利用其氧化性而是与有色物质化合生 成无色不稳定物质，A 错，D 正确。二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶 液的能力，B 正确。SO2具有还原性能被酸性 KMnO4溶液氧化，C 正确。 答案 A 3.下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) 品红溶液 KMnO4酸性溶液 滴有酚酞的 NaOH 溶液 溴水 淀粉 碘溶液 A. B. C. D. 解析 中 SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；中 KMnO4、Br2、I2 和 SO2之间发生氧化还原反应导致溶液褪色； 是 SO2作为酸性氧化物和碱反应
3、导致 OH 浓度减小溶液褪色。 答案 D 4.下列物质能与 SO2气体反应，但无沉淀产生的是( ) 溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2SO3溶液 A.只有 B. C. D. 解析 溴水与 SO2的反应为 Br2SO22H2O=H2SO42HBr；Ba(OH)2溶 液与 SO2的反应为 Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O， 生成沉淀； 石灰水与 SO2 的反应为 Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，生成沉淀；Na2CO3溶液与 SO2 的反应为 Na2CO3SO2=Na2SO3CO2；稀硫酸、Na2SO4溶液与 SO2不反应； Na2SO
4、3与 SO2的反应为 Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是 。 答案 D 5.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。 现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体 反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( ) A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 解析 SO2的水溶液显酸性， 能使紫色石蕊溶液变红， 故 A 错误； SO2有漂白性， 能使品红溶液褪色，B 正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO2 2H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C 正确；SO2能与 NaOH 溶液反
5、应生成 Na2SO3，使红色变浅或褪色，D 正确。 答案 A 6.下列离子方程式正确的是( ) A.向 NaOH 溶液中通入少量 SO2：SO2OH =HSO 3 B.向氯水中通入少量 SO2：Cl2SO22H2O=4H 2ClSO2 4 C.将 SO2通入到饱和 NaHCO3溶液中：2H CO2 3=H2OCO2 D.将 SO2通入到 BaCl2溶液中：SO2H2OBa2 =BaSO 32H 解析 SO2与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3和水，反应离子方程式为 SO2 2OH =SO2 3H2O，A 项错误；B 项正确；H2SO3的酸性比 H2CO3强，SO2通 入饱和 NaHCO
6、3溶液中，反应的离子方程式为：SO2HCO 3=HSO 3CO2，C 项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故 SO2通入到 BaCl2(或 CaCl2)溶液中不反应，D 项错误，答案为 B 项。 答案 B 7.为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的使用顺序正确的是 ( ) 饱和 Na2CO3溶液；饱和 NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石 灰 A. B. C. D. 解析 因为亚硫酸酸性较碳酸强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去 SO2，加热时 Cu 与 O2生成 CuO， 故灼热铜网用于除 O2， 浓硫酸与 CO2不反应， 可除水蒸气。 答案 B 8.如图所示是一套检验气体性质的实验
7、装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭 活塞， 则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊； 若打开活塞， 则品红溶液褪色。 据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能为( ) X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和的 NaHCO3溶液 浓硫酸溶液 Na2SO3溶液 Na2CO3 A. B. C. D. 解析 SO2、氯水均具有漂白性，且均与 NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成 CO2，A 项正确。 答案 A 9.某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如图所示，下列说 法不合理的是 ( ) A.能表明 I 的还原性弱于 SO 2的现象是 B 中蓝色溶液褪色
8、B.装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白 色沉淀 D.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 解析 A 中未发生氧化还原反应时加入 KMnO4溶液，也可与 SO2反应而使溶液 褪色。 答案 D 10.某同学用如下图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备 SO2气体，写出该反应的 化学方程式：_ _。 (2)分别将 SO2气体通入下列 C 溶液中，请回答下列问题： 将少量 SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是_ _，
9、继续通 入过量 SO2气体， 现象是_。 将 SO2气体通入酸性 KMnO4溶液中，现象是_ _， 其反应的离子方程式为：_。 将 SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是_ _。 若 C 中为双氧水，则通入 SO2气体后，请判断所得溶液是_(填溶质的 化学式)。若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体，产生杂质的原因可能是亚 硫酸钠固体中混有_，要证明气体中既有 SO2又有 CO2，应该选用的试剂 依次为_ _。 解析 SO2通入水中生成 H2SO3， H2SO3H HSO 3， HSO 3 H SO2 3， 溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。SO2通入酸性 KMnO4溶液中，MnO 4氧化
10、 SO2，自身被还原为 Mn2 ，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。SO 2通入澄 清石灰水中： SO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O，过量时 SO2CaSO3 H2O=Ca(HSO3)2。证明气体中既有 SO2又有 CO2，首先证明有 SO2，再除去 SO2，防止干扰 CO2的检验。 答案 (1)Na2SO3H2SO4(较浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液变红 不褪色 溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失 5SO22MnO 4 2H2O=5SO2 42Mn2 4H 溶液变浑浊，后又变澄清 H 2SO4 碳酸盐 或碳酸氢盐 品红溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 能力提升 1
11、1.某无色气体 A 中可能含有 H2S、SO2、CO2、HCl 气体中的一种或几种。 (1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知 H2SCl2=S2HCl 2H2S SO2=3S2H2O)。 (2)将得到的溶液分为两份： 其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀。 另一份取出少量加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 请回答： (1)气体 A 中肯定含有的气体是_。 (2)气体 A 中肯定不存在的气体是_，理由是_ _。 (3)气体 A 中可能存在的气体是_。 解析 氯水为黄绿色，将气体 A 通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定 有 SO2，因
12、为 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定无 H2S，因为 2H2S SO2=3S2H2O，SO2和 H2S 不共存；向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产 生白色沉淀，进一步证明有 SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产 生白色沉淀，不能说明一定有 HCl，因为氯水中存在 Cl ，且 SO 2与 Cl2、H2O 反应也生成了 HCl。 答案 (1)SO2 (2)H2S H2S 与 SO2不共存、H2S 能被 Cl2氧化成 S，使溶液变浑 浊 (3)CO2、HCl 12.某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实 验装置。 (1)实验室用装置
13、 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_； (2)实验室用装置E制备Cl2， 其反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)= MnCl2 Cl22H2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为_； (3)反应开始一段时间后， 观察到B、 D两个试管中的品红溶液出现的现象是B： _，D：_； 停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_。 D：_。 解析 (1)A 中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开 活塞后液体不能流下。(2)根据制取 Cl2的反应原理可知，每
14、生成 1 mol Cl2，消耗 4 mol HCl， 转移 2 mol 电子， 故有 6 mol HCl 参加反应， 则转移 3 mol 电子。 (3)SO2 具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢复原来的颜 色；Cl2通入品红溶液时与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性， 会把品红氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。 答案 (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2)3NA (3)品红褪色 品红褪色 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显 现象 13.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的 装置进行实验。
15、通入 SO2气体，将带火星的木条插入试管 C 中，木条复燃。 请回答下列问题： (1)第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2， 该反应的化学方程 式是_ _。 (2)请设计一种实验方案， 证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： _ _。 (3)第2 小组同学认为 Na2O2与SO2反应除了能生成 Na2SO3与O2外， 还有 Na2SO4 生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 将B中反应后的固体溶解于水 BaCl2溶液 白色沉淀 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成 上 述 方 案 是 否 合
16、理 ？ _ 。 请 简 要 说 明 两 点 理 由 ： _； _。 解析 (1)已知“Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2”，再联想 Na2O2与 CO2 反应生成了 Na2CO3和 O2，即得答案。 (2)证明含 Na2SO3即证明含 SO2 3。SO2 3的特征反应是与 H 反应生成能使品红溶 液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 SO2。 (3)该项实验目的是检验是否有 Na2SO4生成，即检验是否存在 SO2 4。但是，“第 2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外， 还有Na2SO4生成”， 即被检样品中混有 Na2
17、SO3，Na2SO3易被 Na2O2、HNO3氧化为 Na2SO4，所以该 实验方案不合理。 答案 (1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 (2)取少量试样于试管中，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体导入品红溶 液。若品红溶液褪色，说明白色固体中含有 Na2SO3 (3)不合理 稀硝酸能将 BaSO3氧化为 BaSO4 如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将 BaSO3氧化成 BaSO4 14.某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式 为_； (2)实验过程
18、中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、 _，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和 _；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。 (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 _ _。 (4)尾气可采用_溶液吸收。 解析 (1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸 馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2 2MnO 42H2O=5SO2 42Mn2 4H； SO 2能与2 价的 S 反应生成硫沉淀， 体现氧化性：3SO22Na2S=2Na2SO33S。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性 指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后 要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性氧化物，一般用碱性溶液吸收，也可用酸 性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。 答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液由 紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO 4 2H2O=2Mn2 5SO2 44H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
