1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物 第第 1 1 课时课时 硫和二氧化硫硫和二氧化硫 A 组 基础对点练 题组一 硫的性质 1.下列说法不正确的是( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.单质硫既有氧化性，又有还原性 C.与氢气反应，硫比氯气容易 D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 答案 C 解析 单质硫既有氧化性(与金属、氢气反应)，又有还原性(与氧气反应)；硫的非金属性比氯 弱，与氢气反应，硫比氯气难。 2.下列说法中，不正确的是( ) A.硫是一种黄色、质脆的晶体 B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫与铁粉和铜粉分别反
2、应，都可生成二价金属硫化物 答案 D 解析 铜和硫反应生成1 价金属硫化物。 3.(2019 合肥一中期末)若 0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应， 生成物的质量比该单质的质量 增加了 1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是( ) A.Ag B.Fe C.Cu D.K 答案 B 解析 质量增加了 1.6 g 为硫的质量，其物质的量为 0.05 mol,0.1 mol 某单质与 0.05 mol 的硫 反应，该单质与硫的物质的量之比是 21，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素 在生成物中的化合价为1 价，不可能是 Fe。 4.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是
3、( ) A.SO2= 点燃 SO2，O2是氧化剂、S 是还原剂 B.S 是淡黄色固体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O) D.S 和 Cu 反应只能生成 Cu2S(硫化亚铜)，而 O2与 Cu 反应生成 CuO 答案 B 解析 A 项，S 与 O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项， 不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系； C 项， 氢硫酸放置在空气中易变浑浊， 是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将 Cu 氧化生成 Cu2S(Cu 的 化合价为1)， 而 O2可以将 Cu 氧化为 CuO
4、(Cu 的化合价为2)， 说明氧气的氧化性比硫强。 题组二 二氧化硫的性质及应用 5.下列有关 SO2的说法中，不正确的是( ) A.溶于水能导电，属于电解质 B.使品红溶液褪色，有漂白性 C.使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 答案 A 解析 二氧化硫能溶于水，与水反应生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于 非电解质，A 错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B 正确；二氧 化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C 正确；二氧化硫有毒，能杀 菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂，D 正确。 6.二
5、氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 答案 A 解析 由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在 该反应中二氧化硫中 S 元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。 7.(2019 徐州高一检测)下列关于 SO2的说法中，不正确的是( ) A.能使品红溶液褪色 B.在空气中极易被 O2氧化为 SO3 C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸 D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 答案 B 解析 SO2与 O2在催化剂、加热条件下反应才能生成 SO3。 8.有如下实验现象： 澄清石灰水变浑
6、浊； 湿润的红色石蕊试纸变蓝， 使品红溶液褪色， 通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸， 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明含有 SO2的是 ( ) A. B.都不能证明 C. D. 答案 D 解析 能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2、CO2等，此现象不能证明含有 SO2；湿润 的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体显碱性，而 SO2是酸性气体，此现象不能证明含有 SO2； 使品红溶液褪色，说明此气体或该气体与水反应生成的物质具有漂白性，可能是 Cl2、SO2 或 O3等，此现象不能证明含有 SO2；符合此现象的气体可能是 CO
7、2或 SO2，此现象不能证 明含有 SO2；通入溴水中能使溴水褪色，说明此气体具有还原性，再滴加 BaCl2溶液，出 现白色沉淀，说明溶液中生成了 SO2 4，即此气体为 SO2，正确。故选 D。 9.下列有关二氧化硫和三氧化硫的说法中正确的是( ) A.SO3极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为 SO3 答案 A 解析 SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故 B 错误； SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化
8、为 SO3，故 D 错误；SO3 既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故 C 错误。 10.(2018 安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物转化的桥梁。 某同学通过硫的燃烧产物 探究硫及其化合物之间的转化关系。 (1)请你帮助该同学在探究的硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。 漂白性 酸性高锰酸钾溶液 氧化性 品红溶液 还原性 滴有酚酞的 NaOH 稀溶液 酸性 H2S 溶液 (2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程式。 氧化性：_。 还原性：_。 酸性：_。 答案 (1) (2)SO22H2S=3S2H2O 5SO22KMnO42H2O=K2
9、SO42MnSO42H2SO4 SO22NaOH=Na2SO3H2O(或 SO2NaOH=NaHSO3) 解析 SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的 NaOH 稀溶液褪色，使品红溶液 褪色体现了 SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了 SO2的还原性，使滴有酚酞的 NaOH 稀溶液褪色体现了 SO2的酸性。 B 组 综合强化练 1.常温下单质硫主要以 S8形式存在。加热时，S8会转化为 S6、S4、S2等。当温度达到 750 时，硫蒸气主要以 S2形式存在(占 92%)。下列说法中正确的是( ) A.S8转化为 S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生
10、成二氧化硫 C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到 750 即得 S2 答案 B 解析 硫单质之间的转化为化学变化，A 不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二 氧化硫，B 正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同， 不是同种物质， C 不正确； 硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫， 不可能与 S2相互转化， D 不正确。 2.(2018 南京金陵中学期中)对于反应 3S6KOH= 2K2SK2SO33H2O， 下列说法正确的 是( ) A.S 是氧化剂，KOH 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的质量之比是
11、21 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 32 D.若 3 mol 硫完全反应，则反应中共转移 4 mol 电子 答案 D 解析 在反应 3S6KOH= 2K2SK2SO33H2O 中还原剂和氧化剂都是 S；还原剂和氧 化剂的质量之比为 12； 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12； 3 mol 硫完全反应时， 有 1 mol S 转化为亚硫酸根，转移 4 mol 电子。 3.如图所示装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH 溶液
12、 无明显现象 SO2与 NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊溶液 溶液变红 色后不褪色 SO2有酸性， 没有漂白性 答案 B 解析 酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了 SO2的还原性，A 项错误；SO2使品 红溶液褪色体现 SO2的漂白性，B 项正确；SO2是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3和 H2O，C 项错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明 SO2的水溶液具有 酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，但不能说明 SO2没有漂 白性，D 项错误。 4.(2019 烟台期末)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(
13、) 活性炭 新制氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A. B. C. D. 答案 C 解析 新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原 理基本相同。 5.向 BaCl2溶液中通入 SO2，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲 试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入 SO2，结果两支试管中都有 白色沉淀生成。由此得出的结论是( ) A.两支试管中的白色沉淀均为 BaSO4 B.两支试管中的白色沉淀均为 BaSO3 C.SO2具有还原性，且属于酸性氧化物 D.SO2能氧化新制氯水中的物质 答案 C 解析 通入甲试管中的
14、 SO2被新制氯水氧化：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故生成的 白色沉淀是 BaSO4；通入乙试管中的 SO2首先与 NaOH 反应生成 Na2SO3，Na2SO3与 BaCl2 或 Ca2 反应生成 BaSO 3或 CaSO4沉淀。 6.(2018 贵州兴义八中期中)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的 SO2，以起到保鲜、杀菌和抗 氧化的作用。下列说法不正确的是( ) A.葡萄酒中的 SO2对人体无害，因为它的含量很少 B.葡萄酒中的 SO2具有抗氧化的作用，因为 SO2具有较强的还原性 C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的 SO2没有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其
15、中 SO2的含量 答案 C 解析 SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A 项正确；二氧化硫具有还原性， 具有抗氧化的作用，B 项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C 项错误；葡萄酒 倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分 SO2从酒中逸出，D 项正确。 7.(2019 石家庄期末)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知： Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O) 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。 (2)反应后，装置 B 中产生的现象是_，发生反应的离子方程式为 _。
16、 (3)装置 C 中的现象是_，表现了 SO2的_；装置 D 中的现象是 _，发生反应的化学方程式为_。 (4)装置 E 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： _ _。 (5)F 装置的作用是_，倒扣漏斗的作用是_。 答案 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) SO2Cl22H2O=4H 2ClSO2 4 (3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2SSO2=3S2H2O (4)将试管 E 在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (5)吸收多余的 SO2 防止倒吸 解析 浓硫酸与 Na2SO3发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使 氯水及酸性 KMnO4溶液褪色， 在反应中 SO2表现还原性； SO2与装置 D 中的 H2S 发生反应： SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中 SO2表现氧化性；SO2能使品红溶 液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明 SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置 F 用于吸 收多余的 SO2，因为 SO2易与 NaOH 溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。
