1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (一一) ) 一、二氧化硫性质及应用 1(2019 广东汕头金山中学高一月考)二氧化硫表现还原性的反应是( ) ASO2Na2CO3=Na2SO3CO2 BSO22H2S=2H2O3S CSO22NaOH=Na2SO3H2O DSO22H2OCl2=H2SO42HCl 答案 D 解析 SO2Na2CO3=Na2SO3CO2证明了酸性：H2SO3H2CO3，S 元素的化合价未发生 变化，A 不符合题意；在 SO22H2S=2H2O3S 中，SO2中的 S 元素由4 价变为 0 价， 化合价降低，得电子，SO2表现氧化性，B 不符合题意；在 SO22NaOH=Na2
2、SO3H2O 中 SO2表现酸性氧化物的通性，S 元素的化合价未发生变化，C 不符合题意；在 SO22H2O Cl2=H2SO42HCl 中，S 元素的化合价由4 价变为6 价，化合价升高，失电子，SO2表 现出还原性，D 符合题意。 考点 二氧化硫的性质 题点 二氧化硫的性质辨析 2(2020 潍坊市高一期末)下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是( ) 物质 用途 性质 A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应 B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性 C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合 D 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性 答案 A 解
3、析 小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的 CO2使糕点疏松多孔，A 项错误； 金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B 项正确；SO2可以与有色物质化合来漂 白， 生成的物质不稳定受热易分解， 因此 SO2的漂白是可逆的， C 项正确； 浓硫酸有吸水性， 可以用来干燥气体，D 项正确。 考点 二氧化硫的性质 题点 二氧化硫的性质及应用 3(2020 甘肃省张掖市高一上学期联考)将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通 入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是( ) ACl2 BCO2 CH2O2 DNH3 H2O 答案 B 解析 将 SO2气体通
4、入 BaCl2溶液， SO2H2 2SO3。 Cl2将 H2SO3氧化成 H2SO4， H2SO4 与 BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选 A；无明显变化，故选 B；H2O2将 H2SO3氧化为 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选 C；NH3 H2O 与 H2SO3反应生成 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3与 BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选 D。 考点 二氧化硫的性质 题点 二氧化硫的性质 4(2019 河北衡水二中质检)下列说法正确的是( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同 BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使
5、红墨水褪色，其原理相同 C漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同 D能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2 答案 D 解析 浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原 因不同，A 项错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质 化合体现其漂白性， 漂白原理不完全相同， B 项错误； 漂白粉与二氧化碳和水反应生成 HClO， HClO 易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C 项错误；具有 漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使品红溶液褪色的气体不一 定是 SO2，D 项正确。 考点
6、二氧化硫的性质 题点 二氧化硫的性质及应用 5 (2020 甘肃省张掖市高一上学期联考)二氧化硫是污染大气的主要物质之一。 含二氧化硫的 工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。 (1)SO2造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。 (2)SO2使紫色 KMnO4溶液褪色的离子方程式为_ _。(提示：KMnO4被还原为 Mn2 ) (3)通空气时反应的化学方程式为_ _；若在实 验室进行，操作 A 是_。 (4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气 体为_。 (5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你
7、认为是否合理？ _(填“合理”或“不合理”)；理由是_。 答案 (1)酸雨 漂白草帽、纸张等 (2)2MnO 45SO22H2O=5SO 2 4 2Mn2 4H (3)2CaSO3O24H2O=2CaSO4 2H2O 过滤 (4)氨气 (5)合理 二氧化硫与生石灰反应 生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙 解析 (1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致 酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以 SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧 化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂 白食品。 (2)SO2中 S 元素化
8、合价为4 价，具有强的还原性，而 KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会 发生氧化还原反应而使紫色 KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为 2MnO 45SO2 2H2O=5SO2 42Mn 24H。 (3)亚硫酸钙中的 S 元素化合价为4 价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的 化学方程式为 2CaSO3O24H2O=2CaSO4 2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过 滤操作，所以通过操作 A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤。 (4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2NH3 H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理
9、该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为 氨气。 (5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反 应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。 考点 二氧化硫的性质 题点 二氧化硫的污染及防治 二、硫酸的性质及应用 6下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( ) A常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜发生反应 C硫元素的化合价都是6 价 D都能作为气体的干燥剂 答案 C 解析 常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作 气体的干燥剂。 常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气， 常温或加热时， 稀硫酸都
10、不能与铜反应， 稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。 考点 硫酸的性质 题点 浓硫酸和稀硫酸的性质比较 7下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是( ) A分别取 10 mL 溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C把 CuSO4 5H2O 晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 答案 D 解析 硫酸溶液浓度越大，密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于 稀硫酸，A 项正确；浓硫酸是油状黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B 项正确
11、；浓硫酸有吸 水性，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，胆矾晶体投入稀硫酸中溶解，C 项正确；常温下 铝片在浓硫酸中钝化，无气体放出，铝片投入稀硫酸中，有气体(氢气)放出，D 项错误。 考点 硫酸的性质 题点 浓硫酸和稀硫酸的鉴别 8(2020 雅安市高一化学检测)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式 已配平)：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4X2H2O 试通过计算和推理回答下面的问题： (1)X 物质可以导致酸雨的形成，X 应该属于_(填字母)。 a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物 (2)X 物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，该过程中(填化学式，下同)_失去电子
12、，氧化 剂是_。 (3)足量的铜片与 20 mL 18 mol L 1 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol 电子，生成的 CuSO4的物质的量为_mol，生成的 X 气体在标准状况下体积为 _L(假设气体全部逸出)。 (4)将(3)反应后得到的溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为 _g。 答案 (1)d (2)SO2 KMnO4 (3)0.1 2.24 (4)70.38 解析 (1)对于 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4X2H2O，利用质量守恒定律，可求出 X 的 化学式为 SO2，X 应该属于酸性氧化物。 (2)SO2可以使酸
13、性 KMnO4溶液褪色，则 SO2作还原剂，该过程中 SO2失去电子，氧化剂是 KMnO4。 (3)足量的铜片与 20 mL 18 mol L 1 的浓 H2SO4充分反应，则存在下列关系式：Cu2e H2SO4CuSO4SO2；该反应过程中转移了 0.2 mol 电子，则 n(CuSO4)n(SO2)1 2n(e ) 0.1 mol，标准状况下，V(SO2)0.1 mol22.4 L mol 12.24 L。 (4)由上面计算可知，在铜与浓硫酸的反应中，n(Cu2 )n(H 2SO4)氧化性0.1 mol，从而得出溶 液中 n(SO2 4)0.020 L18 mol L 10.1 mol0.
14、26 mol；与过量 Ba(OH) 2溶液混合，发生如 下反应： Cu2 2OH=Cu(OH) 2， Ba 2SO2 4=BaSO4， 从而得出nCu(OH)20.1 mol， n(BaSO4)0.26 mol，m(沉淀)mCu(OH)2m(BaSO4)0.1 mol98 g mol 1 0.26 mol233 g mol 170.38 g。 考点 浓硫酸的性质 题点 浓硫酸和金属反应及相关计算 三、硫酸根离子检验及应用 9对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有 CO2 3 B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
15、，原溶液中一定有 SO2 4 C某溶液为蓝色，该溶液中可能含有 Cu2 D某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 Ca2 答案 C 解析 加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有 CO2 3、HCO 3、 SO2 3和 HSO 3；加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离子或硫 酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有 Ba2 或 Ca2等。 考点 硫酸根离子检验 题点 硫酸根等常见离子的检验方法 10(2020 北京市昌平区高一上学期期末)为从粗食盐水中除去 Ca2 、Mg2、SO2 4等离子， 以制得精盐水。某同学设计
16、如下方案： 以下说法正确的是( ) AA 中主要有 Mg(OH)2和 BaSO4，也可能有一些 Ca(OH)2 B中加入过量 Na2CO3溶液的主要目的是为了除去 Mg2 、Ca2 CD 中只有 CO2 3、Cl 、Na这 3 种离子 D中发生的反应只有 2H CO2 3=H2OCO2 答案 A 解析 为从粗食盐水中除去 Ca2 、Mg2、SO2 4等离子，加入过量氢氧化钡，Mg 2与 OH反 应生成氢氧化镁沉淀，SO2 4与 Ba 2生成硫酸钡沉淀，Ca(OH) 2的溶解度较小，Ca 2与 OH也 会生成少量 Ca(OH)2沉淀，故 A 正确；B 中含有 Ca2 、Ba2、OH，加入过量 N
17、a 2CO3溶液 的主要目的是为了除去 Ca2 、 Ba2， 故 B 错误； B 中含有 Ca2、 Ba2、 OH， 加入过量 Na 2CO3 后，D 中含有 Cl 、Na、CO2 3、OH ，故 C 错误；D 中加入适量盐酸，除去 CO2 3、OH ， 则发生的反应有 2H CO2 3=H2OCO2，H OH=H 2O，故 D 错误。 考点 粗盐精制 题点 粗盐中杂质离子的去除方法 11通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥 沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： (1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_。 (2)第、步操作
18、的目的分别是除去粗盐中的 Na2SO4和 CaCl2，需要加入的试剂依次是 _(填化学式)。 (3)第步操作中发生反应的化学方程式为_。 (4)在第步操作中，选择的除杂试剂不能是 KOH 溶液，理由是_。 (5)第步操作中，需要的玻璃仪器有_、_、_。 答案 (1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅 (2)BaCl2、Na2CO3 (3)NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (4)会引入新杂质 K (5)漏斗 烧杯 玻璃棒 解析 (1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液 滴飞溅。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的硫
19、酸钠，则需要加入过量 BaCl2溶液，第步 操作是为了除去 CaCl2及过量的 BaCl2，则需要加入过量 Na2CO3溶液。(3)第步操作的目的 是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为 NaOHHCl=NaCl H2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(4)不能用 KOH 溶液代替 NaOH 溶液，理 由是会引入新杂质 K 。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 考点 粗盐的精制 题点 粗盐中杂质离子的去除方法 四、含硫物质的性质及其相互转化 12如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( ) A溶液
20、 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3 B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3 C由以上流程可推知氧化性：Fe3 O 2SO 2 4 D此工艺的优点之一是物质能循环利用 答案 D 解析 酸性 Fe2(SO4)3溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为 2Fe3 SO 22H2O=2Fe 2 SO2 44H ，溶液 B 中通入空气发生反应：4Fe2O 24H =4Fe32H 2O，则氧化性： O2Fe3 SO2 4，A、C 两项错误；溶液 C 中含有 Fe2(SO4)3，可用 KSCN 溶液检验 Fe 3，B 项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D 项正确。 考点 不同价态
21、含硫物质间的转化 题点 不同价态含硫物质间的转化及应用 13(2019 丹东高一期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是( ) 浓 H2SO4 Cu SO2 NaOH溶液 Na2SO3溶液 S Na2S2O3 稀H2SO4 S A反应中生成的 SO2具有还原性，故可作漂白剂 B反应中当消耗 1 mol 稀硫酸时，电子转移 6 mol C可以用 CS2清洗做过实验后附着在试管壁上的硫 D反应生成 S 的原子利用率是 100% 答案 C 解析 反应中生成的 SO2具有还原性，能和氧化剂发生氧化还原反应，可作漂白剂是利用 二氧化硫结合有机色素生成不稳定的无色物质，故 A 错误；反应
22、的化学方程式：Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，消耗 1 mol 硫酸时，反应中电子转移总数 2NA，故 B 错误；硫单质易溶于二硫化碳溶液，可以用 CS2清洗做过实验后附着在试管壁上的硫， 故 C 正确；反应生成 S 的反应为 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，原子利 用率不是 100%，故 D 错误。 考点 不同价态含硫物质间的转化 题点 不同价态含硫物质间的转化及应用 14 (2020 日照高一月考)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含 CaO)上清液中的 S2 ， 制取石 膏(CaSO4 2H2O)的过程如图，下列说法错误的是( ) ACaSO4
23、 2H2O 属于盐类和纯净物 B过程中，反应的离子方程式为 2S2 4MnO2 310H =4Mn(OH) 2S2O 2 3H2O C过程后溶液酸性增强 D将 10 L 上清液中的 S2 (S2浓度为 480 mg L1)转化为 SO2 4，理论上共需要 0.3 mol O2 答案 B 解析 CaSO4 2H2O 带有结晶水的盐也是纯净物，属于盐类和纯净物，故 A 正确；过程中 应 当 是 碱 性 环 境 不 应 当 出 现 氢 离 子 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2S2 4MnO 2 3 10H2O=4Mn(OH)2S2O2 310OH ， 故B错误； 反应为2Mn(OH) 2O
24、24OH =2MnO2 3 4H2O，消耗氢氧根离子，溶液酸性增强，故 C 正确；将 10 L 上清液中的 S2 转化为 SO2 4 (S2 浓度为 480 mg L1)，质量为 480 mg L110 L4 800 mg4.8 g，物质的量为 4.8 g 32 g mol 1 0.15 mol， 根据得失电子守恒 0.15 mol8n(O2)4， n(O2)0.3 mol， 理论上共需要 0.3 mol 的 O2，故 D 正确。 考点 不同价态含硫物质间的转化 题点 含硫物质性质及应用 15(2020 北京市昌平区高一上学期期末)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 任务：从以下试剂
25、中选择合适的试剂实现 S(6)S(4)的转化。 试剂清单：浓 H2SO4；稀 H2SO4；酸性 KMnO4溶液；Na2SO3溶液；Cu；品红 溶液 (1)写出实现转化的化学方程式：_。 (2)设计实验， 证明实现了该转化(写出操作和现象)_。 ：实现硫元素在 0、2、4 价之间的转化。 查阅资料：2 价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。 SO2 i Na2SO3溶液 X ii Na2S2 2 O3溶液 H iii X (3)i 中加入的物质是_，该转化利用的是 SO2的_性质。 (4)写出 iii 的离子方程式：_。 答案 (1)Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O
26、(2)将产生的气体通入品红溶液中， 溶液褪色 (3)NaOH 溶液 酸性氧化物 (4)2H S 2O 2 3=SSO2H2O 解析 (1)要实现 S(6)S(4)的转化， 即反应过程中6 价的硫元素被还原为4 价的硫元 素，也就是说含6 价的硫的物质作氧化剂，4 价硫的物质作还原产物，需要加入还原剂完 成上述转化过程； 根据试剂清单， 结合物质性质分析， 能符合转化过程的为浓 H2SO4与Cu 反应生成硫酸铜、 二氧化硫和水， 反应方程式为 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 (2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生 的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化。 (3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧 化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。 (4)根据题干信息，2 价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反 应，2 价的硫化合价既升高又降低，结合步骤 ii 的反应亚硫酸钠和 X 反应生成硫代硫酸钠 分析可得 X 中硫的化合价应低于2 价，则 X 为硫单质，发生的反应为：2H S 2O 2 3=S SO2H2O。 考点 不同价态含硫物质间的转化 题点 不同价态含硫物质间的转化及应用
