1、第第 2 课时课时 钠的几种化合物钠的几种化合物 基础达标 一、选择题 1一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将 CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上， 棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是( ) A反应生成的 O2有利于棉花燃烧 B过氧化钠与 CO2反应放热 CCO2对棉花燃烧起助燃作用 D过氧化钠与 CO2反应属于氧化还原反应 2下列物质或溶液不能与 CO2反应的是( ) ANa2O2 BCaCl2溶液 CNaOH 溶液 DNa2CO2溶液 3为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3作发泡剂，因为它( ) 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供碳酸钠 A B
2、C D 4向含有 HCO 3、CO 2 3、NO 3、Na 的溶液中加入一定量 Na 2O2后，下列离子的浓度减小 的是( ) AHCO 3 BCO2 3 CNO 3 DNa 5除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是( ) ANaHCO3溶液(Na2CO3 2溶液 BCO2饱和的 Na2CO3溶液 CCO2溶液 DNa2O2(Na2与氧气共热 6用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体最恰当的方法是( ) A加入 CaCl2 B溶解 C加氢氧化钙 D加烧碱 7焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是( ) A每
3、次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 二、非选择题 8(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂名称是 ，离子方程式为 。 (2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂名称是 ，离子方程式 为 。 (3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式 为 。 9(1)将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的化学 式： ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操 作及对应现象 。 (2)在
4、实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和 NaCl 溶液中通入氨气 (NH3)达到饱和后，再不断通入 CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到 NaHCO 晶体。该 过程的总的化学方程式为 。 (3)加热 NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是 (填选项)。 (4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因 ， 依据实验现象推 测红色褪去的原因是 。 加入 MnO2反应的化学方程式为 。 能力提升 一、选择题 1 （双选）下列关于钠及其化合物性质描述正确的是( ) A在 Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为 21 B只有
5、钠单质和钠盐的焰色试验呈现黄色 C可用石灰水区分 Na2CO3与 NaHCO3溶液 D碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 2 （双选）有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量的盐酸反应，产生 CO2的质量：Na2CO3多 B等质量的 NaHCO3和 Na2CO2与盐酸反应，产生 CO2的速率：NaHCO3慢 CCaCl2溶液加入到 NaHCO 溶液中不产生沉淀，加入到 Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3的最好方法是加热 3下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A验证钠与水的反应是否
6、为放热反应 B检验过氧化钠与水的反应有氧气生成 C观察纯碱的焰色试验 D比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 二、非选择题 4查阅相关文献可知，潮湿的 CO2才与 Na2O2反应，而干燥的 CO2与 Na2O2不反应。潮湿 的 CO2与 Na2O2反应的过程可以表示如下： 先：Na2O2(淡黄色)2H2O=2NaOHH2O2；2H2O2=2H2OO2 后：CO22NaOH=Na2CO3(白色)H2O； 某同学设计了如下装置，验证上述理论的正确性。 (已知无水氯化钙能吸收水分，但不与 CO2反应) (1)写出装置 1 中发生的化学反应方程式： 。 实验过程中的实验现象有 。 (2)装置 2 的目的是
7、。 (3)分别取上述两装置硬质试管中的固体，进行下列实验。 若取用装置 1 中的固体进行实验，则加入酚酞指示剂后的颜色是 。 若取用装置 2 中的固体进行实验，则加入酚酞指示剂后的现象是 。 5碳酸氢钠是一种常用的食品发酵剂，我们吃的馒头以及早餐吃的面包松软可口，这都离 不开 NaHCO3。 (1)面包发酵粉中含有 NaHCO3，如果时间长了，里面也混有一定量的 Na2CO3。下列可用于 判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 。 A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出 C溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 (2)面包发酵粉的主要成分为碳
8、酸氢钠和酒石酸，请分析碳酸氢钠在面包制作中的作用是什 么？化学反应原理是什么？ 【参考答案】 基础达标 一、选择题 1C 解析：氧气具有助燃性，A 项正确；棉花燃烧是因为过氧化钠与 CO2反应放热，使温度达 到了棉花的着火点，B 项正确；CO2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C 项错误； 过氧化钠与 CO2反应过程中有氧气产生，氧元素化合价发生改变，该反应属于氧化还原反 应，D 项正确。 2B 解析：过氧化钠和 CO2反应生成碳酸钠和氧气；因碳酸酸性比盐酸弱，则 CO2与 CaCl2溶 液不反应； CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O； Na2CO3溶液与CO2反应生成NaH
9、CO3， 故选 B。 3C 解析：由 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2可知，碳酸氢钠受热易分解生成 Na2CO3、水 和 CO2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，故选 C。 4A 解析： 由于 2Na2O22H2O=4NaOHO2， HCO 3可与 OH 发生反应 HCO 3OH =CO2 3 H2O，因此 HCO 3的浓度减小。 5D 解析：NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液均能与 Ca(OH)2溶液反应，故 A 错误；CO2能与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3，应选用饱和的 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl，故 B 错误；CO2、 HCl
10、 都能与 NaOH 溶液反应， 故 C 错误； 氧化钠与氧气发生反应： 2Na2OO2= 2Na2O2， 故 D 正确。 6A 解析：加入 CaCl2产生白色沉淀的为 Na2CO3，可鉴别，故 A 正确；二者都能溶于水，难以 鉴别，故 B 错误；加 Ca(OH)2溶液，在溶液中分别发生反应：Ca2 CO2 3=CaCO3，Ca 2 OHHCO 3=CaCO3H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故 C 错误；虽然 NaHCO3能与 NaOH 反应，但加入氢氧化钠溶液，二者都没有明显的现象，无法鉴别，故 D 错误。 7C 解析：取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰
11、色试验，故 A 正确；在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， 故 B 正确；为了能够更加突出被检验试剂的焰色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度减 少火焰本身颜色的干扰， 故 C 错误； 洁净的细铁丝本身无焰色， 故可用铁丝进行焰色试验， 故 D 正确。 二、非选择题 8(1) CO2 32H =CO 2H2O(答案合理即可) (2)盐酸 HCO 3H =CO 2H2O (3)加热 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 解析：(1)氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子，碳酸根离子能和酸反应生成气体，而氯离子和 酸不反应，故选盐酸或硫酸、硝酸鉴别，离子方程式为 CO2 32H
12、=CO 2H2O； (2)碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以加入适量的盐酸除去碳 酸氢钠，反应的离子方程式为 HCO 3H =CO 2H2O； (3)碳酸氢钠受热可以分解， 生成碳酸钠和水、 二氧化碳， 化学方程式： 2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O，所以通过加热可以除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质。 9 (1) Na2O2 取少量金属钠在空气中加热， 如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰， 则证明金属钠中混有少量金属钾 (2) NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl (3) AB (4)2Na2O22H2O=4NaOHO2 反应生成的
13、 H2O2具有漂白作用 2H2O2= MnO22H 2OO2 解析：(1)金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠；钠元素 的焰色试验为黄色，透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色试验为紫色，则鉴别钾元素的方法是 取少量金属钠在空气中加热， 如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰， 则证明金属钠中混有少 量金属钾； (2)由候氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵， 反应的方程式为 NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl； (3)加热固体，可在坩埚或试管中进行，若在试管中加热固体，试管口应略向下倾斜，则 AB 符合； (4)氢氧化钠是碱，碱遇
14、酚酞变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学 方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2； 红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的 过氧化氢具有氧化性，能漂白有色物质；在二氧化锰作催化剂条件下，过氧化氢分解生成 水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2= MnO22H 2OO2。 能力提升 一、选择题 1AD 解析：过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为，故 A 正确；利用焰色试验可以检验某 些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH 等，故 B 错误；石灰水可以与 Na2CO3、NaHCO3反应都生成 CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分 N
15、a2CO3和 NaHCO3溶液，故 C 错误；碳酸氢钠与 HCl 反应，能用于治疗胃酸过多，故 D 正 确。 2AB 解析： 碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠， 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反 应，碳元素全部转化成 CO2，所以碳酸氢钠放出的 CO2多，故 A 错误；Na2CO3与盐酸反应 需经过： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2， 而 NaHCO3 可直接与HCl反应生成气体， 故等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应， 产生CO2的速率： NaHCO3快，故 B 错误；CaCl2溶液加入到 NaHCO3溶液中不反应，不产
16、生沉淀，而 CaCl2 溶液加入到 Na2CO3溶液中反应产生 CaCO3白色沉淀，故 C 正确；加热时 Na2CO3不分解， NaHCO3受热分解；2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O，不会引入杂质，故 D 正确。 3D 解析：钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达 到实验目的，选项 A 正确；检验过氧化钠与水的反应有氧气产生，若带火星的木条复燃则 反应有 O2产生，选项 B 正确；铁丝的焰色试验为无色，可用来做纯碱的焰色试验，能够达 到实验目的，选项 C 正确；套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠置于小试管中才能达到实 验目的，选项 D 不正确。 二、
17、非选择题 4(1) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2、Na2O22H2O=2NaOHH2O2 2H2O2=2H2OO2；CO22NaOH=Na2CO3H2O 或者 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 具支试管中有大量气泡生成，硬质试管中淡黄色粉末变白，蜡烛燃烧更旺 (2)作为对照实验，验证干燥的 CO2能否与 Na2O2反应 (3)红色 先变红，然后褪色 解析：(1)CaCO3固体与盐酸反应，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，生成 CO2和水。 CO2与 Na2O2反应产生氧气，根据题目中已知可知，发生的化学反应是 Na2O2 2H2O=2NaOHH2O2；2H2O2
18、=2H2OO2；CO22NaOH=Na2CO3H2O 或者总的反 应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。所以实验过程中的现象：具支试管中有大量气泡产生， 硬质试管中的淡黄色粉末变白，集气瓶中燃烧的蜡烛燃烧得更旺。 (2)装置 2 作为对照实验，目的是验证干燥的 CO2能否与 Na2O2反应。 (3)装置 1 中的固体是碳酸钠，所以加水后不能使带火星的木条复燃，但是溶液显碱性，所 以加入酚酞后显红色。装置 2 中的固体是过氧化钠，加入水后产生氧气，能使带火星的木条 复燃，加入酚酞后先变红，然后褪色。 5(1) C (2)发酵粉溶于水后，碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成水和二氧化 碳气体，二氧化碳可以起蓬松食物的作用 解析：(1)无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A 项错误；无论是否 含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B 项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加澄清石灰水 均有沉淀产生，D 项错误。 (2)发酵粉溶于水后，碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成水和二氧化 碳气体，二氧化碳可以起蓬松食物的作用。
