1.2.1 电解质的电离 合格达标(含答案)

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 课时课时 电解质的电离电解质的电离 合格达标 1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是( ) A熔融的 NaCl B石墨晶体 C液氯 D盐酸 2.下列叙述正确的是( ) A金属 Na 在熔融状态和溶于水时均能导电,所以 Na 是电解质 BSO3溶于水形成的溶液能导电,所以 SO3是电解质 C通常情况下水不导电,所以水不是电解质 D氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质 3.下列说法正确的是( ) A熔融 NaCl 能导电,是因为通电时 NaCl 发生了电离 BNaCl 固体不导电,因为 NaCl 固体中无带电微

2、粒 CNH4NO3电离时产生了 N 、N - ,无金属离子,所以 NH4NO3不是盐 DNaHSO4在水溶液中电离生成了 Na+、H+、S -三种离子 4.下列说法正确的是( ) A水的导电性很差,所以水是非电解质 B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质 DNaCl 和 HCl 都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电 5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:Na+、OH-、S -,H+、Cl-、S -, Na+、K+、OH-,Na+、K+、N - ,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( ) A B C D 6.下

3、列叙述中,正确的是( ) ANaNO3在通电的条件下电离出 N - 和 Na+ B稀硝酸中存在的微粒主要有 H+、N - 和 HNO3 CNa2SO4溶于水后,主要以 Na+和 S -形式存在 DBaSO4难溶于水,不属于电解质 7.现有以下物质: NaCl 晶体 液态 HCl CaCO3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH 固体 (1)以上物质中能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。 (3)以上物质中,溶于水且溶液能导电的物质是 。 8.在如图所示的串联装置中, 发现灯泡不亮, 但若向其中一个烧杯中加水, 则灯泡会亮起来。 (1)加水的烧杯

4、为 。 (2)写出 C 烧杯中电解质的电离方程式: 。 等级提升 9.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) ANaCl 晶体、BaSO4 B铝、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液 10.下列电离方程式正确的是( ) ANaOH 的电离方程式:NaOHNa+H+O2- B硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3A +(SO4 - CNaCl 的电离方程式:NaClNa+Cl- D硫酸氢铵的电离方程式:NH4HSO4N +H+S - 11.下列物质中,含有自由移动的 Cl-的是( ) AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CKCl 晶体 D液态氯化氢 12.

5、(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正 确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O 电离 出的 离子 H+、Cl- H+、S - Na+、Cl- Na+、H+、S - N 、Cl- Na+、OH- N 、OH- A在水溶液中电离出 H+的物质不一定是酸 B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子 D碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 OH- 13.(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A阳离子和阴离子总数一定相

6、等 B阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等 C除阴、阳离子外,溶液中还含有分子 DNaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同 14.某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。 下列说法中正确的是( ) A闭合开关 K,电流表指针发生偏转,证明 HCl 溶液是电解质 B闭合开关 K,向烧杯中加入 NaCl 固体,由于 HCl 与 NaCl 不反应,故电流表指针不发生 变化 C闭合开关 K,向溶液中加入 CaCO3固体,电流表示数不变 D选取 0.1 mol L-1硫酸替换 HCl 溶液,电流表的示数相同 15.填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐” : 物质

7、名称 化学式 类别 电离方程式 硫酸 MgCl2 熟石灰 碳酸钠 16.某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCl 能导电,推测 AlCl3在熔融状态下也能导电,可 是通过实验发现熔融状态下的 AlCl3不能导电,而 AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问 题。 (1)熔融状态的 AlCl3不导电的原因是 。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是 。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一 空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是 。 【参考答案】 合格达标 1. 答案:B 解析:A 项中熔融的 NaCl 能导电,它是电解质;B 项中石墨晶体是

8、单质,虽然能导电,但 既不是电解质也不是非电解质;C 项中液氯是单质,不能导电;D 项中盐酸是混合物。 2. 答案:D 解析:Na 是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A 项错误;SO3溶于水形成的溶液能 导电,是由于 SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以 SO3是非电解质,B 项错误; 水能发生微弱的电离,属于电解质,C 项错误。 3. 答案:D 解析:熔融 NaCl 能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和 氯离子,A 项错误;NaCl 由阴、阳离子构成,NaCl 固体在常温下不导电,是因为离子不能 自由移动,B 项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离

9、子构成的化合物是盐,硝酸铵中 含有铵根离子和硝酸根离子, 属于盐, C项错误; NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+S -,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D 项 正确。 4. 答案:B 解析: 水是电解质, A 错; Na2O 等活泼金属氧化物是电解质, C 错; NaCl 和 HCl 是电解质, 但 HCl 在无水液体状态时不导电,D 错。 5. 答案:A 解析:Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为 H+,故为碱或盐电离产 生的,两种化合物可以是氢氧化钠、硫酸钠;因阳离子全部为 H+,故仅由酸电离产生, 可理解为盐酸和硫酸

10、两种物质溶于水时电离出的离子;Na+、K+不可能是酸电离产生的, 因阴离子只有 OH-,应为两种碱;Na+、K+、N - 溶液中无 H+,不会是酸电离产生的,因 有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ,答案选 A。 6. 答案:C 解析:电离不需要通电,NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出 N - 和 Na+,A 项错 误;稀硝酸是强电解质,在水溶液中完全电离为 H+、N - ,不存在 HNO3分子,B 项错误; Na2SO4为强电解质,溶于水后完全电离,主要以 Na+和 S -形式存在,C 项正确;BaSO 4 难溶于水,但其溶解的部分完全电离

11、,是强电解质,D 项错误。 7.答案:(1) (2) (3) 解析:物质导电的原因是含有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化 合物,前者在水溶液里或熔融状态下能导电,后者在两种条件下均不能电离。 8.答案:(1)B (2)Ba(OH)2Ba2+2OH- 解析:三个烧杯中只有 B 中物质没有发生电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl 发 生电离而导电。 等级提升 9. 答案:C 解析:A 项中两种物质均为电解质;B 项中铝既不是电解质也不是非电解质;C 项中 CH3COOH 为电解质,酒精为非电解质;D 项中前者为电解质,后者为混合物,既不是电解 质也不是非电解质,故选 C

12、。 10.答案:D 解析:OH-是原子团,NaOH 的电离方程式:NaOHNa+OH-,A 项错误;表示离子个数 的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)32Al3+3S -,B 项错 误;电离的条件不是通电,NaCl 的电离方程式:NaClNa+Cl-,C 项错误。 11. 答案:B 解析:A 中 KClO3溶于水电离出 K+和 Cl - ;B 中 CaCl2溶于水电离出 Ca2+和 Cl-;C 中 KCl 晶体不发生电离;D 中液态 HCl 不发生电离。 12.答案:AB 解析:NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有 H+,A 正确;盐由金属阳离子(或铵

13、根离子)和酸根阴离子构成, 则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐, B 正确;NH4Cl 在溶液中电离出来的阳离子为 N ,而不是金属阳离子,C 错误;NH3 H2O 属于碱,在溶液中电离出的阳离子是 N ,不是金属阳离子,D 错误。 13. 答案:BC 解析: 依据溶液呈电中性可知, 电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总 数相等,A 错误、B 正确;电解质溶液中,一定含有 H2O 分子,有的还含有电解质分子,C 正确;NaCl 和 KCl 两溶液中单位体积内自由移动的离子的数目未知,故无法比较其导电性 强弱,D 错误。 14. 答案:C 解析:HCl 溶液是

14、混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 A 错误;闭合开关 K,向烧 杯中加入 NaCl 固体,虽然 HCl 与 NaCl 不反应,但离子浓度增大,导电性增强,所以电流 表指针发生变化,故 B 错误;闭合开关 K,往溶液中加入 CaCO3固体,与 HCl 反应生成氯 化钙、水和二氧化碳,离子所带电荷基本没变,则电流表示数基本不变,故 C 正确;选取 0.1mol L-1硫酸替换 HCl 溶液,离子浓度增大,电流表示数发生变化,故 D 错误。 15.答案: 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硫酸 H2SO4 酸 H2SO42H+S - 氯化镁 MgCl2 盐 MgCl2Mg2+2Cl- 熟石灰

15、 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2Ca2+2OH- 碳酸钠 Na2CO3 盐 Na2CO32Na+C - 解析: 硫酸属于酸, 电离方程式为 H2SO42H+S -; MgCl 2属于盐, 电离方程式为 MgCl2 Mg2+2Cl-;熟石灰属于碱,电离方程式为 Ca(OH)2Ca2+2OH-;碳酸钠属于盐,电 离方程式为 Na2CO32Na+C -。 16.答案:(1)熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子的形式存在,其中不存在自由移动的离 子 (2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向 移动 解析:(1)熔融状态的 AlCl3不导电说明其没有发生电离,不存在自由移动的离子。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是产生了自由移动的 Al3+和 Cl-。 (3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动。

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