1、第第 1 课时课时 电解质的电离电解质的电离 一、选择题 1下列只有在水溶液中才能导电的电解质是( ) ACaO BKOH CSO2 DHBr 2下列说法中，正确的是( ) A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、乙醇在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( ) ANaCl B乙醇 CBa(OH)2 DHNO3 4下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( ) A氯化钠熔化
2、导电 B铁丝导电 CH2SO4溶液导电 D熔融状态的 KOH 导电 5下列电离方程式中，错误的是( ) AMgSO4=Mg2 SO2 4 BNa2SO4=Na 2 SO 2 4 CAl2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 DBaCl2=Ba2 2Cl 6下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是 ( ) AHCl、SO3、石墨、液氧 BNaCl、CO2、铁、空气 C蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl 溶液 DKCl、NaNO3、氧气、石灰水 7下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的 是( ) Na 、OH、SO2 4 H 、Cl、SO2
3、 4 Na 、K、OH Na、K、NO 3 A B C D 8下列说法中正确的是( ) ACaCl2溶液的导电能力不一定大于 KCl 溶液的导电能力 B固体 KCl 不导电，所以 KCl 是非电解质 C水中的电解质导电性一定都很强 D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 9下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( ) A盐酸、空气、硫酸、干冰 B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C胆矾、盐酸、银、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 10将以下四份相同体积相同浓度的溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮 的是( ) A.盐酸 B蔗糖溶液 CNaC
4、l 溶液 DCaCl2溶液 二、非选择题 11 在如图所示的串联装置中， 发现灯泡不亮， 但若向其中一个烧杯加水， 则灯泡会亮起来： 则：(1)加水的烧杯为_。 (2)写出 B、D 烧杯中电解质的电离方程式： B_、 D _。 (3)在 A 烧杯中加入 Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性_。 12 掌握电解质和非电解质的概念， 能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、 研究离子反应的前提。以下有 10 种物质： 铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；空气； 二氧化碳；水银；氯化钠；碳酸钙；氯气 按照下列提示的信息，把符合条件的物质的化学式或名称填入相应的位置。 (1)混合物_； (2)电解质，但
5、熔融状态下并不导电_； (3)电解质但难溶于水_； (4)非电解质_； (5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_； (6)写出下列物质在水溶液里的电离方程式： KHCO3_； KHSO4_。 【参考答案】 一、选择题 1 【解析】选 D。CaO 是电解质且是离子化合物，只在熔融条件下电离，A 不符合题意； KOH 是电解质且是离子化合物，在溶于水和熔融条件下都能导电，B 不符合题意；SO2是 非电解质，在水溶液中会和水反应生成弱电解质亚硫酸，C 不符合题意；HBr 是电解质且是 共价化合物，只有在水溶液中才能电离，才能导电，D 符合题意。 2 【解析】选 C。液态 HCl 溶于水后能
6、够导电，固态 NaCl 在溶于水和熔融状态下都能够导 电，故两者均为电解质，A 错误；NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离 子，而是 NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质， B 错误；蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是 非电解质，C 正确；铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非 电解质，D 错误。 3 【解析】选 D。A 项 NaCl 在水溶液或熔融状态下都能导电；B 项乙醇为非电解质，不能 导电；C 项 Ba(OH)2是强电解质，在水溶液或熔融状态下都能导电；D 项 HN
7、O3是电解质， 但只有在溶液中才能导电。 4 【解析】选 B。A、C、D 都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B 项中铁 丝是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电子定向移动而导电。 5 【解析】 选 B。 A 项 MgSO4电离出 Mg2 和 SO2 4 ， MgSO4的电离方程式为 MgSO4=Mg2 SO2 4 ，A 项正确；B 项 Na2SO4电离出 Na 和 SO2 4 ，Na2SO4的电离方程式为 Na2SO4=2Na SO2 4 ，B 项错误；C 项 Al2(SO4)3电离出 Al3 和 SO2 4 ，Al2(SO4)3的电离 方程式为 Al2(SO4)3=2Al
8、3 3SO2 4 ，C 项正确；D 项 BaCl2电离出 Ba2 和 Cl，BaCl 2的 电离方程式为 BaCl2=Ba2 2Cl，D 项正确。 6 【解析】选 B。液氧是纯净物，A 错误；蔗糖是非电解质，C 错误；NaNO3是电解质，D 错误。 7 【解析】选 A。酸电离出的阳离子只有 H ，符合要求；碱电离出的阴离子只有 OH， 符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。 8 【解析】选 A。离子浓度和离子所带电荷的多少共同决 定导电能力，Ca2 所带电荷虽多，但若 K的浓度远大于 Ca2时，KCl 溶液的导电能力大于 CaCl2溶液的导电能力，A 正确；KCl 熔
9、融状态下或溶于水时能导电，是电解质，B 错误； 在水中的电解质的溶解性也有差别，部分难溶于水的电解质也不导电，C 错误；饱和溶液不 一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，D 错误。 9 【解析】选 B。A 项盐酸为混合物；C 项银属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D 项碳酸钠为电解质。 10 【解析】选 D。离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。 二、非选择题 11 【解析】(1)因为 H3PO4电解质本身不导电，加水后可使其发生电离而导电。 (2)Cu(NO3)2=Cu2 2NO 3 ，KOH=K OH。 (3)在 A 烧杯中加入 Ba(OH)2溶液，H2SO4Ba(OH)
10、2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减 少，溶液的导电性减弱。 答案：(1)C (2)Cu(NO3)2=Cu2 2NO 3 KOH=K OH (3)减弱 12 【解析】 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。 HCl 溶于水可电离出 H 、 Cl， 能导电， 但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl 属于电解质。CaCO3是难溶性电解 质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生 了反应，生成了电解质 NH3 H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。稀硫酸属于混合物，铜 和水银(金属汞)属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 答案：(1)稀硫酸、空气 (2)氯化氢 (3)碳酸钙 (4)氨气、二氧化碳 (5)铜、稀硫酸、水银 (6)KHCO3=K HCO 3 KHSO4=K HSO2 4
