1、第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 1 课时课时 电解质的电离电解质的电离 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 电解质及导电性 1下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是( ) A它们研究的对象都是化合物 B它们的水溶液都能导电 C电解质一定能导电 D不导电的物质一定是非电解质 答案 A 解析 电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体 时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。 【考点】 电解质及导电性 【题点】 电解质及导电性的判断 2(2020 西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) ANaCl 晶体
2、、碱石灰 B铜、二氧化硫 C液态的 HCl、酒精 DKNO3溶液、CO2 答案 C 解析 NaCl 晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电 解质，A 项错误；Cu 属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质， B 项错误； HCl 溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C 项正确；硝酸钾溶液为 混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D 项错误。 【考点】 电解质 【题点】 电解质非电解质的判断 3下列物质分类正确的组合是( ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝
3、 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 答案 B 解析 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为 电解质。 【考点】 物质分类 电解质 【题点】 物质分类 电解质非电解质的综合考查 4(2020 清华附中高一质检)下列叙述中正确的是( ) A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质 C二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 答案 D 解析 导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一 定强，弱
4、电解质导电能力不一定弱，故 A 错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下 电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故 B 错误；SO2溶于水后和 水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是 亚硫酸而不是二氧化硫，所以 SO2是非电解质，故 C 错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶 于水的部分能完全电离：BaSO4=Ba2 SO2 4，故是电解质，且为强电解质，故 D 正确。 【考点】 导电性与电解质的关系 【题点】 导电性与电解质的关系 5某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照 图 B 连接好
5、线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( ) A硝酸钾固体不是电解质 B硝酸钾溶液是电解质 C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 答案 C 解析 硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是 混合物不是电解质。 【考点】 电解质的导电性原理 【题点】 电解质的导电性原理探究 题组二 电解质的电离 6下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( ) ANaNO3 BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl 答案 B 解析 氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。 【考点】 电解质的电离
6、【题点】 电解质的电离 7(2019 福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) ACaCl2=Ca2 2Cl BNaHSO4=Na HSO2 4 CHNO3=H NO 3 DKClO3=K Cl3O2 答案 D 解析 氯酸钾是强电解质，电离方程式为 KClO3=K ClO 3，D 错误。 【考点】 电离方程式 【题点】 电离方程式正误判断 8(2020 人大附中高一检测)下列电离方程式中，书写不正确的是( ) ACa(OH)2=Ca2 2OH BNaOH=Na O2H CHCl=H Cl DKHCO3=K HCO 3 答案 B 解析 氢氧根是原子团，NaOH 的电离方程
7、式为 NaOH=Na OH，故 B 错误。 【考点】 电离方程式 【题点】 电离方程式正误判断 9下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( ) ANa 、OH、SO2 4 BH 、Cl、SO2 4 CNa 、K、OH DNa 、K、NO 3 答案 B 解析 依据酸的概念电离产生的阳离子全部是 H 的化合物，B 符合题意。 【考点】 电解质的电离 【题点】 电离的角度理解酸 10下列都是中学化学常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO2 H2SO4 C2H5OH(酒精) CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 NaOH 请按下列分类标准回答： (1)属于电解质的是
8、(填序号，下同)。 (2)溶于水能电离出 H 的是 ，属于酸的是 。 (3)属于难溶性碱的是 ，属于难溶性盐的是 。 答案 (1) (2) (3) 【考点】 电解质 电解质的电离 【题点】 电解质的判断 电解质电离的综合考查 B 组 综合强化练 1下列叙述正确的是( ) A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B实验测得 CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 C实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 答案 D 解析 导电的不一定是电解质， 石墨能导电， 但石墨是单质，
9、 既不是电解质也不是非电解质， A 错误；CO2的水溶液能导电，是 CO2与水反应生成的 H2CO3电离造成，CO2是非电解质， B 错误；液态 HCl 不能导电，但溶于水时导电，固体 NaCl 不导电，但溶于水或熔融状态下 能导电，因此 HCl、NaCl 是电解质，C 错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是 非电解质，D 正确。 【考点】 电解质及导电性 【题点】 电解质及导电性的判断 2(2020 武汉部分重点中学高一质检)下列说法正确的是( ) A某物质不是电解质就是非电解质 B碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na HCO2 3 C能电离出 H 的化合物都是酸 D导电性
10、强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多 答案 D 解析 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；碳酸是弱电解质，HCO 3保 留化学式， 碳酸氢钠在水中的电离方程式： NaHCO3=Na HCO 3， 故 B 错误； 能电离出 H 的 化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如 NaHSO4，故 C 错误；导电能力跟离子浓度有关，与 离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定 比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故 D 正确。 【考点】 电解质的电离 【题点】 电解质电离的综合考查 3NaHSO4在水溶液中能够电离
11、出 H 、Na和 SO2 4。下列对 NaHSO4的分类中不正确的是 ( ) ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 答案 D 解析 在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 【考点】 电解质的电离 【题点】 从电解质电离的角度理解酸、碱、盐 4下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的 是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O 解离出 的离子 H 、 Cl H 、 SO2 4 Na 、 Cl Na 、H、 SO2 4 NH 4、C
12、l Na、 OH NH 4、OH A.在水溶液中解离出 H 的物质一定是酸 B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和 OH 答案 B 解析 NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有 H ，但不属于酸，A 错误；盐由金属 阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一 定是盐，B 正确，C 错误；NH3 H2O 属于碱，在溶液中解离成的阳离子是 NH 4，不是金属离 子，D 错误。 5(2019 北京四中期中)下列物质中，能够导电的电解质是( ) ACu B熔融
13、MgCl2 C酒精 D蔗糖 答案 B 解析 Cu 能导电，但 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；熔融 MgCl2 中含有能自由移动的 Mg2 和 Cl， 能导电， 所以熔融 MgCl 2是能够导电的电解质， 故 B 正确； 酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故 C、D 错误。 6(2019 湖北襄阳一中高一检测)下列说法正确的是( ) 难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 不是电解质的物质一定是非电解质 强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 熔融的电解质都能导
14、电 A B C只有 D只有 答案 C 解析 碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不 是非电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；熔融态的硫酸不能导电。 7(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 液态 HCl ， 。 熔融状态下的 NaCl ， 。 高温熔化后的单质铁 ， 。 固体 KOH ， 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl： 。 H2SO4： 。 Ca(OH)2： 。 KOH： 。 NH4NO3： 。 KAl(SO4)2： 。 答案 (1)不能 HCl 液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出 Na 和
15、 Cl 不能 Fe 是单质 不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl=H Cl H 2SO4=2H SO2 4 Ca(OH)2=Ca2 2OH KOH=KOH NH4NO3=NH 4NO 3 KAl(SO4)2=K Al32SO2 4 【考点】 电解质的电离 【题点】 电解质电离的条件 电离方程式的书写 8 NaHSO4通常为晶体， 易溶于水， 它溶于水时电离出三种不同的离子， 溶液显酸性。 NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与 Zn
16、 反应生成氢气？ 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加 BaCl2或 NaOH 溶液的仪器(烧杯中为 NaHSO4溶液)： 滴加 BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ 。 滴加 NaOH 溶液灯泡明亮程度有何变化？ 。 答案 (1)NaHSO4=Na HSO2 4、NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 (2) NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢气 (3)变暗。BaCl2与 NaHSO4溶液中的 SO2 4反应生成 BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性 减弱 变暗。NaOH 与 NaHSO4溶液中的 H 反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱 解析 (1)NaHSO4溶于水电离出三种离子， 且呈酸性， 则它电离出的离子是 Na 、 H、 SO2 4； 它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na 和 HSO 4。(2)由其电离情况知，NaHSO4既 是盐又是电解质，NaHSO4溶液中有 H ，能与 Zn 反应生成 H 2。 【考点】 电解质的电离 【题点】 电离方程式的书写 电解质溶液导电性变化的实验探究
