1、阶段重点突破练（三）阶段重点突破练（三） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法中不正确的是（ ） ACl2在与金属反应时表现强氧化性 B任何物质的燃烧必须有 O2参与 CCl2与 H2O 反应的离子方程式为 Cl2H2O=HClOH Cl D漂白粉的主要成分是 Ca（ClO）2和 CaCl2 答案 B 解析 Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A 项正确； 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B 项错误；Cl2与 H2O 反应生成 HCl 与 HClO，离子方程式为 Cl2H2O=HClOH Cl，C 项正确；漂白粉 的主要成分为
2、 CaCl2和 Ca（ClO）2，有效成分是 Ca（ClO）2，D 项正确。 2在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复 到原温度，下列说法正确的是（ ） A溶液中有晶体析出，Na 数目减少 B溶液中有气体逸出，Na 数目增加 C溶质的质量分数增大 D溶液中 Na 数目减少，溶质的质量分数变小 答案 A 解析 该溶液为饱和氢氧化钠溶液，Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，消耗 溶剂且生成溶质，故恢复到原温度后溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，溶液 中 Na 数目减少，A 正确，B 错误；因反应前后温度一致且均为饱和溶液，溶质 的质量分数不变，C、D 错
3、误。 3下列说法中，不正确的是（ ） A可用加热的方法除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3 B可通入过量的 CO2除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3 C可用相互滴加的方法来鉴别 Na2CO3溶液和稀盐酸 D可用 Na2CO3溶液除去 CO2气体中混有的少量 HCl 气体 答案 D 解析 因为 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3， 所以不能用Na2CO3溶液除去 CO2 中 HCl 气体，D 项错误。 4用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ） 答案 C 解析 氯水显酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有 HClO，所以 试纸先变红色后又
4、会被漂白，故应选 C 项。 5下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液中，H 、NH 4、Ag 可以大量共存 B向该溶液中通入 CO2，不发生化学反应 C该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaCl D常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到该溶液 答案 D 解析 Cl 、Ag结合生成沉淀，不能大量共存，A 错误；向该溶液中通入 CO 2， 因为酸性：H2CO3HClO，所以 CO2、H2O 与 NaClO 发生强酸制取弱酸的反应， 生成 HClO，B 错误；NaClO 具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的 消毒剂，C 错误；常温下，氯气通
5、入 NaOH 溶液中，发生氧化还原反应，生成 NaClO 和 NaCl，D 正确。 6氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是（ ） A能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有 Cl2 B溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有 Cl2 C加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl D加入 NaOH 溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有 HClO 答案 B 解析 能使有色布条褪色，是因为氯水中含有 HClO，次氯酸具有漂白性，故 A 错误；溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，是因为氯水中有 Cl2，故 B 正确；加入 盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，引入了盐酸中的 Cl ，不
6、能说明氯水中 有 Cl ，故 C 错误；加入 NaOH 溶液，浅黄绿色消失，是因为氯水中的 Cl 2分子 与氢氧化钠反应，溶液的颜色褪去，故 D 错误。 7在烧杯中加入水和苯（苯的密度为 0.88 g cm 3，与水互不相溶，且不与钠反 应）各 50 mL，将一小粒金属钠（密度为 0.971 g cm 3）投入烧杯中，观察到的 现象可能为（ ） 钠在水层中反应并四处游动 钠表面有气泡生成 钠在苯的液面上反应并四处游动 钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 A. B. C. D. 答案 D 解析 苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水 的中间。由于钠能与水反应，生成氢气
7、，所以钠表面产生气泡，氢气附着在钠的 周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这 样上浮下沉至反应完全。 82020 年初，新型冠状病毒严重威胁了我国人民的生命。在此期间，环境消毒 是极其关键的，人们常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为 NaClO。下列有关“84” 消毒液的说法正确的是（ ） A“84”消毒液属于纯净物 B“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C“84”消毒液中的 NaClO 比较稳定，不需密封保存 D“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应 答案 B 解析 NaClO 溶液属于混合物，A 项错误；NaClO 溶液能与空气中的 CO2
8、反应 生成 HClO，故需密封存放，C 项错误；用 NaClO 溶液杀菌消毒是利用了其强氧 化性，该过程发生了氧化还原反应，D 项错误；NaClO 溶液既能杀菌、消毒，又 能漂白，B 项正确。 9将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是（ ） AH 、HClO、Cl 2 BH 、ClO、Cl CHCl、ClO 、Cl DHCl、HClO、Cl2 答案 A 解析 氯气与水反应生成 HCl、HClO，将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，H 使 溶液先变红，HClO 具有漂白性，使溶液褪色，通入过量氯气，最后形成饱和氯 水，溶解的 Cl2使溶液显浅黄绿色
9、，故选 A。 10 除去下列物质中所含的杂质 （括号内为杂质） ， 选用试剂或方法正确的是 （ ） ANaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液 BCO2（HCl） ：饱和的 Na2CO3溶液 CCO2（HCl） ：NaOH 溶液 DNa2O2（Na2O） ：与氧气共热 答案 D 解析 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液均能与 Ca（OH）2溶液反应，故 A 错误； CO2能与 Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3，应选用饱和的 NaHCO3溶液除去 CO2 中的 HCl，故 B 错误；CO2、HCl 都能与 NaOH 溶液反应，故 C 错误；氧化钠与 氧气发生反应：2Na2OO2
10、= 2Na2O2，故 D 正确。 11下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（ ） A室温下，氯气通入 NaOH 溶液中制得漂白液：3Cl26OH =5ClClO 3 3H2O B氯水具有杀菌消毒作用：Cl2H2O=HClHClO C氯水应避光保存的原因是 2HClO= 光照 2HClO2 D向 Ca（ClO）2溶液中通入适量 CO2可增强漂白效果：Ca（ClO）22CO2 2H2O=Ca（HCO3）22HClO 答案 A 解析 室温下，氯气通入 NaOH 溶液中制得漂白液（有效成分为 NaClO） ，离子 方程式为 Cl22OH =ClClOH 2O，故 A 错误；氯气与水的反应为 Cl2 H2
11、O=HClHClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用， 故 B 正确；氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确 的化学方程式为 2HClO= 光照 2HClO2，故 C 正确；向 Ca（ClO）2溶液中通 入适量 CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大， 故 D 正确。 12 现将 Na2O2与过量 NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体 后最终剩余的固体是（ ） ANaOH 和 Na2O2 BNaOH 和 Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O2 答案 C 解析 NaHCO3受热分解：2NaHCO3= Na2CO3C
12、O2H2O，生成的 CO2 和 H2O 分别与 Na2O2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ， NaHCO3过 量 ， 则 还 会 发 生 反 应 ： CO2 2NaOH=Na2CO3H2O，所以残留固体为 Na2CO3，C 正确。 二、非选择题（本题包括 3 小题） 13 已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白 粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题： （1）写出生成黄绿色气体的离子方程式： _ _。 （2）家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净（主 要成分为
13、盐酸） （填“能”或“不能”）同时使用，其原因是 _。 （3）现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉： 大理石 高温煅烧 加水溶解 过滤，去滤渣 往滤液中通入足量Cl2 漂白粉溶液 一系列操作漂白粉 请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： _ _。 当通入氯气较快时，反应产物为 Ca（ClO3）2、CaCl2和 H2O，请写出此反应 的化学方程式：_ _。 答案 （1）ClO 2HCl=Cl 2H2O （2）不能 会产生有毒气体氯气 （3）2Ca（OH）22Cl2=Ca（ClO）2CaCl22H2O 6Ca（OH）26Cl2=Ca（ClO3）25CaCl26H2O 解
14、析 （1）酸性条件下次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离 子方程式为 ClO 2HCl=Cl 2H2O。 （2） 家庭生活中常使用的“84”消毒 液的有效成分为 NaClO， 洁厕净的主要成分为盐酸， 二者会发生氧化还原反应生 成有毒气体氯气，故不能同时使用。 （3）该实验过程中依次发生的反应为 CaCO3= 高温 CaOCO2、CaO H2O=Ca（OH）2、2Ca（OH）22Cl2=Ca（ClO）2CaCl22H2O，其中第 三个反应为氧化还原反应。 当通入氯气较快时， 反应产物为 Ca （ClO3）2、 CaCl2 和 H2O， 依据得失电子守恒、 原子守恒配平化学方程式：
15、6Ca （OH）26Cl2=Ca （ClO3）25CaCl26H2O。 14 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水 接触。 步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木 条放在 a 处。 步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木 条放在 a 处。 请回答下列问题： （1）装置中反应的离子方程式是_。 （2）装置中的试剂是 （填序号） 。 a饱和 NaHCO3溶液 B饱和 Na2CO3溶液 c浓 H2SO4 （3）装置中的试剂是 。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _。 （5）有同
16、学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化 碳发生了化学反应，其理由是_ _。 （ 6 ） 需 要 补 充 的 实 验 操 作 是 取 少 量 中 反 应 后 的 固 体 ， _ _。 答案 （1）CaCO32H =Ca2H 2OCO2 （2）a （3）浓硫酸 （4）2Na2O22CO2=Na2CO3O2 （5）气体中有水，水也可与 Na2O2反应产生 O2使木条复燃 （6）加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 解析 （1）装置中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，反应的离子方程式 是 CaCO32H =Ca2H 2OCO2。 （2）装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液， 用于除
17、去 CO2中混有的 HCl 气体。 （3）装置中盛有浓硫酸，用于除去 CO2中 混有的水蒸气。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2。 （5）有水存在时，水也可与 Na2O2反应产生 O2使木条复 燃，所以题中实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 （6）需要补充的实验操作是取少量中反应后的固体，加入足量稀盐酸，将产 生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，若变浑浊，说明过氧化钠与二氧 化碳反应生成了碳酸钠。 15 （2020 课标全国，26）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及 化工领域。实验室中利用如图装置（部
18、分装置省略）制备 KClO3和 NaClO，探 究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放 MnO2粉末的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。 （2）b 中采用的加热方式是 ，c 中化学反应的离子方程式是 _， 采用冰水浴冷却的目的是 。 （3）d 的作用是_， 可选用试剂 （填标号） 。 ANa2S BNaCl CCa（OH）2 DH2SO4 （ 4 ） 反 应 结 束 后 ， 取 出b中 试 管 ， 经 冷 却 结 晶 ， _， ，干燥，得到 KClO3晶体。 （5）取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶 液。1 号试管溶液颜色不变。2
19、号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显 色。可知该条件下 KClO3的氧化能力 （填“大于” 或“小于”）NaClO。 答案 （1）圆底烧瓶 饱和食盐水 （2）水浴加热 Cl22OH =ClOClH 2O 避免生成 NaClO3 （3）吸收 尾气（Cl2） ，防止污染大气 AC （4）过滤 少量（冷）水洗涤 （5）紫 小于 解析 （1）由装置图可知，盛放 MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧 化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a 中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。 （2）b 中采用的加热方式是水浴 加热。c 中氯气与冷的氢氧
20、化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程 式为 Cl22OH =ClClOH 2O； 因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成 氯酸钠，为防止生成氯酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。 （3）氯气有 毒， 能污染空气， 反应完剩余的氯气要进行尾气吸收， d 的作用是吸收尾气 （Cl2） ， 因为 Cl2可和 Na2S 发生反应 Cl2Na2S=2NaClS，故可用 Na2S 溶液吸收 Cl2，A 项正确；氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B 项错误；因 Cl2可和 Ca（OH）2发生反应 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O， 故可用 Ca （OH）2溶液吸收 Cl2， C 项正确； 氯气与 H2SO4不反应， 不能用 H2SO4 吸收，D 项错误。 （4）冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤得到的 晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到氯酸钾晶体。 （5）2 号试管溶液变棕色说明发生了氧化还原反应，碘离子被氧化成单质碘， 单质碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一还原剂（KI）和不同氧 化剂作用，氯酸钾不与 KI 反应，次氯酸钠能与 KI 反应，说明氧化性氯酸钾小 于次氯酸钠。
