1、 1 2021 年湖北省十堰市中考化学试卷年湖北省十堰市中考化学试卷 一、选择题（每题一、选择题（每题 2 分）分） 1下列工业制法的原理主要属于物理变化的是（ ） A工业炼铁 B工业制二氧化碳 C工业制氧气 D工业制纯碱 2下列实验操作不正确的是（ ） A倾倒液体药品 B过滤 C 稀释浓硫酸 D取少量固体药品 32020 年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰” 、“碳中和” ，实施“低碳生活、高质量发展”， 下列做法符合这一主题的是（ ） A节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源 C燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力
2、发电 4下列关于氧气的说法正确的是（ ） A鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰 C氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 5下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ） A氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效 B磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥 C农药本身有毒性，应该禁止使用 D硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用 2 6下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ） A金刚石、石墨和 C60的性质相似 BCO2可以使干石蕊纸花变红 CCO2灭火既利用了 CO2的物理性质，又利用了其化学性质 DCO 与 Cu
3、O 反应，利用了 CO 的氧化性 7截止 2021 年 6 月，全球感染新冠病毒的人数近 18 亿，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4O3）是 一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ） A过氧乙酸酸属于氧化物 B过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为 2：3 C过氧乙酸是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 D过氧乙酸中氢元素质量分数最小 8下列有关推理正确的是（ ） A过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水净水 BO2和 CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子 C混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物 DpH7 的溶液呈碱性，
4、则碱性溶液的 pH 一定大于 7 9下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） ANa+、Ca2+、NO3 、Cl BAg+、H+、Cl 、NO 3 CNH4+、K+、OH 、SO 4 2 DNa+、Fe3+、SO42 、Cl 10 某 反 应 的 微 观 示 意 图 如 图 所 示 ， 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （ ） A该变化过程中的最小微粒是分子 B该变化过程中氮元素的化合价由+3 价变为 0 价 C该反应属于置换反应 D该反应中反应物的质量比为 4：3 11下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 3 序号 实验目的 实验方案 A 除去 NaCl 溶液中少量的
5、CaCl2 加入适量的 Na2CO3溶液后过滤 B 除去氨气中的水蒸气 将气体通过浓硫酸 C 鉴别酒精、生理盐水和白醋 闻气味 D 鉴别棉制品和羊毛制品 灼烧闻气味 AA BB CC DD 12将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说 法正确的是（ ） A若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有 2 种溶质 B若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有 1 种金属 C若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有 1 种溶质 D若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有 1 种金属 二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 5 小题，每空小题，每空 1
6、 分，共分，共 19 分）分） 13 （4 分）用化学符号填空。 （1）五个磷原子 ； （2）三个氧原子构成的分子 ； （3）表示的是 ； （4）+5 价氮的氧化物 。 14 （4 分）化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。 （1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是 （填序号） 。 A废弃纸箱 B塑科瓶 C铝质易拉罐 （2）人们常用“84”消毒液对各场所进行消毒，它的有效成分是次氯酸钠（NaClO） ，分析次氯酸钠的 构成，写出次氯酸的化学式 。 （3）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的 化学方程式： 。
7、 （4）2021 年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空 4 气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有 （填元素符 号） 。 15 （3 分）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题： （1）图 1 中 A 是镓元素的原子结构示意图，其中 X 的值为 。 （2）图 1 中 B 是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图 2 中的位置： （填序号） 。 （3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图 2 中（填序号） 位置的元素相 似。 16 （4 分）K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶
8、解度曲线如图： 温度/ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图 1 中能表示 K2CO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”） 。 （2）在 20时，将 20 g 的 KNO3加入到 50 g 的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 g。 （3）在 t时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和 KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小 关系：w1 w2（填“”、“”或“”） 。 （4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的 KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： 。 1
9、7 （4 分）AF 为初中化学中常见的六种物质。其中 E 是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造 纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“”表示一种 物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去） 。请回答下列问题： 5 （1）E 的化学式： 。 （2）CF 的反应属于 反应（填基本反应类型） 。 （3）写出 FE 的化学方程式： 。 （4） A 不可能的物质类别是： （填“单质”、 “氧化物”、 “酸”“碱”， “盐”中的一种） 。 三、三、实验探究题（本题共实验探究题（本题共 2 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 11 分）
10、分） 18 （5 分）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）写出仪器的名称 ； （2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表 示） ： ；若用装置 C 收集氧气，验满的方法为： ； （3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空 气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填字母） ；若用 F 装置收集甲烷，气体 应从 口进入（填“a”或“b”） 。 19 （6 分）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测 出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一
11、种或几种物质，小组同学取污水进行了探究： 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【实验探究】 实验一：小组同学用 pH 试纸测得的污水的 pH2，由此得出污水中一定不含 ，原理是： （用化学方程式表示） 。 实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 6 实验操作 实验现象 实验结论 取少量污水于一支洁净试管中， 向其中滴加少量的 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠 实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 。 【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。 【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象 是： 。 四、四、计算题（共计算题（共 6 分）分
12、） 20 （6 分）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到 106 g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液。 （1）反应生成的碳酸钠质量为 g。 （2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留 0.1%） 。 参考答案及解析参考答案及解析 一、选择题（每题一、选择题（每题 2 分）分） 1下列工业制法的原理主要属于物理变化的是（ ） A工业炼铁 B工业制二氧化碳 C工业制氧气 D工业制纯碱 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变 化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实
13、进行分析判断即可。 【解答】解：A工业炼铁包含着还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故 A 错； B工业制二氧化碳，是利用碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故 B 错； C工业制氧气，是利用分离液态空气法，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确； D工业制纯碱，有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，故 D 错。 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物 质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 7 2下列实验操作不正确的是（ ） A倾倒液体药品 B过滤 C 稀释浓硫酸 D取少量
14、固体药品 【分析】A根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断； B根据过滤操作进行分析判断； C根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断； D根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。 【解答】解：A向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶口紧挨试管口，图 中所示操作错误； B过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； C稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； D取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽
15、把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 32020 年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰” 、“碳中和” ，实施“低碳生活、高质量发展”， 下列做法符合这一主题的是（ ） A节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源 C燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 【分析】A根据燃放烟花爆竹能产生污染物考虑； B根据新能源不污染环境考虑； C燃烧农作物秸秆产生污染物； 8 D燃煤火力发电能产生空气污染物。
16、【解答】解：A燃放烟花爆竹能产生污染物，故 A 错； B新能源不污染环境，故 B 正确； C燃烧农作物秸秆产生污染物，故 C 错； D燃煤火力发电能产生空气污染物，故 D 错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是看是否能污染环境。 4下列关于氧气的说法正确的是（ ） A鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰 C氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 【分析】A从氧气的溶解性分析； B从硫在氧气和空气中燃烧不铜现象进行分析； C从氧气的化学性质进行分析； D从植物的光合作用原理进行分析。 【解答】解：A氧气的物理性质中溶解性
17、是氧气不易溶于水，在室温下，1 L 水中只能溶解约 30 mL 氧 气；故 A 错误； B硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；故 B 错误； C氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料；故 C 错误； D植物光合作用原理是吸收二氧化碳释放出氧气，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查的是基础知识，难度不大。 5下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ） A氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效 B磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥 C农药本身有毒性，应该禁止使用 D硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用 【分析】A根据铵态
18、氮肥的使用注意事项考虑； B根据化肥的分类方法考虑； C根据农药的使用方法考虑； 9 D根据硝酸铵的使用注意事项考虑。 【解答】解：A铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮 肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故 A 错； B磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故 B 正确； C要合理使用农药，不能禁止使用，故 C 错； D硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故 D 错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉化肥的分类，使用注意事项。 6下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ） A金刚石、石墨和 C60的性质相似 BCO2可以使干
19、石蕊纸花变红 CCO2灭火既利用了 CO2的物理性质，又利用了其化学性质 DCO 与 CuO 反应，利用了 CO 的氧化性 【分析】根据碳单质的性质、碳的氧化物的组成、性质以及用途来分析解答。 【解答】解：A金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，故化学性 质相似但物理性质差异很大，错误； B二氧化碳没有酸性，CO2不能使干燥的石蕊纸花变红，错误； C二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以 CO2可用于灭火，这既利用了它的物理性 质也利用了它的化学性质，正确； DCO 与 CuO 反应，利用了 CO 的还原性，错误。 故选：C。 【点评】本题考查了碳
20、单质性质存在差异的原因、碳及其氧化物的性质与用途。 7截止 2021 年 6 月，全球感染新冠病毒的人数近 18 亿，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4O3）是 一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ） A过氧乙酸酸属于氧化物 B过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为 2：3 C过氧乙酸是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 D过氧乙酸中氢元素质量分数最小 【分析】A氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物； B根据化合物中元素的质量比来分析； C根据过氧乙酸的微观构成进行分析判断； 10 D根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。 【解答】解：A过氧乙酸
21、是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为（12 2） ： （16 3）1：2，故选项说法错误； C过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，一个过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构 成，故选项说法错误； D过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为： （12 2） ： （1 4） ： （16 3）6：1：12，可见其中氢元素质量分 数最小，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。 8下列有关推理正确的是（ ） A过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水
22、变为软水净水 BO2和 CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子 C混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物 DpH7 的溶液呈碱性，则碱性溶液的 pH 一定大于 7 【分析】A根据净水的方法进行分析； B根据物质的构成判断； C根据混合物的概念进行解答； D根据溶液的酸碱性与 pH 的关系分析。 【解答】解：A过滤不能除去水中的可溶性矿物质，不能使硬水变软水，故 A 错误； B二氧化碳中不含有氧分子，故 B 错误； C同种元素可以构成混合物，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，故 C 错误； DpH7 的溶液呈碱性，碱性溶液的 pH 一定大于 7，故 D 正确。 故
23、选：D。 【点评】此题考查了一些基础知识，要准确把握概念，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的记 忆。 9下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） ANa+、Ca2+、NO3 、Cl BAg+、H+、Cl 、NO 3 CNH4+、K+、OH 、SO 4 2 DNa+、Fe3+、SO42 、Cl 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题 还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子、锰酸根离子和亚铁离子等。 【解答】解：A四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符 11 合题意； B
24、Ag+和 Cl 两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； CNH4+、OH 两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意； D四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否 发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。 10 某 反 应 的 微 观 示 意 图 如 图 所 示 ， 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （ ） A该变化过程中的最小微粒是分子 B该变化过程中氮元素的化合价由+3 价变为 0 价 C该反
25、应属于置换反应 D该反应中反应物的质量比为 4：3 【分析】A该变化过程中的最小微粒是原子； B单质中元素化合价是 0，化合物中元素化合价代数和为零； C反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应； D根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物质量比。 【解答】解：A该变化过程中的最小微粒是原子，该选项说法不正确； B氨气中氮元素化合价是3，氮气中氮元素化合价是 0，该选项说法不正确； C反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确； D 反应的化学方程式： 4NH3+3O22N2+6H2O， 该反应中反应物氨气、 氧气的质量比为： 68： 9617：24
26、，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 11下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 A 除去 NaCl 溶液中少量的 CaCl2 加入适量的 Na2CO3溶液后过滤 12 B 除去氨气中的水蒸气 将气体通过浓硫酸 C 鉴别酒精、生理盐水和白醋 闻气味 D 鉴别棉制品和羊毛制品 灼烧闻气味 AA BB CC DD 【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应 后不能引入新的杂质。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行
27、对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试 剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：ACaCl2能与适量的 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案 能达到实验目的； B浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项实验方案不能达到实验目的； C闻气味，有酒的气味是酒精，无明显气味的是生理盐水，有酸味的是白醋，可以鉴别，故选项实验 方案能达到实验目的； D灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛制品，有烧纸气味的是棉制品，可以
28、鉴别，故选项实验方 案能达到实验目的。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难 点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 12将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说 法正确的是（ ） A若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有 2 种溶质 B若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有 1 种金属 C若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有 1 种溶质 D若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有 1 种金属 【分析】锌和铁的金
29、属活动性均比银强，且锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与 硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，进行分析判断。 【解答】解：A若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同 13 时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌 一种溶质，故选项说法错误； B若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金 属，故选项说法错误； C若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部
30、分参加了反应，若铁没有参加 反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌 1 种溶质，故选项说法正确； D若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁 2 种金属，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是 正确解答此类题的关键。 二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 5 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 19 分）分） 13 （4 分）用化学符号填空。 （1）五个磷原子 5P ； （2）三个氧原子构成的分子 O3 ； （3）表示的是 S2 ； （4）+5 价氮的氧化物 。 【分析】
31、 （1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加 上相应的数字； （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，分子有原子构成； （3）根据粒子结构来分析； （4）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 【解答】解： （1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，五个磷原子表示为：5P； （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，三个氧原子构成的分子表示为：O3； （3）中质子数核外电子数， 为阴离子， 质子数为 16 的是硫元素， 得到 2 个电子， 表示为：
32、S2 ； 14 （4）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+5 价 氮的氧化物表示为： 。 故答案为： （1）5P； （2）O3； （3）S2 ； （4）。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又 考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 14 （4 分）化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。 （1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是 （填序号） 。 A废弃纸箱 B塑科瓶 C铝质易拉罐 （2）人们常用“84”消毒液对各场所进行消毒，它的有效成分
33、是次氯酸钠（NaClO） ，分析次氯酸钠的 构成，写出次氯酸的化学式 HClO 。 （3）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的 化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。 （4）2021 年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空 气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有 Cu、C、H、O （填元素符号） 。 【分析】 （1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、 高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。 （
34、2）次氯酸钠中钠元素显+1 价，则次氯酸根显1 价，进行分析解答。 （3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。 （4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析解答。 【解答】解： （1）A废弃纸箱，是用纸制成的，属于天然材料，故选项错误。 B塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 C铝质易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。 15 （2）次氯酸钠中钠元素显+1 价，则次氯酸根显1 价，在化合物中氢元素显+1 价，次氯酸的化学式为 HClO。 （3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 （4）将
35、“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，氧化铜、水和氧化碳中含有 铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则“绿色物质”中一定含有 铜、碳、氢、氧四种元素，其元素符号分别是 Cu、C、H、O。 故答案为： （1）B； （2）HClO； （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （4）Cu、C、H、O。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、化学式的书写方法、化学反应前后元素的种类不变等是 正确解答本题的关键。 15 （3 分）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题： （1）图 1 中 A 是镓元素的原子结构示意图，其中 X 的
36、值为 31 。 （2）图 1 中 B 是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图 2 中的位置： （填序号） 。 （3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图 2 中（填序号） 位置的元素相 似。 【分析】 （1）根据原子中，质子数核外电子数，进行分析解答。 （2）B 是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为 14，图中元素周期表可以获得的信息：左上角的 数字表示原子序数，进行分析解答。 （3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的 最外层电子数，进行分析解答。 16 【解答】解： （1）原子中，质子数核外电子数，X2+8+18+33
37、1。 （2）B 是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为 14，则元素周期表中的一格可知，左上角的数字 表示原子序数，该元素的原子序数为 24；根据原子中原子序数核电荷数质子数，则该元素的原子序 数为 14，则该元素在图 2 中的位置是。 （3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外 层电子数，镓元素的原子的最外层电子数为 3，则它的化学性质与图 2 中硼元素的化学性质相似，硼与 位于同一族，则它们的化学性质相似。 故答案为： （1）31； （2）； （3）。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相
38、对原 子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 16 （4 分）K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图： 温度/ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图 1 中能表示 K2CO3溶解度曲线的是 乙 （填“甲”或“乙”） 。 （2）在 20时，将 20 g 的 KNO3加入到 50 g 的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 65.8 g。 （3）在 t时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和 KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小
39、关系：w1 w2（填“”、“”或“”） 。 （4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的 KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： 降低温 度 。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量； 17 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断 物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 【解答】解： （1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图 1 中 能表示 K2CO3溶解度曲线的是乙； （2）在 20时，硝酸钾的溶解度是 31.
40、6 g，将 20g 的 KNO3加入到 50 g 的水中，充分搅拌，只能溶解 15.8 g 的硝酸钾，得到溶液的质量为 65.8 g； （3）在 t时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以 K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和 KNO3饱 和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1w2； （4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的 KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。 故答案为： （1）乙； （2）65.8 g； （3）； （4）降低温度。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来 解
41、决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17 （4 分）AF 为初中化学中常见的六种物质。其中 E 是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造 纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“”表示一种 物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去） 。请回答下列问题： （1）E 的化学式： NaOH 。 （2）CF 的反应属于 化合 反应（填基本反应类型） 。 （3）写出 FE 的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 。 （4）A 不可能的物质类别是： 碱 （填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的
42、一种） 。 【分析】根据 AF 为初中化学中常见的六种物质，其中 E 是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石 油、造纸、纺织和印染等工业，所以 E 是氢氧化钠，D 和氢氧化钠可以相互转化，所以 D 是碳酸钠，F 18 会转化成氢氧化钠，所以 F 是氢氧化钙，C 会与氢氧化钙相互转化，所以 C 是水，B 会与碳酸钠相互转 化，所以 B 是二氧化碳，A 会转化成水、二氧化碳，所以 A 可以是有机物等，然后将推出的物质进行验 证即可。 【解答】解： （1）AF 为初中化学中常见的六种物质，其中 E 是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以 及石油、 造纸、 纺织和印染等工业， 所以 E 是氢氧化钠， D
43、和氢氧化钠可以相互转化， 所以 D 是碳酸钠， F 会转化成氢氧化钠，所以 F 是氢氧化钙，C 会与氢氧化钙相互转化，所以 C 是水，B 会与碳酸钠相互 转化，所以 B 是二氧化碳，A 会转化成水、二氧化碳，所以 A 可以是有机物等，经过验证，推导正确， 所以 E 的化学式是 NaOH。 （2）CF 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。 （3） FE 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 化学方程式为： Ca （OH） 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。 （4）A 不可能的物质类别是：碱。 故答案为： （1）NaOH； （2）化合； （3）Ca（OH）2
44、+Na2CO3CaCO3+2NaOH； （4）碱。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩 余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 实验探究题（本题共实验探究题（本题共 2 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 11 分）分） 18 （5 分）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）写出仪器的名称 锥形瓶 。 （2） 实验室制取氧气的方法有多种方法， 从“低碳”角度分析， 最佳方法是 （用化学方程式表示） ： 2H2O2 2H2O+O2 ；若用装置 C 收集氧气，验满的方法为： 将带火星的木条平放在集气瓶口，木
45、条复燃，证明氧气满了 。 （3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空 19 气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 A （填字母） ；若用 F 装置收集甲烷，气体应 从 口进入（填“a”或“b”） 。 【分析】 （1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸 钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排 水法收集；氧气的验满； （3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，因此需要加热；若用 F 装置
46、收 集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小。 【解答】解： （1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶。 （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，“低碳”环保；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条 件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证 明氧气满了；故答案为：2H2O22H2O+O2；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明 氧气满了。 （3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，因此需要加热；若用 F 装置收 集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小；故答案为：A；b。 【点评】本考点主要考查了
47、仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式 的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气 体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 本考点是中考的重要考点之一， 主要出现在实验题中。 19 （6 分）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测 出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究： 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【实验探究】 实验一：小组同学用 pH 试纸测得的污水的 pH2，由此得出污水中一定不含 氢氧化钠 ，原理是： NaOH+HC
48、lNaCl+H2O （用化学方程式表示） 。 实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量污水于一支洁净试管中， 向其中滴加少量的 氯化钡溶 液 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠 20 实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 。 【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。 【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象 是： 取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体 。 【分析】稀盐酸显酸性，pH 小于 7，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水； 硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。 【解答】解： 【实验探究】 实验一：小组同学用 pH 试纸测得的污水的 pH2，说明溶
