1、2021 年 6 月浙江省普通高校招生选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 2. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 3. 下列物
2、质的化学成分不正确 的是（ ） A. 生石灰：2Ca OH B. 重晶石： 4 BaSO C. 尿素： 2 2 CO NH D. 草酸：HOOC-COOH 4. 下列图示表示灼烧操作的是（ ） A. B. C. D. 5. 下列表示不正确 的是（ ） A. 乙炔的实验式 22 C H B. 乙醛的结构简式 3 CH CHO C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型 6. 下列说法正确的是（ ） A.C60和 C70互为同位素 B. C2H6和 C6H14互为同系物 C.CO 和 CO2互为同素异形体 D. CH3COOH 和 CH3OOCH 是同一种物质 7. 关于有机反应类型，
3、下列判断不正确 的是（ ） A. 2 CHCH+HClCH =CHCl 催化剂 (加成反应) B. 醇 33232 CH CH(Br)CH +KOHCH =CHCH+KBr+H O(消去反应) C. 催化剂 32232 2CH CH OH+O2CH CHO+2H O (还原反应) D. 3323232 浓硫酸 CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH +H O (取代反应) 8. 关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（ ） A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI 是还原产物 C. 生成 12.7g I2时，转移 0.1mol 电子 D
4、. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7：1 9. 下列说法不正确 的是（ ） A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 10. 下列说法不正确 的是（ ） A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11. 下列说法正确的是（ ） A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 制备硫酸亚铁铵
5、晶体时，须将含 4 FeSO和 44 2 NHSO的溶液浓缩至干 D. 将热的 3 KNO饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 12. 下列“类比”结果不正确 的是（ ） A. 22 H O的热稳定性比 2 H O的弱，则 24 N H的热稳定性比 3 NH的弱 B. 2 H O的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为 V 形 C. 3 2 Ca HCO的溶解度比 3 CaCO的大，则 3 NaHCO的溶解度比 23 Na CO的大 D. 将丙三醇加入新制2Cu OH中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2 Cu OH中溶液也呈绛蓝色 13. 不能正确 表示下列
6、变化的离子方程式是（ ） A. 碳酸镁与稀盐酸反应： 2 322 CO2H =COH O B. 亚硫酸氢钠的水解： 3223 HSOH OH SOOH C. 锌溶于氢氧化钠溶液： 2 242 Zn2OH2H O= Zn(OH)H D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： 2422 NONHN2H O 14. 关于油脂，下列说法不正确 的是（ ） A. 硬脂酸甘油酯可表示为 B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D. 油脂是一种重要工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 15. 已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最
7、高化合价为+3。 下列说法不正确 的是（ ） A. 还原性： 24 ZQ ZR B X 能从 2 ZO中置换出 Z C. Y 能与 23 Fe O反应得到 Fe D. M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16. 关于化合物 2 ClONO的性质，下列推测不合理 的是（ ） A. 具有强氧化性 B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C. 与盐酸作用能产生氯气 D. 水解生成盐酸和硝酸 17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ） A. 42 1mol CH (g)1mol H (g) B. 22 1mol H O(g)1mol H O(l) D. 1mol C s
8、,金刚石1mol C s,石墨 18. 设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A. 标准状况下， 18 2 1.12L O中含有中子数为 A N B. 4 31g P(分子结构：)中的共价键数目为 A 1.5N C. 1 100mL0.1mol L的NaOH水溶液中含有氧原子数为 A 0.01N D. 18.9g三肽 63334 C H N O(相对分子质量：189)中的肽键数目为 A 0.2N 19. 某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ） A. 25时，若测得 -1 0.01mol L NaR溶液pH=7，则 HR 是弱酸
9、 B. 25时，若测得 -1 0.01mol L HR溶液pH2且pH 7，则 HR 是弱酸 C. 25时，若测得 HR 溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-ab，则 HR 是弱酸 20. 一定温度下：在 25 N O的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应： 2522 2N O4NO +O。在不同时刻 测量放出的 2 O体积，换算成 25 N O浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1 25 c N O/ mol L 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是
10、（ ） A. 6001200s，生成 2 NO的平均速率为 411 5.0 10 mol Ls B. 反应2220s时，放出的 2 O体积为11.8L(标准状况) C. 反应达到平衡时， 2正逆25 vN O=2vNO D. 推测上表中的 x 为 3930 21. 相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是（ ） A. 12 H 0,H 0 B. 312 H =H +H C. 3212 H ,HH H D. 423 =HH+H 22. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 + Li得电子成为 Li 嵌入该 薄膜材料中；电极 B 为 2 LiCoO薄膜；集
11、流体起导电作用。下列说法不正确 的是（ ） A. 充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失 + a mol Li C. 放电时，电极 B 为正极，反应可表示为 +- 1-x22 LiCoO +xLi +xe =LiCoO D. 电池总反应可表示为 放电 x1-x22 充电 Li Si+Li CoOSi+LiCoO 23. 取两份10mL 1 0.05mol L的 3 NaHCO溶液，一份滴加 -1 0.05mol L的盐酸，另一份滴加 1 0.05L NaOHmol 溶液，溶液的 pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说
12、法不正确 的是（ ） A. 由 a 点可知： 3 NaHCO溶液中 - 3 HCO的水解程度大于电离程度 B. abc过程中： -2- 33 c HCO+2c CO+c OH 逐渐减小 C. ade 过程中： +-2- 3323 c Nay 24. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中 Ph-代表苯基)。下列说法不正确 的是（ ） A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B. 反应过程涉及氧化反应 C. 化合物 3 和 4 互为同分异构体 D. 化合物 1 直接催化反应的进行 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反 应的产物 取
13、4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少 量沸石，迅速升温至 140，将产生的 若溴水褪色，则乙醇消 去反应的产物为乙烯 气体通入2mL溴水中 B 探究乙酰水杨酸 样品中是否含有 水杨酸 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量 乙醇， 振荡， 再加入 1-2 滴 3 FeCl溶液 若有紫色沉淀生成，则 该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧 气中燃烧所得固 体粉末的成分 取少量固体粉末， 加入23mL蒸馏水 若无气体生成，则固体 粉末为 2 Na O；若有气 体生成，则固体粉末为 22 Na O D 探究 23 Na SO固 体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足 量稀盐酸，再加入足量 2 B
14、aCl溶液 若有白色沉淀产生，则 样品已经变质 26. (1)已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表： 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/ 3550 2600 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_。 (2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的 提纯。其理由是_。 27. 将 3.00g 某有机物(仅含 C、H、O 元素，相对分子质量为 150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸 水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.
15、00 请回答： (1)燃烧产物中水的物质的量为_mol。 (2)该有机物的分子式为_(写出计算过程)。 28. 固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液请回答： (1)白色固体 C 的化学式是_，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_(用 化学式表示)。 (2)化合物 X 的化学式是_；化合物 X 的一价阴离子与 CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的 电子式_。 (3)蓝色溶液 A 与 + 25 N H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 写出该反应的离子方程式_。 设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。
16、 29. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答： (1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 2 SO： 1 24422 Cu(s)2H SO (l)CuSO (s)SO (g)2H O(l)H= 11.9kJ mol。判断该反应的自发性并说 明理由_。 (2)已知 1 223 2SO (g)+O (g)2SO (g)H= 198kJ mol 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一 定量的 2 SO和 2 O，当反应达到平衡后测得 2 SO、 2 O和 3 SO的浓度分别为 31 6.0 10 mol L 、 31 8.0 10 mol L 和 12 4.4 10 mol L 。 该温
17、度下反应的平衡常数为_。 平衡时 2 SO的转化率为_。 (3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 下列说法正确的是_。 A.须采用高温高压的反应条件使 2 SO氧化为 3 SO B.进入接触室之前的气流无需净化处理 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和 2 SO的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 3 SO以提高吸收速率 接触室结构如图 1 所示，其中 14 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是_。 A 11 ab B. 12 ba C. 22 ab D. 23 ba E. 33 ab F. 34 ba G. 44 ab 对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大
18、反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反 应 223 2SO (g)O (g)2SO (g)的转化率与最适宜温度(曲线)、平衡转化率与温度(曲线)的关系曲线 示意图(标明曲线 、 )_。 (4)一定条件下，在 22422 Na SH SOH O溶液体系中，检测得到 pH-时间振荡曲线如图 4，同时观察到体 系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2 个离子方程式。 . 2 SH =HS ._； . 222 HSH OH =S2H O ； ._。 30. 2 Cl O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 2 Cl
19、 O。已知： 222 HgO2ClH ClO= gCl，合适反应温度为18 25；副反应： 222 2HgO+2Cl2HgCl +O。 常压下， 2 Cl沸点34.0，熔点101.0； 2 Cl O沸点 2.0，熔点120.6。 22 Cl O+H O2HClO， 2 Cl O在 4 CCl中溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： (1)装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_。 将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用_。 (2)有关反应柱 B，须进行的操作是_。 A.将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控进入反应柱的混合气中 2 Cl和 2 N的比
20、例 C.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热 (3)装置 C，冷却液的温度通常控制在-80-60。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 2 Cl含量， 可采用的方法是_。 (4)将纯化后的 2 Cl O产品气化，通入水中得到高纯度 2 Cl O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 2 Cl O时， 可将 2 Cl O浓溶液用 4 CCl萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序： c_edf_。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和 4 CCl转入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心
21、振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 (5)产品分析：取一定量 2 Cl O浓溶液的稀释液，加入适量 4 CCl、过量KI溶液及一定量的稀 24 H SO，充分 反应。用标准 223 Na S O溶液滴定(滴定)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定)。已知产 生 2 I的反应(不考虑 2 Cl与水反应)： - 22 2I +Cl =I +2Cl -+- 222 4I +Cl O+2H =2I +H O+2Cl -+- 22 2I +HClO+H =I +H O
22、+Cl 实验数据如下表： 加入量 24 n H SO/mol 3 2.505 10 滴定测出量 2 n I/mol 3 2.005 10 滴定测出量 24 n H SO/mol 3 1.505 10 用标准 223 Na S O溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定 到达终点的实验现象是 _。 高纯度 2 Cl O浓溶液中要求 22 n Cl O /n Cl99( 2 Cl O和HClO均以 2 Cl O计)。 结合数据 分析所制备的 2 Cl O浓溶液是否符合要求_。 31. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P，合成路线如下： 已知： 请回答： (1)化合物 A 的结构简式是
23、_；化合物 E 的结构简式是_。 (2)下列说法不正确 的是_。 A.化合物 B 分子中所有的碳原子共平面 B.化合物 D 的分子式为 121264 C H N O C.化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 P D.聚合物 P 属于聚酯类物质 (3)化合物 C 与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_。 (4)在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为 201886 C H N O的环状化合物。用键线式 表示其结构 _。 (5)写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)： _。 HNMR谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子 只含有六元环 含有结构片
24、段，不含CC键 (6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任 选)_。 【参考答案】 1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.C 13.A 14.A 15.A 16.D 17.B 18.C 19.B 20.D 21.C 22.B 23.C 24.D 25.D 26. (1) 原子半径 CSi（或键长 C-CSi-Si） ，键能 C-CSi-Si (2) 当调节溶液 pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大） ， 溶解度最小 27. (1) 0.0600 (
25、2) C4H6O6 28. (1) 23 Al O 34333 2 Cu NONH NOAgNOHNO、 (2) CuAl2Cl8 (3) 2 252 4CuN H4Cl4CuClN5H 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明 有Cu元素；再向溶液中加入 3 AgNO溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素 29. (1) 不同温度下都能自发，是因为H0, S 0 (2) 31 6.7 10 molL 88% (3) C BDF (4) 2 2242 HS4H O =SO4H OH 2 2242 S3H O =SO2H O2H 30. (1) 浓 24 H SO a (2) ABC (3) 抽气(或通干燥氮气) (4). a b g (5) CCl4中由紫红色突变到无色，且 30s不恢复 溶液中 Cl2O 和 Cl2分别为 1.000 10-3mol、5 10-6mol， 2 2 Cl O Cl n n =20099，符合要求 31. (1) HOCH2CH2Br (2) C (3) +4NaOH +2+2NaBr (4) (5) 、(任写 3种) (6)
