1、专题 04 氧化还原反应 1【2020 年 7 月浙江选考】反应MnO2+ 4HCl(浓)加热MnCl2+ Cl2 +2H2O中，氧化产物与还原产物的 物质的量之比是( ) A1:2 B1:1 C2:1 D4:1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物 MnO2中的 Mn 元素的化合价为+4 价，生成物 MnCl2中 Mn 元素的化 合价为+2 价，反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为-1 价，生成物 Cl2中 Cl 元素的化合价为 0 价，故 MnCl2是 还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意； 答案选
2、B。 2 【2020 山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂 C含氯消毒剂用于环境消毒 D大气中 NO2参与酸雨形成 【答案】B 【解析】A涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合 题意； B小苏打即 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还 原反应，B 符合题意； C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意； DNO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。 答案
3、选 B。 3(浙江省金华十校 2020 届高三 4 月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是 A水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄 CH2使灼热 CuO 固体变红 D氨气使 A1Cl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 2020 年高考真题年高考真题 2020 届高考模拟试题届高考模拟试题 【解析】A水蒸气使 CuSO4固体变蓝，发生了反应：CuSO4+5H2O= CuSO45H2O，不是氧化还原反应，故 A 不选； B 氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄， 发生了反应： Cl2+2FeCl2=2FeCl3， Cl2中 0 价的 Cl 反应后降低到了 FeCl3 中的-
4、1 价，被还原，故 B 选； CH2使灼热 CuO 固体变红，发生了反应：H2+CuO Cu+H2O，H2中 H 的化合价从 0 价升高到了水中的 +1 价，被氧化，故 C 不选； D氨气使 A1Cl3溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，不是氧化还原反 应，故 D 不选； 故选 B。 4(北京市顺义区 2020 届高三第一次模拟)常温下，向 22 H O溶液中滴加少量 24 3 Fe (SO )溶液，反应原理如 图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A该反应过程中，M是 3 FeM ， 是 2 Fe B当有 2 1molO生成时，转移2mol
5、电子 C在 22 H O分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D 22 H O的氧化性比 3 Fe 强，还原性比 2 Fe 弱 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理图，H2O2+M+H+H2O+M的过程中 H2O2被还原成 H2O，M+H2O2M+O2+H+的过 程中 H2O2被氧化成 O2，根据氧化还原反应的特点，M 为 Fe2+，M为 Fe3+，据此分析作答。 【详解】A根据分析， M 是 2 Fe ，M是 3 Fe ，故 A 错误； B图示中生成 O2的反应为 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，反应过程中 O 元素的化合价由-1 价升至 0 价，因 此当有 2 1molO生成时
6、，转移2mol电子，故 B 正确； C图示中的反应为 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，则总反应为 2H2O2= 催化剂 2H2O+O2，在 22 H O分解过程中生成了 H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，故 C 错误； D根据 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+说明 H2O2的还原性强于 Fe2+，2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 说明 H2O2 的氧化性强于 Fe3+，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 5(2020 届济南市实验中学高三下学期 2 月份阶段检测)已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与
7、FeSO4 溶液反应生成 Fe3 和 Cr3。 现将硫酸酸化的 K 2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合， 充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液， 混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是 A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol C图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I=2Fe2+I2 D混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4的物质的量之比为 16 【答案】D 【解析】 【分析】将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，发生如下反应： +2-2+3+3+
8、272 14H +Cr O+6Fe =6Fe +2Cr +7H O ，向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量 随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图， 可知在 AB 段发生反应： +2-3+ 2722 14H +Cr O+6I =3I +2Cr +7H O， 在 BC 段发生反应：2Fe3+2I=2Fe2+I2。据此解答。 【详解】A在 AB 段发生反应： +2-3+ 2722 14H +Cr O+6I =3I +2Cr +7H O，氧化剂是 K2Cr2O7，故 A 正确； B根据图像可知，在 BC 段，消耗 I0.9mol，由反应对应的关系 3+ Fe I 0.9 0.
9、9 ，推知在混合时生成了 0.9mol Fe3+ ， 2-3+ 27 Cr O6Fe 0.150.9 ， 消耗 K2Cr2O7物质的量为 0.15mol； 又 AB 段有对应关系： 消耗 I0.6mol， 2- 27 Cr O 6I 0.1 0.6 ，消耗 K2Cr2O7物质的量为 0.1mol；共消耗 K2Cr2O7物质的量为 0.15+0.1=0.25mol，故 B 正确； C由分析知，在 BC 段发生反应：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故 C 正确； D根据计算可知，在反应前，K2Cr2O7物质的量为 0.25mol， FeSO4与 Fe3+一样都是 0.9mol，二者之比不 为 1:
10、6，D 错误； 答案选 D。 6 (聊城市 2020 年普通高中学业水平等级考试二模)某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂 Ru 表面 与水反应可生成 H2，其反应机理如图所示： 根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A过程至过程中硼元素的化合价不变 BX 是 H3BO3，H3BO3和 BH3两分子中 H 的化合价相等 C过程和过程各产生 1molH2时转移的电子数不相等 D0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下 22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成 H+失去电子的量) 【答案】B 【解析】A由图示可知，过程至过程中 BH4-反应生成 B(OH) 4-，硼元素的化合价
11、一直为+3 价，化合 价不变，A 正确； B过程中 2moH2O 水与 2molX 反应生成 2mol B(OH) 4-和 1molH2，根据元素守恒 X 为 H3BO3，H3BO3中 H 为+1 价，但在 BH3分子中 H 为-1 价，B 错误； C 由图示可知， 过程中产生 1molH2时转移的电子数为 NA， 过程产生 1molH2时转移的电子数为 2NA,， 两者不相等，C 正确； DNaBH4中 H 为-1 价，0.25molNaBH4生成 H+失去的电子的量 20.25mol4=2mol，标准状况下 22.4LH2 为 1mol，1mol H2生成 H+失去的电子的量 21mol=
12、2mol，故两者还原能力相当，D 正确； 答案选 B。 7 (青岛市 2020 届高三第三次模拟)向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液， 溶液先变蓝后褪色。 下列说法错误的是 A溶液先变蓝的原因：2IO - 3+5HSO - 3=I2+5SO 2- 4 +H2O+3H B溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3 C还原性 I- HSO - 3I2 D若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色 【答案】C 【解析】A溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即 I 元素化合价由+5 价降低至 0 价，被还原，IO - 3为氧化
13、剂， S元素的化合价由+4价升高至+6价， 被氧化， HSO - 3为还原剂， 反应的离子方程式为2IO - 3+5HSO - 3=I2+5SO 2- 4 +H2O+3H，A 选项正确； B溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方程式为 I2+HSO - 3=2I -+SO2- 4 +3H，结合 A 选项，可 知溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B 选项正确； C由 A 选项中的反应可知，还原性：HSO - 3I2，由 B 选项中的反应可知，还原性 HSO - 3I -，又还原性 I- I2，则还原性：HSO- 3I -I 2，C 选项错误； D若向含有淀粉的
14、NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3酸性溶液，由于氧化性 IO - 3I2，所以不会出现 I2被还 原的情况，即溶液变蓝不褪色，D 选项正确； 答案选 C。 6(天津市南开区 2020 届高三年级第二次模拟考试)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3Ce 中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所 示。下列说法正确的是 A该转化过程的实质为 NOx被 H2还原 Bx=l 时，过程 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C处理过程中，混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少 D过程 I 发生反应的
15、离子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+ 【答案】A 【解析】 【分析】分析转化过程图，可知在过程 I 中发生 H22Ce4=2H2Ce3，在过程中发生 2NOx4xH 4xCe3=2xH2ON24xCe4，据此进行分析。 【详解】A由分析可知，总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为 NOx被 H2还原，A 项正 确； Bx=1 时，根据图示，过程 II 中发生 2NO4H4Ce3=2H2ON24Ce4，N 的化合价降低，NO 为氧 化剂，Ce3为还原剂，根据得失电子守恒： 3+ NO2Ce1nn，因此氧化剂与还原剂物质的量之比 为 1:2，B 项错误； C过程 I 发生 H22C
16、e4=2H2Ce3，过程 II 发生 2NOx4xH4xCe3=2xH2ON24xCe4，处理过 程中，混合液中 Ce3和 Ce4总数不变，C 项错误； D 根据图示， 过程 I 发生 H2Ce4HCe3， 利用化合价升降法进行配平， 离子方程式为 H22Ce4=2H 2Ce3，D 项错误； 答案选 A。 7(日照市 2020 届高三 4 月模拟考试，不定项)高铁酸钾( 24 K FeO)是新型的绿色环保水处理剂。一种制备 24 K FeO的流程如下： 下列说法错误的是( ) A步骤 i 中反应的离子方程式为 23 222 2FeH O2H2Fe2H O B步骤说明碱性条件下，氧化性： 24
17、Na FeONaClO C步骤的反应为复分解反应，说明溶解度： 2424 Na FeOK FeO D 24 K FeO作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的 Fe() 【答案】BC 【解析】 【分析】根据制备流程分析，FeSO4溶液在酸性条件下与 H2O2发生氧化还原反应得到 Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3 与 NaClO 在碱性条件下发生氧化还原得到 Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的 KOH 溶液得到 K2FeO4粗品，经洗 涤干燥后得到 K2FeO4纯品，据此分析解答问题。 【详解】A由上述分析可知，步骤为 FeSO4溶液在酸性条件下与 H
18、2O2发生氧化还原反应生成 H2O 和 Fe2(SO4)3， 根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O， A 选项正确； B步骤为 Fe2(SO4)3与 NaClO 在碱性条件下发生氧化还原得到 Na2FeO4，氧化剂是 NaClO，氧化产物为 Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：NaClONa2FeO4，B 选项错误； C 步骤为 Na2FeO4与饱和的 KOH 溶液发生复分解反应得到 K2FeO4粗品， 溶解度大的物质转化为溶解度 小的物质，故溶解度：Na2FeO4K2FeO4，C 选项错误； D由于 K2FeO4具
19、有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物产生的 Fe3+水解得到 Fe(OH)3的 胶体，具有絮凝的作用，故 K2FeO4是乙中性能优良的水处理剂，D 选项正确； 答案选 BC。 8(2020 年山东新高考泰安市第五次模拟，不定项)污水处理厂处理含 CN-废水的过程分两步进行：向含 CN-的废水中加入过量 NaC1O 将 CN-转化为 CNO-；调节所得溶液为酸性，使 CNO-继续被 NaC1O 转化 为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是( ) ACN-的电子式为 B过程中，生成 CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 C过程中，生成的两种无污染的气体为
20、CO2和 N2 D氧化性：CNO-C1O- 【答案】AD 【解析】ACN-的电子式为，故 A 错误； B过程中，CN-被氧化为 CNO-，1mol CN-转移 2mol 电子，NaC1O 被还原为 NaC1，1mol NaC1O 转移 2mol 电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，故 B 正确； CCO2和 N2无污染，过程中，生成的两种无污染的气体为 CO2和 N2，故 C 正确； DCN-被 NaC1O 氧化为 CNO-，所以氧化性：CNO-C1O-，故 D 错误； 选 AD。 9(2020 年山东新高考烟台市适应性练习一，不定项)环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过
21、 硫酸钠(Na2S2O8， 其中 S 为+6 价)去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果， 其反应机制模型如图所示(SO 4 、OH 表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列叙述错误的是( ) A过硫酸钠中-2 价氧与-1 价氧的个数比为 3：1 B若 56gFe 参加反应，共有 1.5NA个 S2O82被还原 C碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为 SO4-+OH-=SO42-+OH DpH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷 【答案】BD 【解析】A过硫酸钠中正负化合价之和为零，S 为+6 价，Na 为+1 价，正价之和=(+6) 2+(+1) 2=14，负价 之和为-14，
22、若-2 价氧与-1 价氧的个数比为 3：1，即-2 价氧为 6 个，-1 价氧的个数为 2 个，负价之和为 (-2) 6+(-1) 2=-14，故 A 正确； B56gFe 为 1mol，根据图示可知，1molS2O82和 1molFe 反应生成 2molSO42和 1molFe2+，该过程转移 2mol 电子，但是 Fe2+还要与 S2O82反应变成 Fe3+和自由基，根据图示，形成的沉淀中即含有二价铁离子，又含有 三价铁离子， 即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子， 因此1mol铁参加反应消耗小于1.5mol S2O82，共有少于 1.5NA个 S2O82被还原，故 B 错误；
23、 C结合图示可知，碱性条件下，SO4发生反应的方程式为：SO4+OHSO42+OH，故 C 正确； D根据图示可知，最后是碱性条件下，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，正五价砷离子转 变为沉淀，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即 pH 越大越有利于去除废水中 的正五价砷，故 D 错误； 答案选 BD。 10(2020 年山东新高考烟台市适应性练习一，不定项)用 KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚 铁(FeS2)的混合物时，发生的反应： - 4 MnO+Cu2S+H+Cu2+ 2- 4 SO+Mn2+H2O(未配平)和反应： - 4 MnO +
24、FeS2+H+Fe3+ 2- 4 SO+Mn2+H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A反应中 Cu2S 既是氧化剂又是还原剂 B反应中每生成 1mol 2- 4 SO，转移电子的物质的量为 10mol C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3 D若反应和反应中消耗的 KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之 比为 3：2 【答案】BD 【解析】 【分析】 - 4 MnO中 Mn 元素为+7 价，Cu2S 中 Cu 和 S 元素分别为+1、-2 价，FeS2中 Fe 和 S 元素分别为+2、 -1 价。 【详解】A反应中 Cu2S 中 Cu 和 S 的化合价都
25、升高，发生氧化反应，则 Cu2S 为还原剂，Mn 元素的化 合价降低，发生还原反应， - 4 MnO为氧化剂，A 错误； B反应中每生成 1mol 2- 4 SO，参加反应的 Cu2S 为 1mol，Cu2S 化合价共升高 2(2-1)+(6+2)=10，反应转 移电子的物质的量为 10mol，B 正确； C反应中氧化剂 - 4 MnO化合价降低(7-2)=5，还原剂 FeS2化合价共升高 1+2(6+1)=15，根据得失电子相 等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15：5=3：1，C 错误； D若反应和反应中消耗的 KMnO4的物质的量相同， 1molKMnO4得到 5mol 电子，Cu2S
26、 化合价共升 高 2(2-1)+(6+2)=10，应氧化 0.5molCu2S，FeS2化合价共升高 1+2(6+1)=15，应氧化 5 15 mol= 1 3 mol FeS2， 则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为 0.5mol： 1 3 mol=3：2，D 正确。 答案选 BD。 11(北京市海淀区 2020 届高三二模)金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为 FeO Cr2O3，含有少量 Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是( ) A中需持续吹入空气作氧化剂 B中需加入过量稀硫酸 C中发生了置换反应 D溶液 A 为橙色 【答案】B 【解
27、析】A在铬铁矿中 Cr 元素化合价为+3 价，反应后变为 Na2CrO4中的+6 价，化合价升高，被氧化，因 此中需持续吹入空气作氧化剂，A 正确； B Al(OH)3是两性氢氧化物， 能够与硫酸发生反应产生可溶性 Al2(SO4)3， 因此中加入的稀硫酸不能过量， B 错误； CCr2O3与 Al 在高温下反应产生 Cr 和 Al2O3，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此 中反应类型为置换反应，C 正确； DNa2CrO4在酸性溶液中发生反应： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反应产生 Cr2O72-使溶液显橙色，D 正确；故合理选项是 B。 12(山东省实验中
28、学 2020 届高三下学期打靶模拟考试)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件 下高锰酸钾可发生如下反应： 4 MnO+5e +8H+Mn2+4H 2O； 4 MnO+3e +2H 2OMnO2+4OH ； 4 MnO+e 2 4 MnO 。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应： FeS+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A由上面的反应可知，高锰酸根离子( 4 MnO)反应后的产物与溶液的酸碱性有关 B高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取 Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:8 C在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的
29、反应中，反应前后固体的质量减少了 2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移 的电子数为 0.15NA D高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂 【答案】A 【解析】A由不同条件下高锰酸钾发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所以 高锰酸根反应后的产物与溶液的酸碱性有关，A 正确； B反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，高锰酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂，由方程式可知， 有 2mol 高锰酸钾参与反应，则有 10mol HCl 被氧化，因此，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:5，B 错误； C反应中固体质量变化为：FeSS，固体质
30、量变化为铁元素的变化，反应前后固体的质量减少了 2.8g，参 加反应的亚铁离子的物质的量为 2.8g 56g / mol =0.05mol，即被氧化的 FeS 的物质的量为 0.05mol，被高锰酸根 离子氧化的硫离子的物质的量为 0.05mol， 转移的电子的物质的量为： 0.05mol 2=0.1mol， 电子数目为 0.1NA， C 错误； D高锰酸钾与双氧水反应，高锰酸钾体现氧化性，双氧水体现还原性，D 错误； 故选 A。 13(日照市 2020 届高三 4 月模拟考试) 24 Cu HgI 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为： 42422 2CuSOK HgISO2H O 2
31、42424 Cu HgIK SO2H SO 。下列说法正确的是( ) A上述反应的产物 24 Cu HgI中，Hg 的化合价为1 B上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被还原 C上述反应中生成 24 1molCu HgI时，转移的电子数为 A 4N D由以上信息可推知：可发生反应 422 2CuSO2NaClSO2H O 2424 2CuClNa SO2H SO 【答案】D 【解析】 【分析】根据制备反应方程式可知，CuSO4中 Cu 的化合价由+2 价降至+1 价，作氧化剂，发生还原反应， SO2中 S 元素的化合价由+4 价升至+6 价，作还原剂，发生氧化反应，Cu2HgI4为还原产物，
32、据此分析解答 问题。 【详解】A根据上述分析可知，Cu2HgI4中 Cu 的化合价为+1 价，则 Hg 的化合价为+2 价，A 选项错误； B上述反应中，只有 Cu 元素被还原，B 选项错误； C上述反应中，CuSO4中 Cu 的化合价由+2 价降至+1 价，生成 1mol Cu2HgI4时，转移 2mol 电子，转移的 电子数为 2NA，C 选项错误； D 根据题干信息， CuSO4可与 SO2在盐溶液中发生氧化还原反应， Cu2+被还原为 Cu+， SO2被氧化为 SO42-， 则反应 2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O=2CuCl+Na2SO4+2H2SO4可以发生，D 选项正确；
33、 答案选 D。 14(山东师范大学附属中学 2020 届高三 6 月份模拟，不定项)氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废 水中含一定浓度的 CN，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的 Cl2氧化法处理这 种废水，涉及两个反应:反应 i，CN +OH+Cl2OCN +Cl+H2O(未配平)； 反应 ii，OCN + OH+ Cl2X + Y + Cl+ H2O(未配平)。 其中反应 i 中 N 元素的化合价没有变化，常温下，X、Y 是两种无毒的气体。下列判断正确的是( ) A反应 i 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 1: 1 BX、Y 是 CO2、N2，且均为反应 ii
34、 的氧化产物 C该废水处理工艺过程中须采取措施，防止 Cl2逸出到空气中 D处理 c(CN) =0.000 1 mol L-1的废水 106 L，消耗标况下的 Cl2 4.48 103L 【答案】AC 【解析】A反应 i 中氧化剂是 Cl2，还原剂是 CN，Cl2中的氯元素的化合价降低 2，CN中的碳元素的合 价升高 2(由+2 升高到+4)，因此 i 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 1: 1，故 A 正确； B由题中信息可知，X、Y 是两种无毒的气体，由反应所涉及的元素可知，X、Y 是 CO2、N2，N2为反应 ii 的氧化产物，CO2不是反应 ii 的氧化产物，故 B 错误； C氯气有
35、毒，因此该废水处理工艺过程中须采取措施防止 Cl2逸出到空气中，故 C 正确； D处理 c(CN) =0.000 1 mol L-1的废水 106 L，物质的量为 0.000 1 mol L1 106 L=100mol，则失去电子 100mol (2+3)=500mol，因此消耗氯气 250mol，标况下的 Cl2 体积为 250mol 22.4 L mol1=5.6 103L，故 D 错误。 综上所述，答案为 AC。 15 (滨州市2020届高三第三次模拟考试)工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟CrO2(C1O4)2， 来除去 Cr()，HC1O4中部分氯元素转化为最低价
36、态。下列说法错误的是( ) ACrO2(C1O4)2中 Cr 元素显+6 价 BHC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3：8 D该反应离子方程式为 19ClO4 +8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O 【答案】D 【解析】ACrO2(ClO4)2中 O 为-2 价、Cl 为+7 价，则根据化合物中元素化合价代数和等于 0，可知 Cr 元 素化合价为+6 价，A 正确； BCl 元素非金属性较强，HClO4属于强酸，HC1O4氧化 CrC13为棕色的CrO2(C1O4)2，部分 HClO4被还原 生成 H
37、Cl，HCl 也属于强酸，B 正确； C根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 19ClO4-+8Cr3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+， 化合价降低的为氧化剂ClO4-， 其中有3mol Cl元素发生变化， 化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故 CrO2(ClO4)2，其中有 8mol Cr 元素发生变化，故氧化 剂与氧化产物的物质的量之比为 3：8，C 正确； D根据选项 B 分析可知该反应的离子方程式为 19ClO4-+8Cr3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D 错误； 故合理选项是 D。 16(湖北省 2020
38、 届高三下学期 6 月供卷理综化学)我国科技工作者提出的一种 OER(氧气析出反应) 机理如 图所示下列说法错误的是 A物质 M 不能改变 OER 反应的趋势 B每一步反应过程都是氧化还原反应 C反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D该总反应方程式为 4OH-4e- M 2H2O+O2 【答案】C 【解析】AOER 机理为氧气析出反应，根据图示可知，M 为转化过程的催化剂，催化剂能改变反应进程 或改变反应速率，但不能改变 OER 反应转化率或氧气的产率，故 A 错误； B根据图示，OER(氧气析出反应) 机理每一步反应过程都有电子得失，是氧化还原反应，故 B 正确； C根据图示，反应过程中除了
39、涉及极性键的断裂和形成，由 M-O 转化为 M-OOH 含有非极性键的形成， 故 C 错误； D根据图示，可知 M 为 OER(氧气析出反应) 机理的催化剂，四步反应中，每步都有电子失去，反应过程 中生成水和氧气，该总反应方程式为 4OH-4e- M 2H2O+O2，故 D 正确； 答案选 C。 17(2020 年山东新高考化学全真模拟卷三，不定项)工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然 后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备 Na2FeO4的主要反应为： 2Fe(OH)3+3ClO +4OH2FeO 4 2+3Cl+5H 2O；干法备
40、Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2SO4+O2。下列有关说法不正确的是( ) A湿法和干法制备中，生成 1molNa2FeO4转移电子数目相同 B高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C干法制备的主要反应中 Na2O2是氧化剂 DK2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的 Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 【答案】AC 【解析】 【分析】利用氧化还原基本原理及四组关系分析电子的转移、氧化剂、还原剂；胶体微粒直径介于 1 100nm，可以吸附杂质。 【详解】A湿法中每生成 1molNa2FeO4，有 1molFe(OH)3参加反应，
41、化合价由+3 价升高到+6 价，转移电 子 3mol， 干法中每生成 1molNa2FeO4， 有 1molFeSO4参加反应， 化合价由+2 价升高到+6 价， 转移电子 4mol， 同时还有 0.5mol 氧气生成，又转移 1mol 电子，所以生成 1molNa2FeO4转移电子数目不相同，故 A 错误； B在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故 B 正确； C 反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低， 则干法制备的主要反应中Na2O2即是氧化剂又是还原剂， 故 C 错误； DK2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的
42、 Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物， 故 D 正确；答案选 AC。 18(日照市 2020 届高三校际联合考试化学试题，不定项)由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混 盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应： 423242422 2Na S O4H SO4Na SO3SSO4H O 。下列说法正确的是( ) ANa4S2O3的水溶液显碱性 B1mol Na4S2O3中共含离子数为 5NA C上述反应中，每产生 3molS，转移电子的物质的量为 6mol DCaOCl2也可称为混盐，向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生 【答案】AD 【解析】 【分析】混盐
43、Na4S2O3中 S 元素的平均化合价为+1 价，应为 Na2SO3和 Na2S 的混盐，混盐 CaOCl2 中相当于含有 CaCl2和 Ca(ClO)2两种盐。 【详解】 A 由分析可知 Na4S2O3为 Na2SO3和 Na2S 的混盐， Na2SO3和 Na2S 都是强碱弱酸盐， 溶液呈碱性， A 正确； B由分析可知 Na4S2O3为 Na2SO3和 Na2S 的混盐，所以 1molNa4S2O3中共含离子数为 2+1+2+1=6NA，B 错 误； C由 423242422 2Na S O4H SO4Na SO3SSO4H O 可知，生成单质硫的 S 元素化合价由+1 变 为 0，则每
44、产生 3molS，转移电子的物质的量为 3mol，C 错误； D在酸性条件下，发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，即向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生，D 正确； 答案选 AD。 19(泰安市肥城市 2020 届高三适应性训练，不定项)铅的冶炼大致过程如下： 富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2； 制粗铅：PbO +CPb +CO；PbO+COPb+CO2。 下列说法错误的是( ) A浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化 B将 lmolPbS 冶炼成 Pb，理论上至少需要 12g 碳 C方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原
45、产物只有 PbO D焙烧过程中，每生成 lmolPbO 转移 6mol 电子 【答案】BC 【解析】A浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，A 正确； B将 1molPbS 冶炼成 Pb 的过程中，根据方程式得出，2PbS2PbOC2Pb，1molPbS 冶炼成 Pb 理论上至 少需要 0.5mol 的碳，即需要 6g 碳，B 错误； C方铅矿焙烧反应 2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS 中 S 元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降 低，还原产物有 PbO 和 SO2，C 错误； D焙烧过程，根据 Pb 原子守恒，1molPbS 转化为 1molPbO，Pb 化合价
46、没有变化，S 转移电子是 6mol，D 正确； 故选 BC。 20(山东省 2020 届普通高中学业水平等级考试模拟卷三，不定项)偏二甲肼(CH3)2NNH2与 N2O4 是常 用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下： (CH3)2NNH2(1)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) H10 N2O4(1) 2NO2(g) H20 下列说法不正确 的是 ( ) A反应中，N2O4 为氧化剂 B反应中，生成 1mo1CO2 时，转移 16mo1e- C由反应推断：加压、降温是获得液态 N2O4的条件 D温度升高，反应的化学反应速率减小、反应的化学反应速率增大 【答案】BD 【解析】A反应中，N2O4中 N 元素的化合价降低，发生还原反应，N2O4为氧化剂，故 A 正确； B反应中 C 元素的化合价从-4 价升高到+4 价，所以反应中，生成 1mol CO2时，转移 8 mol e，故 B 错 误； C由反应：增大压强逆向移动，降低温度向吸热方向移动，降低温度也向逆方向移动，所以加压、降温 是获得液态 N2O4的条件，故 C 正确； D升高温度增大反应速率，所以温度升高，反应的化学反应速率增大、反应的化学反应速率增大，故 D 错误。 故选 BD。
