2021年湖北省武汉市中考化学复习专练(7)溶液(含答案解析)

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1、2021 年湖北省中考化学复习专练(武汉专版) (年湖北省中考化学复习专练(武汉专版) (7)溶液溶液 一选择题(共一选择题(共 6 小题)小题) 1 (2020武昌区模拟)有关下列实验说法正确的是( ) A实验 1 中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳隔绝了氧气 B实验 2 可观察到铜在黄铜片表面留下划痕 C实验 3 中的活性炭可吸附水中的钙、镁离子 D实验 4 说明同一种物质在不同溶剂中溶解性相同 2 (2020江岸区校级模拟)下列说法正确的是( ) A合金中都不含有非金属元素 B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污 C打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断

2、地运动 D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 3 (2020汉阳区模拟)如图为晶体 M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b 两点分别表示 M 物质的溶液, 下列有关说法正确的个数有( ) 甲同学:t2时,a 是饱和溶液,b 是不饱和溶液,且两溶液质量相等 乙同学:将两份溶液温度降到 t1时,a、b 都有晶体析出 丙同学:从 ab:先将 a 降温到 t1,过滤后将滤液升温到 t2 丁同学:从 ba:保持温度不变,在 b 中加入 M 至刚好饱和 A1 B2 C3 D4 4 (2020青山区模拟)下列有关溶液的说法中,正确的是( ) A溶液都是无色透明的 B碘溶于水得到碘酒 C饱和溶液中一定不能再溶

3、解其他物质 D用洗涤剂清洗油污利用了乳化原理 5 (2020青山区模拟)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A要使甲从溶液中析出,只能用冷却热饱和溶液的方法 Bb 点所代表的的甲溶液可通过降低温度的方式变成饱和溶液 Ct1时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 D乙物质的溶解度随温度的升高而增大 6 (2020 春汉阳区校级月考)要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” 。下列关于 配制该溶液的说法不正确的是( ) 若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体 7.0g 用托盘天平称氢氧化钠固体时,在左右两盘各放一张质量相等的纸片 选用 2

4、00mL 量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏大 A B C D 二填空题(共二填空题(共 6 小题)小题) 7 (2020江岸区校级模拟)甲、乙两种固体的饱和溶液溶质的质量分数(/%)与温度(T/)的关系如 图所示。 (1)若将 P 点所示的乙溶液降温到 t2,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和” )溶液。 (2)t1时,100g 水最多溶解 g 固体甲。 (3)若将 40.0g t2时甲的饱和溶液降温至 t1,则所得甲溶液的质量为 。 (4)下列说法中,正确的是 (填序号) 。 t3时,乙的溶液中含有少量甲,提纯

5、乙的操作是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 t3时,若配制 mg 浓度为 30%的乙溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 t3时,若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液,可以恒温蒸发掉 0.5mg 水 t3时,若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液,可以恒温蒸发掉 0.6mg 水 t3时,若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液,可以再溶解 0.75mg 乙 8 (2020武汉模拟)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1)t2时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ; (2)甲中含有少量

6、的乙,提纯甲的方法是 ; (3)配制 t1时甲的饱和溶液 60 克,需要甲的质量是 ;完成该实验除胶头滴管、烧杯外,还需 要的玻璃仪器是 。 (4)将 t2时甲、乙、丙的饱和溶液各 100 克降温到 t1,对所得溶液的说法正确的是 。 A都是饱和溶液 B溶液的质量:丙乙甲 C溶剂的质量:丙乙甲 D溶质的质量分数:乙甲丙 9 (2020青山区模拟)如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线 (1)t2时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)若 A 中混有少量的 B,可用 的方法提纯 A。 (3)将等质量的 A、B、C 三种物质分别配成 t2时的饱和溶液,所需溶剂的质量最少的

7、是 ,配 制溶液过程中需要的仪器有 托盘天平、烧杯、量筒、 。 A药匙 B试管 C胶头滴管 D玻璃棒 E烧瓶 (4)t2时,将 40gA 和 40gC 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中,下列说法正确的是 。 A所得溶液溶质质量分数相等 B能得到 A 的不饱和溶液,C 的饱和溶液 C将上述两只烧杯中的物质降温至 t1,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 AC 10 (2020 春洪山区月考)20时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水) ,分别加入到盛有 100g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图 1,加热到 50时现象如图 2(不考虑水分蒸发) ,甲、乙两种物质的 溶解度曲线如图 3。

8、请结合图示回答下列问题: (1)图 1 中甲溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液” ) ; (2)图 3 中曲线 N 表示的是 (填“甲”或“乙” )的溶解度曲线; (3)将 30时 M 的饱和溶液 120g 稀释成 10%的溶液,需加水 g; (4)根据图中信息下列说法正确的是 (填字母序号) A图 2 中乙溶液一定不饱和 B图 2 中乙溶液降温至 30有晶体析出 C将图 1 两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余的固体 D 将图 1 两个烧杯中的溶液温度升高到 30, 两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等 (不考虑水的蒸发) 11 (2020江岸区校级模拟)硝酸钾和氯化钾的溶解

9、度曲线如图所示: (1)t1时,硝酸钾的溶解度为 。 (2)t1时,将 50g 硝酸钾加入 50g 水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)t2时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 。 (4)将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水,然后降温至 t2,过滤,得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b,下列说法正确的是 。 A都是饱和溶液 B溶液质量 ab C溶质质量 abD溶剂质量 ab E溶质的质量分数 ab 12 (2020 春硚口区校级月考)小明同学欲配制 50g 质量分数为 8%的氯化钠溶液,进行了以下操作: (1

10、)计算:所需氯化钠的质量为 g;水的体积为 mL。 (2) 称量、 量取: 用天平称取所需的氯化钠, 若称量时发现天平指针向左偏, 他应该进行的操作是 , 称好后放入烧杯中;再用 量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (3)溶解:用 搅拌,使氯化钠全部溶解。 三解答题(共三解答题(共 18 小题)小题) 13 (2020武昌区模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答: (1)25时,将 15g 甲固体加入到一定量水中,恰好完全溶解(溶解过程中无温度变化) ,得到溶液的 质量为 g。 (2)若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (按操作顺序填字母序号) 。 a.溶解 b.

11、趁热过滤 c.降温结晶 d.蒸发结晶 e.过滤 f.加热浓缩 g.洗涤干燥 (3)将 35时甲的饱和溶液 70g 稀释成质量分数为 20%的甲溶液,需加水 g。 (4)下列说法不正确的是 。 A.用固体甲配制 150g 10%的甲溶液,需要的玻璃仪器有量筒(100mL) 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B.35时,将 5%的丙溶液溶质质量分数增大一倍,可将溶液中的水蒸发一半 C.将甲、乙、丙溶液分别从 35降温至 25,甲、乙均有固体析出,丙无固体析出 D.10时,将 100g 甲溶液和 50g 乙溶液各蒸发掉 10g 水,析出的固体质量可能不相等 14 (2020 春江夏区校级月考)如图是 A、B

12、、C 三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)t2时,B 物质的溶解度是 。 (2)A、B 两种物质在 时溶解度相同。 (3)若 A 中含有少量的 B,提纯 A 可采用 的方法。 (4)下列说法正确的有 。 At2时,等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 C B用 B 的饱和溶液配制一定溶质质量分数的 B 溶液需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴 管 Ct2时,向 A 的饱和溶液中加入固体 A,溶质的质量分数增大 D配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的 B 溶液中 溶质的质量分数将偏高 E将 A、B 的溶液降温到 t1,两溶液的溶质质

13、量分数相等 15 (2020 春江汉区校级月考)请根据下表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题(假设硝酸钾与氯化钠在 水中洛解时互不影响,实验过程中水分损失忽略不计) 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 64 110 169 246 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)操作 1 中需要用到的玻璃仪器有 ;20时,溶液 D 的溶质成分以及质量分别为 。 (2)将“固体 C 的成分及质量”与“加入的 20g NaCl,169g KNO3”进行对比分析,从提纯的角度看可 以归纳出的结论是 。 (3)40时,另将质量均为

14、 20g 的 NaCl 和 KNO3分别溶解在盛有 50g 水的烧杯中,充分搅拌,下列有 关所得溶液的说法正确的是 (填字母序号) 。 A得到的 NaCl 溶液是饱和溶液 B两溶液溶质的质量分数 KNO3大于 NaCl C将两溶液升温至 60时,此时两种溶液都为不饱和溶液 D将两溶液降温至 20时,烧杯中剩余固体的质量 KNO3大于 NaCl 16 (2020武汉模拟)固体物质 X 饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线如图所示。请回答下列问题: (1)若将 E 点的溶液降温至 30,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和” )溶液。 (2)若将 D 点的溶液恒温蒸发溶剂时,D 点将向 点移动(选填

15、AE) 。 (3)若将 50g A 点的溶液降温至 20,则溶液中析出 X 的质量为 。 (4)30时,若要使 mg 质量分数为 30%的 X 溶液变为 36%,采用的方法可以是 (填序号) 。 a蒸发掉 6 g 水 b蒸发掉原溶液中溶剂质量的1 2 c再溶解 0.05mg 的 X 粉末 d加入 1.2mg 40%的 X 溶液 17 (2020武汉模拟)KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题: 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.

16、0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1) 依据上表数据, 绘制 KNO3和 KCl 的溶解度曲线, 如图 1 中能表示 KNO3溶解度曲线的是 (填 m 或 n) 。 (2)20时,向 10g 水中加入 2.5g KNO3充分搅拌得到 X,再加入 2.5g KNO3充分搅拌得到 Y,继续升 温至 50得到 Z,则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 。 (3) 40时, 100g 水中的 KNO3饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液, 应加水的质量为 。 (4)如图 2 所示,20时,将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后, 试管中有

17、晶体析出。加入的物质可能是下列中的 (填字母序号) 。 A硝酸铵固体 B生石灰固体 C冰块 (5)将 40时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液,降温至 10,下列说法正确的是 。 AKNO3溶液析出晶体的质量比 KCl 析出晶体的质量大 B在 20和 30之间某一温度,两种溶液的质量分数相等 C两种溶液的溶剂质量不变 D若继续对两溶液降温,则两溶液将会继续析出晶体,且水溶液会成为纯净物 18 (2020 春汉阳区校级月考)水是人类宝贵的自然资源。 (1)下列物质放入水中,能形成溶液的是 。 A面粉 B高锰酸钾 C碘单质 D白糖 (2)将 80gM 物质加入到 50g 水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度

18、的变化曲线如图甲所示,按要求 填空。 A 点时,该溶液的溶质质量分数为 。 A、B、C 三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母) 。 (3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示,回答下列问题。 在 时,甲与丙的溶解度相等。 下列说法正确的是 。 At1时,甲乙丙的溶解度大小为甲乙丙 B甲的溶解度为 50g Ct3时,取等质量的甲乙丙的饱和溶液,分别恒温蒸发等质量的水,析出固体的质量大小为甲乙 丙 Dt1时甲丙的饱和溶液升温至 t3,此时溶液的质量分数大小为丙甲 19 (2020 春江岸区校级月考)如图是 a、b、c 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)a 的溶解度为

19、 50g 时的温度为 (2)t1时,将 20g c 物质投入到 50g 水中,充分溶解,温度不变,所得溶液为 溶液(填“饱和” 或“不饱和” ) 。 (3)下列说法正确的是 。 At1时,a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20% B将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法 C将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 bac D将 150ga 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1,可析出 30g a 物质 Et1时,欲用 a 的饱和溶液配制 10%的 a 溶液,只需要烧杯、玻璃棒、量筒三种玻璃仪器 F从混有少量 b

20、 的 a 物质中提取较纯净的 a,可通过冷却它们的热饱和溶液实现 Gt3时,等质量的 a、b、c 分别制成饱和溶液,需要水的质量最多的是 a (4)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图 象正确的是 。 20 (2020武昌区模拟)根据如表回答问题: 温度() 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 (1)20时,溶解度最大的物质是 。 (2)KNO3中混有少量的 Na

21、Cl,提纯的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶” ) 。 (3)甲是 80含有 110g 水的 KNO3溶液,经过如下操作,得到 20g KNO3固体。 丁溶液为 (选填“饱和”或“不饱和” )溶液。 对以上过程的分析,正确的是 (填字母) 。 A甲到乙的过程中,溶质质量没有改变 B乙种溶质与溶剂的质量比为 169:100 C开始析出 KNO3固体的温度在 40至 50之间 D甲溶液的质量等于 161.6g 21 ( 2020 青 山 区 模 拟 ) a 、 b 、 c三 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线 如 图1所 示 。 (1)交点 P 的含义为 。 (2) t2时, 将60g a物质

22、投入100g水中, 充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 。(保留到0.1%) (3)t2时,将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1,此时三种物质的溶液溶质质量分数从小 到大的顺序为 。 (4)图 2 甲图烧杯 A 中是 20时硝酸钾的饱和溶液,乙图是硝酸钾的溶解度曲线,M、N 分别表示硝 酸钾溶液的两种状态。下列做法不能实现 M 转化为 N 的是 (填序号) 。 向烧杯 A 中加硝酸钾固体 向烧杯 A 中加一定量的水 向烧杯 B 中加一定量的 NaOH 向烧杯 B 中加一定量的硝酸铵固体 22 (2020武昌区模拟)将质量均为 30g 的甲、乙两种固体分别加入到 50g 水中,充分

23、搅拌后,剩余固体 物质与温度的关系如图所示,请回答下列问题: (1)乙的溶解度随温度升高而 (选填“增大” “减小” “不变” “无法确定” ) 。 (2)t2时,甲的溶解度为 。 (3)a、b、c 三点对应的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是: 。 (4)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 (填序号) A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质 (5)通常情况下,在实验室用固体乙配制一定溶质质量分数的乙溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带 砝码盒) 、烧杯和 。 23 (2020 春武汉月考)如

24、图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,请认真分析并回答: (1)t3时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)t3时,将 25gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌,形成的溶液的质量是 ,溶质质量分数是 (精确到 0.1%) 。 (3)下列说法正确的是 。 t2时,A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时,变为不饱和溶液的是 C t2时,A 物质的饱和溶液和 B 物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 B 固体中混有少量的 A,提纯 B 的操作是溶解加热浓缩蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥 将 t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序

25、是 B AC (4)恒温蒸发溶剂可以使 A 的不饱和溶液变成饱和溶液,此过程中不变的量有 。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度 24 (2020武汉模拟)根据下表回答问题。 温度() 20 40 50 60 80 溶解度 (g/100g 水) NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 (1)上表中的三种物质在 20时, 的溶解度最大; (2)将 40时 NH4Cl 和 NaCl 的两种饱和溶液升温至 60,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:

26、 NaCl NH4Cl(填写“” 、 “”或“” ) 。 (3)KNO3中混有少量的 NaCl,要得到较纯净的 KNO3的操作是 ; (4)A 是 80含有 120g 水的 KNO3溶液。经过如下操作,得到 102gKNO3固体。 对以上过程的分析,正确的是 (选填编号) 。 AA 到 B 的过程中,溶质质量没有改变 BB 中溶质与溶剂的质量比为 169:100 C开始析出 KNO3固体的温度在 60至 80之间 DA 溶液的质量等于 222g。 25 (2020武汉) 将 30g 固体物质 X (不含结晶水) 投入盛有 20g 水的烧杯中, 搅拌, 测得 0、 t1、 t2、 t3时烧杯中溶

27、液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。回答下列问题: (1)A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 (填字母编号) 。 (2)0时,物质 X 的溶解度是 。 (3)A、B、C、D 四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母编号) 。 (4)下列说法正确的是 (填序号) 。 t1时,若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液 若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X,可采用降温结晶的方法 t2时,将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大 26 (2020江岸区校级模拟)实验一:将 80g 某物质加入 50g 水中,充分溶解,测得溶

28、液的质量随温度的 变化曲线如图 1 所示。 (1)20时,该物质的溶解度为 。 实验二:鉴别氯化钠和碳酸钠这两种物质。 已知:氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表: 温度() 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g 水) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 (2)20时,小组同学分别取 mg 的氯化钠和碳酸钠,分别加 10g 蒸馏水,充分振荡后现象如图 2,得 出 A 为 粉末(填化学式) 。 (3)m 的取值范围是 。 (4)资料显示,碳酸钠溶液的浓度越大,电导率(物质传导电流的能力)越大。用数字化仪器测得溶液 中投

29、入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图 3 所示: 关于 a、b、c 三点所处溶液的分析不正确的是 。 A溶质质量:abc B溶剂质量:abc C溶质质量分数:abc Da、b 是不饱和溶液,c 是饱和溶液 27 (2020江岸区校级模拟)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到 10%的 氢氧化钠溶液。 (1)若用氢氧化钠固体配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,需称量氢氧化钠的质量为 g。 (2) 配制过程中需要用到的仪器除了托盘天平、 药匙、 量筒、 烧杯、 胶头滴管、 试剂瓶外, 还需要 。 (3)配好后的溶液敞口放置在空气中发生了变质,写出变质时发生的化学反

30、应方程式 。所以氢 氧化钠溶液需密封保存。 28 (2020汉阳区模拟)如图 1 是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,请回答: (1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和” )溶液,n 的数值是 。 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 2 示,P 点的含义 。 (3)在 20时,将图乙的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是 (填字母) 。 A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量一定会变 C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量 一定不变 29 ( 2020 武 昌 区 模 拟 ) 甲 、 乙 两 种 固 体 的 溶 解 度 曲 线 如 图 一 所 示

31、 : (1)由图二推测硝酸钾是图一中的 (填“甲”或“乙” )物质; (2)t2时,配制 180g 甲物质的饱和溶液,称量 80g 甲物质需要的仪器有 ; (3)图二烧杯中溶液里的粒子有 (填名称) ; (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填序号) 。 Ab 点a 点 Bc 点a 点 Cc 点b 点 Dd 点c 点 30 (2020武昌区模拟)如图所示为 X、Y、Z 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问 题: (1)X 中含有少量 Y,应采用的 方法提纯 X。 (2)t2时,三种物质的溶解度的大小关系是 。 (3)t3时,溶质质量分数为 25%的

32、 X 溶液降温到 t1,所得溶液中溶质质量分数是 : (4)t3时,等质量 X、Y、Z 的饱和溶液分别降温到 t1,溶液质量没有变化的是 。 (5)下列说法正确的是 。 At3时,等质量的 X、Y、Z 形成的饱和溶液中含有溶剂最多的是 Z B用 Z 的饱和溶液配制一定质量分数的 Z 溶液需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C将三种物质的溶液从 t3降温至 t1,析出晶体最多的是 X Dt2时,向 Y 的饱和溶液中加入固体 Y,溶质质量分数不变 2021 年湖北省中考化学复习专练(武汉专版) (年湖北省中考化学复习专练(武汉专版) (7)溶液溶液 参考答案与试题解析参考答案与试题解析

33、 一选择题(共一选择题(共 6 小题)小题) 1 【解答】解:A、实验 1 中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳密度比空气大,隔绝了氧气,该选项说法 正确; B、黄铜片硬度比铜片大,实验 2 可观察到黄铜片在铜表面留下划痕,该选项说法不正确; C、实验 3 中的活性炭不能吸附水中的钙、镁离子,能够吸附水中的色素、异味等,该选项说法不正确; D、实验 4 中,碘在汽油中溶解的比水中多,说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同,该选项说法不 正确。 故选:A。 2 【解答】解:A、合金中含有非金属元素,错误,不符合题意; B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能乳化油污,错误,不符合题意; C、

34、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动,正确,符合题意; D、饱和溶液就是可以再溶解其他物质,错误,不符合题意; 故选:C。 3 【解答】解:甲同学:t2时,a 是饱和溶液,b 是不饱和溶液,两溶液质量不一定相等,该选项说法不正 确; 乙同学:将两份溶液温度降到 t1时,a 有晶体析出,b 不析出晶体,该选项说法不正确; 丙同学:从 ab:可以先将 a 降温到 t1,过滤后将滤液升温到 t2,该选项说法正确; 丁同学:从 ba:保持温度不变,在 b 中加入 M 至刚好饱和,该选项说法正确。 故选:B。 4 【解答】解:A、溶液不一定都是无色透明的,如硫酸铜溶液,错误;

35、B、碘溶于酒精得到碘酒,错误; C、饱和溶液中能再溶解其他物质,错误; D、用洗涤剂清洗油污利用了乳化原理,正确; 故选:D。 5 【解答】解:A、甲从溶液中析出可以用冷却热饱和溶液的方法,结晶的方法很多,本题错在只能用这种 方法上,故 A 错误; B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小,所以 b 点所代表的的甲溶液可通过降低温度的方式变成饱和 溶液,故 B 正确; C、t1时,甲、乙两物质溶解度相等,所以饱和溶液中溶质的质量分数相等,故 C 正确; D、乙物质的溶解度曲线随温度的升高呈上升趋势,所以乙物质的溶解度随温度的升高而增大,故 D 正 确。 故选:A。 6 【解答】解:溶质质量溶液质量

36、溶质的质量分数,配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液,需 氢氧化钠的质量50g14%7.0g,故选项说法正确。 氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,故选项说法错误。 溶剂质量溶液质量溶质质量,所需溶剂的质量为 50g7g43g(合 43mL) ,应用规格为 50mL 的 量筒量取水的体积,故选项说法错误。 首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量,再称量所需的氢氧化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶 贴签;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃 棒、烧杯、量筒,故选项说法正确。 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量

37、取的水的体积偏小,则使溶质质 量分数偏大,故选项说法正确。 故选:B。 二填空题(共二填空题(共 6 小题)小题) 7 【解答】解: (1)若将 P 点所示的乙溶液降温到 t2,在乙物质曲线的下方,所以所得溶液为不饱和溶 液; (2)t1时,甲物质的溶质质量分数为 20%,100g 水最多溶解20 80 100g25g 固体甲; (3)若将 40.0gt2时甲的饱和溶液中,溶质质量为:40g25%10g,溶剂质量为 30g,降温至 t1, 则所得甲溶液的质量为 30 1;20% =37.5g; (4)乙物质的曲线较陡,受温度变化溶质质量分数变化较大,所以 t3时,乙的溶液中含有少量甲, 提纯乙

38、的操作是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,故正确; t3时,若配制 mg 浓度为 30%的乙溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,故 正确; t3时,若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液,可以恒温蒸发掉 0.5mg 水, 30% ;0.5 100%60%,故正确; t3时,若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液,可以恒温蒸发掉 0.6mg 水, 30% ;0.6 100%75%,故错误; t3时,若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液,可以再溶解 0.75mg 乙, 0.3:0.75 :0.75 100

39、%60%,故正确。 故选:。 故答案为: (1)不饱和; (2)25; (3)37.5; (4)。 8 【解答】解: (1)通过分析溶解度曲线可知,t2时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙; (2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中含有少量的乙,提纯甲的方法是降温结晶; (3) t1时, 甲物质的溶解度是20g, 所以配制t1时甲的饱和溶液60克, 需要甲的质量是60g 20 120 100% 10g;完成该实验除胶头滴管、烧杯外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、量筒; (4)t2时,甲物质的溶解度最大,丙物质的溶解度最小,甲、乙、丙的饱和溶液各 100 克,甲中的溶 剂质量最少,丙中

40、的溶剂质量最多,降温到 t1, A、甲、乙物质的溶解度减小,仍是饱和溶液,丙物质的溶解度增大,变成不饱和溶液,故错误; B、丙溶液不会析出晶体,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,析出的晶体较多,所以溶液的质量: 丙乙甲,故正确; C、降低温度,不会影响溶剂质量的变化,所以溶剂的质量:丙乙甲,故正确; D、降低温度,甲、乙物质的溶解度减小,按照 t1时的溶解度计算,丙物质的溶解度增大,按照 t2时 的溶解度计算,溶质的质量分数:乙甲丙,故错误。 故选:BC。 故答案为: (1)甲乙丙; (2)降温结晶; (3)10g;玻璃棒、量筒; (4)BC。 9 【解答】解: (1)通过分析溶解度曲线可知,

41、t2时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是:A BC; (2)A 物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若 A 中混有少量的 B,可用降温结晶的方法提纯 A; (3)t2时,A 物质的溶解度最大,所以将等质量的 A、B、C 三种物质分别配成 t2时的饱和溶液,所 需溶剂的质量最少的是 A,配制溶液过程中需要的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管、玻 璃棒,故选:ACD; (4) t2时, A 物质的溶解度大于 40g, C 物质的溶解度小于 40g, 将 40gA 和 40gC 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中, A、A 物质全部溶解,C 物质不能全部溶解,所以所得溶液溶质质

42、量分数 AC,故错误; B、能得到 A 的不饱和溶液,C 的饱和溶液,故正确; C、将上述两只烧杯中的物质降温至 t1,A 物质的溶解度减小,C 物质的溶解度增大,t1时,A、C 物质的溶解度都是 40g,所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 AC,故正确。 故选:BC。 故答案为: (1)ABC; (2)降温结晶; (3)ACD; (4)BC。 10 【解答】解: (1)图 1 中甲烧杯底部有固体剩余,所以甲溶液是饱和溶液; (2)图 3 中 20时,N 物质的溶解度大于 M 物质的溶解度,图 1 中,甲烧杯底部有固体剩余,所以曲 线 N 表示的是乙的溶解度曲线; (3)将 30时 M 的

43、饱和溶液 120g 稀释成 10%的溶液,需加水 120 20 120100% 10% 120g80g; (4)A、图 1 中乙溶液不含有未溶解的固体,不一定是不饱和,但随着温度的升高,该物质的溶解度增 大,所以图 2 中乙一定是不饱和溶液,故正确; B、图 2 中乙溶液降温至 30不一定形成乙的饱和溶液,不一定会有晶体析出,故错误; C、将图 1 两个烧杯中的溶液混合,溶剂质量变成 200g,充分搅拌后,烧杯中不一定还有剩余的固体, 故错误; D、30时,甲、乙物质的溶解度相等,所以将图 1 两个烧杯中的溶液温度升高到 30,两烧杯内溶 液中溶质的质量分数相等。 故选:AD。 故答案为: (

44、1)饱和溶液; (2)乙; (3)80; (4)AD。 11 【解答】解: (1)通过分析溶解度曲线可知,t1时,硝酸钾的溶解度为 25g; (2)t1时,硝酸钾的溶解度是 25g,所以将 50g 硝酸钾加入 50g 水中,充分溶解后,所得溶液中溶质 的质量分数为12.5 62.5 100%20%; (3)氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以 t2时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯 化钾的方法是蒸发结晶; (4)t3时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,t2时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾的 溶解度受温度变化影响较大,所以将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸

45、发 10g 水,然后降 温至 t2,过滤,得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b, A、都是饱和溶液,故正确; B、蒸发等质量的水硝酸钾析出的晶体多,降温后硝酸钾析出晶体质量大于氯化钾的质量,所以溶液质 量 ab,故正确; C、溶质质量 ab,故错误; D、t3时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 中,氯化钾溶液 中的溶剂质量大于硝酸钾,所以溶剂质量 ab,故正确; E、t2时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,溶质的质量分数 ab,故正确。 故选:ABDE。 故答案为: (1)25g; (2)20%; (3)蒸发结晶; (4)ABDE。 12 【解

46、答】解: (1)溶质质量溶液质量溶质的质量分数,配制 50g 质量分数为 8%的氯化钠溶液,需 氯化钠的质量50g8%4g;溶剂质量溶液质量溶质质量,则所需水的质量50g4g46g(合 46mL) 。 (2)用天平称取所需的氯化钠,若称量时发现天平指针向左偏,说明氯化钠的质量大于砝码的质量,应 减少氯化钠,直至天平平衡。称好后放入烧杯中,再用量筒和胶头滴管量取所需的水。 (3)溶解使,在烧杯中进行,用玻璃棒搅拌,加快溶解速率,使氯化钠全部溶解。 故答案为: (1)4;46; (2)减少氯化钠,直至天平平衡;量筒和胶头滴管; (3)玻璃棒。 三解答题(共三解答题(共 18 小题)小题) 13 【

47、解答】解: (1)25时甲溶解度是 30g,将 15g 甲固体加入到一定量水中,恰好完全溶解,需要水的 质量是 50g,得到溶液的质量为 65g。 故填:65. (2)若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥。 故填:afceg。 (3)设需加水的质量为 x, 根据题意有:70g 40 100+40 =(70g+x)20%的甲溶液, x30g。 故填:30. (4)A.用固体甲配制 150g 10%的甲溶液,需要水的体积:150g(110%)1g/mL135mL,因此 选择 150mL 的量筒,该选项说法不正确; B.35时,将 5%的丙溶液溶质质量分数增大一倍,应该将溶液中的水蒸发掉溶液质量的一半,该选项说 法不正确; C.不知道溶液是否饱和及其溶液具体数据,不能判断甲、乙是否析出晶体,该选项说法不正确; D.不知道溶液是否饱和,10时,将 100g 甲溶液和 50g 乙溶液各蒸发掉 10g 水,析出的固体质量可能不 相等,该选项说法正确。 故填:ABC。 14 【解答】解: (1)t2时,B 物质的溶解度是 40g。 故填:40g。 (2)A、B

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