浙教版科学2020中考真题分类汇编：水、空气、金属（含答案解析）

1、 浙教版科学浙教版科学 2020 中考真题分类汇编中考真题分类汇编 水、空气、金属水、空气、金属 一、单选题一、单选题 1.（2020 温州）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室 过滤操作原理相同的是（ ） A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 取液弃渣 D. 装袋保存 2.（2020 台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁 质船壳。该金属块的材料可以是（ ） A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌 3.（2020 金华 丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量 与有

2、关量的变化关系图正确的是（ ） A. B. C. D. 4.（2020 金华 丽水）现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有 100 克水，20时向三个烧杯中分 别加入 36 克、56 克、76 克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A. 中所得溶液一定是不饱和溶液 B. 中所得溶液溶质的质量分数相等 C. 若中溶液升温到 30，溶液的质量一定不变 D. 若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 5.（2020 绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤， 向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( ) A. 由实验

3、可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有 Cu，一定没有 Fe 和 Zn D. 滤液中的溶质一定有 FeCl2、ZnCl2和 CuCl2 6.（2020 杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧 化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是( ) A. 实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B. 实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C. 图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D. 图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 7.（2020 杭州）下列依据实验目的所进行的

4、操作，正确的是（ ） 选 项 实验目的 操作 A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的 二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发 B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收 集满 用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊 D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生 气泡的快慢 A. A B. B C. C D. D 8.（2020 九下 宁波保送考试）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数 1%的盐水 100 克以配成 质量分数 2%的盐水，但小科却错误的倒入 100 克水，老

5、师发现后说你再将第三种盐水 40 克倒入水中就可 得到 2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ） A. 2.5% B. 4.5% C. 5% D. 7% 二、填空题二、填空题 9.（2020 台州）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗压榨甘蔗分离渣 汁 蒸发浓缩 （1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于_。 （2）渣汁的分离与图中的_(选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。 （3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化? 10.（2020 宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有 Fe2O3、FeO，还有

6、一定量的 SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备 FeCO3 ， 其流程如下： 【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作的名称是_。 （2）溶液 A 中的溶质除 H2SO4外，还存在_。 （3）上述流程中生成固体 c 的化学方程式_。 11.（2020 宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 （1）在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为_。 （2）反应结束后停止加热，继续通 CO，此时 B 装置的作用是_。 12.（2020 绍兴）以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。 （1）图甲中，在试管口放

7、棉花的目的是_ ；用图示方法收集氧气的理由是_ 。 （2）用图乙检验 CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是_。 三、实验探究题三、实验探究题 13.（2020 衢州）在研究碱的性质时，向充满 CO2的矿泉水瓶里加入少量 Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振 荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么 Ca（OH）2溶液是否与 CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和 实验： 猜想一：Ca（OH）2溶液与 CO2不反应，是 CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二：Ca（OH）2溶液与 CO2反应，生成了可溶性物质。 实 验 步骤与操作 出实验现象与结果 光 结论 一 1.取 2个相同的软塑

8、料瓶， 分别集满 CO2气体， 编号为 A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状 正常 Ca(OH)2溶液与 CO2发 生了化学反应 分别向 A、B 两瓶中加入等量的饱和 Ca(OH)2 溶液和 ? ，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均 变瘪，A 瓶变瘪程度更大。 二 测出反应前 Ca(OH)2溶液的 pH。 大于 7。 测出反应后 A 瓶内液体的 pH。 小于 7。 （1）将表中“？”处的内容补充完整：_。 （2）能判断“Ca（OH）2溶液与 CO2发生化学反应”的依据：_。 （3）查阅资料得知：A 瓶中未出现浑浊是因为过量的 CO2与 H2O 和 CaCO3反应生成可溶性的

9、Ca（HCO3）2。 有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做 法：_。 14.（2020 舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。 甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。 乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。 实验后，同学们进行汇报和评价交流。 （1）甲同学根据_的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。 （2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动 性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的

10、理由是：铝制容器表面无明显变 化是因为_导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强 弱。 15.（2020 金华 丽水）除 H2、CO 能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反 应。如：加热时，CH4能与 CuO 反应生成 Cu、CO2和 H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持 装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。 （1）【探究】对已知气体性质的探究。 将 CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有_(填序号)； A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质 B 装置中的固体由白色变蓝色

11、C 装置中溶液变浑浊 （2）【探究】对气体组成的探究。 气体 X 可能由 H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。 C 装置中溶液变浑浊，可证明气体 X 中含有_； 根据 B 装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体 X 中含有 H2的结论，请对此结论作出评价，并说 明理由_。 （3）【探究】对未知气体的探究。 将某火箭燃料 X 通过如图所示装置，观察到 A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B 装置中的固体由 白色变蓝色，C 装置中溶液不变浑浊。C 中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料 X 是由 2 种元 素组成的纯净物，其相对分子质量为 32。根

12、据现象及信息推断并写出：A 装置中发生反应的化学方程式为 _。 16.（2020 温州）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表 面有红色物质出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至 无明显变化的异常现象。 （1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设 计实验方案并写出实验步骤。 建议：实验可设计 45 组；实验时每支试管取用硫酸铜溶液 5 毫升；每次实验总时间为 20 分钟。 实验室提供铁丝、质量分数为 16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。 （2）列举一个因

13、反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。_。 17.（2020 嘉兴）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。 【实验步骤】 取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封； 将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为 A。 弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为 O，如图甲所示； 水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为 B，如 图乙所示； 用刻度尺测量出 AO 段和 AB 段的长度，并计算出 AB 与 AO 的比值，将数据记录在表格中； 洗涤、干燥实验装置

14、，重复上述实验。 实验次数 AO/mm AB/mm AB / AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_。（用百分数表示） 【思考讨论】 实验步骤中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是_。 实验步骤中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是_。 18.（2020 杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和 制作。 （1）(一)设计方案如图甲所示(其中箭头表示预设的水流方向) 为了确

15、保水流按预设方向，原水进口和净水出口需要安装单向阀，单向阀类似于人体心脏中心房和心室 之间的_(填写结构名称)。 为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤 料甲、乙、丙分别为_(按序填写编号) 为了使净水器出水快，需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复运动， 其中能达到人推拉手柄省力这一目的的是_(选填字母) （2）小金按其设计方案完成了净水器的制作，并对净水器的净水 500，效果进行检测已知随着滤料内污染 物增加净水流速会降低，当其低于 250mL/mn 时，需对滤料进行处理。图乙为净水器对三种地表水体进行 净水实验

16、，得到的净水流速随净水量变化的图像据此判断，在不处理滤料的情况下，此净水器_(选 填“能或“不能”)从以上三种地表水体中获取 30L 净水。 四、解答题四、解答题 19.（2020 温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下： 资料：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 （1）配制 50 克溶质质量分数为 196%的稀硫酸，需溶质质量分数为 98%的浓硫酸_克。 （2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料中的反应外)。_。 （3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_。 20.（2020 杭州）阅读下列材料，回答问

17、题 （1）材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃(一类 合成 有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射 下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3O2+O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子(Cl)，进而 发生下列反应：Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2研究表明：平流层中 1 个氯原子大约可以破坏 1105个臭氧 分子。 氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着_作用。 如果某区域上空的臭氧急剧减少， 导致该区域内大量生物在短时间内死亡， 则该区域生态系统的自动调 节能力会发生怎样的变化?_

18、写出一条保护高空臭氧层的合理建议。_。 （2）材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功 能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。 如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加?_ A.呼吸道疾病 B.血液传染病 C.糖尿病 如图是某地 8 月 1 日5 日的温度、相对湿度、近地面处臭氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近 地面处臭氧浓度的变化与温度的变化是否有关?并阐述理由。_ 答案解析答案解析 一、单选题 1.【答案】 C 【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用 【解析】【分析】过滤操作用于将液体和不溶于液体的固态物质分离，据此判断。 【

19、解答】在冷水浸泡、加热煎制、取液弃渣和装袋保存四个环节中，取液弃渣是将药液和不溶于药液的残 渣进行分离，与过滤操作相同，故 C 正确，而 A、B、D 错误。 故选 C。 2.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属比后面的金属活泼性更强，据此分析解答。 【解答】在金属活动性顺序表中，从左到右依次排列为：锌铁铜银金，因为只有锌的活泼性比铁强， 所以该金属块的材料可以是锌，故 D 正确，而 A、B、C 错误。 故选 D。 3.【答案】 C 【考点】金属的化学性质 【解析】【分析】分析各个选项中描述的反应过程，确定相关量的变化规律即可。 【解

20、答】A.铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故 A 错误； B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故 B 错误； C.在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持 不变，故 C 正确； D.在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持 不变，故 D 错误。 故选 C。 4.【答案】 B 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液的质量分数 【解析】【分析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现， 那么溶液可

21、能饱和，也可能不饱和； （2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同； （3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化，据此判断溶质质量的改变，进而判断溶 液质量的变化； （4）根据（2）中分析判断。 【解答】A.中物质全部溶解，因此可能饱和，也可能不饱和，故 A 错误； B.和中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所 以它们的溶质质量分数相同，故 B 正确； C.若中溶液升温到 30，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能 减小，所以溶液的质量可能发生变化，故 C 错误

22、； D. 若中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不 变，故 D 错误。 故选 B。 5.【答案】 D 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对 应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。 【解答】A、铁粉中加入氯化锌溶液，没有任何现象，说明铁的活动性比锌的活动性弱；铁粉中加入氯化 铜溶液，有红色固定析出，说明铁的活动性比铜的强；所以三种金属的活动性由弱到强依次是铜铁锌；故 A 正确； B、每 56g 铁可以置换 64g 铜，所以混合后溶

23、液总质量减少，而固体总质量增加；故 B 正确； C、铁粉能与氯化铜反应，所以滤渣中一定存在铜；向滤渣中加入稀盐酸没有任何现象，所以滤渣一定不 存在铁和锌；故 C 正确； D、铁粉与氯化铜反应，由于质量不能确定，所以无法确定氯化铜反应完全，故氯化铜可能存在；故 D 错 误； 故答案为：D。 6.【答案】 A 【考点】二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，由于硫酸钙几乎不溶于水，所以会沉积在大理 石上，阻止反应进一步进行； （2）根据二氧化碳的密度大小判断； （3）根据火焰的熄灭方向可以确定二氧化碳的运动方向，据此确定密度

24、大小； （4）根据实验现象分析二氧化碳是否支持燃烧。 【解答】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故 A 错误符合题意； B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故 B 正确不合题意； C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭， 说明二氧化碳沉积在容器底部， 即它的密度大于空气， 故 C 正确不合题意； D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故 D 正确不合题意。 故选 A。 7.【答案】 C 【考点】氧气的检验和验满，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质； （2）根据氧气验满的方法判断； （

25、3）注意硫酸钡为不溶于水的白色沉淀； （4）根据金属活动性顺序表的知识判断。 【解答】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰， 可以将得到的混合物溶解后过滤即可，故 A 错误； B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，观察木条 是否复燃即可，故 B 错误； C.氯化钡不与盐酸反应，但可以与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此可以鉴别盐酸和硫酸，故 C 正确； D.铜和银都排在氢的后面，因此都不能与酸反应生成氢气，故 D 错误。 故选 C。 8.【答案】 B 【考点】溶质质量分数的简单计算 【解析】【分析】

26、根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，以及稀释前后溶质的质量保持不变列式计算 即可。 【解答】质量分数 1%的盐水 100 克中含有氯化钠的质量为 100g1%=1g。 但小科却错误的倒入 100 克水，即第一次少倒进氯化钠 1g， 第二次将少倒进的 1g 氯化钠补上， 则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠 40g2%+1g=1.8g。 那么第三种盐水的质量分数为。 故选 B。 二、填空题 9.【答案】 （1）物理变化 （2）B （3）变大(或“先变大后不变”) 【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，溶质的质量分数的变化，化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本

27、质区别：有无新物质生成； （2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质； （3）根据公式进行分析即可。 【解答】（1）甘蔗在压榨过程中，只是它的形状和存在状态发生改变，而没有新物质生成，因此属于物 理变化； （2）渣汁的分离其实就是将液态的糖汁和固态的渣子分离，因此与过滤操作原理相同，故选图 B； （3）糖汁在蒸发浓缩过程中，当没有饱和时，没有晶体析出，溶质质量不变但溶剂质量减少，根据 可知，溶液的溶质质量分数增大。当达到饱和后，会不断析出晶 体，但是溶质的质量分数保持不变。 10.【答案】 （1）过滤 （2）Fe2(SO4)3、FeSO4 （3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+F

28、eCO3 【考点】物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用 【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析； （2）根据金属氧化物与酸反应产生盐分析； （3）根据碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁分析。 【解答】（1） 操作将溶液和固体分离，名称是过滤； （2） 溶液 A 中的溶质除 H2SO4外，还存在氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁； （3） 上述流程中生成固体 c 是碳酸钠与硫酸亚铁的反应，化学方程式为 Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3 ； 故答案为：（1）过滤；（2） Fe2(SO4)3、FeSO4 ；（3） Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+F

29、eCO3 。 11.【答案】 （1）CO 和空气混合，加热可能会发生爆炸 （2）收集 CO，防止污染空气 【考点】金属的冶炼 【解析】【分析】根据 CO 与氧化铁反应要先通 CO 然后再加热，以防止加热 CO 与空气混合气发生爆炸及 CO 实验要有尾气处理装置以防止污染空气分析。 【解答】（1）因 CO 和空气混合，加热可能会发生爆炸 ，所以一氧化碳还原氧化铁实验要先通入 CO，然 后再加热，所以 在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁 ； （2）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，B 装置可收集一氧化碳，防止污染空气； 故答案为：（1） CO 和空气混合，加热可能会发生爆炸 ；

30、（2） 收集 CO，防止污染空气 。 12.【答案】 （1）防止高锰酸钾粉末进入导管中；氧气不易溶于水，不和水反应 （2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应 【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置，氧气的收集方法，二氧化碳的检验和验满 【解析】【分析】该题主要考查了氧气制取的相关操作的目的和收集气体方法的原理；及二氧化碳的检验 方法. 【解答】（1）高锰酸钾是粉末，受热分解产生氧气，会形成气流，会带走部分高锰酸钾粉末，放置棉花 可以阻止高锰酸钾粉末进入导管中；甲采用的是排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且不和水发生反 应； （2）澄清石灰水是碱，而盐酸具有挥发性，如果使用的稀

31、盐酸浓度过大，会导致二氧化碳气体中混有的 二氧化碳浓度过高，导致氢氧化钙被反应了，所以无法与二氧化碳反应，即没有任何现象； 故答案为：（1） 防止高锰酸钾粉末进入导管中；氧气不易溶于水，不和水反应；（2） 盐酸浓度过高， 有挥发性，会与氢氧化钙反应。 三、实验探究题 13.【答案】 （1）蒸馏水或水 （2）A、B 两瓶均变瘪且 A 瓶的变瘪程度更大；或者 Ca（OH）。溶液与 CO2混合后，溶液 pH 变小 （3）重新实验，将足量的饱和 Ca（OH）2溶液加入集满 CO2的塑料瓶中（或者继续向 A 瓶内加入足量的 饱和澄清石灰水） 【考点】二氧化碳的化学性质，实验方案设计与评价 【解析】【分析

32、】（1）如果瓶子变瘪只和二氧化碳溶于水有关，那么将等量的二氧化碳分别倒入氢氧化 钙溶液和水时，气压的变化应该是相同的，最终瓶子的变瘪程度应该是相同的，据此设计对比实验； （2）可从实验一和实验二中找到不同的现象，利用这些现象说明氢氧化钙和二氧化碳发生了反应； （3）根据资料可知，之所以生成了可溶性的碳酸氢钙，是因为二氧化碳过量，也就是碳酸钙不足，因此 只要通让氢氧化钙溶液过量就会看到有碳酸钙沉淀生成。 【解答】（1）如果要证明氢氧化钙是否与二氧化碳反应，只需将等量的氢氧化钙溶液和水做对比实验即 可，因此表中“？”处的内容应该是蒸馏水或水。 （2）能判断“Ca（OH）2溶液与 CO2发生化学反应

33、”的依据：A、B 两瓶均变瘪且 A 瓶的变瘪程度更大；或 者 Ca（OH）。溶液与 CO2混合后，溶液 pH 变小。 （3）对实验一进行的改良为：将足量的饱和 Ca（OH）2溶液加入集满 CO2的塑料瓶中（或者继续向 A 瓶 内加入足量的饱和澄清石灰水）。 14.【答案】 （1）镁带燃烧而铜丝不能燃烧 （2）铝制容器表面有一层致密氧化膜 【考点】金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【分析】1、镁带在空气中点燃后即能燃烧，而铜丝只能变黑，所以可根据与氧气反应的现象判 断两者金属活动性的强弱； 2、铝与铁在氧气中都会生锈，但两者的氧化物有区别，铝与氧气生成的氧化铝可形成一层致密

34、的氧化铝 保护膜阻止里面的铝进一步被氧化。而铁与氧气反应生成的氧化铁不能阻止里面的铁进一步被氧化。所以 无法从锈蚀的情况判断活动性的强弱。 【解答】（1） 将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热 ，镁带能剧烈燃烧，而铜会变黑，根据反应的 剧烈程度可判断金属活动性强弱。所以可填： 镁带燃烧而铜丝不能燃烧 ； （2）由铝和铁生锈时生成物质氧化铝和氧化铁的特点可知， 铝制容器表面无明显变化是因为铝制容器 表面有一层致密氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性 强弱。 故答案为：（1） 镁带燃烧而铜丝不能燃烧 （2） 铝制容器表面有一层致密氧化膜 15.【答案】 （

35、1） （2）CH4；不合理，因为 CH4与氧化铜反应后也生成了水 （3）N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O 【考点】还原反应，实验方案设计与评价，金属的冶炼 【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色固体，铜单质为红色固体；无水硫酸铜粉末为白色，而一旦吸水会 变成蓝色的五水硫酸铜晶体；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，根据甲烷和氧化铜的反应产 物分析即可； （2）氢氧化钙溶液变浑浊，说明有二氧化碳气体产生。氢气中不含碳元素，而甲烷中含有碳元素，因 此肯定有甲烷存在； 固体由白色变成蓝色，说明硫酸铜粉末吸收了水，即反应中有水生成。由于氧化铜中只含有氧元素， 所以水中的氢元素肯定来自于气体

36、 X，由于氢气和甲烷中都含有氢元素，所以无法判断是否有氢气的存在。 （3）根据反应现象分析火箭燃料 X 与氧化铜反应的产物，然后根据质量守恒定律确定 X 的元素组成，并 对它的化学式进行推断，最后写出反应的化学方程式。 【解答】（1） 加热时， CH4能与 CuO 反应生成 Cu、CO2和 H2O ， 那么将 CH4气体按如图所示装置进 行规范实验，可观察到的实验现象有： A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质 ； B 装置中的固体由白 色变蓝色 ； C 装置中溶液变浑浊 ，故选。 （2） C 装置中溶液变浑浊，可证明气体 X 中含有 CH4； 根据 B 装置中的固体由白色变蓝色的现象， 得出

37、气体 X 中含有 H2的结论， 我认为这个结论不合理， 理由是： CH4与氧化铜反应后也生成了水 。 （3）A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，肯定有铜单质生成；B 装置中的固体由白色变蓝色，肯 定有水生成；C 装置中溶液不变浑浊，肯定没有二氧化碳产生。C 中导出的气体是空气中含量最多的物质， 肯定有氮气生成。据此可知，反应产物是 Cu、H2O 和 N2。由于氧化铜中只含有 Cu 和 O 元素，而 X 只由两 种元素组成，根据质量守恒定律可知，那么 X 肯定有 N 和 H 元素组成。设它的化学式为 NxHy，根据它的 相对分子质量为 32 得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因

38、此 X 的化学式为 N2H4 ， 那么反应的化学方 程式为：N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O. 16.【答案】 （1）将质量分数为 16%的硫酸铜溶液稀释成 4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用； 在相同环境下，取 4 支相同的试管各放 1 根大小相同的铁丝，分别加入 5 毫升 4%、8%、12%、16%的 硫酸铜溶液； 在 20 分钟内，观察反应溶液的变化，每隔 2 分钟记录各试管中溶液颜色； 比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色， 同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时间 的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。 （2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧

39、气中燃烧产生蓝紫色火焰 【考点】金属活动性顺序及其应用，实验方案设计与评价 【解析】【分析】（1）实验探究溶液颜色变化与溶液浓度和反应时间的关系，根据控制变量法的要求可 知，需要控制放入铁丝的大小、加入硫酸铜溶液的体积数相同，而改变溶液的浓度，并分段记录反应时间 和溶液颜色的变化，最后根据现象得出结论即可； （2）可以根据硫在空气中和氧气中燃烧的不同现象解答。 【解答】（1）我设计的实验方案和步骤为： 将质量分数为 16%的硫酸铜溶液稀释成 4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用； 在相同环境下，取 4 支相同的试管各放 1 根大小相同的铁丝，分别加入 5 毫升 4%、8%、12%、16%的 硫酸

40、铜溶液； 在 20 分钟内，观察反应溶液的变化，每隔 2 分钟记录各试管中溶液颜色； 比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时 间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。 （2） 因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产 生蓝紫色火焰 。 17.【答案】 20.94%；增大接触面积， 使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测 量值偏小（合理即可） 【考点】空气组成的测定 【解析】【分析】 【得出结论】 根据公式计算出空气中氧气的百分比，然后求出三个百分比的平均 值即可；

41、 【思考讨论】 食品脱氧剂粉末与空气的接触面积越大，玻璃管中的氧气被吸收的越充分，测量出的结 果越准确； 玻璃管的容积是一定的，等于粉末的体积+空气的体积。如果粉末不够紧密，那么计算出空气的体积就 会偏小，根据公式可知，最终得到氧气的体积分数就会偏大。 【解答】【得出结论】空气中氧气含量为： 【思考讨论】 实验步骤中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是：增大接触面积， 使氧气 被脱氧剂粉末充分吸收 ； 实验步骤中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是：脱氧剂 粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小 。 18.【答案】 （1）房室瓣；B （2）能 【考点】过滤的原理、方

42、法、操作及其应用，杠杆的分类 【解析】【分析】1、在人体心脏的心房和心室之间有防止血液倒流的房室瓣； 2、在滤水装置中选择了三种滤料去除原水中的杂质，根据水先后通过滤料甲、乙、丙可知，先除去的应 该是颗粒较大的杂质最后通过的应该是颗粒较小的杂质； 3、根据动力臂和阻力臂的长短可对杠杆分成三类，当动力臂大于阻力臂为省力杠杆，当动力臂等于阻力 臂为等臂杠杆，当动力臂小于阻力臂为费力杠杆； 4、根据图乙中 250mL/min 时对应的净水量可以确定答案。 【解答】（1）在人体心脏的心房和心室之间有防止血液倒流的房室瓣，保证血液只能单向流动，所以单 向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的房室瓣； 根据水

43、依次将通过滤料甲、乙、丙，且除去杂质时一般先除颗粒较大的再除去颗粒较小的，所以甲对应 ，乙对应，丙对应，所以填； A、B 都利用了杠杆，C 没有用杠杆。其中 A 是一个费力杠杆不能增加压力，B 是一个省力杠杆可增加压 力所以能达到目的的是 B； （2）由乙图可知当净水流速为 250mL/min 时净水量可达 35L 左右，所以在不处理滤料的情况下，此净水 器能从以上三种地表水体中获取 30L 净水。 故答案为：（1）房室瓣；B （2）能 四、解答题 19.【答案】 （1）10 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化 【考点】酸

44、的化学性质，溶质质量分数的简单计算 【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量 溶质质量分数列出方 程计算即可； （2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，据此写出反应的 防尘塞； （3）可从硫酸亚铁容易被氧化的角度思考。 【解答】（1）设需要溶质质量分数 98%的浓硫酸质量为 x， 50g19.6%=98%x； 解得：x=10g； （2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ； 氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2

45、O； （3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫 酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。 20.【答案】 （1）催化；减弱；发明氯氟烃的代替物、禁止使用氯氟烃、推广无氟冰箱，无氟空调等 （2）A；有关，从总体变化趋势看，该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度的升高而升高，降低而降低(或 无关，如图中 8 月 2 日、3 日、4 日某些时段近地面处臭氯浓度的变化与温度的变化并不完全吻合) 【考点】臭氧层，空气中污染物的主要来源、主要防治方法，用心观察与拓展观察力 【解析】【分析】（1）催化剂能改变反应的速率，但在反应前后质量和性质不变； 生态系统有自动调

46、节能力，一般是生态系统中生物的种类越多，数量越多，结构越复杂自动调节能力 越强，反之调节能力越弱； 根据臭氧层破坏的因素可提出相应的建议； （2）根据材料二中的信息可确定选项； 比较两图中温度和臭氧曲线的重合度确定两者是否有关，几乎重合的说明是相互促进的，如是相反的 说明是相互抑制的。 【解析】(1)由材料中所给的两个反应： Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2可知 Cl 原子在反应过程中没有发 生变化，所以起到了催化的作用。 在生态系统中，生物的种类越多、数量越多，结构越复杂，生态系统的自我调节能力、稳定性、 抵抗 性越强；反之，生物的种类越少、数量越少，生态系统生态系统的自动调节能力、 稳定性、抵抗性越弱。 由于该地区生物在短时间内大量死亡,生物数量减少, 该区域生态系统的自动调节能力会减弱。 根据题干“进入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物,应用于冰箱和空调的制冷剂、 灭火器等)是造 成臭氧层变薄的主要原因” 可知，为了保护臭氧层，需要减少使用会使臭氧层变薄的氯氟煙这种物质。保 护