1、2020 年云南省临沧市年云南省临沧市耿马县耿马县中考化学一模试卷中考化学一模试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 20 个小题，其中第个小题，其中第 115 小题每小题小题每小题 2 分，第分，第 1620 小题每小题小题每小题 2 分，共分，共 40 分。分。 每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分）每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分） 1 （2 分）下列变化属于化学变化的是（ ） A瓷碗破碎 B水结成冰 C粮食酿酒 D铁水铸锅 2 （2 分）空气中含量最多且可用作保护气的气体是（ ） AO2 BN2 C稀有气体 DCO2 3 （2 分）利用天平进
2、行定量研究，如图弄清了物质燃烧的本质的是（ ） A拉瓦锡 B门捷列夫 C道尔顿 D屠呦呦 4 （2 分）尿素CO（NH2）2属于（ ） A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料 5 （2 分）下列有关物质的分类不正确的是（ ） A单质：氢气、石墨、铁 B纯净物：冰水混合物、干冰、液氮 C氧化物：二氧化碳、过氧化氢、氧化铁 D碱：纯碱、氢氧化钠、氢氧化钙 6 （2 分） “改变环境质量，推动绿色发展” ，下列做法不符合该理念的是（ ） A在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料 B开发新能源减少化石燃料的使用 C自带购物篮购物 D合理使用化肥和农药 7 （2 分）如图食物中富含蛋白质的是（ ） A面包 B蔬菜
3、C植物油 D牛肉 8 （2 分）将 100mL 水与 100mL 酒精混合，所得溶液体积小于 200mL下列对此现象的解释中，最合理的 是（ ） A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子由原子构成 D分子的质量和体积都很小 9 （2 分）下列选项属于溶液的是（ ） A碘酒 B泥水 C蒸馏水 D小米粥 10 （2 分）如图基本实验操作正确的是（ ） A取用液体药品 B过滤 C蒸发 D测定溶液 pH 11 （2 分）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是（ ） A+1 B+3 C+5 D+7 12 （2 分）一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是（ ） A鸡蛋清（7.68.0） B苹果汁（2.9
4、3.3） C柠檬汁（2.12.8） D番茄汁（4.04.4） 13 （2 分）如图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述不正确的是（ ） A属于原子 B易失电子形成阳离子 C属于阴离子 D的原子化学性质相似 14 （2 分）食品安全无小事，下列做法符合食品安全要求的是（ ） A用霉变花生生产食用油 B二氧化碳生产碳酸饮料 C用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D用化工染色剂制作彩色馒头 15 （2 分）下列实验现象描述正确的是（ ） A细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 C镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白色强光，生成氧化镁 D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激
5、性气味的气体 16 （2 分）自来水消毒过程中常发生下列转化，如图说法正确的是（ ） A甲图和乙图中反应前后分子的种类不变 B乙图中的反应属于复分解反应 C甲图中反应的化学方程式为 Cl2+H2OHCl+HClO D乙图中反应物有 2 种 17 （2 分）烟酰胺（C6H6N2O）是维生素 B3的衍生物，也是美容皮肤科学领域公认的皮肤抗老化成分，近 年来越来越为人们所重视。下列关于烟酰胺的说法不正确的是（ ） A一个“烟酰胺”分子由 15 个原子构成 B “烟酰胺”由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C “烟酰胺”中碳元素的质量分数最大 D “烟酰胺”中氢元素与氮元素的质量比为 3：1 18 （2 分
6、）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 B将 t2的甲的饱和溶液升温得到甲的不饱和溶液 C将 t2的甲、乙饱和溶液升温至 t3，所得溶液的溶质质量分数大小为乙甲 Dt1时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 19 （2 分）下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaCl Na2SO4 加水溶解后过滤 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D 银粉 锌粉 加过量硫酸亚铁溶液 AA BB CC DD 20 （2 分）下列说法合理的有（ ） 在一密闭容器
7、中充入 A g 氢气和 B g 氧气， 点燃氢气， 充分反应一段时间至容器中气体不再燃烧以后， 生成水的质量为 C g，根据质量守恒定律，一定有 CA+B 可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件 用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀 A 与溶液 B，过滤后，溶液 B 再与适量氢氧化钠溶 液反应， 均恰好完全反应， 得到蓝色沉淀 C 和溶液 D 溶液 D 中溶质可能有 a。 NaNO3b NaNO3和 Na2SO4 cNaNO3和 Ba（NO3）2三种组成 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 A1 条 B2 条
8、 C3 条 D4 条 二、填空与简答（本大题共二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 33 分）分） 21 （7 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，据此回答下列问题。 （1） 元素周期表的每一个单元格中呈现的元素信息包括原子序数、 元素符号、 和相对原子质量。 （2）氧元素和硫元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的 相同。 （3）表中 17 号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去” ）电子，形成 （离子 符号） 。 （4）利用上表中给出的元素，用化学用语填空：
9、常用作半导体材料的元素是 ； 核电荷数为 13 的元素和核电荷数为 8 的元素形成的化合物的化学式为 ； 符号 SO3中“3”表示 。 22 （7 分）化学就在我们身边，它与我们的生产和生活紧密联系。 （1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空： a.生石灰 b.维生素 A c.不锈钢 缺乏会引起夜盲症是 ； 可用于制造刀具的是 ； 可用作食品干燥剂的是 。 （2）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 （填“可再生”或“不可再生” ） 能源。它们燃烧会产生 SO2、CO、CO2、可吸入颗粒物等，其中在空气中发生反应后的生成物可溶于雨 水，形成酸雨的是 。 （3）汽车轮胎属于 （填
10、“天然高分子材料”或“有机合成材料” ） 。 （4）下列做法不正确的是 。 A.加油站不接听电话 B.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 C.进入地窖前先做灯火实验 D.用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯 23 （7 分）我国纪念 2020 年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖” 。 请回答下列与水有关的问题： （1）如图为电解水装置图，通电一段时间后，负极与正极所产生的气体体积比约为 ；该实验说 明水是由 组成的。 （2）常用的净水方法有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中吸附是利用了 能除去水中的色素、 异味及一些可溶性杂质；而单一净化程度最高、且能杀死细菌的是 。 （
11、3） 硬水会给生产和生活带来许多麻烦， 向水中加入 可检验水是否为硬水， 生活中常用 的 方法降低水的硬度。 （4）下列做法有利于保护水资源的是 （填序号） 。 生活污水直接排放 农业上用大水漫灌 工业上循环用水 随意丢弃废旧电池 24 （8 分）地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。据图 1 回 答下列问题： （1）如图 1 中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可） ；石墨电刷的使用主要利用其 性。 （2）使用钢做铁轨的优点是 （写出一点即可） 。 （3）地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的 发生反应而生锈，用稀盐酸 除去铁锈的化
12、学方程式为 。 （4）小明同学为探究 X、Y 和 Z 三种金属的活动性顺序，进行了以下实验：将 X、Y、Z 分别加入到三 份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属 X 和 Y 的试管中均有气泡产生，金属 Z 的试管中无明显现象。 由如图 2 可知，X、Y 和 Z 三种金属的活动性顺序为： 。 （5）向含有 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的锌粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和 滤液。下列有关说法正确的是 。 A.滤渣中一定有 Ag 和 Cu，可能有 Zn B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Ag，一定没有 Cu C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Ag、Cu、Zn D
13、.向滤液中加入 KCl，无明显现象，则滤液中一定有 Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2 25 （4 分）推理和判断是信息化学的主要方法。AH 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图 所示，已知 A、C、E 是初中常见的含钙化合物，B、D 是氧化物，H 为红色固体（其中“”表示某种 物质间存在转化关系， “一”表示两端的物质能反应。部分反应物及生成物、反应条件已略去） 。 请回答下列问题： （1）D 的化学式 ； （2）E 的用途 ； （3）试写 F+EG 的化学方程式 。 三、实验与探究（本大题共三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空个小题，化学方程式每空 2 分，其余每
14、空分，其余每空 1 分，共分，共 16 分）分） 26 （9 分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图装置图回答问题： （1）写出标有序号的仪器名称 ； 。 （2）实验室用 A 装置制取氧气时，反应的化学方程式为 ，试管中棉花的作用是 。 （3）实验室可以用 E 装置收集氧气，选择 E 装置收集氧气的理由是 。 （4） 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 ， 将制得的二氧化碳通入 F 装置中， 可以观察到 。 27 （7 分）松花蛋，是一种中国传统风味蛋制品；因其色香味均有独到之处，为广大消费者喜爱。某化学 兴趣小组决定对腌制松花蛋的泥料进行探究。于是同学们取少量泥料在水中溶
15、解，充分搅拌后过滤，取 滤液探究其成分。 【查阅资料】腌制松花蛋的主要泥料有：生石灰、纯碱； 【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】滤液中含有 NaOH； 滤液中含有 NaOH 和 Na2CO3； 滤液中含有 ； 滤液中含有 Ca（OH）2、Na2CO3和 NaOH。 【交流讨论】上述猜想中，肯定不成立的是 （填序号） ，其理由是 。 【实验探究】 实验操作及步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量 CO2 无明显现象 猜想 不正确 取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl2溶液 猜想 正确 取实验上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【拓展运用】松花蛋味道鲜美，但直接
16、食用会稍有涩味。如果将松花蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被 去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花蛋涩味的原因 。 四、分析与计算（本大题共四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共个小题，共 6 分）分） 28（11 分） 向 160g 硫酸铜溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液， 恰好完全反应， 生成的沉淀的质量与所加的 NaOH 溶液的质量关系如图，回答下列问题： （1）恰好完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共
17、20 个小题，其中第个小题，其中第 115 小题每小题小题每小题 2 分，第分，第 1620 小题每小题小题每小题 2 分，共分，共 40 分。分。 每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分）每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分） 1 （2 分）下列变化属于化学变化的是（ ） A瓷碗破碎 B水结成冰 C粮食酿酒 D铁水铸锅 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据 在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、瓷碗破碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物
18、理变化，故 A 错； B、水结成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错； C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 C 正确； D、铁水铸锅只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。 故选：C。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没 有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2 （2 分）空气中含量最多且可用作保护气的气体是（ ） AO2 BN2 C稀有气体 DCO2 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的 78%、氧气大约占空
19、气体积的 21%、 稀有气体大约占空气体积的 0.94%、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约 占 0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制 造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、 作保护气等。 【解答】解：A、氧气大约占空气体积的 21%，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；故选项错误； B、氮气大约占空气体积的 78%，氮气可以做保护气；故选项正确； C、稀有气体大约占空气体积的 0.94%，稀有气体可以做保护气，但是含量少；故选项错误； D、二氧化碳大约占空气体
20、积的 0.03%，CO2含量少；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的成分和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基 础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3 （2 分）利用天平进行定量研究，如图弄清了物质燃烧的本质的是（ ） A拉瓦锡 B门捷列夫 C道尔顿 D屠呦呦 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。 【解答】解：A、拉瓦锡利用天平进行定量研究，弄清了物质燃烧的本质，故选项正确。 B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。 C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说
21、，故选项错误。 D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史即可正确解答，关注化学学科成就，能激发学生学习化学 的兴趣，培养社会责任感。 4 （2 分）尿素CO（NH2）2属于（ ） A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时 含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 【解答】解：尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。 故选：A。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化 肥的分类方法确定
22、化肥的种类 5 （2 分）下列有关物质的分类不正确的是（ ） A单质：氢气、石墨、铁 B纯净物：冰水混合物、干冰、液氮 C氧化物：二氧化碳、过氧化氢、氧化铁 D碱：纯碱、氢氧化钠、氢氧化钙 【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行解答； B、根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成进行解答； C、根据氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物进行解答； D、根据碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成 的进行解答。 【解答】解：A、氢气、石墨、铁都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确； B、冰水混合物（水的不同状态） 、
23、干冰（二氧化碳的固体） 、液氮都是由一种物质组成的，都属于纯净 物，故正确； C、二氧化碳、过氧化氢、氧化铁都是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确； D、纯碱是碳酸钠，属于盐，氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，故错误。 故选：D。 【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既 要判断元素组成，又要判断物质组成。 6 （2 分） “改变环境质量，推动绿色发展” ，下列做法不符合该理念的是（ ） A在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料 B开发新能源减少化石燃料的使用 C自带购物篮购物 D合理使用化肥和农药 【分析】防治环境污染的措施有：自带购物篮购物、合理
24、使用化肥和农药、工厂排放的废气经过处理再 排放、植树造林、合理开发新能源、禁止公共场合燃放烟花爆竹等。 【解答】解：A、在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料生成有害气体和烟尘，做法不符合该理念；故选项 正确； B、开发新能源减少化石燃料的使用，做法符合该理念；故选项错误； C、自带购物篮购物，做法符合该理念；故选项错误； D、合理使用化肥和农药，做法符合该理念；故选项错误； 故选：A。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡 绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 7 （2 分）如图食物中富含蛋白质的是（ ） A面包 B蔬菜 C植物油 D牛肉 【分析】
25、根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分 析判断。 【解答】解：A、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 B、蔬菜中富含维生素，故选项错误。 C、植物油中富含油脂，故选项错误。 D、牛肉中富含蛋白质，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 8 （2 分）将 100mL 水与 100mL 酒精混合，所得溶液体积小于 200mL下列对此现象的解释中，最合理的 是（ ） A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子由原子构成 D分子的质量和体积都很小 【分析】根据分子的性质和特征进行分析
26、，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；两种液体混 合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中 【解答】解：A、水和酒精混合体积变小和分子运动无关，主要和分子间隔有关，此项错误； B、水和酒精混合体积变小是因为分子间有间隔，解释正确； C、水和酒精混合体积变小不能说明分子是由原子构成的，此项错误； D、水和酒精混合体积变小与分子的体积、质量都很小没有直接关系，此项错误。 故选：B。 【点评】熟练掌握粒子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象 9 （2 分）下列选项属于溶液的是（ ） A碘酒 B泥水 C蒸馏水 D小米粥 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成
27、的是均一稳定的混合物。 【解答】解：A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确； B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，故 B 错； C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故 C 错； D、小米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故 D 错。 故选：A。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化， 要与悬浊液和乳浊液区分。 10 （2 分）如图基本实验操作正确的是（ ） A取用液体药品 B过滤 C蒸发 D测定溶液 pH 【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 C、根据蒸发操作
28、的注意事项进行分析判断。 D、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶 塞没有倒放，所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧 杯内壁上，图中所示操作错误。 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒 蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不
29、能将 pH 试纸伸入待测 液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 11 （2 分）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是（ ） A+1 B+3 C+5 D+7 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为2 价，则碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 x： （+1）+x+（2）30，x+5； 故选：C。 【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化
30、合价的解题能力，较易。 12 （2 分）一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是（ ） A鸡蛋清（7.68.0） B苹果汁（2.93.3） C柠檬汁（2.12.8） D番茄汁（4.04.4） 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈 碱性；进行分析判断。 【解答】解： A、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性，故选项正确。 B、苹果汁的 pH 为 2.93.3，小于 7，显酸性，故选项错误。 C、柠檬汁的 pH 为 2.12.8，小于 7，显酸性，故选项错误。 D、番茄汁的 pH 为 4.04.4，小于
31、 7，显酸性，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 13 （2 分）如图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述不正确的是（ ） A属于原子 B易失电子形成阳离子 C属于阴离子 D的原子化学性质相似 【分析】根据原子中，质子数核外电子数；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子 数，为阴离子；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原 子中的最外层电子数，进行分析判断。 【解答】解：A、质子数核外电子数11，为原子；质子数核外电子数16，为原子；故选项 说法正确。 B、最外层
32、电子数是 1，小于 4，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子，故选项说法正确。 C、质子数17，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。 D、分别是原子得到、失去电子得到的，它们原子的最外层电子数不同，它们原子的化学性质不相 似，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电 子数之间的关系是正确解题的关键。 14 （2 分）食品安全无小事，下列做法符合食品安全要求的是（ ） A用霉变花生生产食用油 B二氧化碳生产碳酸饮料 C用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D用化工染色剂制作彩色馒头 【分析】A根据霉
33、变的花生含有黄曲霉素进行分析； B根据二氧化碳的用途考虑； C根据甲醛有毒进行判断； D根据染色剂会对人体造成危害进行分析。 【解答】解：A霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故 A 错误； B二氧化碳可以用来生产碳酸饮料，符合食品安全要求，故 B 正确； C甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会 危害人类健康，故 C 错误； D化工染色剂会对人体造成危害，故 D 错误。 故选：B。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点， 在学习过程中要注意理论联系实际。 15 （
34、2 分）下列实验现象描述正确的是（ ） A细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 C镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白色强光，生成氧化镁 D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。 B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项说法错误； C、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白色强光，生成氧化镁，是实验结论，不是实
35、验现象，故选项说法错 误； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意 光和火焰、烟和雾的区别。 16 （2 分）自来水消毒过程中常发生下列转化，如图说法正确的是（ ） A甲图和乙图中反应前后分子的种类不变 B乙图中的反应属于复分解反应 C甲图中反应的化学方程式为 Cl2+H2OHCl+HClO D乙图中反应物有 2 种 【分析】根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。通过分析分子的结构可区别分子的不同，利用微 观的化学变化的实质可得到一些相关结论。 【解答】
36、解：由图中可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两 个次氯酸分子在光照的条件下反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式分别为：H2O+Cl2 HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2。 A、由微粒的变化可知，甲图和乙图中反应前后分子的种类都发生了变化，故 A 说法错误； B、乙图中由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不属于复分解反应，故 B 说法错误； C、由上述分析可知，图中反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，故正确； D、由物质的构成和变化可知，乙图中反应物有 1 种，故错误。 故选：C。 【点评】此题是借助化学反应的微观图示，
37、对化学反应的实质进行了探讨，学生识图能力的强弱是解决 此题的关键。 17 （2 分）烟酰胺（C6H6N2O）是维生素 B3的衍生物，也是美容皮肤科学领域公认的皮肤抗老化成分，近 年来越来越为人们所重视。下列关于烟酰胺的说法不正确的是（ ） A一个“烟酰胺”分子由 15 个原子构成 B “烟酰胺”由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C “烟酰胺”中碳元素的质量分数最大 D “烟酰胺”中氢元素与氮元素的质量比为 3：1 【分析】A、根据化学式的意义来分析； B、根据化学式的意义来分析； C、根据化合物中元素的质量分数进行分析解答； D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解
38、答。 【解答】解：A、一个“烟酰胺”分子由 6+6+2+115 个原子构成，说法正确； B、 “烟酰胺”由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确； C、 “烟酰胺”中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比（126） ： （16） ： （161） ： （142） 72：6：16：28，碳元素的质量分数最大，说法正确； D、 “烟酰胺”中氢元素与氮元素的质量比为（16） ： （142）3：14，说法错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 18 （2 分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A
39、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 B将 t2的甲的饱和溶液升温得到甲的不饱和溶液 C将 t2的甲、乙饱和溶液升温至 t3，所得溶液的溶质质量分数大小为乙甲 Dt1时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数； 溶液中溶质质量分数100% 【解答】解：A、一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确； B、温度高
40、于将 t2时，甲的溶解度随着温度升高而减小，甲的饱和溶液升温得到甲的饱和溶液，该选项 说法不正确； C、t2时甲、乙溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，将 t2的甲、乙饱和溶液升温至 t3，乙变成不 饱和溶液，溶质质量分数不变，甲析出固体，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小，所得溶液的溶质质 量分数大小为乙甲，该选项说法正确； D、t1时乙的溶解度是 20g，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为：100%16.7%，该选 项说法不正确。 故选：C。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度 下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
41、同；温度对不同物质的溶解度影 响不同 19 （2 分）下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaCl Na2SO4 加水溶解后过滤 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D 银粉 锌粉 加过量硫酸亚铁溶液 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Na2SO4、NaCl 均易溶于水，用加水溶解后过
42、滤的方法不能进行分离，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而 CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、Na2CO3和 NaOH 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 选项所采取的方法错误 D、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂一般只与杂质反应，反应后不能
43、引入新的杂质）是正确解题的关键 20 （2 分）下列说法合理的有（ ） 在一密闭容器中充入 A g 氢气和 B g 氧气， 点燃氢气， 充分反应一段时间至容器中气体不再燃烧以后， 生成水的质量为 C g，根据质量守恒定律，一定有 CA+B 可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件 用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀 A 与溶液 B，过滤后，溶液 B 再与适量氢氧化钠溶 液反应， 均恰好完全反应， 得到蓝色沉淀 C 和溶液 D 溶液 D 中溶质可能有 a。 NaNO3b NaNO3和 Na2SO4 cNaNO3和 Ba
44、（NO3）2三种组成 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 A1 条 B2 条 C3 条 D4 条 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：在一密闭容器中充入 A g 氢气和 B g 氧气，点燃氢气，充分反应一段时间至容器中气体 不再燃烧以后，生成水的质量为 C g，根据质量守恒定律，一定有 CA+B，这是因为恰好完全反应时 C A+B，不恰好完全反应时 CA+B，该选项说法正确； 可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件，该选项说法正确
45、； 用汽油除油污，是因为汽油能够溶解油污，用加了洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂能够乳化油污， 该选项说法不正确； 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀 A 与溶液 B，过滤后，溶液 B 再与适量氢氧化钠溶 液反应， 均恰好完全反应， 说明硫酸铜和硝酸钡反应时硫酸铜过量， 因此溶液 B 中含有硝酸铜、 硫酸铜， 氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此溶 液 D 中溶质可能有 NaNO3和 Na2SO4，该选项说法不正确； 离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法不正 确。 故选：B。 【点评】化
46、学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二、填空与简答（本大题共二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 33 分）分） 21 （7 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，据此回答下列问题。 （1）元素周期表的每一个单元格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、 元素名称 和相对原子 质量。 （2）氧元素和硫元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的 最外层电子
47、数 相同。 （3）表中 17 号元素的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去” ）电子，形成 Cl （离 子符号） 。 （4）利用上表中给出的元素，用化学用语填空： 常用作半导体材料的元素是 Si ； 核电荷数为 13 的元素和核电荷数为 8 的元素形成的化合物的化学式为 Al2O3 ； 符号 SO3中“3”表示 每个三氧化硫分子中含有 3 个氧原子 。 【分析】 （1）根据元素周期表的信息来分析； （2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析； （3）根据原子的最外层电子数以及离子符号的写法来分析； （4）根据化学用语的写法与意义来分析。 【解答】解： （1）元素周期表的每一个单元
48、格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和 相对原子质量；故填：元素名称； （2）氧元素和硫元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的最外层电子数相同；故填：最外层电 子数； （3）17 号元素是氟元素，氟原子的最外层有 7 个电子，所以在化学反应中易得到 1 个电子而形成带有 1 个单位负电荷的氯离子Cl ；故填：得到；Cl； （4）常用作半导体材料的元素是硅元素，其元素符号为 Si；故填：Si； 核电荷数为 13 的元素是铝元素，在化合物中显+3 价，核电荷数为 8 的元素是氧元素，在化合物中显 2 价，二者形成的化合物的化学式为 Al2O3；故填：Al2O3； 在化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，因此符号 SO3中“3”表示 每个三氧化硫分子中含有 3 个氧原子；故
