1、2020 年云南省红河州蒙自市中考化学一模试卷年云南省红河州蒙自市中考化学一模试卷 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 小题，其中第小题，其中第 115 小题每小题小题每小题 2 分，第分，第 1620 小题每小题小题每小题 3 分，分， 满分满分 45 分每小题只有分每小题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1下列属于化学变化的是（ ） A酒精挥发 B钢丝折弯 C海水晒盐 D纸张燃烧 2下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ） A钙 B铁 C碘 D硒 3下列物品的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A不锈钢餐具 B纯棉毛巾 C玻璃杯 D塑料筐 4李克强总理在 201
2、9 年政府工作报告中指出，要抓好农业特别是粮食生产，有针对性、均 衡适度地施用化肥对提高粮食产量有重要作用。下列属于磷肥的是（ ） ACa3（PO4）2 BCO（NH2）2 CKCl DKNO3 5把少量下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A蔗糖 B黑芝麻 C食用油 D面粉 6下列实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B验满二氧化碳 C氢气验纯 D滴加液体 7家庭用液化石油气是丙烷、丁烷等气体经加压后压缩到钢瓶中的，气体能被压缩的原因 是（ ） A分子质量和体积很小 B分子体积变小 C分子在不断运动 D分子间有间隔 8下列属于纯净物的是（ ） A酸奶 B芒果汁
3、C冰水混合物 D珍珠奶茶 9绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，当土壤呈酸性时花朵为蓝色。下列是不同土壤的 pH， 能让绣球花呈蓝色的是（ ） ApH12.1 BpH9.6 CpH7.0 DpH5.8 10锶是人体不可缺少的一种微量元素，能预防高血压、心血管疾病。锶元素的相关信息如 图所示，有关该元素说法不正确的是（ ） A元素符号为 Sr B属于非金属元素 C原子序数为 38 D相对原子质量为 87.62 11食品安全与人体健康密切相关，下列做法不正确的是（ ） A氯化钠作调味品 B按规定使用食品添加剂 C甲醛水溶液浸泡海产品 D小苏打培制糕点 122020 年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明
4、喷洒 75%乙醇（C2H6O）消毒液可以 很好地阻断冠状病毒的繁衍。下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A属于氧化物 B相对分子质量为 46g C碳元素和氢元素的质量比为 4：1 D由 2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子构成 13下列实验现象描述正确的是（ ） A镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光 B硝酸铵加入水中，溶液温度升高 C电解水时负极和正极产生气体的质量比为 2：1 D铁片中加入稀硫酸，产生气泡，溶液由无色变为黄色 14下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A B C D 15 云南围棋厂生产的 “云子” 围棋因其优良的品质得到全世界围棋爱好者的青睐。 石英 （SiO2） 是制
5、作围棋的原料之一。SiO2中 Si 的化合价为（ ） A+4 B+2 C0 D4 16 自来水厂消毒过程中某一个反应的微观过程如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A是氧化物 B该反应有三种生成物 C反应前后分子、原子的数目均不变 D参加反应的分子个数比为 2：1 17在一密闭容器中加入 a、b、c、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如表 物质 a b c d 反应前的质量/g 3 2 1 0 反应后的质量/g 0.2 x 1 4.4 下列说法正确的是（ ） Ax 等于 1.6 B该反应属于分解反应 Cc 一定是催化剂 D反应过程中 a 与 d 的质量比为 7：11 18下列实
6、验操作与实验目的相对应的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去 MnO2中的少量 KC1 加入足量的水，溶解、过滤、干燥 B 除去 CuSO4溶液中的少量 FeSO4 加入足量的铁粉，过滤 C 除去 CO2中的 HCl 气体 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 除去 KCl 中的少量 K2CO3 加入足量的稀硫酸，蒸发结晶 AA BB CC DD 19如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙 B50时，将 25g 乙加入 50g 水中，可形成 75g 溶液 C将 50时甲的溶液降温至 40，一定会析出晶体 D将 60的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温
7、至 0，所得溶液中溶质质量分数由大 到小的顺序为乙甲丙 20逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液 B单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 C中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 6 小题，化学方程式每空小题，化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，满分分，满分 33 分）分） 21 （6 分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）用化学用语填空： 氦元素 ； 五氧化二氮分子
8、； 氢氧根离子 ； 氧化铝 ； 2 个氮原子 。 （2）3Ca2+中“2”表示 。 22 （4 分）化学与我们的生产和生活紧密相关。将下列物质的序号填在相应的空格内： a维生素 A b稀硫酸 c生石灰 d氧气 可用于医疗急救的是 ； 缺乏后会引起夜盲症的是 ； 可用做食品干燥剂的是 ； 可用于除铁锈的是 。 23 （3 分）能源、环境跟生活密切相关。目前使用的主要化石燃料有煤、 和天然气 等。 为了减少化石燃料燃烧对环境的影响， 人们大力开发利用清洁高效的能源， 如氢气。 从环保角度分析，氢气作为燃料的优点是 。化石燃料的大量使用加剧温室效应， 低碳生活是一种经济、 健康、 环保的生活方式。
9、下列符合 “低碳生活” 的做法是 （填 序号） 。 A共享单车出行 B纸张双面打印 C少使用一次性纸杯 24 （7 分）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图为自来水厂净水过程示意 图。请结合你所学的知识回答下列问题： （1）天然水中的不溶性杂质（如泥沙） ，可通过过滤池除去，实验室中过滤操作需要用 到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ；若过滤后所得滤液 仍浑浊，可能的原因是 （填一种即可） 。 （2）吸附池中可加入 除去天然水中的臭味。 （3）消毒池中可加入臭氧（O3）进行消毒，水样中臭氧的浓度可用“碘量法”测定，原 理是 2KI+O3+X2KOH+I2+O2，其中
10、 X 的化学式为 。 （4）易生水垢的自来水是硬水，生活中可用 检验硬水和软水，通过 的方 法来降低水的硬度。把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 （选填“吸附” “消毒”或“蒸馏” ） 。 25 （8 分）人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题： （1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性 能。下列属于合金的是 （填序号） 。 a黄铜 b铝 c生铁 （2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以 （填“单质”或“化合 物” ）的形式存在，为了防止铁栏杆生锈可采取的措施是 。铝比铁具有更好的抗 腐蚀性的原因 。 （3）某学习小组在学习金
11、属的化学性质时，进行如下实验： 实验操作 实验现象 金属表面产生气泡 金属表面无明显现象 由实验可知，两种金属的活动性顺序是 A B（填“”或“” ） ，若金属 A 为铁， 则反应的化学方程式为 。 （4）将一定量的铝粉投入硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，得到 滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填序号） 。 A若滤渣中有 3 种金属，则滤液中可能有 3 种金属离子 B若滤液为蓝色，则滤渣的组成有 2 种情况 C取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤液中一定没有锌离子 D取少量滤液，加入适量的氯化钠溶液，产生白色沉淀，则滤渣中一定没有银 26 （5 分）A、B、C、D、E
12、是初中化学中常见的物质，其中 E 是六大基本营养素之一。它 们之间转化关系如图所示： （1）若 A 是酸，C 是食盐的主要成分，反应的化学方程式为 。 （2）若在加热条件下，单质 A 能与 B 的浓溶液发生反应，且 C 溶液为蓝色，D 会形成 酸雨，D 中组成元素的质量比为 1：1，则 D 的化学式为 。 （3）若 A 是碱，D 是具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为 。 三、实验与探究（本题共三、实验与探究（本题共 2 小题，化学方程式每空小题，化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，满分分，满分 16 分）分） 27 （10 分）根据下列实验室制取气体的装置图，回答有关问
13、题： （1）写出仪器的名称： ， 。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气， 反应的化学方程式为 。 若要收集干燥的氧气， 选用的收集装置为 （填序号） 。 （3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为 （填序号） ，反应的化学方程式 为 。 （4）实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制取二氧化硫，二氧化硫密度比空气大且能溶 于水。选用的发生和收集装置为 （填序号） 。 28 （6 分）某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后， 趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了 兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究： 【查阅资料】 （1）氯化铵受
14、热易分解，反应的化学方程式为：NH4ClNH3+HCl ； （2）NH3+HClNH4Cl； （3）无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】使氧化铜还原为铜的是什么物质？ 【作出猜想】猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3 小晶认为猜想一不合理，理由是 。 【实验探究】兴趣小组同学按如图装置进行实验（夹持装置已省略） ： 实验操作 实验现象 实验结论 将氯化氢气体和氮气分 别通入装置， 点燃酒精灯 加热 通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明 显变化，通入氨气硬质玻璃管中观 察到的现象是 猜想三成立 【反思与评价】 （1）通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体
15、。则氨气还 原氧化铜的化学方程式为 。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存 在的不足之处是 。 （2）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理 （填“合理”或“不合理” ） 。 【拓展延伸】 “焊药”中含有氯化铵（NH4Cl） ， “焊药”的主要作用是清除焊接处金属表 面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。 四、分析与计算（本题共四、分析与计算（本题共 1 小题，满分小题，满分 6 分）分） 29（6 分） 军事上常用氢化锂 （LiH） 来制取氢气， 反应的化学方程式为： LiH+H2OLiOH+H2 ，现将 12 克氢化锂与 991 克水反应，反应后所得溶液中无
16、 LiOH 析出。求： （1）生成氢气的质量。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 2020 年云南省红河州蒙自市中考化学一模试卷年云南省红河州蒙自市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 小题，其中第小题，其中第 115 小题每小题小题每小题 2 分，第分，第 1620 小题每小题小题每小题 2 分，分， 满分满分 45 分每小题只有分每小题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学 变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A
17、、酒精挥发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错。 B、钢丝折弯只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错； C、海水晒盐是水分蒸发过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错； D、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 D 正确。 故选：D。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物 理变化，如果有新物质生成就属于化学变化 2 【分析】根据铁元素的生理功能与缺乏症进行分析。 【解答】解：铁是人体血液中血红蛋白重要的组成元素之一，人体缺铁会引起贫血。 故选：B。 【点评】此题主要考查元
18、素与人类的关系，正确掌握各元素的生理功能与缺乏症是解答 此题的关键。 3 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机 物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解：A、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。 B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。 C、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。 D、塑料筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物） 、分 类是正确解答此类题的关
19、键所在。 4 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称 为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。 B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。 C、KCl 中含有钾元素，属于钾肥。 D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。 故选：A。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分 类方法是正确解答此类题的关键。 5 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合 物。 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，
20、形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确； B、黑芝麻不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 B 错； C、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 C 错； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 D 错。 故选：A。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都 不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 6 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 C、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。 D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”
21、 ，禁止用一酒精灯去引燃 另一酒精灯，图中所示操作错误。 B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所 示操作错误。 C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近 酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再 检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。 D、 使用胶头滴管滴加少量液体的操作， 注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁， 应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、
22、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 7 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断 运动的，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：液化石油气经加压后压缩到钢瓶中，是由于气体分子间有间隔，且间隔较 大，在受压时间隔变小，体积减小。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的 方法是解答此类题的关键。 8 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，酸奶、芒果 汁、都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元 素组成的纯净物叫单质；由两种或两种
23、以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、酸奶中有蛋白质等多种营养物质，属于混合物；故选项错误； B、芒果汁中有维生素、水等，属于混合物；故选项错误； C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确； D、珍珠奶茶中有多种营养成分，属于混合物；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 9 【分析】根据溶液的 pH7 的溶液是中性溶液，pH7 的溶液是酸性溶液，pH7 的溶 液为碱性溶液解答； 【解答】解： A、pH12.1，pH 值7，显碱性，不能
24、使花朵为蓝色，故错误； B、pH9.6，pH 值7，显碱性，不能使花朵为蓝色，故错误； C、pH7，显中性，不能使花朵为蓝色，故错误； D、pH5.8，pH 值7，显酸性，能使花朵为蓝色，故正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、常见物质的酸碱 性等是正确解答本题的关键。 10 【分析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数。 【解答】解：A、锶的元素符号为 Sr，该选项说法正确； B、锶元素属于金属元素，该选项说法不正确； C、锶元素原子序数为 38，该选项说法正确； D、锶元素相对原子质量为 87.62，该选项说法正确。 故选：B。 【
25、点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 11 【分析】 】A、根据氯化钠的液体回答； B、根据食品添加剂的作用进行分析； C、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析； D、根据小苏打的化学性质分析判断。 【解答】解：A、氯化钠具有咸味，作调味品，正确； B、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作 为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目 的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用 有助于改善食品品质、丰富食品营养成，正确； C、甲醛有毒，可以使蛋白质变性，不能甲醛溶液
26、浸泡水产品，不正确； D、小苏打能与酸性物质反应生成二氧化碳，使培制的糕点松软，正确。 故选：C。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识， 关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一 12 【分析】A氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物； B根据相对分子质量的单位来分析； C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； D根据物质的结构来分析。 【解答】解：A乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误； B相对分子质量的单位不是“g”而是“1” ，通常省略不写，选项说法错误； C乙醇中，碳元素和氢元素的质量比为（122
27、） ： （16）4：1，选项说法正确； D 乙醇是由乙醇分子构成的， 而不是由原子直接构成的， 每个乙醇分子是由 2 个碳原子、 6 个氢原子、1 个氧原子构成的，选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查 较为全面。 13 【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据物质溶于水吸放热情况进行分析判断。 C、根据电解水实验注意事项进行分析判断。 D、根据铁片中加入稀硫酸的现象进行分析判断。 【解答】解：A、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项 说法正确。 B、硝酸铵加入水中，溶液温度降低，
28、故选项说法错误。 C、电解水时负极和正极产生气体的体积比为 2：1，故选项说法错误。 D、铁片中加入稀硫酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、硝酸铵溶于水的温度变化、常见金 属的性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 14 【分析】根据当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当 质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 【解答】解：A、质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故选 项错误。 B、质子数核外电子数16，为原子，故选项错误。 C、质子数1
29、7，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项正确。 D、质子数核外电子数17，为原子，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 15 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。 【解答】解：在化合物中，氧元素显2 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设 SiO2中硅元素的化合价为 x，则：x+（2）20，x+4； 故选：A。 【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解 题能力。 16 【分析】根据提供的信息和物质的组成可判断该反
30、应是氯气与水反应生成了盐酸和次氯 酸，由此可写出化学方程式；根据方程式的意义分析判断有关的说法。根据反应的特点 分析反应的类型等。 【解答】解：通过提供的原子模型和反应的示意图，再结合物质的组成，则可知反应物 的氯气和水， 生成物是氯化氢和次氯酸， 故该反应的化学方程式为： Cl2+H2OHCl+HClO； A、由微粒的构成可知，是由三种原子构成，不是氧化物，故 A 错误； B、由微粒的构成及变化可知，该反应的生成物是两种，故 B 错误； C、由微粒的变化可知，反应前后分子、原子的数目均不变，故 C 正确； D、由方程式可知，参加反应的分子个数比为 1：1，故 D 错误。 故选：C。 【点评】
31、解答时要充分理解图中提供的信息和书写化学方程式的方法，并能够根据示意 图判断分子的构成。 17 【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后 生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数 不变进行分析。 【解答】解：A、3g+2g+1g0.2g1g4.4g1.4g，故 A 错误； B、反应过程中 a、b 物质减少，d 物质增多，所以该反应属于化合反应，故 B 错误； C、c 物质的质量在反应前后质量不变，所以 c 物质可能是该反应的催化剂，故 C 错误； D、反应过程中 a 与 d 的质量比为 2.8g：4.4g7：11，故 D
32、正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 18 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、干燥的方法 进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 B、足量的铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和
33、铜，反而会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新 的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 19 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解
34、性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、溶解度需要在一定的温度下比较，错误； B、50时，乙的溶解度为 40g，故将 25g 乙加入 50g 水中，只能溶解 20g，故可形成 70g 溶液，错误； C、不知道溶液的状态，故将 50时甲的溶液降温至 40，不一定会析出晶体，错误； D、将 60的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 0，甲和乙的溶解度减小，根据图 象可以看出，乙的溶解度在此温度下大于甲，而丙的溶解度不变，故所得溶液中溶质质
35、量分数由大到小的顺序为乙甲丙，正确； 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 20 【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断 B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断 C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行 分析判断 D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳 元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物 【解答】解：A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等
36、盐溶 液，故选项推理错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是 单质，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、 有机物一定含有碳元素， 但含碳元素的化合物不一定是有机物， 碳的氧化物、 碳酸盐、 碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握正常雨水的 pH 为 5.6、可燃性气体与空气混合后点燃可能 发生爆炸、质量守恒定律、单质的特征是正确解答本题的关键 二、填空题（本题共二
37、、填空题（本题共 6 小题，化学方程式每空小题，化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，满分分，满分 33 分）分） 21 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分 子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地 表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的 解答此类题目 【解答】解： （1）氦元素的符号为 He，故填：He； 五氧化二氮分子的符号：N2O5，故填：N2O5； 氢氧根离子带有一个单位的负电荷，故填：OH ； 氧化铝中铝的化合价为+3 价， 氧的化合价为2 价， 故化学
38、式为： Al2O3， 故填： Al2O3 。 2 个氮原子就是在氮元素符号前面加数字 2，表示为：2N；故填：2N； （2）3Ca2+中“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷，故填：一个钙离子带两个单位 的正电荷； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 22 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解：氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗急救；故填：d； 缺乏维生素 A 后会引起夜盲症；故填：a； 生石灰能与水反应，所以生石灰可用作食品干燥
39、剂；故填：c； 铁锈的主要成分是氧化铁， 稀硫酸能与氧化铁反应， 所以稀硫酸可用于除铁锈； 故填： b。 【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正 确解答此类题的关键。 23 【分析】 （1） 根据化石燃料的种类， 以及氢气的性质以及燃烧后产物没有污染进行解答； （2）符合“低碳生活”理念的是：节约使用纸张，双面打印；减少使用一次性制品；使 用公共交通工具等。 【解答】解：主要化石燃料有煤、石油和天然气等；从环保角度分析，氢气作为燃料的 优点是燃烧后产物没有污染； 化石燃料的大量使用加剧温室效应， 低碳生活是一种经济、 健康、环保的生活方式。符合符合“低碳生
40、活”理念的是：节约使用纸张，双面打印； 减少使用一次性制品；使用公共交通工具等；故答案为：ABC； 答案为：石油；产物是水，无污染；ABC。 【点评】本题难度较小，属于化学知识的简单应用，学生联系日常生活便可完成。 24 【分析】 （1）根据过滤所需仪器以及实验操作的注意事项来分析； （2）根据净化水的原理与方法来分析； （3）根据质量守恒定律来分析； （4）根据物质的鉴别方法、硬水软化的方法以及净化水方法来分析。 【解答】解： （1）实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中 玻璃棒的作用是引流；若过滤后所得滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损或盛接滤液的 烧杯未洗干净或漏斗内
41、液面高于滤纸边缘；故填：引流；滤纸破损（或盛接滤液的烧杯 未洗干净或漏斗内液面高于滤纸边缘） （任填一种） ； （2）活性炭具有吸附性，所以可用活性炭除去水中的臭味；故填：活性炭； （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：2 个 钾原子、2 个碘原子、3 个氧原子；反应后有：2 个钾原子、2 个碘原子、2 个氢原子和 4 个氧原子，所以每个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H2O；故 填：H2O； （4）生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水， 产生泡沫较多的是软水；通过煮沸的方法来降低水的硬度
42、；蒸馏可以除去水中的所有杂 质，得到蒸馏水；故填：肥皂水；煮沸；蒸馏。 【点评】本题主要考查净化水的方法，解答时要充分理解净化水的方法与原理。 25 【分析】 （1）根据合金的概念来分析； （2）根据铁是化学性质比较活泼的金属，在自然界主要以化合物的形式存在，为了防止 铁栏杆生锈，隔绝氧气、水蒸气即可； （3）根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢 气进行分析； （4）根据金属的活动性顺序来分析。 【解答】解： （1）黄铜和生铁属于合金，铝属于纯金属； （2）铁是化学性质比较活泼的金属，在自然界主要以化合物的形式存在，为了防止铁栏 杆生锈，隔绝氧气、水蒸气即可
43、，可以刷漆；铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因 铝与空 气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 （3）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以由实验可知，两种金属的活动性 顺序是 AB，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2 ； （4）因为金属的活动性：铝锌铜银，所以将一定量的铝粉投入硝酸铜、硝酸锌、 硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 A当将铝放入混合溶液中，铝先置换出银，完全反应后，若铝还有剩余，则会继续置换 出铜，若铝还有剩余，则会继续置换出锌，若滤渣中有 3 种金属，则滤液中一定含有铝 离子，可能含有锌离子
44、，即可能含有两种金属离子，说法错误； B若滤液为蓝色，说明硝酸铜中的铜未被完全置换，所以滤渣中一定含有银，可能含有 铜，所以滤渣的组成有 2 种情况（银或银和铜） ，说法正确； C取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有锌，即硝酸银、硝酸铜 已与铝完全反应，硝酸锌可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定含有铝离子， 可能含有锌离子，说法错误； D取少量滤液，加入适量的氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液中还含有硝酸银，即 加入的铝较少，没有将硝酸银完全反应掉，只要加入铝就一定会置换出银，即滤渣中一 定含有银，说法错误。 故答案是： （1）ac； （2）化合物；刷漆；铝与空气中的氧
45、气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝 进一步氧化 （3）；Fe+2HClFeCl2 + H2； （4）B。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。 26 【分析】根据 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，其中 E 是六大基本营养素之 一，若 A 是酸，C 是食盐的主要成分，所以 C 是氯化钠，E 就是水，A 和 B 反应生成氯 化钠、水和 D，所以 A 可能是碳酸钠或碳酸氢钠，B 是盐酸，D 就是二氧化碳；若在加 热条件下，单质 A 能与 B 的浓溶液发生
46、反应，且 C 溶液为蓝色，D 会形成酸雨，D 中组 成元素的质量比为 1：1，所以 D 是二氧化硫，浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸 铜、水和二氧化硫；若 A 是碱，D 是具有刺激性气味的气体，所以 D 是氨气，A 可以是 氢氧化钙，B 是铵态氮肥，可以是氯化铵，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化 钙、水和氨气，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】 解： A、 B、 C、 D、 E 是初中化学中常见的物质， 其中 E 是六大基本营养素之一， （1）若 A 是酸，C 是食盐的主要成分，所以 C 是氯化钠，E 就是水，A 和 B 反应生成 氯化钠、水和 D，所以 A 可能是碳酸钠或碳酸
47、氢钠，B 是盐酸，D 就是二氧化碳，该反 应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或碳酸氢钠和盐酸反应生成氯 化钠、 水和二氧化碳， 化学方程式为： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2或 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2； （2）若在加热条件下，单质 A 能与 B 的浓溶液发生反应，且 C 溶液为蓝色，D 会形成 酸雨，D 中组成元素的质量比为 1：1，所以 D 是二氧化硫，浓硫酸和铜在加热的条件下 反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，所以 D 的化学式为 SO2； （3）若 A 是碱，D 是具有刺激性气味的气体，所以 D 是氨气，A 可以是氢氧化钙，B 是铵态
48、氮肥， 可以是氯化铵， 氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙、 水和氨气， 化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3。 故答案为：（1） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2或NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2； （2）SO2； （3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验与探究（本题共三、实验与探究（本题共 2 小题，化学方程式每空小题，化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，满分分，满分 16 分）分） 27 【分析】 （1）熟记仪器的名称； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，根据氧气的密度及水溶 性来选择收集装置，据此进行分析解答； （3）根据用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应装置和反应原理来选择发生装置； （4）验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与硫酸在常温下反应
