1、1 中考化学复习：基本概念、基础知识基本理论、必考的七大实验过程中考化学复习：基本概念、基础知识基本理论、必考的七大实验过程 基本概念基本概念 1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(
2、即质子数)的一类原子的总称 8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、 相对原子质量相对原子质量： 以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质
3、量的总和 16、离子离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子的结构：原子核和核外电子，原子核又包含质子和中子 注：在原子里，核电荷数注：在原子里，核电荷数= =质子数质子数=核外电子数核外电子数 在离子里，核电荷数在离子里，核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = ABA + B = AB 2 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + BAB = A + B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种
4、化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + BA + BC = AC + B 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性
5、在化学变 化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成溶液的组成：溶剂和溶质。 23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化
6、合物 如： KOH=K + + OH - NaOH=Na + + OH - Ba(OH)2=Ba 2+ + 2OH - 盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K + + NO3 - Na2SO4=2Na + + SO4 2- BaCl2=Ba 2+ + 2Cl - 3 25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变
7、潮的现象 风化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基础知识基本理论基础知识基本理论 在中考复习的时候，还必须把下面的基础知识、基本理论牢记心中，通过做题加深理解，这样 就能够事半功倍。 1 1、空气的成分、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2 2、主要的空气污染物、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物
8、质 3 3、其它常见气体的化学式、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO4 2-(硫酸根)、NO 3 -(硝酸根)、CO 3 2-(碳酸根)、ClO 3 -(氯酸)、 MnO4 -(高锰酸根)、MnO 4 2-(锰酸根)、PO 4 3-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3 -(碳酸氢根)、HSO 4 -(硫酸氢根)、HPO 4 2-(磷酸氢根)、 H2PO4 -(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、
9、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4 +(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 4 Mg 2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe 3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 4.4.化合价口诀化合价口诀 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的 氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数 和为 0） 5 5、化学式和化合价、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物
10、质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 5
11、 F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最
12、简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6 6、核外电子排布、核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排 2n 2个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。 6 7 7、书写化学方程式的原则：、书写化学方程式的原则：以客观事
13、实为依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8 8、酸碱度的表示方法、酸碱度的表示方法pHpH 值值 说明：（1）pH 值=7，溶液呈中性；pH 值7，溶液呈碱性。 （2）pH 值越接近 0，酸性越强；pH 值越接近 14，碱性越强；pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性 就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比
14、较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 1010、物质的结构、物质的结构： 7 11.11.化学符号的意义化学符号的意义: : a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 1515、重要常见气体氧气、氢气、二氧化碳的性质、重要常见气体氧气、氢气、二氧化碳的性质（物理性质和化学性质）。 中考必考的七大实验过程中考必考的七大实验过程 一、空气中氧气含量的测定 1.操作步骤：
15、在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份。用止水夹加紧胶皮管。 点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷 却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。 8 2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。 3.实验结论：氧气体积约占空气体积的 1/5。 4.注意事项：红磷要取足量或过量；实验前检查装置气密性；止水夹夹紧；点燃红磷 后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；要冷却完全。 二、高锰酸钾制氧气 1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄 2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。 3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。 4.注意事
16、项： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 9 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 三、电解水 1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通 直流电源， 观察电极上和试管内有什么现象发生。 切断装置的电源， 在水下用拇指堵住试管口， 把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进
17、行观察。 2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比 大约为 1： 2。 伸入正极试管里的带火星木条燃烧， 负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。 3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。 4.注意事项：水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。在实验进程刚开始时，氧 气和氢气的体积比与 1:2 不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应 速率较慢，所以氢气较少。 10 四、木炭还原氧化铜 1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁 架台上。 试管口装有通入澄清石灰水的导管， 用酒精灯加
18、热混合物几分钟。 然后先撤出导气管， 待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。 2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。 3.实验结论：碳具有还原性。 4.注意事项：反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸 裂。 实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧 化成氧化铜。 11 五、一氧化碳还原氧化铜 1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通 CO，后加热，反应完毕先停止 加热，至玻璃管冷却后停止通入 CO。 2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。 3.实验结论：一
19、氧化碳具有还原性。 4.注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。 六、铁的冶炼 1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通 CO，后加热，反应完毕先停止 加热，至玻璃管冷却后停止通入 CO。 2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。 3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。 4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。 12 七、铁制品锈蚀条件 1.操作步骤： (1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。 (2)在第二支试管中放入一根铁钉， 注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉， 然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。 (3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空 气接触。 每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。 2.实验现象：中铁钉生锈，中铁钉不生锈，中铁钉不生锈。 3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。 4.注意事项：要用蒸馏水；要用洁净无锈的铁钉。
