1、惠州市惠州市 202020202022021 1 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题高二化学试题 1 1考试时间考试时间 7575 分钟，卷面分分钟，卷面分 100100 分。分。 2 2可能用到的元素相对原子质量可能用到的元素相对原子质量: :H1 C 12 16 Na23 Mn 55 Cu 第第 I I 卷（选择题） （共卷（选择题） （共 4444 分）分） 一一、选择题：本题共选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。在每小题列出的四个选分。在每小题列出的四个选 项中，只有一项是最符合题目要求的。项中，只
2、有一项是最符合题目要求的。 1港珠澳大桥的建造使用了大量钢材，对钢铁采取的防腐措施合理的是（ ） A表面镶铜 B表面喷涂油漆 C用水清洗 D增加钢铁中的碳含量 2下列有关能量的说法不正确的是（ ） A化学能可转变为电能 B化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 C化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D化学变化时断裂化学键需放出能量 3某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ） A该反应为氧化还原反应 B该过程中化学能转化为热能 C热能也可由 43 溶于水来提供 D该反应生成物总能量高于反应物总能量 4金属n与酸反应产生 2 的反应速率最大的是（ ） 选项 温度 金属 酸
3、A 25 C n粒 1 0.1mol L 盐酸 B 25 C n粒 1 0.1mol L 硫酸 C 50 C n粉 1 0.1mol L 硫酸 D 50 C n粉 1 0.1mol L 盐酸 AA BB CC DD 5常温下，氢氰酸CN的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（ ） A 1 1mol L 氢氰酸溶液的pH约为3 B同浓度的盐酸比CN溶液导电性强 C同浓度同体积的CN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性 D 1 10mL1mol L HCN 恰好与 1 10mL1mol L NaOH 溶液完全反应 6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A阴暗处密封有利于氯水的储存 B酯化反应中
4、，用过量乙醇提高乙酸转化率 C合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 D热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 7下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ） A 32 2O (g)=3O (g) H0 B 2 2CO(g)2C(s)O (g) H0 C 223 N (g)3H (g)2N ( )g H0 D 32 CaCO (s)CaO(s)CO ( )g H0 8 1 1mol L 的稀醋酸中存在平衡： 32 CH COOHCH COOH 。下列说法正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 1 0.1mol L 盐酸，溶液中c
5、H减小 D加入少量 3 CH OONa固体，平衡向正反应方向移动 9对已达到化学平衡的反应 2X gY g2Z g，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 10关于如图所示装置的叙述正确的是（ ） A甲、乙装置中的锌片都作负极 B甲、乙装置中的溶液内的H在铜片上被还原 C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 二二、选择题选择题：本题共本题共
6、6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2424 分。在每小题列出的四个选分。在每小题列出的四个选 项中，只有一项是最符合题目要求的。项中，只有一项是最符合题目要求的。 11将 2 Ti0转化为 4 TiCl是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： 2242 Ti0 (s)2C1 (g)TiC1 (1)O (g) 1 H= 140.5kJ mol 22 C sOgCOg，石墨 1 H=-110.5kJ mol 则反应 2242 TiO (s)2Cl (g)C(s,)TiCl (l)CO (g)石墨的H是（ ） A 1 30.0kJ mol B 1 80.5kJ mol C 1
7、 30.0kJ mol D 1 80.5kJ mol 12下列说法不正确 的是（ ） ApH7的溶液不一定呈酸性 B中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物质的量相同 C相同温度下，pH相等的盐酸、 3 CH COOH溶液中，c OH相等 D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 4 c C1= NH 13如右图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（ ） APt为阴极，Cu为阳极 Ba极的电极反应式是 2 2Cl2eCl= C当b极产生2.24 L气体时，Pt极上有6.4 g Cu析出 D电解过程中 4 CuSO溶液的pH逐渐增大 14下列
8、有关说法正确的是（ ） A常温下，pH为2的溶液中能大量存在：Na 、K、 2 3 SO 、 3 HCO B常温下， 12 c OH/C H1.0 10 的溶液中可能大量存在 4 NH、Na 、Cl、 3 NO C硫酸氢钠溶于水的电离方程式为: 2 44 NaHSONaHSO D碳酸钠溶液呈碱性的原因： 2 3223 CO2H OH CO2OH 15在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应 A(g)2B gC gD g，有图 I、II 所示的反应曲 线，下 列说法中不正确 的是（ ） A正反应是放热反应 B 12 PP C若 34 PP，y轴表示A的转化率 D若 34 PP，y轴表示C的体积分数
9、16浓度均为 1 0.10 mol L、体积均为 0 V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 0 1g V V 的 变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） AROH的电离程度：b点大于a点 BMOH的碱性弱于ROH的碱性 C若两溶液无限稀释，则它们的OH 相等 D当 0 1g2 V V 时，若两溶液同时降低温度，则 M R 增大 第第卷卷（非选择题非选择题） （） （共共 5252 分分） 17（14 分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中 国具有重要意义。 （1）用 2 CO可以生产燃料甲醇。 已知： 2232 COg3Hg =CHH
10、 gO 1OH（） 1 Ha k J m o l 222 2Hg +Og =2H O 1（） 1 HbkJ mol 则表示 3 CH OH g燃烧的热化学方程式为_。 （2）某温度 1 T下，将 2 6molCO和 2 8molH充入一容积为2L的密闭容器中发生 2232 CO3CHgggOHO gH H0反应，测得 2 H的物质的量随时间变化如图中实线所 示。 请回答下列问题： 前3分钟内， 2 H的平均反应速率为_ 11 mol Lmin （保留两位小数）。 下列表述能表示该反应已达平衡的是_（填序号）。 a容器内压强不再改变 b容器内气体的密度不再改变 c容器内气体的平均摩尔质量不再改变
11、 d容器内各物质的物质的量相等 在温度 1 T时，在反应的化学平衡常数为_。 仅改变某一条件再进行实验，测得 2 H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的 方式可能是_。 （3）二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一 体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。 在该燃料电池中，负极的电极方程式为_。 18（14 分）以某铬矿石（主要成分是 23 Cr O，含FeO、 2 SiO等杂质）为原料生产 23 Cr O的流程如下： 已知： 2 2247 2 Cr OH O2CrO2H ， 31 3sp KCr(OH)6.4 1
12、0，lg20.3 （1）步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有_、_。（写 2 种） （2）滤液1中的阴离子除 2 3 CO 外，主要还有_、_。 （3）步骤中为了使 3 Cr 完全沉淀此时， 351 c Cr10 mol L ，通过计算，pH至少调至_ 时，才能使 3 Cr 完全沉淀。 （4）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为_、_。 （5）研究发现，固态 24 Na CrO与氨气在500 C 下反应得到 2 NaCrO，将 2 NaCrO溶解后通入 2 CO得到更 为纯净的3Cr OH。则 2 NaCrO溶液与过量 2 CO反应的离子方程式为_。 （6）在滤液2中，pH增大，则 2 27
13、2 4 c Cr O c CrO _（选填“增大”，“减小”，“不变”）； 19（14 分）将 H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 （1） 2 H S的转化 克劳斯法 2 o 2 H SS 铁盐氧化法 3 2 H SS Fe 光分解法 22 H SHS 光、某溶液 反应的化学方程式是_。 反应：_ 3 Fe _ 2 H S=_S_H（将反应补充 完整）。 （2）反应硫的产率低，反应的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由 2 H S高效产 生S和 2 H，电子转移过程如图。 过程甲、乙中，氧化剂分别是_、_。 （3）按照设计，科研人员研究如下。 首先研究过程乙
14、是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了 3 Fe ，p极产生了 2 H，n极区产生 3 Fe 的 可能原因： 23 FeeFe 22 2H O4eO4H ，_（写离子方程式）。 经确认，是产生 3 Fe 的原因。过程乙可行。 光照产生 3 Fe 后，向n极区注入 2 H S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生 2 H。为研究S产生的原 因，可以采用的操作是_。经确认，S是由 3 Fe 氧化 2 H S所得， 2 H S不能直 接放电。过程甲可行。 （4）综上，反应，能耦合，同时能高效产生 2 H和S，其工作原理如图。 进一步研究发现，除了 32 Fe/ Fe 外， 3 I / I 也能实现
15、如图所示循环过程。请说明 3 I / I 能够使S源源不断 产生的原因：_。 20（14 分）室温下，用 1 0.10 mol LKOH溶液滴定 1 10.00mL0.10mol L 224 H C O（二元弱酸）溶 液所得滴定曲线如图，请回答下列问题: （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_ （2）带你所示溶液中，OHH _ 22424 H C OHC O （填“”“”“”）。 （3） 已知： 4 KMnO、 2 MnO在酸性条件下均能将草酸钠 （ 224 Na C O） 氧化成 2 CO， 测定软锰矿中 2 MnO 质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固
16、体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不 参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到 250 mL 容量瓶中并定容，从中取出25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再用 4 0.0200mol L KMnO/标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为: 22 24422 5C O2MnO16H10CO2Mn8H O ，当滴入 4 20.00mL KMnO溶液时恰好完全反应。 在酸性条件下， 2 MnO将 224 Na C O氧化的离子方程式为_。 4 0.0200mol L KMnO/标准溶液应选用下图中的_ （填“甲”或“乙”） 盛装； 将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_直至滴定终
17、点；判断到达滴定终点 的现象是_。 软锰矿中 2 MnO的质量分数为_。 惠州市惠州市 20202020- -20212021 学年度第一学期期末高二化学参考答案学年度第一学期期末高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C D C B B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B B C C B 17（14）： （1） 3222 2CH OH g3Og2COg4H O(l) 1 H(2a3b)kJ mol（3 分） （3 分，状态，2a3b，单位，各 1 分） 写成： 3222 CH OH g3/2OgCOg2H O(l) -l
18、 H(a 1.5b)kJ mol参照上述给分 （2）0.83（2 分）a c（2 分，答案一个正确得 1 分）升高温度（2 分）0.5（2 分） （3） 2 224 SO2e2H OSO4H （3 分，2e，产物，配平，各 1 分） 18（14 分）： （1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（各 1 分，共 2 分） （2） 2 4 CrO ，2 3 SiO （各 1 分，共 2 分）；（3）5.6（2 分） （4） 24 Na SO（1 分）、 44 2 NHSO（2 分，位置可以互换） （5） 22233 CrOCO2H OCr(OH)HCO （3 分， 仅判断出产物 HCO2 得 1
19、 分， 物质正确但未配平， 2 分，全对，得 3 分）；（6）减小（2 分） 19（14 分）（1） 222 2H SO2H O2S（2 分） 2 1 2 2Fe 1 2（2 分，其中 2 Fe ，1 分，系数 1 分） （2） 3 Fe 、H（各 1 分，共 2 分） （3） 23 22 4FeO4H4Fe2H O （3 分）将 4 FeSO，溶液换成 2 H S溶液（2 分） （4）（3 分）I在电极上放电： 3 3I2eI （1 分）： 3 I在溶液中氧化 232 H S:IH S3IS2H （1 分）：I和 3 I循环反应（1 分） 20（14 分） （1） 22424 H C OHC OH ：（2 分）（只写一级电离即可，两级电离方程式都写且正确，也得 2 分， 两级电离方程式合并写，0 分） （2）（2 分） （3） 22 22422 MnOC O4HMn2CO2H O （2 分）；甲（2 分） 锥形瓶中溶液颜色的变化（2 分）锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫色，且30秒内溶液颜色不再变化（2 分） 72.5%（2 分）
