1、山东省泰安市山东省泰安市 2020-2021 学年高二上期末考试化学试题学年高二上期末考试化学试题 1.答题前， 考生先将自己的姓名、 考生号、 座号填写在相应位置， 认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号， 并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔 （按填涂样例） 正确填涂； 非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 F
2、e 56 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.明矶净化酸性废水比碱性废水效果更好 B.瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释 C.用pH试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性 D.加热法可以降低硬水（含 3 HCO）中的 2+ Ca、 2+ Mg浓度 2.在一定温度下发生反应： 224 2NO (g)N O (g) 0H，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜 色加深的是（ ） A.使用催化剂 B.缩小容器的容积 C.降温 D.充入氮气 3.下列基态原子中未成对电子数
3、最少的是（ ） A. N B. O C. Si D. Cl 4.下列叙述中正确的是（ ） A.焰色反应属于化学变化 B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 C.阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连 D.钠原子核外电子排布由 22612261 1s 2s 2p 3s1s 2s 2p 3p时，原子释放能量 5.下列叙埃述正确的是（ ） A.95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B.常温下，向水中加入少量盐酸，水的电离程度减小 C.常温下，纯碱溶液中 1422 W 1 10molLK D.常温下，pH3的醋酸溶液稀释至 10 倍后pH4 6.常温下，向 1 20.00mL 0.1000
4、 mol L的醋酸溶液中逐滴加入 1 0.1000mol L的NaOH溶液，pH随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.当10.00mLV 时， 3 (OH )(H )(CH COO )(Na )cccc 平平平平 B.当pH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL C.当20.00mLV 时，水的电离程度最大 D.在滴定过程中，一定存在 3 (Na )(H )(CH COO )(OH )cccc 平平平平 7.下列生产或实验事实得出的结论不正确的是（ ） 选项 事实 结论 A 其他条件相同， 223 Na S O溶液和 24 H SO溶液反应，升 高溶液的温度
5、，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学 反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 增大反应物接触面积，使反应速率加快 C A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 22 H O溶液，在 B 试管中加入少量 2 MnO粉末，B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学 反应速率 D 在 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： 223 N (g)3H (g)2NH (g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 8.已知： 1 221 2CO (g)2CO(g)O (g) 566.0kJ molH 1 222 S(l)O (g)SO
6、 (g) 296.0kJ molH ， 已知某反应的平衡常数 2 2 2 2 (CO ) (SO )(CO) c K cc 平 平平 ，则该反应的 3 H等于（ ） A. 1 540.0kJ mol B. 1 540.0kJ mol C. 1 270.0kJ mol D. 1 270.0kJ mol 9.使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。现依据氧化还原反应： 2 2AgCuCu2Ag ，设计的原电 池如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A.电极 X 的材料是Cu，Y 是 3 AgNO溶液 B.银电极为电池的正极，发生的电极反应为AgeAg C.电子由 X 极经导线流向Ag极 D.盐桥内装琼
7、脂饱和KCl溶液，可以获得稳定电流 10.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A.向 22 H O溶液中滴加少量HI溶液： 2222 2HIH OI2H O B.向 2 CaCl溶液中通入 2 CO： 2 223 CaH OCOCaCO2H C.用 23 Na SO溶液吸收少量 2 Cl： 22 32234 3SOClH O2HSO2ClSO D.同浓度同体积 44 NH HSO溶液与NaOH溶液混合： 432 NHOHNHH O 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有
8、选错的得 0 分。 ） 11.已知酸 2 H A在水中存在以下电离： 2 H AHHA ， 2 HAHA 。下列有关说法正确的是 （ ） A.在NaHA溶液中一定有：(Na )(HA )(OH )(H )cccc 平平平平 B.在NaHA溶液中一定有：(Na )(HA )(H )(OH )cccc 平平平平 C.在 2 Na A溶液中： 2 (Na )2(HA )2(A )ccc 平平平 D.在 2 Na A溶液中： 2 (OH )(H )(HA )2(H A)cccc 平平平平 12.下图是在一定压强和温度下，在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是（ ） A. 2 N被吸附在催化剂表
9、面的反应活化能最小，反应速率最慢 B. 3 NH分子中的NH键是同时形成的 C.适时将脱附后的氨分离出反应体系，能够加快反应速率 D.催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 13.W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与Li具有相同的电 子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为3:2，X 与 Z 同主族， Z 的价电子排布式为ff3s23p4。下列说法不正确的是（ ） A.与 W 生成的气态化合物的热稳定性：ZY B.W 与Li的原子半径：WLi C.X 和 Y 的第一电离能：XY D.X、Z、R 的电负性：R
10、ZX 14.反应 222 2NO(g)2CO (g)N (g)2CO (g) 0H可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭 容器中充入4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确 的是（ ） A. a 点达到平衡所需时间比 c 点长 B. a、b 两点平衡常数： ab KK C. c 点NO的平衡转化率：50% D.其他条件不变时，e 点对应体系升温的同时扩大体积，达到平衡状态可能是图中的 c 点 15.侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是（ ） A.制得较多的碳酸氢铵 B.使 3 NaHCO更多地析出 C.增大
11、Cl的浓度，使 4 NH Cl更多地析出 D.使 3 NaHCO转化为 23 Na CO，提高析出 4 NH Cl的纯度 三、非选择题（共有 5 道题，每题 12 分，共 60 分。 ） 16. （12 分） 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料， 两电极上分别通入 4 CH和 2 O， 电解质溶液为KOH 溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回答下列问题： （1）甲烷燃料电池中通入 4 CH的一极是_（填“正极”或“负极” ） ，该电极上含碳产物的微粒符号 是_，通入 2 O的一极的电极反应式为_。 （2）闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生，其中
12、b 电极是_（填“阳极”或“阴极” ） ，a 电极 上发生的电极反应式是_。 （3）将电解池的NaCl饱和溶液换为饱和 24 Na SO溶液进行实验，观察到的现象是_。 若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为_。 17.（12 分）使用石油热裂解的副产物 4 CH来制取CO和 2 H，其生产流程如下图： （1）工业上常利用反应产生的CO和 2 H合成可再生能源甲醇。 已知 CO g、 3 CH OH l的摩尔燃烧焓分别为 1 283kJ mol和 1 726kJ mol，则 3 CHOH l不完全燃 烧生成 CO g和 2 H O l的热化学方程式为_。 （2）此流程的第步反
13、应为： 422 CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)，一定条件下 4 CH的平衡转化率 与温度、压强的关系如图，则 1 P _ 2 P（填“小于” 、 “大于”或“等于” ） 。100时，将 4 1mol CH和 2 2mol H O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时 4 CH的转化率为 0.8。此时该反应的平衡常数 K _ 22 molL（保留小数点后两位数字） 。 （3）此流程的第步反应 222 CO(g)H O(g)CO (g)H (g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/ 400 500 600 平衡常数 K 10 9 1 从上表可以推断：该反应的H _0（填“”
14、或“” “”或“=” ）HAc平，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 常温下，若将 1 mol Lc 盐酸与 1 0.6 mol L KA 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c _ 1 mol L（小数点后保留 4 位数字） 。 高二年级考试高二年级考试 化学试题（化学试题（A）参考答案及评分标准）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C
15、2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.BC 12.C 13.BD 14.C 15.CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（12 分） （1）负极（1 分） 2 3 CO （2 分） 22 O4e2H O4OH （2 分） （2）阴极（1 分） 2 2Cl2eCl （2 分） （3）两极均有气体产生，溶液有固体析出（2 分） 222 Cu2H OHCu(OH) 通电 （2 分
16、） （不写条件扣 1 分） 17.（12 分） （1） 1 322 CH OH(l)O (g)CO(g)2H O(l) 443kJ molH （2 分） （2）大于（2 分） 0.46（2 分） （3）（2 分） 75%（2 分） （4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。 （2 分） 18.（12 分） （1）酸式滴定管（或移液管） （1 分） （2）A（2 分） （3） 42242424422 2KMnO5H C O3H SOK SO2MnSO10CO+8H O（2 分，写成 422422424422 2KMnO5H C O2H O3H SOK SO2MnSO10CO+18H O也
17、给分） C（1 分）A（2 分） 当滴入最后一滴 （或半滴） 4 KMnO溶液时， 锥形瓶中溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不褪色 （1 分） 10 65 W V （2 分，不化简、写出表达式正确的也给分） （4）偏大（1 分） 19.（12 分） （1）（l 分） 1.5,2.5（1 分） ClPSAlNa （2 分） （2） 2262622 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s（1 分） 第四周期第族（1 分） 5:4（1 分） Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，故第一电离能减小。 （2 分） （3）N（1 分） Si（1 分） NHB（1 分） 20.（12 分） （1） 22 FeS(s)Cu(aq)CuS(s)Fe (aq) （2 分） 18 1.0 10（2 分） 0.05（2 分） （2）碱（1 分）（1 分） ( Na )( A )( OH )( H )cccc 平平平平 （2 分） 0.5962（2 分）
