1、第第 1 章章 开启化学之门开启化学之门 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、 溶解性、导电导热性、延展性等。 如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性可燃性、助燃
2、性、还原性、毒性、腐蚀性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石空气、自来水、合金、溶液、矿石等。 6、纯净物：只由一种物质组成，如 O2 、N2 、CO2、H2O 等。纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。 7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水氧气、水发生反应 （防生锈的方法：涂油漆涂油漆栏杆，涂润滑油栏杆，涂润滑油自行车链条，保持干燥自行车链条，保持干燥家用铁锅家用铁锅） 8、空气的成分(按体积体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体 0.94%, CO2 0.03%， 杂质 0.03%. N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食
3、品的保护气体 稀有气体（包含 He、Ne 等气体）-混合物混合物：霓虹灯，保护气 9、空气中氧气含量的测定 实验现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶 1/5 体积。 结论：氧气约占空气体积体积的 1/5 红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5 实验结果偏小的可能性：装置漏气，红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），未冷却至室温 不用木碳（或硫）代替红磷的原因： 木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶 第第 2 2 章章 身边的化学物质身边的化学物质O O2 2、 COCO2 2、H H2 2O
4、 O （一）氧气（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备 4 个模块知识点） 1、O2的物理性质：密度比空气大（可用向上排空气法收集-收集气体较干燥干燥）， 不不易易溶于水（可用排水法收集-收集气体较纯净纯净） 2、O2的化学性质：很活泼，能发生多种反应，如动植物的呼吸作用、铁的生锈、食物的腐败、物质的燃烧等，都 与氧气有关，重点学习氧气的助燃性助燃性（能助燃，做阻燃剂，但不能燃烧） 物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式： 物质 现象 反应表达式 碳 在氧气中发出白光白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2CO2 磷 产生大量白烟，放热白烟，放热 4P +
5、5O22P2O5 硫 而在氧气氧气中发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰（在空气空气中发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰），产生有 刺激性气味的气体 S + O2SO2 镁 发出耀眼的白光耀眼的白光，放热，生成白色固体白色固体 （镁：可用于照明弹或闪光弹） 2Mg + O2 2MgO 蜡烛 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变 浑浊的气体，放热 H2 发出淡蓝色的火焰，瓶壁上有水珠生成（最理想的燃料） 2H2 + O22H2O 铁 在氧气燃烧中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成黑色固体在氧气燃烧中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2Fe3O4 实验前在集气瓶底部放少量水或细沙
6、少量水或细沙的目的：防止高温生成物掉落，使集气瓶底炸裂防止高温生成物掉落，使集气瓶底炸裂 3、氧气用途：支持燃烧利用助燃性 供给呼吸利用化学性质，用于医疗急救 4、氧气的工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化） 5、氧气的实验室制法（必考、重点）（必考、重点） .加热高锰酸钾制取 O2 点燃 MnO2 反应原理：2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O+ O2 2 仪器：酒精灯，试管，铁架台，导管（带单孔塞），水槽，集气瓶 发生装置类型：固固加热型（选择的依据：反应物的状态和反应条件） 注意点： 实验前，应检查装
7、置气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后， 导管出现一段水柱且不下降则证明装置不漏气 试管口口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂防止冷凝水倒流引起试管破裂 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞 排水法收集时，集气瓶应事先装满水装满水，待气泡连续均匀连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先将导管一处水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 排水法收集氧气
8、不纯的可能原因装置漏气，集气瓶水没有装满刚开始冒气泡就开始收集气体 氧气的验满验满： 向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口口，若木条复燃，则收集满 排水法：集气瓶水排尽，瓶口瓶口有气泡冒出 氧气的检验检验：用带火星的木条伸入集气瓶内内，若木条复燃，则 是氧气 .分解过氧化氢（俗称：双氧水）制氧气 反应原理：2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O + OO + O2 2 仪器：锥形瓶，导管（带双孔塞），集气瓶，长颈漏斗（或分液漏斗-优点：节约药品，控制反应速率速率） 发生装置类型：固液不加热型 注意点： 实验前，检查装置气密性： 先夹住橡胶管，往长颈漏斗加水一段时间（或打开分液漏斗盖子
9、和活塞，往分液漏斗加水一段时间），若长颈 漏斗（或分液漏斗）出现一段水柱且不下降，则气密性良好 使用长颈漏斗要注意液封液封（长颈漏斗下端浸入水中或伸至锥形瓶底部），防止气体从长颈漏斗逸出防止气体从长颈漏斗逸出 MnO2的作用：作催化剂，加快反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质质量和化学性质不变 （注：催化剂不一定都能加快反应速率） .分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰做催化剂）制氧气 反应原理：2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O= 2KCl + 3O2 2 发生装置：固固加热型（与高锰酸钾制氧气的发生装置一样，但试管口不需要放棉花） 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学
10、反应。 剧烈氧化剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点共同点：都是氧化反应 都放热 （二）二氧化碳（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备（二）二氧化碳（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备 4 4 个模块知识点）个模块知识点） 1、物理性质：密度比空气大，能能溶与水（只能用向上排空气法收集） 固体 CO2通常称为“干冰” 2、化学性质： 不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸：CO2 + H2O=H2CO3 碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红 碳酸受热易分解：H2CO3 H2O + CO2（溶液由红色变紫色） 能使澄清的石灰水变浑浊：Ca(
11、OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （常用于检验 CO2） 3、用途： 干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台烟幕 （只利用物理性质） 用于光合作用气体肥料（只利用化学性质） 用于灭火、制作碳酸饮料（即利用化学性质，又利用物理性质） 4、CO2的实验室制法 MnO2 药品：大理石（或石灰石）大理石（或石灰石）和稀盐酸和稀盐酸 原理：CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 装置： 气体收集方法：向上排空气法（原因密度比空气大，能能溶与水 ） CO2检验检验方法：通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则气
12、体是二氧化碳 CO2验满验满方法：用燃着的火条放在瓶口瓶口，若火条熄灭，则收集满 右图装置（启普发生器） 优点：随开随用，随关随停；节约药品 适用：药品为液体和块状块状固体药品 不能用稀硫酸代替稀盐酸：因为稀硫酸和碳酸钙产生的硫酸钙属于微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进 一步进行。 5、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 6、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为 CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞 前要做灯火试验。 （三）水（主要掌握水的组成、硬水软水、水的净化（主要掌握水的组成、硬水软水、水的净化 3 3 个模块知识点）个模块知识点） 1、水
13、的组成： （1）电解水的实验 条件：通电，电源种类-直流电 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 反应表达式：2 2H2O 通电 2H2 + O2（氧正氢负，体积比 1 比 2） 氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 水的电解实验和氢气燃烧 2 个实验都能说明水是由氢元素氢元素和氧元素氧元素 组成组成的。 （区别：水是由水分子构成构成的） 2、硬水与软水： 制取少量气体 硬水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水 软水：溶有较少或不含钙、镁化合物的水 硬水与软水的区分方法：加入肥皂水，泡沫较少且有白色垢状物的是硬水，泡沫较多的是软水 硬水转化为软水的方法：生活中：煮沸；实验室：蒸馏（净化程
14、度最高） 3、水的净化 静置沉降：颗粒较大的不溶性杂质 吸附沉降 加入絮凝剂（混凝剂）-明矾：吸附性；吸附水中悬浮的小颗粒 活性炭炭：吸附性；吸附水中色素和异味 （ 物理变化） 过滤：除去难溶性杂质 过滤操作需要用到的仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 过滤的注意事项： “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：a 滤纸的边缘低于漏斗口；b 漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠”：a 漏斗下端下端管口紧靠烧杯内壁； b 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边； c 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 过滤时，玻璃棒的作用：引流 （区别：溶解过程中玻璃棒-搅拌，加速溶解；蒸发过程
15、中玻璃棒-搅拌，使受热均匀） 过滤后，滤液仍浑浊的可能原因有：滤纸破损、滤纸没有紧贴漏斗、液面高于滤纸边缘等。 过滤后的水仍为混合物（过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质） 消毒：（用氯气、漂白粉等）-化学变化 第第 3 章章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 一、微粒的性质一、微粒的性质 性质：微粒很小，肉眼看不见。 微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快 微粒之间有间隙：气体液体固体（改变间隙，微粒本身大小不变）。 二、分子与原子二、分子与原子 分子（不孤单的“小团体”） 原子（独立的个体） 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 例：CO2与 CO 化学性质不同：构成物质的分子种
16、类不同 原子是化学变化化学变化中的最小微粒。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子。（分子种类改变分子种类改变） 物理变化的实质：分子间隙改变 1 1、原子的构成、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数 （3）原子的质量主要集中在 原子核上，相对原子质量质子数+中子数 （4）同种元素： 质子数（核电荷数）相同 （5）元素（原子原子）化学性质相同：最外层电子数 相同 2
17、2、离子：带电的原子或原子团、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如 Fe 3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 *原子数电子数为离子结构示意图 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有 2 个电子 （带 电） （不带电） （带 电） 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 质子数电子数： 则为阳离子， 如 Al3+ 质子数电子数 质子数BA （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从 A 溶解度是 80g 。 （7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和
18、B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法 4、气体的溶解度 影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 5、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 80 0 t1 t2 t 3 N t S P A B C 分离：KCl 和 MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl 和 KNO3方法为结晶， 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO3） 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 6、溶质的质量分数 （1）公式： 溶质质量分数= 100% （2）配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 溶质的质量
