1、2020-2021 学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末化学试卷学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本小题包括一、选择题（本小题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1根据质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，生成物不可能是（ ） AKNO3 BH2 CCl2 DNaOH 2A、B、C 三种物质各 30g，在一定条件下充分反应生成物质 D 60g，若增加 15g A，A 与 C 恰好完全反 应，则参加反应的 B 与 C 的质量比是（ ） A5：3 B1：2 C2：3
2、 D3：2 3下列化学方程式书写正确的是（ ） A3Fe+2O2Fe3O4 B4P+2O22P2O5 CZn+H2SO4ZnSO4+H2 DCuO+H2Cu+H2O 4人类生活需要热量，下列热量主要有化学变化产生的是（ ） A物体间相互摩擦产生的热量 B生石灰遇水放热 C太阳能热水器中的水所吸收的热量 D硝酸铵溶于水吸收热量 5灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是（ ） A隔绝空气 B降低温度 C使水分解 D使水变成水蒸气以挥发 6以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路，这是因为石墨（ ） A质软 B耐高温 C具有导电性 D具有润滑性 7在化学反应 3CO+Fe2O32Fe+
3、3CO2中，下列说法正确的是（ ） ACO 在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂 BFe2O3在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂 CCO 发生了还原反应 DFe2O3发生了还原反应 8下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成的”是（ ） A它们的熔点相同 B都不溶于水 C燃烧后都得同一产物二氧化碳 D石墨在一定条件下可转化为金刚石 9实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（ ） A反应物的性质和状态 B反应条件 C所制气体的性质 D所制气体的颜色 10武德合金（用 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成的，它的熔点是 70）常用于电器保险丝是因 为它具有下列
4、性质中的（ ） 熔点低；能导电；延展性能好；不易氧化；硬度大。 A B C D全部 11实验室用一氧化碳将 4g 氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是（ ） 实际需一氧化碳的质量为 1.4g 实际需一氧化碳的质量大于 1.4g 含一氧化碳的尾气应点燃处理 该反应不需要加热 A B C D 12下列物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ） A水银、硬水、软水 B石墨、熟石灰、生石灰 C氮气、空气、过氧化氢 D冰、醋酸、干冰 1311.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.44g 氢气，则该铁合金中 所含的另一种成分可能是（ ） ACu BZn CC DAl
5、 14现有等质量 X，Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应 时间的关系如图所示（已知 X，Y 在生成物中化合价均为+2 价） 则下列说法不正确的是（ ） A生成氢气的质量：XY B相对原子质量：XY C金属活动性：YX D消耗硫酸的质量：XY 二、填空题（每小空二、填空题（每小空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）在 4P+3O22P2OX，反应中，氧原子的个数 X 为 ，反应物 P、O2与生成物 P2OX 的分子个数比为 ，质量比为 16 （2 分）金刚石和石墨性质的差异是因为 。由此说明 决定物质的性质。 17 （2 分）最近中国科技
6、大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在 440和 800 atm 的 条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变该反应的化 学方程式是 ，反应类型是 18 （3 分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 （1）钴可以形成化合价为+2 和+3 的两种氧合物，其化学式分别是 、 。 （2）高铁酸钾（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为 。 19 （3 分）甲、乙两位同学在实验室里分别用稀硫酸和浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，甲同学发现开 始时有少量气泡冒出，一会儿后就不再产生气泡，原因是 ，乙同学将产生的气体通入澄清石灰
7、水 时，在开始一段时间内无浑浊现象出现，原因是 ，后来石灰水稍有浑浊，但很快又变澄清，原因 是 20 （3 分） 三国演义中的“赤壁之战” ，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和 孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题： （1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船一， “火箭”能使木船着火的原因是 。 （2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是 。 （3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了 ，使火势烧得更旺。 三、简答题（共三、简答题（共 10 分）分） 21 （2 分）有人说： “12g 硫与 24g 氧气化合可生成 36g
8、 二氧化硫”请你根据质量守恒定律分析，这种说法 （是、否）正确，原因是 。 22 （2 分）配平下列反应的化学方程式（反应条件略） 。 （1） H2S+ O2 SO2+ H2O （2） P+ O2 P2O5 23（3 分） 如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝， 铜丝上绑了四朵纸花， 其中是干燥的紫色石蕊纸花， 是湿润的紫色石蕊纸花，向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。 （1）你将会观察到什么现象？ （2）石蕊纸花变色的原因是什么？ （3）该实验说明二氧化碳具有什么物理性质？ 24 （3 分） （1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾 气对大气的污染，其中乙醇属于
9、 （填“可再生”或“不可再生” ）能源，其完全燃烧的化学方程 式是 。 （2）将煤综合利用可得到一种有机物苯酚（CxHyOz） ，现取 9.4g 苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了 5.4g H2O 和 26.4g CO2，已知苯酚的相对分子质量为 94，则苯酚的化学式为 。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （10 分）有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如图的实验装置 探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题： （1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若 B 中澄清石灰水出现 现 象，则证明混合气体中有二氧化碳
10、，证明混合气体中有一氧化碳的现象是 。 （2）若混合气体中含有 CO，在 F 处尚缺少的实验仪器的名称是 。 （3）如果将上述装置中的 A，B 交换，则不能检验混合气体中是否含有 。 （4）科学家研究要降低空气中 CO2含量的途经主要有两个方向：一是减少 CO2排放，二是增加 CO2消 耗。工业上用二氧化碳生产甲醇燃料：CO2+3H2X+H2O。则 X 的化学式为 。还 说明你能做到的消耗 CO2的方式或途经为 。 （5）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2。学校化学研究性学习小 组同学通过实验想测定水垢中 CaCO3的含量为多少。他们取 200g 水垢，
11、加入过量的稀盐酸，同时测量 5 分钟（min）内生成 CO2质量，测量数据如表： 时间/min 1 2 3 4 5 生成 CO2的质量 /g 30 50 60 66 66 4min 后，水垢中的 CaCO3 （是、否）反应完全。 计算该水垢中 CaCO3的质量分数？ 2020-2021 学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末化学试卷学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本小题包括一、选择题（本小题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）分。每小题只有一个选项符合题意。 ）
12、1 （1 分）根据质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，生成物不可能是（ ） AKNO3 BH2 CCl2 DNaOH 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、反应物中不含有钾元素和氮元素，不能生成硝酸钾； B、反应物中含有氢元素，生成物中可能含有氢气； C、反应物中含有氯元素，生成物中可能含有氯气； D、反应物中含有钠元素、氧元素和氢元素，生成物中可能含有氢氧化钠。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
13、个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 2 （1 分）A、B、C 三种物质各 30g，在一定条件下充分反应生成物质 D 60g，若增加 15g A，A 与 C 恰好 完全反应，则参加反应的 B 与 C 的质量比是（ ） A5：3 B1：2 C2：3 D3：2 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：若增加 15g A，A 与 C 恰好完全反应，则 45gA 和 30gC 恰好完全反应，质量比是 3：2，则 30gA
14、 和 20gC 恰好完全反应， 则反应的 B 质量： 60g50g10g， 则参加反应的 B 与 C 的质量比是： 10g： 20g1：2。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 3 （1 分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A3Fe+2O2Fe3O4 B4P+2O22P2O5 CZn+H2SO4ZnSO4+H2 DCuO+H2Cu+H2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配 平；反应条件是否
15、正确；和的标注是否正确 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 4P+5O22P2O5，故选项错误 C、 该化学方程式氢气后面没有标注， 正确的化学方程式应为： Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 故选项错误。 D、该化学方程式缺少反应条件，反应物中氧化铜是固体，铜的后面不需要标注，正确的化学方程式 应为 CuO+H2Cu+H2O，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则 进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看
16、气体和 沉淀，最后短线改成等号 4 （1 分）人类生活需要热量，下列热量主要有化学变化产生的是（ ） A物体间相互摩擦产生的热量 B生石灰遇水放热 C太阳能热水器中的水所吸收的热量 D硝酸铵溶于水吸收热量 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有 新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、物体间相互摩擦产生的热量，物体间相互摩擦没有新物质生成，属于物理变化；故选 项错误； B、生石灰遇水放热，生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学变化；故选项正确； C、太阳能热水器中的水所吸收的热量，太阳能热水没有新物质生成，
17、属于物理变化；故选项错误； D、硝酸铵溶于水吸收热量，硝酸铵溶于水没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生 成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 5 （1 分）灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是（ ） A隔绝空气 B降低温度 C使水分解 D使水变成水蒸气以挥发 【分析】向燃烧物喷水用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的 燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下 【解答】解：A、灭火时往可燃物上喷大量水，能隔绝空气，但主要是降低
18、温度，故错误； B、往可燃物中喷大量的水，水蒸发时带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时， 可燃物的燃烧就会熄灭，故正确； C、往可燃物中喷大量的水的目的不是使水分解，而是降低温度，故错误； D、往可燃物中喷大量的水目的是降低温度，而不是使水变成水蒸气，故错误。 故选：B。 【点评】 燃烧需要同时满足三个条件， 而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的 6 （1 分）以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路，这是因为石墨（ ） A质软 B耐高温 C具有导电性 D具有润滑性 【分析】根据已有的知识进行分析，石墨具有导电性，可以使输电线路短路，据此
19、解答。 【解答】解：石墨纤维覆盖在高压线上使输电线路短路，这说明了石墨具有导电性，观察选项，故选 C。 故选：C。 【点评】本题考查了石墨的有关用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。 7 （1 分）在化学反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，下列说法正确的是（ ） ACO 在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂 BFe2O3在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂 CCO 发生了还原反应 DFe2O3发生了还原反应 【分析】根据在化学反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，氧化铁失去 了氧，进行分析解答 【解答】解：A、在化学反应 3CO+Fe2O32Fe+
20、3CO2中，CO 在反应中得到了氧，具有还原性， 是还原剂，故选项说法错误。 B、在化学反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，Fe2O3在反应中失去氧，具有氧化性，是氧化剂，故 选项说法错误。 C、在化学反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，CO 在反应中得到了氧，发生了氧化反应，故选项说 法错误。 D、在化学反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，Fe2O3在反应中失去氧，发生了还原反应，故选项说 法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、氧化反应与还原反应等是正确解答本题 的关键 8 （1 分）下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元
21、素组成的”是（ ） A它们的熔点相同 B都不溶于水 C燃烧后都得同一产物二氧化碳 D石墨在一定条件下可转化为金刚石 【分析】熔点相同、不溶于水、石墨在一定条件下可转化为金刚石等性质不能说明金刚石和石墨是由相 同元素组成的； 燃烧后都得同一产物二氧化碳，说明石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质。 【解答】 解： 石墨和金刚石两种物质的熔点相同， 都不溶于水， 一定条件下可以相互转化等方面的性质， 不能说明两种物质是由同种元素组成的； 石墨和金刚石燃烧后都得同一产物二氧化碳，说明石墨和金刚石都是由碳元素组成的。 故选：C。 【点评】碳元素可以组成金刚石、石墨等物质，由于它们的原子排列不同，彼此间物理
22、性质有差异；但 由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。 9 （1 分）实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（ ） A反应物的性质和状态 B反应条件 C所制气体的性质 D所制气体的颜色 【分析】在实验室制取气体时，需要考虑：制取气体的化学反应原理，制取气体应采用的制取装置与收 集装置，验证气体的方法，据此进行分析判断。 【解答】解：A、实验室制取气体时，确定制取装置和收集装置，需要考虑反应物的性质（能否溶于水， 密度是否比空气的大等）和状态（确定制取装置） ，故选项错误。 B、实验室制取气体时，确定装置装置时需要考虑反应的条件，故选项错误。 C、根据气体能否溶于水、密度是否比空气
23、的大，可以确定气体的收集装置，所制气体的性质需要考虑， 故选项错误。 D、所制气体的颜色不影响气体的制法，不需要考虑，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查实验室制取气体的一般思路，掌握实验室制取气体的一般思路和方法是正 确解答本题的关键。 10 （1 分）武德合金（用 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成的，它的熔点是 70）常用于电器保险 丝是因为它具有下列性质中的（ ） 熔点低；能导电；延展性能好；不易氧化；硬度大。 A B C D全部 【分析】电器的保险丝需要具有熔点低的性质，这样才起保险作用。 【解答】解：保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，
24、则其熔点不能过高保险丝能够起到 保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全。所以要求熔点 低，易于熔断。 故选：A。 【点评】本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。所以要求同学们在平时的 学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 11 （1 分）实验室用一氧化碳将 4g 氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是（ ） 实际需一氧化碳的质量为 1.4g 实际需一氧化碳的质量大于 1.4g 含一氧化碳的尾气应点燃处理 该反应不需要加热 A B C D 【分析】利用化学方程式 CuO+COCu+CO2求出还原 4g 氧化铜需要一氧化碳的质量，然
25、后根据 该实验的注意事项，反应开始要先通一氧化碳排出玻璃管内的空气以免一氧化碳混有空气遇明火发生爆 炸，还由于在反应结束时，应先停止加热，继续通一氧化碳，一直到铜冷却，所以需要的一氧化碳要大 于 1.4g 【解答】解：设还原 4g 氧化铜需要一氧化碳的质量为 x， CuO+COCu+CO2 80 28 4g x x1.4g 由于该反应需要先通一氧化碳排出玻璃管内的空气防止一氧化碳混有空气遇明火发生爆炸，还由于在反 应结束时，应先停止加热，继续通一氧化碳，一直到铜冷却，所以需要的一氧化碳要远远大于 1.4g；因 为一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧化碳要点燃处理。故选 C。 【点评】本题考查了一氧化
26、碳的化学性质：一氧化碳有还原性、可燃性和毒性，只有掌握了这些性质才 能解答好本题 12 （1 分）下列物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ） A水银、硬水、软水 B石墨、熟石灰、生石灰 C氮气、空气、过氧化氢 D冰、醋酸、干冰 【分析】 物质分为混合物和纯净物， 混合物是由两种或两种以上的物质组成； 纯净物是由一种物质组成。 纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物 叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【解答】解：A、水银属于单质，硬水属于混合物，软水属于混合物，故选项错误； B、石墨属于单质，熟石灰属
27、于化合物，生石灰属于氧化物，故选项错误； C、氮气属于单质，空气属于混合物，过氧化氢属于氧化物，故选项正确； D、冰属于氧化物，醋酸属于混合物，干冰属于氧化物，故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念， 并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 13 （1 分）11.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.44g 氢气，则该铁 合金中所含的另一种成分可能是（ ） ACu BZn CC DAl 【分析】根据等质量的金属与足量的稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生的氢气
28、越多，据此解答。 【解答】额：设 11.2g 纯铁与稀硫酸反应产生氢气的质量是 x. Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 11.2g x x0.4g0.44g 说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。 A.铜不与稀硫酸反应，故错误； B.等质量的金属与足量的稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生的氢气越多，而相对原子质量 FeZn， 故锌与稀硫酸反应产生的氢气比铁少，不符合条件，故错误； C.碳不与稀硫酸反应，故错误； D.相对原子质量 FeAl，故铝与稀硫酸反应产生的氢气比铁多，符合条件，故正确； 故选：D。 【点评】本题考查金属与酸反应的化学性质，难度系数中等。 1
29、4 （1 分）现有等质量 X，Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量 与反应时间的关系如图所示（已知 X，Y 在生成物中化合价均为+2 价） 则下列说法不正确的是（ ） A生成氢气的质量：XY B相对原子质量：XY C金属活动性：YX D消耗硫酸的质量：XY 【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量； B、根据 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的 质量与金属的相对原子质量成反比分析； C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金 属活动性； D、根据质量守恒定律定律
30、可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量。 【解答】解：A、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出 H2 的质量是 XY，正确； B、X、Y 金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比， 即产生氢气多的相对原子质量小； 根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示， 在金属完全反应后， 放出 H2的质量是 XY，因此可判断相对原子质量是 YX，故说法错误； C、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内 Y 放出氢气的质量大于 X，可判断金 属活动性顺序是 YX，故说法正确； D、金属与酸的反应生成氢
31、气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一 致，消耗硫酸的质量：XY，故说法正确； 故选：B。 【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完 全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答。 二、填空题（每小空二、填空题（每小空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）在 4P+3O22P2OX，反应中，氧原子的个数 X 为 3 ，反应物 P、O2与生成物 P2OX的 分子个数比为 4：3：2 ，质量比为 31：24：55 【分析】根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点，可以推测出 X 的
32、数值；根据化学方程式可以得到 反应物和生成物的分子个数比和各物质之间的质量比 【解答】解：根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点可知 3 个氧气分子中所含的 6 个氧原子平均进 入到 2 个 P2OX分子中，因此 X 的数值为 3； 在 4P+3O22P2OX中反应物 P、O2与生成物 P2OX的化学式前的化学计量数分别为 4、3、2，因 此反应物 P、O2与生成物 P2OX的分子个数比为 4：3：2； 在 4P+3O22P2OX中反应物 P、O2与生成物 P2OX的质量比为 314：323：110231：48： 55 故答案为：3，4：3：2，31：24：55 【点评】本题主要考查质量守恒定
33、律中的原子个数守恒和化学方程式的意义，难度较小 16 （2 分）金刚石和石墨性质的差异是因为 碳原子的排列方式不同 。由此说明 物质的结构 决定物 质的性质。 【分析】根据金刚石和石墨性质的差异的原因，进行分析解答。 【解答】解：金刚石和石墨性质的差异，是因为碳原子的排列方式不同，由此说明物质的结构决定物质 的性质。 故答案为： 碳原子的排列方式不同；物质的结构。 【点评】本题难度不大，了解物质的结构决定物质的性质、金刚石和石墨性质的差异的原因是正确解答 本题的关键。 17 （2 分）最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在 440和 800 atm 的 条件下，成功
34、合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变该反应的化 学方程式是 4Na+CO2C+2Na2O ，反应类型是 置换反应 【分析】 书写化学方程式时， 必须熟悉反应物、 生成物和反应条件， 必须依据质量守恒定律的两个原则 只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断 【解答】解：金刚石是碳的单质二氧化碳与钠在 440和 800atm 条件下反应生成碳和氧化钠 该反应的化学方程式为：4Na+CO2C+2Na2O 该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换 反应 故答案为：4Na+CO2C+2Na2O；置换反应 【点
35、评】本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度较小 18 （3 分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 （1）钴可以形成化合价为+2 和+3 的两种氧合物，其化学式分别是 CoO 、 Co2O3 。 （2）高铁酸钾（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为 +6 。 【分析】 （1）根据氧和钴的化合价情况书写化学式即可； （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题. 【解答】 解： （1） 依据氧的化合价是2 价和钴的化合价分别为+2、 +3 可知： 钴的两种氧化物化学式为： CoO；Co2O3； （2） 钠元素显+1 价， 氧元素显2 价， 设铁
36、元素的化合价是 x， 根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： （+1）2+x+（2）40，则 x+6 价 故答案为： （1）CoO；Co2O3； （2）+6. 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化 合价的方法即可正确解答本题 19 （3 分）甲、乙两位同学在实验室里分别用稀硫酸和浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，甲同学发现开 始时有少量气泡冒出，一会儿后就不再产生气泡，原因是 生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体表面，阻碍 了大理石与酸接触，速率逐渐减慢甚至停止 ，乙同学将产生的气体通入澄清石灰水时，在开始一段时 间内无浑浊现象出现，原因是 浓
37、盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的 HCl 与石灰水反应，阻碍了 CO2 与石灰水的作用 ， 后来石灰水稍有浑浊， 但很快又变澄清， 原因是 生成的 CaCO3与通入的 CO2、 H2O 作用转化为可溶性的 Ca（HCO3）2 【分析】据生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体表面，阻碍了大理石与酸的接触，速率逐渐减慢甚至停止； 浓盐酸的挥发性；碳酸钙与碳酸氢钙的相互转化来解答 【解答】解：因硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是微溶的，它覆盖在固体表面，阻碍了大理石与酸的接 触，速率逐渐减慢甚至停，故甲同学发现开始时有少量气泡冒出，一会儿后就不再产生气泡，原因是： 生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体表面，阻碍了大理石
38、与酸接触，速率逐渐减慢甚至停止；用浓盐酸和石 灰石制取的二氧化碳中因浓盐酸具有挥发性生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水就是 盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，故填：浓盐酸具有较强的 挥发性，CO2带出的 HCl 与石灰水反应，阻碍了 CO2与石灰水的作用；沉淀物碳酸钙与水与二氧化碳反 应能生成可溶物碳酸氢钙，所以石灰水稍有浑浊，但很快又变澄清的原因是：生成的 CaCO3与通入的 CO2、H2O 作用转化为可溶性的 Ca（HCO3）2 故答案为：生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体表面，阻碍了大理石与酸接触，速率逐渐减慢甚至停止；浓 盐酸具有较强的挥发性，
39、CO2带出的 HCl 与石灰水反应，阻碍了 CO2与石灰水的作用；生成的 CaCO3 与通入的 CO2、H2O 作用转化为可溶性的 Ca（HCO3）2 【点评】在解此类题时，关键是理解所给酸的性质，然后根据题中的现象进行逐一的分析 20 （3 分） 三国演义中的“赤壁之战” ，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和 孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题： （1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船一， “火箭”能使木船着火的原因是 提供热量，使木船达到着火点 。 （2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是 移走可燃物 。 （3）孔明“借”来的 “东
40、风” 不仅使火势吹向曹营， 还为燃烧提供了 充足的氧气 ， 使火势烧得更旺。 【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要 达到可燃物燃烧的着火点。三个条件缺了任何一个，燃烧都不能发生，即使是正在进行着的燃烧也会熄 灭。 【解答】解： （1） “火箭”能提供热量，使木船达到着火点，满足使木船着火燃烧的所有条件。 故答：提供热量，使木船达到着火点； （2）部分船只逃脱，相当于“移走可燃物” ，破坏了燃烧所需要满足的条件，这些逃脱的船只没被烧掉。 故答：移走可燃物； （3）随着风吹空气流动，使火场得到氧气补充，燃烧更加剧烈。 故答：充足的氧气。 【点评
41、】 燃烧需要同时满足三个条件， 而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的。 三、简答题（共三、简答题（共 10 分）分） 21 （2 分）有人说： “12g 硫与 24g 氧气化合可生成 36g 二氧化硫”请你根据质量守恒定律分析，这种说法 否 （是、否） 正确， 原因是 硫燃烧生成二氧化硫，硫和氧气恰好完全反应时硫和氧气质量比是 1： 1， 因此 12g 硫与 24g 氧气化合可生成 24g 二氧化硫 。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：这
42、种说法不正确，原因是硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式： S+O2SO2， 32 32 硫和氧气恰好完全反应时硫和氧气质量比是 1：1，因此 12g 硫与 24g 氧气化合可生成 24g 二氧化硫。 故填：否；硫燃烧生成二氧化硫，硫和氧气恰好完全反应时硫和氧气质量比是 1：1，因此 12g 硫与 24g 氧气化合可生成 24g 二氧化硫。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 22 （2 分）配平下列反应的化学方程式（反应条件略） 。 （1） 2 H2S+ 3
43、 O2 2 SO2+ 2 H2O （2） 4 P+ 5 O2 2 P2O5 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一 法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中 的下标；配平后化学计量数必须为整数 【解答】解： （1）本题可利用“定一法”进行配平，把 H2S 的化学计量数定为 1，则 O2、SO2、H2O 前 面的化学计量数分别为： 、1、1，同时扩大 2 倍，则 H2S、O2、SO2、H2O 前面的化学计量数分别为 2、 3、2、2 （2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、
44、五氧化二磷前面的化学计量数分别 为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为 4。 故答案为： （1）2；3；2；2； （2）4；5；2. 【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下 标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数 23（3 分） 如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝， 铜丝上绑了四朵纸花， 其中是干燥的紫色石蕊纸花， 是湿润的紫色石蕊纸花，向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。 （1）你将会观察到什么现象？ （2）石蕊纸花变色的原因是什么？ （3）该实验说明二氧化碳具有什么物理性质？ 【分析】根据二氧化碳的性质分析
45、，二氧化碳的密度比空气大，能与水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色 石蕊变红色。 【解答】解： （1）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成了红色，二氧化 碳的密度比空气大，所以将会观察到的现象是：湿润的紫色石蕊纸花先变成了红色，湿润的紫色石 蕊纸花后变成红色，干燥的紫色石蕊纸花不变色； （2）由上述分析可知，石蕊纸花变色的原因是：二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊 试液变成了红色； （3）由先比变成了红色，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。 故答为： （1）湿润的紫色石蕊纸花先变成了红色，湿润的紫色石蕊纸花后变成红色，干燥的 紫色石蕊纸花不变色； （2）氧化
46、碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成了红色； （3）度比空气大。 【点评】本题的难度不大，了解二氧化碳的密度比空气大，能与水化合生成了的知识是解答本题的基础 知识。 24 （3 分） （1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾 气对大气的污染，其中乙醇属于 可再生 （填“可再生”或“不可再生” ）能源，其完全燃烧的化学方 程式是 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。 （2）将煤综合利用可得到一种有机物苯酚（CxHyOz） ，现取 9.4g 苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了 5.4g H2O 和 26.4g CO2，已知苯酚的相对分子
47、质量为 94，则苯酚的化学式为 C6H6O 。 【分析】 （1）根据乙醇可以通过粮食发酵产生，属于可再生能源、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水进行 分析； （2）根据质量守恒定律以及化学式来分析解答。 【解答】解： （1）乙醇可以通过粮食发酵产生，属于可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程 式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 故填：可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）由质量守恒定律可知，苯酚中碳元素的质量与生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，所以 9.4g 苯 酚中含碳元素的质量为 26.4g100%7.2g； 苯酚中氢元素的质量与生成的水中氢元素的
48、质量相等， 为 5.4g100%0.6g；则 9.4g 苯酚中含氧元素的质量为：9.4g7.2g0.6g1.6g，那么苯酚中 碳、氢、氧原子的个数比为：6：6：1； 故填：C6H6O。 故答案为： （1）可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）C6H6O。 【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （10 分）有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如图的实验装置 探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题： （1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若 B 中澄清石灰水出现 浑浊 现 象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是 D 中黑色固体变为红色，E 中氢氧化钙溶液变浑浊 。 （2）若混合气体中含有 CO，在 F 处尚缺少的实验仪器的名称是 酒精灯 。 （3）如果将上述装置中
