1、济宁市济宁市 20202021 学年学年高三高三上上期末考试化学试题期末考试化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用中性黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1化学与生产、生活密
2、切相关。下列叙述错误的是 A氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2 C传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查 2下列有关实验操作说法错误的是 A蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 C用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D用蒸发结晶的方法可使 NaCl 从溶液中析出 B向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 3短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，Z 在 X 中燃烧火焰呈 黄色，R 基态原子 p 能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A
3、电负性：XRZY BX 与 Z 组成的化合物肯定含有共价键 C原子半径：ZRXY D气态氢化物的稳定性：XY R 4用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A18 g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10 NA B24 g 金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为 2 NA C足量 MnO2和 80 mL 10 mol L-1浓盐酸共热可生成 0.2 NA个 Cl2分子 D电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极质量减小 32 g 5用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B用装置乙加热熔融的纯碱固体 C用装置丙提
4、纯 Fe(OH)3胶体 D用装置丁可分离苯(沸点 80.1)和溴苯(沸点 156.2 ) 6如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是 A盐中碳原子的轨道杂化类型为 sp3、sp2 BBF4- 离子中含有配位键，配体为 F- C第一电离能：CON D1 mol 该盐的阳离子含有 键的数目为 14 NA 7下列说法正确的是 A保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 32 c OH c NHH O 的值增大 B马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀 C常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的 Na2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 D反
5、应 NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的H0 8下表所列是 2 个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）值。 反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2 温度/ 27 2000 25 400 450 K 3.810-31 0.1 5108 0.507 0.152 关于反应、的下列说法正确的是 A反应、均为吸热反应 B反应不适合用于大规模人工固氮 C可求算反应 4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)的 H D一定温度下，、分别达到平衡，压缩容器体积均可使 N2的转化率增大 9采用 Pd
6、Fe3O4双催化剂，可实现用 H2消除酸性废水中的 NO3-、NO2-。Fe3O4中 Fe 的价态有+2、+3 价， 用 Fe()、Fe()表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A用该法处理后水体的 pH 降低 B过程中 NO2- 被 Fe()还原为 NH4+ C过程每生成 1 molN2，转移 3 mol 电子 DFe()、Fe()的相互转化起到了传递电子的作用 10中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为 Zn + 2Fe(CN)63- + 4OH-2Fe(CN)64- + Zn(OH)42-。下列叙述正确的是 A放电时，M 极电极反应式为 Fe(CN
7、)63- - e- = Fe(CN)64- B充电时，N 接电池负极，该电极发生氧化反应 C充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 D放电时，电路中转移 2 mol 电子时，负极区电解质溶液增重 65 g 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11下列陈述 I、II 正确且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A Al 有强还原性 利用铝热反应冶炼金属 Fe、Mn 等 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 C H2O2、SO2都能使酸性 KMnO4褪色 H2O2表
8、现氧化性，SO2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 12实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图： 已知： K2MnO4在酸性、 中性和弱碱性环境下， MnO42-会发生自身氧化还原(歧化)反应， 生成 MnO4- 和 MnO2。 下列说法正确的是 A“共熔”投料的顺序为：先加入 MnO2和 KClO3，待熔融后再加入 KOH B“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1 C“歧化”过程中加入的 CH3COOH 会被氧化 D从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用 13电有机合成反应温和高效，体系简单，
9、环境友好。电解合成 1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下 列说法中不正确的是 A该装置工作时，NaCl 溶液的浓度不断减小 B液相反应中，C2H4被氧化为 1，2二氯乙烷 C当电路中转移 2 mol 电子就有 2 molNa+通过离子交换膜 Y 进入氯化钠溶液 D该装置总反应为 CH2=CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 14.已知水合肼(N2H4 H2O)有毒且不稳定， 具有强还原性和强碱性。 实验室用NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2 水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。下 列说
10、法不正确的是 A分液漏斗中盛装尿素水溶液 B三颈烧瓶中反应的离子方程式为： ClO + CO(NH2)2 + 2OH = Cl + N2H4 H2O + CO32- C球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发 D反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏 15室温下，向 20 mL 0.10 mol L-1的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.10 mol L-1的 NaOH 溶液，溶液中由水电 离出 H+浓度的负对数-lgc水(H+)与所加 NaOH 溶液体积关系如图所示。 （忽略溶液混合引起的体积变化） ， 下列说法正确的是 Ab 点溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)
11、Bc、e 两点溶液：c 点显中性， e 点显碱性 Cd 点溶液中： c(Na+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.10 mol L-1 Df 点溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.（11 分）过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。 （1）Cr3+基态核外 M 层电子排布式为 ；基态 Ti 原子核外 K、L 层电子的电子云有 种不同的伸展方向。 （2）锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能 (填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二 电离能。 （3）Co(DM
12、SO)6(C1O4)2是一种紫色晶体，其中 DMSO 为二甲基亚砜，化学式为 OS(CH3)2。DMSO 中硫原 子的杂化轨道类型为 ，OS(CH3)2中键角C-S-O CH3COCH3中键角C-C-O（填“大于”“小于”或“等于”），ClO4-的空间构型是 ，元素 S、 Cl、O 的电负性由大到小的顺序为 。 （4） 某晶体晶胞结构如图所示， 其中 Cu 均匀地分散在立方体内部， 该化合物的化学式为 ， a、b 氧原子的坐标参数依次为(0，0，0)、( 2 1 ， 2 1 ， 2 1 )，则 d 点 Cu 原子的坐标参数为 。 17.（10 分）2020 年 2 月 21 日我国学者在德国应
13、化上发表了“硼氢化钠(NaBH4，硼为3 价)水解产物 再生”为题的研究成果。利用硼精矿(主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取 NaBH4的流 程如下： 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。 回答下列问题： （1）加快硼精矿溶解的措施有 (答出一条即可)。 （2）“溶解”过程 B2O3发生反应的离子方程式为 （3）操作 2 中洗涤选用的试剂是 ，反应 1 得到的副产物的用途为 (答出一种用途即可)。 （4）如图电解 NaBO2也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为 ，写出阴极室的电极反应式 （5）研究者利用 Na2B4O710
14、H2O 与 Na2CO3和廉价 Mg 单质进行室温球磨再生 NaBH4同时生成甲烷，写出 反应的化学方程式 。 18.（14 分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾 的实验装置如下图所示： 已知： NH3不溶于CS2， CS2密度比水大且不溶于水； 三颈烧瓶内盛放： CS2、 水和催化剂。 CS2+3NH3 催化剂 水浴、加热 NH4SCN+ NH4HS，该反应比较缓慢且 NH4SCN 在高于 170易分解。 回答下列问题： （1）装置 A 中反应的化学方程式是 （2）装置 C 的作用是 （3）制备 KSCN 溶液：熄灭 A 处的酒精灯，关
15、闭 K1，保持三颈烧瓶内液温 105一段时间，其目的 是 ， 然后打开 K2， 继续保持液温 105， 缓缓滴入适量的 KOH 溶液， 写出装置 D 中生成 KSCN 的化学方程式： 。 （4）装置 E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收 NH3时的离子方程式 （5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_、_、过滤、洗涤、干燥， 得到硫氰化钾晶体。 （6）测定晶体中 KSCN 的含量：称取 10.0 g 样品.配成 1000 mL 溶液量取 20.00 mL 溶液于锥形瓶中，加 入适量稀硝酸，再加入几滴 a 作指示剂，用 0.1000 molL-1AgNO3标准溶液滴定
16、，达到滴定终点时消 耗 AgNO3标准溶液 18.00 mL。 已知：滴定时发生的反应：SCN- + Ag+ = AgSCN(白色)。 滴定过程的指示剂 a 为 晶体中 KSCN 的质量分数为 19. （12 分） 磷酸亚铁锂 （LiFePO4） 为近来新开发的锂离子电池电极材料， 主要用于动力锂离子电池， LiFePO4 废料中（含 Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图： 已知：常温下，Ksp（Li2CO3）=1.710- 3 LiOH、Li2CO3的溶解度与温度的关系如下表： 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g LiOH 11.9 12.4 13.2 14.6 1
17、6.6 19.1 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）过程 I“碱浸”的目的是 （2）过程 II“酸浸”加入双氧水的目的是_，若浸出液中存在大量 H2PO4-离子，则反应的 离子方程式为 （3） 过程得到“沉淀 Y”的离子方程式为 一定条件下，探究了 pH 对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程应选取的最 佳沉淀 pH 为 。随 pH 的增加,磷的沉淀率 开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为 。 （4）为充分沉淀，“沉锂”时所用的 X 和适宜的温度是 ANaOH 2040 BNaOH 80100 CNa2CO3 2040 DNa2CO3
18、 6080 常温下，测得滤液 1 中 c(Li+)= 0.l5 molL-1，某同学取该 100 mL 滤液进行“沉锂”反应。加入 50 ml X 溶液 却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的 X 溶液最大浓度为 c(X)=_ molL-1 20.（13 分）山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。CO2加氢可缓解 CO2带来的环 境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为： 反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H= - 49.0 kJmol-1 反应：CO2(g) + 4H2(g) C
19、H4(g) + 2H2O(g) H= - 165.0 kJmol-1 反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.18 kJmol-1 回答下列问题： （1）由 CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_。 相同时间内，在不同催化剂下用 CO2和 H2合成甲醇（其他条件均相同），CO2的转化率随温度变化 如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_（填“A”、“B”或“C”）。 在 Pt/SiO2催化剂表面上反应的前三步反应历程如图所示（吸附在 Pt/SiO2催化剂表面用“ ”标注，Ts 表示过渡态），则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会 (填“放
20、出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 （2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按 1 3 )( )( 2 2 COn Hn 通入 H2和 CO2， 分别在 0.1 MPa 和 1 MPa 下进行反应。 实验中温度对平衡组成体系的 （CO2、 CO、 CH4） 三种物质分析，其 CO 和 CH4的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应”， 只考虑反应和反应）。 1 MPa 时，表示 CH4和 CO 平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_、_。M 点平衡组成含量高于 N 点的原因是 。 当 CH4和 CO 平衡组成均为
21、40%时，该温度下反应的平衡常数 KP为_。 （3）CH4超干重整 CO2得到的 CO 经偶联反应可制得 H2C2O4(草酸)。在水溶液中 H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-物 质的量分数与 pH 关系如图所示，则 c 点溶液 pH= 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分 15 D A C B A 610 D D B A C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得 4 分，部分选对得 2 分，有错得 0 分。 1115 AB BD C A BC 三、填空题：本
22、题共 5 小题，共 60 分。 16（11 分） （1）3s23p63d3 （1 分） 4 （1 分） （2）大于 （1 分） （3）sp3 （1 分） 小于 （1 分） 正四面体 （1 分） OClS （1 分） （4） Cu2O （2 分） ( 4 1 ， 4 3 ， 4 3 ) （2 分） 17.（10 分） （1）矿石粉碎，加热，适当提高 NaOH 溶液浓度，搅拌等 （1 分） （2）B2O3+2OH-=2BO2-+H2O （2 分） （3）乙醇 （1 分） 耐火材料 （1 分） （4）阳离子交换膜 （1 分） BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH- （2 分） （5）Na2B
23、4O710H2O+Na2CO3+20Mg=4 NaBH4+20MgO+CH4 （2 分） 18.（14 分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2 分） （2）观察气泡流速，控制装置 A 的加热温度 （2 分） （3）让 NH4HS 完全分解而除去 （1 分） NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O （2 分） （4）2NH3+Cr2O72-+8H+=N2+2Cr3+7H2O （2 分） （5）蒸发浓缩 （1 分） 冷却结晶 （1 分） （6）Fe(NO3)3溶液 （1 分） 87.3%(或 0.873) （2 分） 19（12 分） （1）溶解 Al，
24、使其分离出去 （1 分） （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （1 分） 2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O （2 分） （3）H2PO4-+Fe3+CO32-= FePO4+CO2+H2O （2 分） 2.5 （1 分） 随 pH 的增加，部分 FePO4沉淀转变为 Fe(OH)3沉淀，使得部分 PO43-释放，导致磷沉淀率下降，而 铁仍在沉淀中 （2 分） （4）D （1 分） 0.51 （2 分） 20. （13 分） （1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= - 90.18 kJmol-1 （2 分） A （1 分） 吸收热量 （1 分） OH+ H=H2O（1 分） （2）a （1 分） d （1 分） 温度相同时，增大压强是反应 II 平衡正移，H2O 的百分含量增大，使反应 III 逆移，CO 百分含量 降低 （2 分） 2.4 （2 分） （3）2.7 （2 分）
