1、讲解人： 时间：2020.6.1 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 3.2 醛 第3章 烃的含氧衍生物 人 教 版 高 中 选 修 五 化 学 课 件 . 生活中的醛你知道吗 新知导入 杏仁含苯甲醛桂皮含肉桂醛 1、醛基 结构式结构简式CHO C H O 不能写成COH 或 CHO 2、醛的定义：（教材P56） 分子里由烃基(或H)跟醛基相连而构成的化合物。 RCHO 饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO 一、醛基和醛 1. 下列物质不属于醛类的是（ ） CCH2=CHCHO DCH3CHO B 一、醛基和醛 2. 常见的醛 甲醛(蚁醛) 最简单的醛
2、 乙醛 醛类代表物 分子式CH2OC2H4O 结构简式HCHOCH3CHO 物理 性质 颜色无色无色 气味有刺激性气味有刺激性气味 状态气体(沸点-19.5 )液体(沸点20.8 ) 溶解性 易溶于水 35%40%的甲醛水溶液 (福尔马林),具有杀菌、防腐性能 与水、乙醇等互溶 随碳原子数目增多，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低 一、醛基和醛 O C HC H H H 结构式： 官能团：醛基 醛类中具有代表性的醛乙醛 核磁共振氢谱图上有几个峰？峰强度之比？完成教材P57学与问 CH3CHO结构简式： 一、醛基和醛 探究1请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子中化学键可能的断裂方式，从 而可能发生
3、哪些反应？ H3CCH O 不饱和不饱和 结构 决定 性质 决定 用途 易加成 一、醛基和醛 1. 加成反应 在镍催化剂、加热条件下，乙醛蒸气和氢气能催化加氢成乙醇： 无机化学: 有元素化合价升降 氧化还原反应 有机化学: CH3CH O 不饱和 + H2 CH3CH2OH 催化剂 还原反应: 得氢失氧 氧化反应: 得氧失氢 (还原反应) 通常 CO双键加成：H2 CC双键加成：H2、X2、HX、H2O 二、乙醛的化学性质 CH3CH2OH ？ H3C-C-H O 探究2 CH3-C_ O OH 失氢 加氢 还原 氧化 被氧化 二、乙醛的化学性质 2. 氧化反应 (1)燃烧 (2)催化氧化（醛
4、基的CH中加O成羧基） (3)强氧化剂 CH3CHO CH3COOH KMnO4(H+, aq)或 Br2(H2O) 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 RCH2OH RCHO RCOOH OO H2/Ni 2 + O2 2 催化剂 CH3CH O CH3COH O 弱的氧化剂呢 ？ 二、乙醛的化学性质 向溴水中滴加少量乙醛动手实验： 信息： Br2+H2O=HBr+HBrO 向溴的CCl4溶液中滴加少量乙醛 CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr （氧化反应） 思考：CH3CHO能否与溴水或者溴的CCl4溶液发生加成反应？ 二、乙醛的化学性质 2. 氧化反应 (
5、4)银镜反应(教材 P57 实验3-5) 实验操作 实验现象 (a)中滴加氨水，产生白沉后又变澄清； (c)中水浴加热后，试管内壁出现光亮的银镜。 向硝酸银溶液中逐滴加氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止 银氨溶液的配制： 二、乙醛的化学性质 工业上用来制瓶胆和镜子 二、乙醛的化学性质 2. 氧化反应 (4)银镜反应 Ag+ + NH3H2O AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3H2O Ag(NH3)2OH + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag + 3NH3 + CH3COONH4 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag + 6N
6、H3 + (NH4)2CO3 HCH O Ag(NH3)2OH ？ (一水、二银、三氨、乙酸铵) HOCOH O (H2CO3)1mol1molCHOCHO 2molAg2molAg 二、乙醛的化学性质 (5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 实验注意事项实验注意事项 (1)试管内壁必须洁净; (2)银氨溶液要现配现用; (4)加热过程中不能摇动试管; (3)碱性环境，水浴加热； 二、乙醛的化学性质 已知葡萄糖中有羟基和醛基，医院里常用菲林试剂检测糖尿病人尿液中的葡萄糖 ，你知道其中原理？ 二、乙醛的化学性质 实验操作 实验现象 (a)中溶液出现 ，滴入乙醛， 加热煮沸后，(c)中溶液有 产生
7、。 2. 氧化反应 (5)与新制Cu(OH)2悬浊液反应(教材 P57 实验3-6) 蓝色絮状沉淀 砖红色沉淀 新制氢氧化铜的配制：向2mlNaOH溶液中滴加46滴CuSO4溶液 二、乙醛的化学性质 2. 氧化反应 (5)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2、 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O 砖红色 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2O HCH O O HOCOH O (H2CO3) 说明：1molCHO2Cu(OH)21molCu2O 二、乙
8、醛的化学性质 1. Cu(OH)2要新制，现配现用，否则因吸收CO2产生碱式碳酸铜而影响实验效果。 2. NaOH要过量，保证溶液呈碱性。 3. 该反应必须加热煮沸，但煮沸时间不宜过长，否则易出现CuO黑色沉淀。 4. 该反应在实验室可用于检验醛基的存在，在医疗上可用于检验尿糖。 实验注意事项 二、乙醛的化学性质 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 银镜反应： CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O+ 2H2O 与新制Cu(OH)2反应 1、可用于鉴定CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、CHO与Ag(NH3)2
9、OH或 Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。 二、乙醛的化学性质 1、乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇， 说明了醛基有氧化性。 3、由以上两点得出反应规律： 乙醇 乙醛 乙酸 还原 氧化 氧化 2、O2、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性 高锰酸钾都溶液在一定条件下都能使乙醛氧化 说明醛基具有较强的还原性 乙醛主要化学性质：既有氧化性，又有还原性，以还原性为主 二、乙醛的化学性质 丙酮 教材 P58 (R、R为烃基)RCR O 酮 C O 官能团: 羰基( ) 羰基不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，可催化加氢生成仲醇。 CH3CCH3 O 是最简单的酮，常温下是无
10、色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶。 三、酮 正常人体内酒精代谢历程： 乙醇 乙醛 乙酸 （CO2+H2O） 乙醇脱氢酶乙醛脱氢酶 在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而 有的人只喝一点就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么 有关呢？ 解酒取决于各种酶的活性和数量，由于人的个体差异性，乙醛脱氢酶多的人酒量就大（不易醉 ），乙醛脱氢酶少的人因体内有毒的乙醛无法转化为无毒的乙酸，乙醛具有让毛细血管扩张的 功能导致脸红，受乙醛毒性的刺激，表现出的症状就是“喝醉了”。而且，人体每天分泌的乙 醛脱氢酶的量是一定的，若饮酒过量，
11、生成的乙醛无法继续氧化，存于体内容易引起肝硬化 等。因此，建议大家尤其是处于发育阶段的青少年不要酗酒! 三、酮 归纳总结 使溴水或KMnO4(H+)溶液反应褪色的有机物 注意: 直馏汽油、苯及苯的同系物、CCl4、己烷等分别与溴水混合，因发生萃取使溴水褪色，属于物理变化。 溴水 三、酮 在稀碱作用下，一个醛分子的-H加到另一个醛分子醛基氧原子上，其余部分加到 醛基碳原子上，生成-羟基醛。 羟醛缩合 CH3CH O + CH2CHO OH- H CH3CHCH2CHO OH CH3CHCH2CHO OH CH3CH=CHCHO + H2O H + CH3CHO NaOH/H2O CHO CH=C
12、HCHO + H2O -羟基醛 ,-不饱和醛 三、酮 1丙烯醛的结构简式为CH2CHCHO，下列有关它的性质叙述中错误的 是( ) A在一定条件下与H2充分反应生成1丙醇 B能发生银镜反应，表现氧化性 C能利用溴的四氯化碳溶液检验其中含有的碳碳双键 D在一定条件下能被空气氧化，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 课堂练习 2、下列有关银镜反应的说法正确的是（ ） A试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤 B向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，即可配得银氨溶液 C可采用水浴加热，也可直接加热 D可用浓盐酸洗去试管内产生的银镜 A 课堂练习 3.某同学探究乙醛的还原性时 ，取1mol/LCuSO4溶
13、液和0.5mol/L NaOH溶液各 1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色 沉淀出现。实验失败原因可能是（ ） A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够 A C 课堂练习 4、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？ 加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基 在加银氨溶液氧化CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 由于Br2也能氧化CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液 为碱性，所以应先酸化后在加溴水检验碳碳双键。 课堂练习 1.完成教材P59习题1、2 、3 、4 2、完成补充作业 3、预习下一节内容 作业布置 讲解人： 时间：2020.6.1 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的聆听 第3章 烃的含氧衍生物 人 教 版 高 中 选 修 五 化 学 课 件 .
