1、2019-2020 学年安徽省合肥市瑶海区九年级（上）期末化学试卷学年安徽省合肥市瑶海区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包含一、选择题（本大题包含 10 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分每小题的四个选项中只有一个符合题意）分每小题的四个选项中只有一个符合题意） 1下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A空气液化，从石油中分离出汽油 B干冰升华，动植物呼吸 C食物腐烂，铁生锈 D冰雪融化，矿石粉碎 2下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ） A实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品 B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C
2、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手握住试管 D用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 3在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法错误的是（ ） A元素符号为 Hg B相对原子质量为 200.6g C原子核内质子数为 80 D属于金属元素 4茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的 说法中，正确的是（ ） A茶氨酸含有 7 个碳原子、14 个氢原子、3 个氧原子和 2 个氮原子 B茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为 7：3 C茶氨酸不是氧化物 D茶氨酸中含有 N 分子 5下列实验操作正确的是
3、（ ） A 取固体药品 B加热液体药品 C 过滤天然水 D点燃镁条 6下列有关水的知识中，正确的说法是（ ） A蒸馏和煮沸是常用的硬水软化方法，二者都属于物理变化 B电解水时生成的氢气和氧气的质量比为 2：1 C水是由氧元素和氢元素组成的 D经过过滤、吸附、煮沸之后的水一定是纯净物 7化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是（ ） A保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B同种元素组成的纯净物不一定是单质 C10g 甲和 15g 乙两物质充分反应，生成物的总质量一定为 25g D原子的最外层电子数相等，则元素化学性质不一定相似 8用分子的知识解释下列现象，其中错误的是（ ）
4、 A“风吹桂花满园香”，说明分子是不断运动的 B用水银温度计测量体温时，汞柱上升，说明微粒大小随温度升高而增大 C打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙 D夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快 9下列有关碳和碳的氧化物的知识中，正确的说法是（ ） A二氧化碳的任意排放会加剧温室效应，我们应该倡导低碳生活，最终消除温室效应 B金刚石可以做钻探机的钻头，因为它是世界上最硬的物质 C碳具有可燃性，碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量 D一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，它们都是无色无味的有毒气体 10在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如
5、下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是（ ） AX 可能是该反应的催化剂 BY、Q 的相对分子质量比一定为 11：9 C参加反应的 X、Z 的质量比为 1：5 D反应后 X 的质量为 0 二、填空题（包括二、填空题（包括 5 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 26 分）分） 11某老师在（燃烧的条件）教学中，改进了教材中的实验。如图所示，请回答： （1）对照和，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 。 （2）罩上仪器 a 的作用是 。 （3）小明请教老师后获知：实验室中白磷保存在水中，其原因是 。 （4）白磷着
6、火点是 40，从室温低于 40时白磷也会自燃的事实可以看出白磷在空气中缓慢氧化是 反应（填“吸热”或“放热”）。 12某同学用硝酸钾浓溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体。用带火星的木条接 触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹。在场的同 学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究： 【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？ 【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成一种化合物和一种气体单质。 【猜想与假设】对于生成的是什么气体，同学们有如下猜测： 甲：氮气 乙：二氧化氮 丙：氧气 同学们指出乙同学猜想不正确，理由是： 。 【进行实验】同
7、学们取少量硝酸钾于试管中加热，将带火星的木条伸入试管，观察到带火星的木条复燃 【得出结论】 ，所以附有硝酸钾的白纸更容易燃烧 【提出问题】硝酸钾受热分解生成的化合物中含有哪些元素？ 【讨论分析】同学们根据化学反应前后元素种类不变，认为该化合物中一定含有 元素。 【进行实验】取 10.1g 硝酸钾固体在试管中加热至完全反应，称量反应后试管中的固体质量为 8.5g 【得出结论】硝酸钾受热分解生成的化合物中还含有 O 元素，含有的氧元素质量为 。 13如图是某化工企业生产流程示意图，请根据该示意图回答下列问题： （1）反应中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是 ，请将反应中发生反应的化学方程式补充完 整：
8、2 FeTiO3+7Cl2+6C2 +2TiCl4+6CO。 （2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 价。 （3）反应中 H2和 CO 在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，请写出反应中发生的化学方程 式 。 （4）若要使反应中的原料全部转化为甲醇，理论上 H2和 CO 投料的质量比为 。 14如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校两个化学兴趣小组的 同学欲用它们完成如下探究实验。 （1）第一组的同学以锌粒和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥、纯净的氢气（盐酸有挥发性， AgNO3+HClAgC1+HNO3） 所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
9、 选用 A 装置作为制取氢气的发生装置的优点是： 。 A 装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其方程式是： 。 （2） 第二组的同学欲用一氧化碳在高温的条件下还原赤铁矿，用以测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数 并探究反应后的气体产物 （已知杂质不挥发也不发生反应） 。 所选仪器的连接顺序为： 一氧化碳ED。 仪器 D 中观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成了 。 仪器 E 中发生反应的化学方程式为 。 小组同学实验时先通了一会儿 CO 之后再点燃酒精灯，这样做的原因是 。 已知装置 E 中赤铁矿石样品的质量为 20g，若充分反应后，E 装置中剩余固体质量为 15.2g，则该赤铁 矿石中氧化铁的质
10、量分数为 。 15 小峰和小刚阅读试剂标签后发现， 市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达 99.5%， 含水量可以忽略不计， 为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速率和体积的影响”，他俩用硬质试管设计了制取氧气的直 立型装置（如图），并与斜卧型装置比较。在气密性良好的装置中分别加入 5 克高锰酸钾晶体，用同一 酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，数据取平均值后记录如下表： 装置类型 直立型 斜卧型 收集 1 瓶氧气所需时间/秒 59 68 收集 2 瓶氧气所需时间/秒 95 108 收集氧气的总体积/毫升 525 476 （1）斜卧型装置中，试管口放置一团棉花的目的是：
11、，写出试管中反应的化学方程式 。 （2）收集 2 瓶氧气所需时间直立型 斜卧型（填“”或“”或“”），除了该方法比较反 应速率之外， 还可以通过测量 来比较两种装置制取氧气的反应速率。 该实验中收集氧气的最佳方 法是 。 （3）等质量的高锰酸钾完全反应，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是： 。 （如 果你能正确完成（4）中问题，你将得到 4 分奖励，本卷满分不超过 40 分。） （4） 根据相关方程式计算，得出 5 克高锰酸钾生成的氧气质量为理论值实验中发现两种发生装置收集到 的氧气质量明显大于理论值，他们对其原因进行了探究： 【提出假设】小峰假设：反应生成的锰酸钾在较高温度下受热
12、分解出氧气； 你的假设： 【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 步骤 现象 结论 小峰猜想不正确 小峰猜想正确 三、计算题（木大题包括三、计算题（木大题包括 1 个小题，共个小题，共 4 分）分） 16某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取 2g 二氧化锰和 68g 过氧化氢溶液 在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为 68.4g，求： （1）反应中生成氧气的总质量 g （2）计算这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包含一、选择题（本大题包含 10 小题，每小题小题，每小题 1 分
13、，共分，共 10 分每小题的四个选项中只有一个符合题意）分每小题的四个选项中只有一个符合题意） 1【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成。 【解答】解：A、空气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化；从石油中分离出汽油过程中没有新 物质生成，属于物理变化。故选项错误； B、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；动植物呼吸能生成二氧化碳，属于化学变化。故 选项正确； C、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变 化。故选项错误； D、冰雪融化过程中没有新物质生成，
14、属于物理变化；矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选项错误。 故选：B。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。如果有 新物质生成就属于化学变化。 2【分析】A、实验室制取气体前要先检查装置的气密性，防止收集的气体不纯或无法收集； B、托盘天平使用前要先调节平衡，再称量的结果准确； C、根据检查装置气密性的方法考虑； D、根据水倒吸回答本题。 【解答】解：A、为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，再装 药品，故 A 说法正确； B、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，再称量，故 B 说法正确； C、
15、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡产生， 说明气密性良好，故 C 说法正确； D、用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水沿着导管倒吸入 试管内，使试管炸裂，故 D 说法错误。 故选：D。 【点评】深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯 通。在实验设计中一定要遵守规律，严格操作步骤，以防危险的发生。 3【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符 号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
16、【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为 Hg，故选项 说法正确。 B、 根据元素周期表中的一格可知， 汉字下面的数字表示相对原子质量， 该元素的相对原子质量为 200.6， 相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 80，表示原子序数为 80；根据原子中原子序数核 电荷数质子数核外电子数，则原子核内质子数为 80，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故 选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素
17、周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量）进行分析解题的能力。 4【分析】A根据物质的结构来分析； B根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； C氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； D根据物质的结构来分析。 【解答】解：A茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，每个茶氨酸分子是由 7 个碳原子、14 个氢原子、3 个 氧原子和 2 个氮原子构成的，说法错误； B茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为（147）：（163）7：3，说法错误； C茶氨酸（C7H14O3N2）由四种元素组成，不属于氧化物，说法正确； D茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含氮分子，说法错误。
18、故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 5【分析】A、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断； B、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析； C、根据过滤时的注意事项分析； D、根据点燃镁条时的注意事项解答。 【解答】解：A、取用块状固体时，瓶塞应该倒放，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三 分之一，图中所示操作错误； C、过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，图中所示操作错误； D、点燃镁条时，防止烫坏试验台，放在石棉网上，图中所示操作
19、正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键。 6【分析】A、根据蒸馏和煮沸过程中没有新物质生成解答； B、根据电解水实验的现象及结论解答； C、根据物质的宏观组成和微观构成来分析解答； D、根据纯净物的定义解答。 【解答】解： A、硬水软化可采用煮沸和蒸馏的方法，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，煮沸中有化学变化，故 错误； B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为：2：1，质量比为 1：8，故错误； C、物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故正确； D、经过过滤、吸附、煮沸之后的水不一定是纯净
20、物，因为水中含有可溶性物质，故错误； 故选：C。 【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学 知识即可正确解答本题的关键。 7【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。 B、根据单质的概念，进行分析判断。 C、根据甲和乙不一定是恰好完全反应，进行分析判断。 D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。 【解答】解：A、保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，也可能是原子、离子，故选项说法错误。 B、同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法错误。 C、10g 甲和 15g 乙两物质充分反应，甲和乙不一定是恰好完
21、全反应，可能有一种物质有剩余，生成物的 总质量不一定为 25g，故选项说法错误。 D、原子的最外层电子数相等，元素化学性质不一定相似，如中原子的最外层电子数为 2，但其核外只有 一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、单质的概念、构成物质的粒子、决定元素的化学性质的因 素是正确解答本题的关键。 8【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 的分子性质相同，不
22、同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析 判断即可 【解答】解：A、“风吹桂花满园香”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人 们闻到花香，故选项解释正确。 B、用水银温度计测量体温时，汞柱上升，说明微粒间的间隔随温度升高而增大，故选项解释错误。 C、打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小， 故选项解释正确。 D、夏天晾晒衣服比冬天干得快，是因为夏天气温高，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释 正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利
23、用分子的 基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键 9【分析】A、根据温室效应的减缓方法考虑； B、根据金刚石是天然存在的最硬的物质考虑； C、根据碳燃烧的现象考虑； D、根据一氧化碳、二氧化碳的性质考虑。 【解答】解：A、二氧化碳的任意排放会加剧温室效应，我们应该倡导低碳生活，减缓温室效应，不能 消除温室效应，故 A 错； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，故 B 错； C、碳具有可燃性，碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，故 C 正确； D、一氧化碳是无色无味的有毒气体、二氧化碳无毒，故 D 错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质，碳单质的用途。 10【分
24、析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可求出待测值为 8+2+40+5248230；根据 反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，确定反应的反应物与生成物； 【解答】解：A、由分析知待测值为 0，X 反应后质量减少，为反应物，A 错误； B、该反应中 Y、Q 的质量比为 22：1811：9，由于无法确定化学方程式，不能确定 Y、Q 的相对分子 质量比，B 错误； C、参加反应的 X、Z 的质量比为 8：321：4，C 错误； D、反应后 X 的值为 0，D 正确； 故选：D。 【点评】会应用质量守恒定律解决有关问题。 二、填空题（包括二、填空题（包括 5 小题，每空小题，每空 1 分
25、，共分，共 26 分）分） 11【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析解答：物质燃烧条件：可燃物；与充足氧气接触，温度达到着 火点，三个条件同时具备解答； （2）根据白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气解答； （3）根据白磷能自燃进行分析判断； （4）根据白磷能自燃必须温度达到着火点考虑。 【解答】解：（1）铜片上的白磷能燃烧，而红磷不能燃烧，说明了燃烧温度达到着火点 （2）由于白磷燃烧的生成的五氧化二磷能污染空气，所以，罩住白磷燃烧的目的是：防止五氧化二磷逸 散到空气中，污染空气； （3）白磷能自燃，白磷保存在水中是隔绝空气，防止白磷自燃； （4）白磷在空气中发生缓慢氧化，产生热量达
26、到着火点后，会发生自燃。所以白磷在空气中缓慢氧化是 放热反应。 故答案为：（1）燃烧需要温度达到着火点；（2）防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；（3）隔绝 空气，防止白磷自燃；（4）放热。 【点评】本题难度不大，熟悉燃烧的条件探究实验、掌握白磷的保存方法是解答此题的关键。 12【分析】氧气能使带火星的木条复燃； 化学反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变。 【解答】解：【猜想与假设】 同学们指出乙同学猜想不正确，理由是：二氧化氮是化合物。 故填：二氧化氮是化合物。 【得出结论】 同学们取少量硝酸钾于试管中加热，将带火星的木条伸入试管，观察到带火星的木条复燃，说明硝酸钾 分解生成的是
27、氧气。 故填：硝酸钾分解生成的是氧气。 【讨论分析】 同学们根据化学反应前后元素种类不变，认为该化合物中一定含有钾元素、氮元素。 故填：钾、氮。 【得出结论】 10.1g 硝酸钾中氧元素质量：10.1g4.8g， 反应生成氧气质量：10.1g8.5g1.6g， 硝酸钾受热分解生成的化合物中还含有 O 元素，含有的氧元素质量为：4.8g1.6g3.2g。 故填：3.2g。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 13【分析】反应物接触面积越大，温度越高，反应速率越快； 化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变； 化合物中元
28、素化合价代数和为零； 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 【解答】解：（1）反应中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 由 2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO 可知， 反应前铁原子是 2 个， 反应后应该是 2 个， 包含在未知物质中，反应前后钛原子都是 2 个，反应前后氧原子都是 6 个，反应前氯原子是 14 个，反应 后应该是 14 个，其中 6 个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是 6 个，因此反应的化学方程式： 2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO。 故填：增大反
29、应物接触面积，加快反应速率；FeCl3。 （2）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和 为零可知，钛元素的化合价为+4 价。 故填：+4。 （3）反应中 H2和 CO 在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，发生的化学方程式：2H2+CO CH3OH。 故填：2H2+COCH3OH。 （4）若要使反应中的原料全部转化为甲醇，理论上 H2和 CO 投料的质量比为：4：281：7。 故填：1：7。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 14【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌
30、和氢气； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳和氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸。 【解答】解：（1）所选仪器的连接顺序为 A（制取氢气）C（除去氯化氢）B（吸收水蒸气）G （收集氢气）。 故填：ACBG。 选用 A 装置作为制取氢气的发生装置的优点是：通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制 反应速率。 故填：能够控制反应速率。 A 装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2
31、O+CO2。 （2）仪器 D 中观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成了二氧化碳。 故填：二氧化碳。 仪器 E 中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 小组同学实验时先通了一会儿 CO 之后再点燃酒精灯，这样做的原因是：排出装置中的空气，防止一 氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸。 故填：排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸。 氧化铁中氧元素质量 20g15.2g4.8g， 氧化铁质量：4.8g16g， 则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数
32、为：100%80%， 故填：80%。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 15【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的木条复燃； 直立型装置中的高锰酸钾受热更充分，反应速率更快； 锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，都可能分解生成氧气。 【解答】解：（1）斜卧型装置中，试管口放置一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾进入导管，试管中 高 锰 酸钾 受热 分 解生成 锰 酸钾 、二 氧 化锰和 氧 气， 反应 的 化学方 程 式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 故填：防止加热时高锰酸
33、钾进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 （2）收集 2 瓶氧气所需时间直立型斜卧型，除了该方法比较反应速率之外，还可以通过测量相同时间 内收集气体的体积来比较两种装置制取氧气的反应速率。该实验中收集氧气的最佳方法是排水法。 故填：；相同时间内收集气体的体积；排水法。 （3）等质量的高锰酸钾完全反应，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是：斜卧型装置中 被气流带到试管口处的较多，因此反应的高锰酸钾比直立型少。 故填：斜卧型装置中被气流带到试管口处的较多，因此反应的高锰酸钾比直立型少。 （4）【提出假设】 小峰假设：反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解出氧气； 假设：反应生
34、成的二氧化锰在较高温度下受热分解出氧气。 故填：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解出氧气。 【设计实验】 实验过程如下所示： 步骤 现象 结论 取适量锰酸钾于试管中，加热， 把带火星的木条伸入试管中 带火星的木条不能复燃 小峰猜想不正确 带火星的木条复燃 小峰猜想正确 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 三、计算题（木大题包括三、计算题（木大题包括 1 个小题，共个小题，共 4 分）分） 16【分析】（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，其质量化学反应前后不变可知剩余固 体的质量，然后根据质量守恒定律
35、可以计算出氧气的质量。 （2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算质量分数。 【解答】解：（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂。其质量化学反应前后不变可知所得 固体物质为 2g；依据质量守恒定律可知氧气的质量68g+2g68.4g1.6g。 （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x。 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g x3.4g 则这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为100%5%。 故答案为：（1）1.6； （2）双氧水中过氧化氢（H2O2）的质量分数是 5%； 【点评】本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律 求出氧气的质量。
