1、2019-2020 学年安徽省合肥市肥西县九年级（上）期末化学试卷学年安徽省合肥市肥西县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 15 小题，计小题，计 30 分请将正确答案序号填入下面框图空白处，填入其它地方分请将正确答案序号填入下面框图空白处，填入其它地方 无效，每小题只有一个答案符合题意）无效，每小题只有一个答案符合题意） 1空气成分中，体积分数最大的是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 2下列属于化学变化的是（ ） A石蜡融化 B铁水铸锅 C粮食酿酒 D石油分馏 3下列实验现象描述正确的是（ ） A铁丝燃烧时发出耀眼白光 B红磷燃烧时
2、产生大量白雾 C氢气燃烧时发出黄色火焰 D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 4空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（ ） A用于飞艇的 He B用于医疗急救的 O2 C作为燃料电池燃料的 H2 D食品包装中填充用以防腐的氮气 5下列物质含有氢分子的是（ ） AH2 BH2O2 CH2CO3 DH2O 6下列各组物质中，都属于混合物的是（ ） A纯净水、水银 B铁锈、铁矿石 C冰水混合物、干冰 D液氧、二氧化硫 7下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A氦气 B氮气 C一氧化碳 D二氧化碳 8加碘食盐中的“碘”是指（ ） A分子 B原子 C元素 D单质 9化学
3、的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（ ） A热胀冷缩温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B电解水水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C在一定条件下，CO2气体会变成固体此时，CO2分子停止运动 D金刚石和石墨的物理性质存在很大差异构成它们的原子不同 10我国主办 2019 年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（ ） ASO2 BNO2 CO2 DPM2.5 11正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ） A 量取液体 B 加热液体 C 闻气体气味 D连接仪器 12太空舱里常用 NiFe2O4作
4、气体转化的催化剂。已知 NiFe2O4中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为（ ） A+1 B+2 C+3 D+4 13下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ） A决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B原子可以构成分子，不能直接构成物质 C分子是化学变化中的最小微粒 D微粒得到或失去电子变成离子 14下列除杂方法不正确的是（注：括号里物质为杂质）（ ） AN2（O2）通过灼热的铜网 BCO2（CO）点燃 CKCl（KClO3）加热 DCO（CO2）通过足量澄清石灰水 15将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正 确为（ ） 物质
5、 乙醇 氧气 水 二氧化碳 x 反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a A表中 a 的值为 2.6 Bx 可能有氢元素 Cx 中两种元素质量比为 3：5 D若起始时氧气的质量为 9.6g，则无 x 生成 二、填空及简答题（本大题共二、填空及简答题（本大题共 6 小题，计小题，计 38 分）分） 16化学与人类生活、生产息息相关。从干冰；金刚石；水；氢气；液氧；臭氧；甲烷中 选取适当物质（填序号）填空。 （1）被誉为“生命之源”的液体物质是 。 （2）最理想的清洁、高能燃料是 。 （3）用于人工降雨的物质是 。 （4）用于裁玻璃的是 。 （5）分布
6、在 1050km 的高空，吸收大部分紫外线，保护地球生物的是 。 （6）可用于火箭的助燃剂的是 。 （7）天然气的主要成分是 。 17用化学用语表示 （1）磷元素 ； （2）2 个镁离子 ； （3）标出 Na2SO4中硫元素的化合价 ； （4）3 个氖原子 ； （5）保持氧气化学性质最小粒子 ； （6）氢氧根离子 。 18 2019 年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表 150 周年， 联合国将今年定为 “国际化学元素周期表年” 。 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。 （1）如图 1 为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 写出图中代表的元素符号
7、，镁属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为 。 （3）下列原子结构示意图中（图 2），与镁原子的化学性质相似的是 （填序号）。 （4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。 19某同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 （1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 （填标号）。 a用玻璃棒引流 b滤纸边缘高出漏斗 c漏斗末端颈尖不用紧靠烧杯内壁 d将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （2）向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和
8、臭味。 （3） 在处理后的水样中加入一定量肥皂水， 振荡， 观察到泡沫较少， 浮渣较多， 说明该水样属于 （填 “硬水”或“软水”）。 （4）生活中常用 （填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀 菌的作用。 （5）为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 （填标号）。 A生活污水直接排放 B提倡使用节水器具 C工业上冷却水重复利用 D园林浇花草用大水漫灌的方法 20 H、 H、 H 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 H、 H、 H，制造燃料电池常用 H，制造氢弹 常用 H、 H，请据图回答： （1） H、 H、 H 三种原子中， （填“质
9、子”“中子”或“电子”）数目不等。 （2） H2和 O2反应生成的重水可表示为 H2O写出 H2在 O2中燃烧的化学方程式： ，此反应 属于 （填基本反应类型）。在图乙的小方框中，把 H2和 O2恰好完全反应的反应物微观粒子补 画齐全。 21如图是初中化学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质：A、B、C、D、E 为化合物，且 A 与 B 的组成元素相同，D 与 E 的组成元素也相同。已知 D 能使澄清的石灰水变浑浊，反应的现象是火星 四射，生成黑色固体。反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出反应的化学方程式 。 （2）写出 D 物质的一种用途 。 （3）写出生成物乙与甲的体积比
10、（相同状况下） 。 （4）反应进行过程中集气瓶底部需放入 。 （5）E 具有毒性的原因 。 （6）写出反应的化学方程式 此反应中， 具有还原性（填图中符号）。 三、实验与探究题（本大题三、实验与探究题（本大题 2 小题，共小题，共 20 分）分） 22某化学小组围绕燃烧与灭火的主题展开了相关活动。请你参与完成： 【实验探究】 实验一，用玻璃棒分别蘸取 95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，观察到 ，说明 。 实验二，在铜片两端大小相同的滤纸碎片、乒乓球碎片，在铜片中间加热，观察到乒乓球碎片先燃烧， 滤纸碎片后燃烧，说明 。 实验三，打开分液漏斗的旋塞。现象是：溶液中产生气泡，蜡烛火焰 a （填“先于
11、”或“后 于”）b 熄灭。产生现象的原因是 。 实验四：用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛，蜡烛 c 比 d 先熄灭，烧杯底部变黑，是因为 CO2不支持燃 烧，蜡烛不完全燃烧：c 先熄灭的原因是 。 【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发 生爆炸，“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是 。 23图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 （l）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用 A 制取氧气，反应的化学方程式是 。 （3）实验室制取二氧化碳，收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶中，若观察到 ，说明瓶 中已充满二氧化碳。 （4）取一朵用石蕊溶
12、液染成紫色的晾干了的小花，将小花的一半用水喷湿，全部放入装置 C 中，可观 察到的实验现象是 ，此现象说明 CO2具有的化学性质是 。 （5）将（4）操作喷湿后有变化的纸花放在酒精灯上烘烤，观察到的现象是 ，发生反应的化学方 程式为 。 （6）小明在查阅资料时发现镁条能在 CO2中燃烧，他在装置 D 中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出 白光， 放热， 产生一种白色固体和一种黑色固体。 这个实验使你对物质燃烧条件产生新的认识是 。 四、计算题（本大题四、计算题（本大题 2 小题，共小题，共 12 分）分） 24柠檬酸（化学式为 C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算： （
13、1）果酸分子中 C、H、O 原子个数比为 。 （2）一个柠檬酸分子中含有 个原子。 （3）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 （填最简正比数）。 （4）柠檬酸的相对分子质量为 。 （5）96g 柠檬酸中含氢元素的质量为 g。 25某补钙剂的主要成分是碳酸钙。故测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作 （假设其他成分可溶于水但不参与反应）。 （1）该实验中，生成二氧化碳的质量为 g。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 15 小题，计小题，计 30 分请将正确答案序号填入下面框图空白处，
14、填入其它地方分请将正确答案序号填入下面框图空白处，填入其它地方 无效，每小题只有一个答案符合题意）无效，每小题只有一个答案符合题意） 1【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、 水蒸气和其它气体和杂质 0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五 分之四。 【解答】解：A、氧气占 21%，故选项错误； B、氮气占 78%，故选项正确； C、二氧化碳占 0.03%，故选项错误； D、稀有气体占 0.94%，故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识
15、点，在理解的基础上加以 应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据 在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、石蜡融化是由固态变为液态，属于物理变化，故 A 错； B、铁水铸锅只是形状的改变，属于物理变化，故 B 错； C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 C 正确； D、石油分馏是利用各物质沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故 D 错。 故选：C。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关
16、键。判断的标准是看在变化中有没 有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 3【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。 C、根据氢气燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。 B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常
17、见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意 光和火焰、烟和雾的区别。 4【分析】A、氦气属于空气中的稀有气体。 B、空气中主要成分是氮气和氧气； C、空气中不存在氢气； D、空气中最多的是氮气； 【解答】解：A、氦气属于空气中的稀有气体，故 A 错； B、空气中主要成分是氮气和氧气，故 B 错； C、空气中不存在氢气，故 C 正确； D、空气中最多的是氮气，故 D 错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉空气中成分。 5【分析】氢气是由氢分子构成的，含有氢分子的物质为氢气等；化合物中都不含氢分子；据此进行分析 判断。 【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，故选项正确。
18、B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误。 C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误。 D、水是由水分子构成的，不含氢分子，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确 解答本题的关键。 6 【分析】 物质分为混合物和纯净物， 混合物是由两种或两种以上的物质组成； 纯净物是由一种物质组成。 纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物 叫化合物。 【解答】解：A、纯净水、水银都属于纯净物，故选项错误； B、铁锈、铁矿石都属于混合物，故选项正确；
19、 C、冰水混合物中只有水分子、干冰都属于纯净物，故选项错误； D、液氧、二氧化硫都属于纯净物，故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区 分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 7【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限， 遇到明火；解答此题。 【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是 可燃性气体遇明火， A、氦气不具有可燃性；故 A 不符合题意； B、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故 B 不符合题意
20、； C、一氧化碳具有可燃性，因此一氧化碳与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故 C 符合题意； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故 D 不符合题意。 故选：C。 【点评】本题考查学生根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用到实际生活中，点燃可 燃性气体之前检验纯度。 8【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是 指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在 的元素，与具体形态无关。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子
21、及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此 类试题的关键。 9【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析 判断即可。 【解答】解：A、热胀冷缩是由于分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，分子的大小不变， 故选项解释错误。 B、电解水过程，水分子分解，生成了氢分子和氧分子，故选项解释正确。 C、分子是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分子并没有停止运动，故选项解释错误。 D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不
22、同，故选项解释错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的 基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 10【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体 主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。 【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项错误； B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项错误； C、氧气是空气的成分，不属于空气污染物；故选项正确； D、粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5属于粉尘污染；故选
23、项错误； 故选：C。 【点评】 本考点考查了空气的污染及其危害， 环保问题已经引起了全球的重视， 本考点的基础性比较强， 主要出现在选择题和填空题中。 11【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。 【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图 中液体超过试管容积的，图中所示操作错误
24、。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶 口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所 示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 12【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 NiFe2O4的化学式进行解答即可。 【解答】解：NiFe2O4中 Fe 为+3 价，氧元素显2 价，设镍元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化 合价代数和为零，可得：x+（+3）
25、2+（2）40，则 x+2 价。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化 合价的方法即可正确解答此类题。 13【分析】A、根据决定元素化学性质的因素，进行分析判断。 B、根据构成物质的粒子，进行分析判断。 C、根据分子的概念，进行分析判断。 D、根据微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断。 【解答】解：A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。 B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误。 C、原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误。 D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是
26、变为原子，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关 键。 14【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质， 同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存
27、 在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 C、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项 所采取的方法正确。 D、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去杂质且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15【分析】根据质量守恒定律，参加反应的乙醇和氧气的和是：4.6 克+8 克12.6 克，生成的水和二氧化
28、碳的质量和为：5.4 克+4.4 克9.8 克，所以生成的 X 的质量为 12.6 克9.8 克2.8 克，X 不可能是这个 反应中的催化剂，然后结合题中的选项进行分析。 【解答】解：A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，所以 a4.6+85.44.42.8，故 A 错误； B、乙醇中氢元素的质量为：4.6g0.6g，生成的水中氢元素的质量为：5.4g0.6g，所以 x 中不可能含有氢元素，故 B 错误； C、x 中两种元素质量比为 1.6g：1.2g3：4，故 C 错误； D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6 克乙醇能与 9.6 克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，不 会生
29、成 x，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，首先依据题中的数据找出反应物、生成物，然后结合题 中的问题进行逐个分析解答。 二、填空及简答题（本大题共二、填空及简答题（本大题共 6 小题，计小题，计 38 分）分） 16【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答； 【解答】解：（1）被誉为“生命之源”的液体物质是水。故填：； （2） 氢气的热值高、 燃烧产物是水， 不会对环境造成任何污染， 是一种最理想的清洁、 高能燃料， 故填： ； （3）干冰升华吸热，用于人工降雨，故填：； （4）金刚石是自然界硬度最大的物质，用于裁玻璃，
30、故填：； （5）主要分布在距地面 1050km 的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是臭氧，故填：； （6）氧气有助燃性，可用于火箭的助燃剂，故填：； （7）天然气的主要成分是甲烷，故填：。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关 键所在。 17【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的 意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右 下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：（1）书写元素符号时，第一个字
31、母要大写，第二个字母要小写；磷元素表示为 P，故答案 为：P； （2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2 个镁离子表示为 2Mg2+，故答案为：2Mg2+； （3）元素正上方的数字表示元素的化合价，Na2SO4中硫元素的化合价是+6 价；故答案为：Na2O4； （4）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3 个氖原子表示为 3Ne，故答案为：3Ne； （5）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，保持氧气化学性质最小粒子是氧分子，故答案为：O2； （6）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，氢氧根离子表示为 OH，故答案为：OH； 【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元
32、素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是 中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。 18【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元 素名称，下面是相对原子质量； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 化合物中元素化合价代数和为零； 元素核外电子层数是几，所处周期就是几； 一般情况下， 最外层电子数小于 4 的， 反应中容易失去电子， 大于 4 的反应中容易得到电子， 等于 4 的， 既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。 【解答】解：（1）图中代
33、表的元素符号 F，镁属于金属元素。 （2）由氟和镁两种元素组成的化合物是氟化镁，氟化镁中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是1，根 据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为 MgF2。 （3） 下列原子结构示意图中 （图 2） ， 与镁原子的化学性质相似的是 D， 是因为它们最外层电子数相等。 （4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素原子核外电子层数是 3， 在元素周期表中排在第三周期。 故填：F；金属；MgF2；D；三。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 19【分析】（1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是：用
34、玻璃棒引流；将滤纸湿润，使 其紧贴漏斗内壁； （2）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等； （3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； （4）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏； （5）为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。不利于保护水资源的做法是：生活污水直接排放；园林 浇花草用大水漫灌的方法。 【解答】解：（1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是：用玻璃棒引流；将滤纸湿润， 使其紧贴漏斗内壁；故答案为：ad； （2）向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味；故答案为：吸附；
35、 （3）在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水； 故答案为：硬水； （4）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：煮沸； （5）为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。不利于保护水资源的做法是：生活污水直接排放；园林 浇花草用大水漫灌的方法；故答案为：AD； 【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新 课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选 择题中。 20【分析】（1）根据原子的构成分析； （2）根据 3H2 在 O2中燃
36、烧的反应写出反应的化学方程式；根据质量守恒定律在小方框内将微观粒子补 画齐全。 【解答】解：（1）1H、2H、3H 三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等。 （2）由题意可知，3H2在 O2中燃烧生成了 3H2O，反应的化学方程式是：23H2+O2 23H2O，由质 量守恒定律可知，每 2 个 3H2 与 1 个 O2恰好反应，所以在小方框应补充 2 个 3H2 分子。如下图： 故答为：（1）中子；（2）23H2+O223H2O，见上图。 【点评】本题的难度不大，了解原子的构成，化学方程式的书写和质量守恒定律等知识即可分析解答。 21【分析】在初中阶段，所接触的能使澄清石灰水变浑浊的气体
37、是二氧化碳，可以推测出 D 可能是二氧 化碳， 化合物 B 会生成两种单质的只有水电解生成氢气和氧气， 所以可知 B 是水， 乙、 甲是氢气和氧气， 乙又可以由丙单质转化成，所以乙是氢气，丙是活泼的金属，黑色粉末状的金属会转化成氢气，所以丙 就是铁，E、D 的元素相同又会和 C 转化成铁，所以 E 就是一氧化碳，C 也是黑色粉末与一氧化碳反应 会生成铁和二氧化碳，则 C 就是四氧化三铁，甲是氧气，A 与 B 的元素相同，会生成水和氧气，则 A 就 是双氧水，将各种物质代入图中验证即可。 【解答】解：所接触的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，可以推测出 D 可能是二氧化碳，化合 物 B 会生
38、成两种单质的只有水电解生成氢气和氧气，所以可知 B 是水，乙、甲是氢气和氧气，乙又可以 由丙单质转化成，所以乙是氢气，丙是活泼的金属，黑色粉末状的金属会转化成氢气，所以丙就是铁， E、D 的元素相同又会和 C 转化成铁，所以 E 就是一氧化碳，C 也是黑色粉末与一氧化碳反应会生成铁 和二氧化碳， 则 C 就是四氧化三铁， 甲是氧气， A 与 B 的元素相同， 会生成水和氧气， 则 A 就是双氧水， 带入题干，推断合理； （1）反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2，故填：2H2O22H2O+O2。 （2）D 物质是二氧化碳，可以用于灭火，
39、故填：灭火。 （3）水通电生成氢气和氧气的体积比为 2：1，故填：2：1。 （4） 反应进行过程中集气瓶底部需放入少量的水， 防止高熔化物溅落炸裂集气瓶底， 故填： 少量的水。 （5）E 具有毒性是因为能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧，故填：能与血液中的血红蛋白结合。 （6）反应是一氧化碳和四氧化三铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe3O4+34CO 3Fe+4CO2此反应中，一氧化碳具有还原性，故填：Fe3O4+34CO3Fe+4CO2；E。 【点评】解此类题时只要根据需要推测出需要的物质即可，不必计较每种物质都需要推出，关键是找突 破点。 三、实验与探究题（本大题三、实验与探
40、究题（本大题 2 小题，共小题，共 20 分）分） 22【分析】由题目的信息可知，实验一，用玻璃棒分别蘸取 95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，观察到现 象，得出结论； 实验二，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明：乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点 低； 实验三，打开分液漏斗的旋塞。现象是：溶液中产生气泡，蜡烛火焰 a 后于 b 熄灭。产生现象的 原因是：二氧化碳的密度比空气的密度大； 实验四：用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛，蜡烛 c 比 d 先熄灭，烧杯底部变黑，解释原因； 【拓展】条件不同，现象不同。 【解答】解：实验一，用玻璃棒分别蘸取 95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，观察到：酒
41、精燃烧，蒸馏水 不燃烧，说明酒精具有可燃性，蒸馏水没有可燃性；故答案为：酒精燃烧，蒸馏水不燃烧；酒精具有可 燃性，蒸馏水没有可燃性； 实验二，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明：乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点 低；故答案为：乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低； 实验三，打开分液漏斗的旋塞。现象是：溶液中产生气泡，蜡烛火焰 a 后于 b 熄灭。产生现象的 原因是：二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：后于；二氧化碳的密度比空气的密度大； 实验四，c 先熄灭的原因是：生成的二氧化碳温度较高，在上方聚集，因此 c 先熄灭；故答案为：生成 的二氧化碳温度较高，在上方聚集，因此 c
42、 先熄灭； 【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发 生爆炸，原因是：“小火燃烧”是因为堆积的面粉与氧气的接触面积小；“发生爆炸”是面粉与氧气接 触的面积大；故答案为：“小火燃烧”是因为堆积的面粉与氧气的接触面积小；“发生爆炸”是面粉与 氧气接触的面积大； 【点评】本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：有可燃物；可燃物与氧气接触；使可 燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力， 使得学生在实验中学化学。 23【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）根据装置特点选择药品制取
43、氧气； （3）根据二氧化碳的验满方法分析解答； （4）二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色； （5）根据碳酸的不稳定性分析解答； （6）燃烧不一定有氧气参加，一定条件下，二氧化碳能够支持燃烧。 【解答】解：（1）仪器 a 的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品； （2）由于试管口没有棉花，故采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化 剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式：2KClO32KCl+3O2； （3）收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二 氧化碳； （4）二氧化碳能与水反应生
44、成碳酸，此反应的化学方程式为：H2O+CO2H2CO3，故可观察到的实验现 象是小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色； （5）碳酸不稳定，在受热时发生分解，观察到的现象是湿润的一半由红色变为紫色；此反应的化学方程 式为：H2CO3H2O+CO2； （6） 这个实验使对物质燃烧的条件产生的新认识是燃烧不一定有氧气参加， 一定条件下二氧化碳能够支 持燃烧。 故答案为： （1）长颈漏斗； （2）2KClO32KCl+3O2； （3）燃着的木条熄灭； （4）小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色；二氧化碳能与水反应生成碳酸； （5）小花湿润的一半由红色变为紫色；H2CO3H2O+CO2； （6）
45、燃烧不一定有氧气参加，一定条件下二氧化碳能够支持燃烧。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭 示物质之间相互作用的实质奠定基础。 四、计算题（本大题四、计算题（本大题 2 小题，共小题，共 12 分）分） 24【分析】（1）根据化学式分析； （2）根据 1 个柠檬酸分子的构成，进行分析解答。 （3）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。 （4）根据化学式求相对分子质量； （5）根据化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）由果酸的化学式（C6H8O7）可知，果酸分
46、子中 C、H、O 原子个数比为：6：8：7； 故填：6：8：7； （2）1 个柠檬酸分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子构成的，共有 21 个原子；故填：21； （3）柠檬酸中碳、氧元素的质量比是（126）：（167）9：14，故答案为：9：14； （4）柠檬酸的相对分子质量为：126+18+167192，故填：192； （5）96g 柠檬酸含氢元素的质量为：96g100%4g，故填：4。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题 的能力。 25【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳 的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算对应的质量分数。 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：370g363.4g6.6g； （2）设该补钙剂中含碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 6.6g 解得：x15g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75% 答：（1）6.6；（2）该补钙剂中含碳酸钙的质量分数为 75%。 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的 能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
