1、2019-2020 学年四川省九年级上学年四川省九年级上化学期末考试化学方程式试题精选化学期末考试化学方程式试题精选 一选择题（共一选择题（共 19 小题）小题） 1 （2019 秋旌阳区期末）某化学探究小组在实验室进行探究研讨活动，他们称量 MgCO3和 NaHCO3的混 合物 84 g 放入自己设计的实验装置中，加入某质量分数的稀盐酸 73 g，经测定恰好完全反应，共收集到 二氧化碳 4.4 g查阅资料得知：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 下列他们对该探究实验的分析正确的是（ ） A甲同学认为由于盐酸的溶质质量分数未知，无法计算
2、出反应后所得溶液的质量 B乙同学推断恰好完全反应消耗稀盐酸的总质量不随混合物中 MgCO3和 NaHCO3的比例改变 C丙同学推断恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中 MgCO3和 NaHCO3的比例改变 D丁同学经过计算得出，要完全满足所给质量，混合物中 MgCO3和 NaHCO3的质量比一定是 1：1 2 （2019 秋绵阳期末）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰，发生反应 CaCO3 高温 CaO+CO2 把 6.0gCaCO3高温煅烧段时间后，剩余固体的质量为 3.8g。下列推断不符合客观事实的是（ ） A生成 CO2的质量是 2.2g B生成物中 Ca O 的质量是 2.8g
3、 C剩余固体中钙元素的质量分数为 52.6% D剩余固体中碳、氧元素质量比为 3：32 3 （2019 秋金牛区期末）把一定质量的甲、乙、丙三种物质放入一密闭容器中完全反应，实验测得反应前 后数据如下表。则下列说法中正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 23 60 5 0 反应后质量（g） 23 20 x 25 Ax20 B该反应中甲一定是催化剂 C反应后，密闭容器中还有三种物质 D参加反应的乙、丁质量比为 40：15 4 （2019 秋三台县期末）某干粉灭火器的填充剂含有磷酸二氢铵（化学式为 NH4H2PO4） 。已知 23.0 克磷 酸二氢铵加热完全分解得到固体物质 X、5.4
4、 克水蒸气和 3.4 克氨气。固体物质 X 既不能燃烧也不支持燃 烧。下列说法错误的是（ ） A用磷酸二氢铵灭火既可以降低温度、又可以隔绝空气 B磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最低 C固体物质 X 属于氧化物 D该反应中固体物质 X 与氨气的分子个数比为 2：1 5 （2019 秋乐至县期末）在一个密闭容器中放入甲，乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得有关数据如表：下列说法中，正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 18 1 2 32 反应后的质量/g X（未知） 26 2 12 A反应后物质甲的质量为 13g B乙是反应物 C反应中乙、丁的质量比为
5、26：12 D物质丙一定是该反应的催化剂 6 （2019 秋内江期末）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气： 2KO2+2H2O2KOH+X+O2，关于此反应的说法正确的是（ ） A反应前后氧元素化合价没有发生变化 B反应前后元素种类发生变化 CX 的化学式为 H2O2 D反应前后物质状态没有变化 7 （2019 秋内江期末）下列关于水的说法正确的是（ ） A用特殊催化剂可把水变成汽油 B淡水资源丰富，所以不用节约用水 C鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较少的是软水 D电解水时负极产生的气体具有可燃性 8 （2019 秋武侯区期末）已知：2CO2+2Na
6、2O22Na2CO3+O2在密闭容器中，将 8.8gCO2与一定质量的 Na2O2固体充分反应后，气体质量变为 6.0g。下列说法错误的是（ ） A反应物均为氧化物 B6.0g 气体中还有 4.4g 的 CO2 C反应后的固体是混合物 D生成的 Na2CO3质量为 10.6g 9 （2019 秋宜宾期末）NO2是一种红棕色气体，与水发生反应：3NO2+H2O2HNO3+X，则 X 是（ ） AO2 BN2 CNH3 DNO 10 （2019 秋雁江区期末） 铜片与浓硝酸可以发生如下反应： Cu+4HNO3（浓） Cu （NO3）2+2X+2H2O， 对该反应的下列说法中正确的是（ ） A浓硝酸
7、属于纯净物 B生成物 X 的化学式为 2NO2 C反应中 N 元素化合价改变的原子与 N 元素化合价不变的原子的个数比为 1：1 D反应物 Cu 与生成物 H2O 的质量比为 32：9 11 （2019 秋渠县期末）在氧气中充分燃烧 3g 某化合物，生成了 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该化合物的 组成元素是（ ） A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C一定含有碳、氢、氧三种元素 D无法确定 12 （2019 秋南充期末）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B根据转化观：水可以转变为汽油 C根据分类观：空气属于
8、混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质 D根据守恒观：10mL 酒精和 10mL 水充分混合，体积变为 20mL 13 （2019 秋苍溪县期末）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中，在一定条件下充分反 应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 X 2.4 5.4 AX2.0，乙是催化剂 B甲和丁是反应物 C参加反应的甲、丙的质量之比为 1：2 D丁一定是化合物 14（2019 秋达川区期末） 1.6 克某物质完全燃烧后生成 4.4 克 CO2和
9、 3.6 克 H2O， 关于该物质的以下论断： 一定含 C、H； 一定不含 O； 可能含 O； 一定含 O； 分子中 C、H 的原子数之比为 1：2； 分子中 C、H 的原子数之比为 1：4。 其中正确的是（ ） A B C D 15 （2019 秋开江县期末）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入盛 有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是（ ） 次数 实验前 第 1 次 第 2 次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C
10、每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应 D合金样品中铜的质量分数为 40% 16 （2019 秋内江期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） AMg+O2 点燃 MgO2 B4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 C2H2O 通电 2H2+O2 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 17 （2019 秋安居区期末）化学反应前后，下列各项中：原子总数；分子总数；物质总质量；物 质的种类；元素的种类，一定不发生改变的是（ ） A B C D 18 （2019 秋利州区期末）下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ） A炼铁：CO+Fe2O3 高温 2Fe+CO2 B镁带燃烧：Mg+O2
11、点燃 MgO2 C煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2 D铁丝燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 19 （2019 秋市中区期末）两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反 应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（ ） A3：4 B3：8 C2：1 D1：2 二填空题（共二填空题（共 8 小题）小题） 20 （2019 秋金牛区期末）目前，我国的高铁技术已经处于世界领先水平。铝热剂是在修建铁路时常用的 焊接材料，其反应原理为：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+X那么反应中 X 的化学式应为 ；其中 Fe2O3中 Fe 的化合价为 ； 21 （2019
12、秋乐至县期末）用化学方程式表示下列事实： （1）纯净的甲烷在空气中燃烧 。 （2）工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳 。 （3）实验室加热一种暗紫色固体制取氧气 。 22 （2019 秋开江县期末）密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体，充分反应后，甲烷和氧气全部转化为 CO、CO2和水蒸气，待容器冷却到室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%则反应前甲 烷和氧气的质量比为 。 23 （2019 秋达川区期末）写出下列过程中的化学方程式 （1）电解水 （2）硝酸铵（NH4NO3）在撞击时迅速分解，产生大量的一氧化二氮气体和一种氧化物 。 24 （2019 秋遂宁期末） （1）NH3中氮元
13、素和氢元素的质量比为 。 （2）将 NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2 点燃 6H2O+ 。 25 （2019 秋遂宁期末）已知过氧化钠（化学式为 Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的 供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应，放出氧气供给人的正常生命活动，同时还生成一种叫 做碳酸钠的白色固体。 （1）请写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： ； （2）已知碳酸钠和碳酸钙的性质相似，也能与稀盐酸反应产生气泡。请您写出碳酸钠和稀盐酸反应的化 学方程式： 。 26 （2019 秋安岳县期末）写出下列化学反应的化学方程式： （1）有水生成的分解反应： （2）有水
14、生成的化合反应： 27 （2019 秋金平区期末）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O 其中 X 的化学式为 三计算题（共三计算题（共 13 小题）小题） 28 （2019 秋旌阳区期末）你知道自热米饭的加热原理吗？实际上，自热米饭自带一个发热包，发热包的 有效成分是生石灰（CaO） ，遇水反应生成氢氧化钙Ca（OH）2，同时放出大量热。有一种品牌的自热 米饭加热包内有 112g 氧化钙， 要使氧化钙与水完全反应充分放热， 你建议使用时加水的质量是多少？
15、 （请 规范表达计算过程） 29 （2019 秋安岳县期末）铁红的主要成分是 Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产 某种工业催化剂， 其反应原理为： 2Fe2O3 +3C 高温 4 Fe+3CO2 现将炭 （C） 和铁红的固体混合物 53.2kg 高温加热，炭与铁红中的 Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为 40kg（铁红中的 杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe 的相对原子质量为 56） 。请计算： （1）Fe2O3中铁元素的质量分数是 （直接填结果） 。 （2）生成二氧化碳的质量是 （直接填结果） 。 （3）反应后固体混合物中 Fe 的质
16、量分数是多少？ 30 （2019 秋简阳市 期末）焚烧秸秆会产生大量的烟雾和有毒有害物质，为了改善简阳的环境，提倡使用 天然气、电、液化石油气等代替燃烧柴草。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。请根 据下图回答： （1）根据如图可以判断出丁烷的化学式为 。 （2）已知丁烷完全燃烧后生成水和二氧化碳。若有 5.8 g 丁烷完全燃烧，可以得到多少克的二氧化碳气 体？（写出计算过程） 31 （2019 秋金牛区期末）如果要制备 28 吨氧化钙，需要完全煅烧多少吨碳酸钙？（利用化学方程式进行 计算） 32 （2019 秋三台县期末） （1）油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品” ，
17、这是因为在制作过程 中不仅产生大量有害气体污染环境， 而且食物中还会产生一些强致癌物质， 故此类食品不易多吃、 常吃。 如在食物的煎炸过程中产生一种有害物质丙烯醛，化学式为 C2H3CHO试回答： 丙烯醛的相对分子质量是 。 丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为 。 112g 丙烯醛中碳元素的质量为 克。 （2）取氯酸钾与二氧化锰的混合物 12g，加热一段时间后，测得有 50%的氯酸钾分解，将剩余固体冷却 称量为 10.08g，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ 33 （2019 秋雅安期末）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进 行了如图所示的操作（其它成分不
18、参与化学反应。 ） （1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无” ）影响。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出计算的详细过程） 。 34 （2019 秋内江期末）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取 12.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸 50g，放出的气体在常温下体积为 2.2L。 （1）常温下 CO2气体的密度为 2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。 （2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO3的质量分数？ 35 （2019 秋武侯区期末）如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字
19、（I 为碘的元素符号） ，据此完成下 列各题。 （1）加碘食盐属于 （填“混合物”或“纯净物” ） 。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为 。 （3）推测碘酸钾的物理性质有 （写一点） 。 （4） “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。据此 计算，分解 21.4g 碘酸钾产生氧气的质量。 36 （2019 秋苍溪县期末）某同学加热 24.99g 氯酸钾和二氧化锰混合物至完全反应，冷却至室温，称量剩 余固体质量为 15.39g。计算： （1）计算生成氧气的质量 g。 （2）完全反应后，二氧化锰的质量。 37 （2019 秋江油市期末）称取 25.0g 石
20、灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其 中加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量，烧杯中剩余物质的总质量为 116.2g（不包括 烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计） ，试计算石灰石中 CaCO3的质量分数。 38 （2019 秋开江县期末）嫦娥三号月球探测器于 2013 年 12 月 2 日凌辰在西昌卫星发射中心发射。嫦娥 三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，请回答下列问题： （1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为 ； （2）参加反应的 H2、NiO（OH）的质量比为 ； （3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个
21、数比 Ni：O97：100，通过科学实验检测出在该化合物中的镍元 素以+2 价和+3 价存在。那么，该化合物中 Ni2+、Ni3+的个数比为 。 39 （2019 秋开江县期末）实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁 的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 200g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。请你分析并进行有关计算： （提示：氯化 镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠） 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7
22、 8.7 （1）第 次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应。 （2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（要求有完整的计算过程） 40 （2019 秋邛崃市期末）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成氢气供 燃烧之需，化学反应方程为：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （1）CaH2中氢元素的化合价为 ； （2）氢化钙需要 保存（答出一点即可） （3）现有 84g 氢化钙与足量水反应，可生成 H2多少克？ 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 19 小题）小题） 1 【答案】C 【解答】解：两个化学反应中物质间的质量关系分别为： MgC
23、O3+2HClMgCl2+H2O+CO2 84 73 44 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 36.5 44 A、由质量守恒定律可知，该反应完成后所得溶液的质量为：84g+73g4.4g152.6g，故选项分析错误； B、由化学方程式可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁消耗的氯化氢的质量不相等，所以恰好完全反应消 耗稀盐酸的总质量随混合物中 MgCO3和 NaHCO3的比例改变，故选项分析错误； C、由化学方程式可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与盐酸充分反应时，所生成二氧化碳的质量相等， 所以恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中 MgCO3和 NaHCO3的比例改变，故选项分
24、析正 确； D、 由化学方程式可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁消耗的氯化氢的质量不相等， 要完全满足所给质量， 混合物中 MgCO3和 NaHCO3的质量比不是 1：1，故选项分析错误。 故选：C。 2 【答案】C 【解答】解：A、由质量守恒定律，反应生成的 CO2的质量为 6.0g3.8g2.2g，故正确； B、设生成物中 CaO 的质量是 x CaCO3 高温 CaO+CO2， 56 44 x 2.2g 56 44 = 2.2，x2.8g，故正确； C、 分解的碳酸钙为 2.2g+2.8g5g， 剩余固体中钙元素的质量为 2.8g 40 56 100%+ （6g5g） 40 100 100%
25、 2.4g， 剩余固体中钙元素的质量分数为2.4 3.8 100%63.2%，故错误； D、剩余碳酸钙中碳元素的质量为（6.0g5g） 12 100 100%0.12g，剩余固体中钙元素的质量为 6.0g 40 100 100%2.4g，剩余固体中碳元素的质量为 3.8g0.12g2.4g1.28g，剩余固体中碳、氧元素 质量比为 0.12g：1.28g3：32，故正确。 故选：C。 3 【答案】A 【解答】 解： A、 由质量守恒定律的定义可知， 密闭容器中反应前后物质质量总和相等， 即 23g+60g+5g+0g 23g+20g+xg+25g，可得 x20，故 A 正确； B、由上分析可知
26、，甲可能是催化剂，也可能不参加反，故错误； C、由上分析可知，反应后，密闭容器中还有甲、乙、丙、丁四种物质，故错误； D、由表格中的数据可知：乙为反应物且反应了 60g20g40g，丁为生成物且生成了 25g0g25g， 故乙、丁丙的质量比为：40g：25g8：5；错误； 故选：A。 4 【答案】D 【解答】解：A、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够隔绝氧气，因此既可降低 温度，又可隔绝空气，正确； B、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中，氮、氢、磷、氧元素的质量比为 14： （16） ：31： （164）14：6： 31：64，所以氢元素的质量分数最小，故正确； C、固体物质
27、 X 既不能燃烧也不能支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二 磷是氧化物，正确； D、 五氧化二磷质量： 23.0g5.4g3.4g14.2g，该反应中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为： 14.2 142 ：3.4 17 =1：2，该选项说法不正确。 故选：D。 5 【答案】A 【解答】解：反应前各物质的质量总和反应后生成各物质的质量总和，则得：18g+1g+2g+32g 26g+2g+12g+Xg，解得 X13。 A、反应后物质 x 的质量为：18g+1g+2g+32g26g2g12g13g，故正确； B、反应中乙、丁的质量比的质量比（26g1g） ： （32g1
28、2g）5：4，故不正确。 C、甲、丁的质量减少为反应物，乙的质量增加为生成物，故说法错误。 D、丙的质量不变，可能为催化剂，故不正确； 故选：A。 6 【答案】C 【解答】解：A、由反应的化学方程式可知，反应前后钾原子都是 2 个，反应前氧原子是 6 个，反应后 应该是 6 个，其中 2 个包含在 X 中，反应前氢原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 X 中， X 的化学式是 H2O2，反应前氧元素化合价都不是 0，反应后氧气中的氧元素化合价是 0，该选项说法不 正确； B、反应前后元素种类没有发生变化，该选项说法不正确； C、X 的化学式为 H2O2，该选项说法正确； D
29、、反应前没有气体，反应后生成了氧气，该选项说法不正确。 故选：C。 7 【答案】D 【解答】解：A、用特殊催化剂也不能把水变成汽油，是因为水中不含有氢元素、碳元素，该选项说法 不正确； B、淡水资源相对来说是匮乏的，所以要节约用水，该选项说法不正确； C、加入肥皂水，振荡，泡沫较少的是硬水，较多的是软水，该选项说法不正确； D、电解水时生成氢气和氧气，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，即氢气燃烧生成水，该选项 说法正确。 故选：D。 8 【答案】C 【解答】解：设反应的二氧化碳的质量为 x，反应的过氧化钠质量为 y，生成碳酸钠的质量为 z，生成氧 气的质量为 m，则： 2CO2+2Na2O
30、22Na2CO3+O2 m 88 156 212 32 883256 x y z m 8.8g6.0g2.8g 88 = 156 = 212 = 32 = 56 2.8 x4.4g，y7.8g，z10.6g，m1.6g 由计算结果可知， A、反应物 CO2、Na2O2均为氧化物，故 A 正确； B、剩下的 6.8g 气体有二氧化碳 4.4g，氧气 1.6g，故 B 正确； C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故 C 错误； D、反应生成碳酸钠的质量为 10.6g，故 D 正确。 故选：C。 9 【答案】D 【解答】 解： 根据反应的化学方程式 3NO2+H
31、2O2HNO3+X， 反应物中氮、 氧、 氢原子个数分别为 3、 7、 2，反应后的生成物中氮、氧、氢原子个数分别为 2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO。 故选：D。 10 【答案】C 【解答】解：A、浓硝酸中含有硝酸和水，是混合物，该选项说法不正确； B、由 Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2X+2H2O 可知，反应前后铜原子都是 1 个，氢原子都是 4 个， 反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 2X 中，反应前氧原子是 12 个，反应后应该 是 12 个，其中
32、 4 个包含在 2X 中，生成物 X 的化学式为 NO2，该选项说法不正确； C、反应中 N 元素化合价改变的原子与 N 元素化合价不变的相对原子个数都是 2，个数比为 1：1，该选 项说法正确； D、反应物 Cu 与生成物 H2O 的质量比为：64：3616：9，该选项说法不正确。 故选：C。 11 【答案】A 【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g 12 44 100%2.4g，5.4g 水中含有氢元素的质量为： 5.4g 12 18 100%0.6g，生成物 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水中所含碳、氢元素的质量和2.4g+0.6g3g， 3g3g，该物质中不含氧元素
33、，则该物质中一定只含有碳、氢元素，不含氧元素。 故选：A。 12 【答案】C 【解答】解：A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故 A错误； B、化学反应前后，元素种类不变，所以水不会转变为汽油，故 B 错误； C、混合物是由多种物质组成的，冰水混合物属于纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，所以空气 属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质，故 C 正确； D、由于分子间有间隔，10mL 酒精中加入 10mL 水，体积应小于 20mL，故 D 错误。 故选：C。 13 【答案】D 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 4.0g1.2g2.8g，故是反应物，参加反应 的质量
34、为 2.8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为 3.02.4g0.6g；丁是生成物，生成的质 量为 5.4g2.0g3.4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，X 的数值为 2.0。 A、X 的数值为 2.0，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 B、甲分反应物，丁是生成物，故选项说法错误。 C、参加反应的甲、丙的质量之比为 2.8g：0.6g14：3，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的 生成物，一定是化合物，故选项说法正确。 故选：D。 14 【答案】D 【解答】解：4.4gC
35、O2中含有碳元素的质量为：4.4g 12 44 100%1.2g，1.8g 水中含有氢元素的质量为： 3.6g 12 18 100%0.4g， 生成物 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水中所含碳、 氢元素的质量和1.2g+0.4g1.6g， 1.6g1.6g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。 根据化合物原子的个数比元素的质量比相对原子质量比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 1.2 12 ：0.4 1 =1：4。 故说法正确。 故选：D。 15 【答案】C 【解答】 解： A、 第 2 次进入稀盐酸后固体质量继续减小， 说明第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁， 该选项说
36、法正确； B、第 2 次所加入的稀盐酸未反应完，这是因为如果稀盐酸完全反应，则剩余固体质量应该是 1g，该选 项说法正确； C、由表中数据可知，50g 稀盐酸能和 2g 镁反应，该选项说法不正确； D、合金样品中铜的质量分数为：2 5 100%40%，该选项说法正确。 故选：C。 16 【答案】C 【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 2Mg+O2 点燃 2MgO。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为 2KMnO4 K2M
37、nO4+MnO2+O2。 故选：C。 17 【答案】B 【解答】解：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原 子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变。而化学变化是产生新物质的变化，物 质种类一定改变，分子个数可能改变。 故选：B。 18 【答案】D 【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。 B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O2 点燃 2MgO。 C、 该化学方程式缺少反应条件， 二氧化碳后面没有标注， 正确的化学方程式应为 CaCO3 高
38、温 CaO+CO2 。 D、该化学方程式书写完全正确。 故选：D。 19 【答案】C 【解答】解：碳充分燃烧时，C+O2 点燃 CO2，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一 个碳原子消耗两个氧原子； 碳不充分燃烧时，2C+O2 点燃 2CO，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消 耗一个氧原子； 由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。 设每份碳中碳原子的个数为 x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为： （氧原子的质量2x） ： （氧原子的质量x）2：1 前者与后者消耗氧气的质量之比 2：1； 故选：C。 二填空题（共二填空题（共 8 小题）小题
39、） 20 【答案】见试题解答内容 【解答】解：在反应物中有 2 个铝原子、2 个铁原子、3 个氧原子，生成物中有 2 个铁原子，所以 X 是 Al2O3；在 Fe2O3中，氧元素显2，所以 Fe 的化合价为+3。 故答案为：Al2O3；+3。 21 【答案】见试题解答内容 【解答】 解：（1） 甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳， 化学方程式为： CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2； （2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2； （3） 高锰酸钾加热的条件下生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气， 化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+
40、MnO2+O2 。 故答案为： （1）CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2； （2）CaCO3 高温 CaO+CO2； （3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 22 【答案】见试题解答内容 【解答】解：假设反应后该混合气体的质量为 100g。则混合气体中含碳元素 100g36%36g，根据元 素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为 36g，所以甲烷的质量为 36 12 16100% =48g，甲烷中氢元素的质量为 48g36g12g，所以生成水的质量为 12g 2 18 =108g；所以反应前混合气的质量为 100g+108g208g。 则氧气的质量208g48g160g；所以反应前
41、 CH4和 O2的质量比为 48g：160g3：10。 故答案为：3：10。 23 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O 通电 2H2+O2。 故填：2H2O 通电 2H2+O2。 （2）硝酸铵（NH4NO3）在撞击时迅速分解，产生大量的一氧化二氮气体和一种氧化物水，反应的化学 方程式：NH4NO3 撞击 N2O+2H2O。 故填：NH4NO3 撞击 N2O+2H2O。 24 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为 14： （13）14：3。 （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反
42、应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原 子个数分别为 4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 0、12、6，根据反应前后原子种 类、数目不变，则横线上的分子中含有 4 个氮原子，其化学式为 N2，横线上应填 2N2。 故答案为： （1）14：3； （2）2N2。 25 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故填：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。 26 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）分解反应的特点是“一变多
43、” ，碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，化学方程 式为：H2CO3H2O+CO2； （2）化合反应的特点是“多变一” ，氢气燃烧生成水，属于化合反应，化学方程式为：2H2+O2 点燃 2H2O 故答案为： （1）H2CO3H2O+CO2； （2）2H2+O2 点燃 2H2O 27 【答案】见试题解答内容 【解答】解：由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，根据质量守恒定律的元素守 恒的思想，可知反应前后元素种类不变，原子的个数相等，即：反应前的原子个数：碳原子 2 个，氢原 子 12 个，氧原子 6 个，钠原子 4 个；反应后的原子个数：碳原子 2 个，
44、氢原子 12 个，氧原子 12 个，钠 原子 4 个；故可知 3X 中含有 6 个氧原子故 X 的化学式为 O2 故答为：O2 三计算题（共三计算题（共 13 小题）小题） 28 【答案】见试题解答内容 【解答】解：设加水的质量是 x CaO+H2OCa（OH）2 56 18 112g x 56 112 = 18 x36g 答：要使氧化钙与水完全反应充分放热，加水的质量是 36g。 29 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）Fe2O3中铁元素的质量分数是： 562 562+163 100% =70%。 （2）由题意可知，生成的 CO2的质量是：53.2 kg40kg13.2 kg。 （
45、3）设生成 Fe 的质量是 x 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 224 132 x 13.2kg 224 132 = 13.2 解得：x22.4kg 反应后固体混合物中 Fe 的质量分数是： 22.4 53.213.2 100% =56%。 答：反应后固体混合物中 Fe 的质量分数是 56%。 故答案为： （1）70% （2）13.2kg。 （3）56%。 30 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）由微观示意图可知，丁烷的化学式为 C4H10，故填：C4H10； （2） 丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水， 反应的化学方程式为： 2C4H10+13O2 点燃 8CO2+1
46、0H2O。 设生成二氧化碳的质量为 x 2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O 116 352 5.8g x 116 5.8 = 352 x17.6g 答：可以得到 17.6g 二氧化碳气体。 31 【答案】见试题解答内容 【解答】解：设需要碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 高温 CaO+CO2 100 56 x 28 t 100 = 56 28 解得 x50 t 答：需要完全煅烧 50 吨碳酸钙。 32 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，丙烯醛化学式为 C2H3CHO，则其相对分子质量122+13+12+1+1656
47、； 故填：56； 丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（123） ： （14） ：169：1：4； 故填：9：1：4； 112 克丙烯醛中碳元素的质量为 112g 123 56 100%72g； 故填：72g； （2）由于两次称重都是固体的质量，且有差值。而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过 程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就 等于：12g10.08g1.92g。 设生成 1.92g 氧气时参与反应的氯酸钾的质量为 x， 2KClO3 2 2KCl+3O2 245 96 x 1.92g 245 96 = 1.92 解之得：x4
48、.9g， 由于是氯酸钾只是分解了 50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4.9g50%9.8g； 由于反应前的混合物的总质量为 12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g9.8g2.2g。 答：原混合物中氯酸钾有 9.8 克；二氧化锰有 2.2 克。 故答案为： （1）56；由于两次称重都是固体的质量，且有差值。而根据质量守恒定律，前后质量一 定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所 以气体氧气的质量就等于：12g10.08g1.92g。 设生成 1.92g 氧气时参与反应的氯酸钾的质量为 x， 2KClO3 2 2KCl+3O2 245 96 x 1.92g 245 96 = 1.92 解之得：x4.9g， 由于是氯酸钾只是分解了 50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4.9g50%9.8g； 由于反应前的混合物的总质量为
