1、中考化学备忘录中考化学备忘录 一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式：一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式： 二、物质特征颜色（如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色等）二、物质特征颜色（如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色等） 1红色固体有 Cu （紫红色） 、 Fe2O3 （红棕色） ； 2黑色固体有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe 粉等； 3白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3； 铁丝、镁带为银白色（汞为银白色液态） ； 4暗紫色固体： KMnO4 ； 5淡黄色
2、粉末：硫磺（S） ； 6 溶液的颜色： 凡含Cu2+的溶液呈 蓝 色； 凡含 Fe2+的溶液呈 浅绿 色； 凡含 Fe3+的溶液呈 黄 色， 其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色） ； 7沉淀颜色：蓝色沉淀为 Cu(OH)2 ，红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ， 常见的白色沉淀有 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2； 8S 在 O2中燃烧产生明亮的 蓝紫色 火焰。 三、初中化学之最三、初中化学之最 1空气中含量最多的气体是氮气（N2） 。 2化学变化中的最小粒子是原子。 3最简单的有机物是甲烷（CH4） 。 4硬度最大的天然物质是金刚石（C） 。 5形成化合物种类最
3、多的是碳元素（C） 。 6最常用的溶剂是水（H2O） 。 7人体内含量最多的元素是氧（O） ；最多的金属元素是钙（Ca） 。 8相对分子质量最小的氧化物是水。 9地壳中含量最多的元素是氧元素（O） ；金属元素是铝元素（Al） 。 10密度最小的物质是氢气（H2） ；最理想的燃料是氢气（H2） 。 11一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数不同。 俗名 水银 干冰 沼气、天然气 的主要成分 生石灰 石灰浆、石灰乳、 石灰水的主要成分、 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石 的主要成分 学名 汞 固态二氧化碳 甲烷 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 化学式 Hg CO2 CH4 CaO Ca
4、(OH) 2 CaCO3 俗名 酒精 铁锈、 赤铁矿的 主要成分 小苏打 纯碱 苏打 烧碱、火碱、苛性钠 食盐的 主要成分 学名 乙醇 氧化铁 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钠 化学式 C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH NaCl 俗名 硫磺 双氧水 磁铁矿 的主要成分 学名 硫 过氧化氢溶液 四氧化三铁 化学式 S H2O2 Fe3O4 12与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过 8 个。 13同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。 四、初中化学常见的错别字对照表：四、初中化学常见的错别字对照表： 误
5、正正 误 正正 误 正正 误 正正 活性碳 活性炭活性炭 贡 汞汞 练钢 炼钢炼钢 蒸发血 蒸发皿蒸发皿 炭酸 碳酸碳酸 中合反应 中和反应中和反应 兰色 蓝色蓝色 滤子 滤纸滤纸 甲完 甲烷甲烷 质（直）换反应 置换反应置换反应 原素 元素元素 长劲漏斗 长颈漏斗长颈漏斗 天燃气 天然气天然气 质量守衡定律 质量守恒定律质量守恒定律 崔化剂 催化剂催化剂 水糟 水槽水槽 金钢石 金刚石金刚石 混和物 混合物混合物 暴炸 爆炸爆炸 象皮塞 橡皮塞橡皮塞 分太 酚酞酚酞 致冷剂 制冷剂制冷剂 吸付 吸附吸附 聂子 镊子镊子 石芯 石蕊石蕊 干噪剂 干燥剂干燥剂 干锅钳 坩埚钳坩埚钳 元子 原子原
6、子 五、化学方程式汇总五、化学方程式汇总 （一）物质与氧气的反应：（一）物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： （化合反应）单质与氧气的反应： （化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO（发出耀眼的白光） 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射） 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 =2Al2O3（致密的氧化膜） 5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O（无污染） 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5（产生大量的白烟） 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2
7、 SO2（发出蓝紫色的火焰） 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O （二）几个分解反应：（二）几个分解反应： 14.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 15.实验室用过氧化氢溶液和
8、二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O+O2 16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl + 3O2 17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 MnO2 酶 MnO2 18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 （三）几个特殊的反应（三）几个特殊的反应(氧化还原氧化还原)： 20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2
9、22.木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 23.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO2 + C 2CO 24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2 25.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 26.高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO 2 （四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系： （1）金属（单质）金属（单质） + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气 （置换反应）（置换反应） 27.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2（实验室制取氢气） 28.铁和稀硫酸：Fe
10、+ H2SO4 =FeSO4+ H2（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2 价亚铁化合物） 29.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 30.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H2 31.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 32.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 33.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 34.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 常见金属在溶液中的活动性顺序：常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
11、 Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性由强逐渐减弱金属的活动性由强逐渐减弱 （2）金属（单质）金属（单质） + 盐（溶液）盐（溶液） 另一种金属另一种金属 + 另一种盐另一种盐 （置换反应）（置换反应） 35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu 38.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3= Fe (NO3)2 +2Ag 39.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO
12、3)2 +2 Ag （3）金属氧化物）金属氧化物 +酸酸 盐盐 + 水水 （复分解反应）（复分解反应） 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈） 41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 高温 高温 高温 高温 高温 高温 43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O 45.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 +
13、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O （4） （某些）非金属氧化物） （某些）非金属氧化物 +碱碱 盐盐 + 水（不属于任何基本反应类型）水（不属于任何基本反应类型） 46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （除去 CO2） 47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O 49.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （检验 CO2） 50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= Ca
14、SO3+ H2O 51.氢氧化钡溶液与 CO2反应：Ba(OH)2 + CO2= BaCO3+ H2O （5）酸）酸 + 碱碱 盐盐 + 水（复分解反应）水（复分解反应） （中和反应）（中和反应） 52.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH= NaCl +H2O 53.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O （熟石灰中和土壤的酸性） 55.熟石灰中和硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O 56.有白色沉淀生成的中和反应：H2SO4 + Ba(O
15、H)2= BaSO4+ 2H2O 57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2= MgCl2 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 60.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O （6）酸）酸 + 盐盐 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐 （复分解反应）（复分解反应） 61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取二氧化碳） 62.
16、碳酸钠（纯碱、苏打纯碱、苏打）与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + H2O + CO2 64.碳酸氢钠（小苏打小苏打）与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱）碱 + 盐盐 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐 （复分解反应）（复分解反应） 67.氢氧化钠溶液与硫酸
17、铜溶液：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 （蓝色沉淀）+ Na2SO4 68.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 （红褐色沉淀）+ 3NaCl 69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2（白色沉淀） + 2NaCl 70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3（白色沉淀）+ 2NaOH 71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3（白色沉淀）+2NaOH（工业纯碱制烧碱） （8）盐）盐 + 盐盐 两种新盐两种新盐 （复分解反应）（复分解反应） 7
18、2.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO3 73.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl 74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 75.碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 +BaCl2= BaCO3 + 2NaCl 76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2= CaCO3 + 2NaNO3 77.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3 + 2NaNO3 78.硫酸铜溶
19、液和氯化钡溶液：CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 （五）其它反应（五）其它反应 CO2 + H2O =H2CO3 ； CaO + H2O = Ca(OH)2 (放热反应) 六、考点整合六、考点整合 （一）常见的物质（一）常见的物质 . 空气空气 氧气氧气 【考点【考点 1】知道空气的主要成分】知道空气的主要成分 1空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气 78% ，氧气 21% ，稀有气体 0.94% ，二氧化碳 0.03% ，其他气体和杂质 0.03% 。可见空气的成分以 氮气 、 氧气 为主，其中氮气约占 空气体积的 4/5 ，氧气约占空气体积的 1/5 ，即氮气和氧
20、气的体积比约为 41 。 2空气中氧气含量的测定： （1）实验原理：实验原理：在不引入新的气态杂质的前提下，加热铜粉使其与空气中的氧气 反应生成固态的氧化铜，消耗了容器内的氧气，从而达到测定空气中氧气含量 的目的。 （2）实验过程：实验过程： 将一支硬质玻璃管注满水 （两端用橡皮塞封住） 。 然后打开上端橡皮塞， 将水倒入量筒中， 记录体积。 如图所示：在另一支干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞，其中一端用气 球密封。移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接。 根据酒精灯的高度，将玻璃管固定在铁架台上。 用酒精灯在铜粉部位加热，加热
21、时不断推拉注射器。 停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出。 待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。 硬质玻璃管的体 积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 反应消耗的氧气体积 （3）实验现象：实验现象：铜粉由红色逐渐变成黑色。待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器，注 射器内的气体减少为原来的 4/5。 （4）实验结论：实验结论：O2约占空气体积的 1/5 。 （5）实验误差分析：实验误差分析： 测得的空气中氧气体积分数偏小时，可能的原因有： 装置漏气；铜粉的量太少；加热时间过短；试管没有冷却至室温就读数；加热时，没有 不断推拉注射器活塞。 测得的空
22、气中氧气体积分数偏大时，可能的原因有： 反应后，没有将气球内的气体全部挤入注射器，此时注射器内气体体积读数偏小，计算出消耗氧气的 体积分数偏大。 3氮气是一种没有颜色、没有气味，不能支持燃烧，不能燃烧，化学性质 不活泼 的气体，常作为 保 护气 ，如食品包装时充氮以防腐。 4稀有气体（氦、氖、氩、氪和氙等的总称）都是没有颜色、没有气味，化学性质 很不活泼 的气体。 制成 多种电光源（利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光） ，如航标灯、强照明灯、闪光灯、 霓红灯等。 【考点【考点 2】知道氧气的主要性质和用途】知道氧气的主要性质和用途 1 通常情况下， 氧气是一种 无 色 无 味的 气
23、体。 当温度下降， 氧气可以转变为 淡蓝 色 的液氧，甚至变成 淡蓝 色雪花状的固态氧。在通常情况下，氧气 不易 溶于水，所以氧气能够 用 排水法 收集。在标准状态下，氧气的密度比空气的密度 略大 ，所以氧气还可以用 向上 排空气法 收集。 2 氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体， 它在一定条件下能与许多物质发生氧化反应， 同时放出热量， 它在氧化反应中提供氧，具有 氧化 性，是一种常见的 氧化 剂。 木炭在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （发出白光） 。 硫粉在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （发出明亮的蓝紫色蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体） 。 【注意】【注意】实验时，硫
24、粉的用量不要过多，可事先在集气瓶中留少量水或加入少量氢氧化钠溶液，吸收 生成的二氧化硫气体，防止二氧化硫污染空气。 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射） 。 【注意】【注意】必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物直接溅落集气瓶底引起集 气瓶炸裂。 红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （产生大量的白烟） 。 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光） 。 在空气中灼烧铜丝 2Cu + O2 2CuO 。 三种常见的可燃性气体燃烧（可燃性气体点燃前一定要检验 纯度 ） ： 氢气燃烧 2H2 + O2 2H2O 。 一氧化碳燃烧
25、2CO + O2 2CO2 。 天然气（主要成分是甲烷）燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。 酒精燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 。 3氧气的用途： 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 能支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等。 能供给呼吸：医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐。 【考点【考点 3】知道氢气的主要性质】知道氢气的主要性质(重点：氢气的密度、溶解性、可燃性) 1.物理性质: （1）氢气是 无色 、 无味 并且密度比空气 小 的气体。 （可以用 向下排空气法收集 ） （在各种气体中，氢气的密度最小。标准
26、状况下，1 升氢气的质量是 0.0899 克，比空气轻得多） （2）因为氢气 难 溶于水，所以可以用 排水集气法 收集氢气。 2.化学性质 （1）可燃性：氢气在空气（氧气）里的燃烧，生成水。2H2+O2 2H2O 纯净 的氢气在空气里安静地燃烧，产生 淡蓝色 的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色） 。 用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上 有水珠 生成，接触烧杯的手能 感到发烫 。 这一反应过程中有大量热放出（放出热量是相同条件下汽油的三倍） ，因此可用作高能燃料。氢能源作 为燃料，其优点：原料 来源广；放热高；无污染无污染 。航天工业使用液氢作为燃料。 【注意】【注意】不纯的 H2点燃
27、时会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要 检验氢气的纯度 。 a.用试管收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的“噗”声， 表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。 b. 如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿， 然后再收集氢气检验纯度，否则会发生危险。 (2)还原性:氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。 CuO+H2 Cu+H2O，因此，氢气还可以用于 冶炼 某些 金属 材料等方面。 .水水 【考点【考点 4】知道水的物理性质】知道水的物理性质 1纯净
28、的水是无色、无气味、无味道的透明液体； 2在 1.01 105 Pa 时，水的沸点为 100 ，水的凝固点为 0 ； 3在 1.01 105 Pa 下， 4 时的水密度最大，为 1.0 g/mL，冰的密度小于水的密度。 4水能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂。 【考点【考点 5】了解水的组成】了解水的组成 1水由 氢、氧两种元素 组成，每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子 构成。 2水的组成的实验探究 电解水： 实验现象：电极上有气泡，一段时间后试管 1 和试管 2 中所收集到的气体 体积比约为 12 。用带火星的木条检验试管 1 中的气体，发现它能使带 火星的木条复燃，说明是 氧气 。
29、试管 2 中的气体移近火焰时，气体能 燃烧，火焰呈淡蓝色，这是 氢气 （有时收集到气体量较少时，当检验试管 2 中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰） 。 点燃 水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。 2H2O 2H2+ O2 。 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明了水是由氢元素和氧元素组成。 为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。 【考点【考点 6】知道水与人类的关系】知道水与人类的关系 1地球表面约 71% 被水覆盖着，但可利用的淡水资源却非常有限。我国水资源的状况分布不均，人均 量少。 2水污染的来源：工业生产中产生的“三废”（废气、
30、废水、废渣）的任意排放；农业生产中农药、 化肥的 任意施用；城市生活污水的任意排放。 3爱护水资源： 节约用水，提高水的利用效率，如使用节水龙头和节水型马桶、水的二次使用（用淘米水浇花、用 洗衣服的水冲厕所等） 、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。 防止水体污染。防止水污染的主要措施有：加强对水的管理和对水质的监测；工业“三废”实行先 处理后排放；农业上合理使用化肥和农药；生活污水逐步实现集中处理和排放。 【考点【考点 7】知道水的净化方法】知道水的净化方法 1净化水的方法：净化水的方法： 沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂（如明矾）的吸附沉淀，可除去部分不溶性杂质； 过滤起到使不溶性杂质与水
31、完全分离的作用； 活性炭或木炭 吸附可除去水中的有色、有异味的杂质； 消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌； 蒸馏 是净水程度最高的方法，生活中 煮沸 可降低水的硬度。 2硬水是含有 较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水。 鉴别方法：用 肥皂水 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 . 金属金属 【考点【考点 8】知道金属的物理特性】知道金属的物理特性 1金属材料金属材料包括 纯金属 以及它们的 合金 。 2金属在常温下一般是 固 体（水银 Hg 除外） ，具有 银白 色的金属光泽（例外：Cu 紫红 色，Au 黄 色） ，有良好的导电性和导
32、热性，具有延展性，密度较大，熔点较高等相似性。但各种金属还具有 各自的特性，这决定了它们的用途各异。物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但同时还需考 虑如价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 3.合金合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金虽然具有金属特性，但由于 组成的改变，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好等性能，具有广泛的 用途。 通电 【考点【考点 9】了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用】了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用 1铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝 薄膜，从而阻
33、止铝进一步氧化，因此，铝 具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。 2生活中常使用的两种 含碳量 不同的铁合金：生铁（含碳量 2%4.3%）和钢（含碳量 0.03%2%） 。 钢的机械性能优于生铁，有更广泛的用途。 3铜的性质： 铜丝有良好的导电性，可用作电线。铜有良好的导热性，可制作铜制火锅。 2Cu+O22CuO 铜是不活泼金属，不与盐酸和稀硫酸反应。 铜丝浸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag 【考点【考点 10】了解金属锈蚀的简单原因及防锈方法】了解金属锈蚀的简单原因及防锈方法 1.铁制品生锈的过
34、程，实际上是铁与空气中的 氧气 、 水蒸气 等发生一系列复杂化学反应的过程。 铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全 部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。 2.根据铁生锈的条件，可知防止铁制品生锈的措施有： 保持铁制品表面的 清洁、干燥 ； 在金属表面涂上 保护层 ，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等； 改变铁的单一结构，制成 合金 ，提高防锈蚀性能，如不锈钢等。 3.金属资源有限，保护金属资源的有效途径有：防止金属 腐蚀 ；回收利用 废旧金属 ；合理有效地开 采 矿物 ；寻找金属的 代用品 等。 【考点【考点 11】了解常见铁矿及炼铁的原理】了解常见铁矿及
35、炼铁的原理 1冶铁原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 CO 把铁从铁矿石里还原出来。 高炉冶炼赤铁矿 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ； 高炉冶炼磁铁矿 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO 2 。 2一氧化碳还原氧化铁的实验（如图所示） ： 实验现象：实验中玻璃管里的粉末由 红 色逐渐变 黑 ，试管里澄清的石灰水变 浑浊 。 操作要领： 实验前要先检查装置的气密性； 实验时，应先通一会儿检验了纯度的 CO，再加热， 防止 CO 与空气混合加热发生爆炸； 实验结束后，先撤酒精喷灯，继续通入 CO 至玻璃管冷却， 防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂。 CO 有毒，要做好尾气处理，
36、防止 CO 污染环境。 高温 高温 .碳及其化合物碳及其化合物 燃料和能源燃料和能源 【考点【考点 12】了解碳及其化合物的性质和用途】了解碳及其化合物的性质和用途 1金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的 碳原子的排列方式 不同，因此，它 们的物理性质存在很大的差异。 碳原子以立体网状结构排列的金刚石为无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。 常用作玻璃刀、钻头、装饰品等。 碳原子以细鳞片状结构排列的石墨为深灰色的有金属光泽不透明的固体，质软，有滑腻感，能导电。 常用作铅笔芯、润滑剂、电极等。 具有疏松多孔结构的木炭、活性炭都有一定的吸附性。其中活性炭吸附能
37、力更强，常用于防毒面具、 冰箱除臭剂、净水剂等。 碳原子排列形似足球的 C60可用于材料科学和超导体等。 2碳单质的化学性质： 常温下，碳的化学性质 不活泼（稳定） 。 可燃性：充分燃烧 C + O2 CO2 ；不充分燃烧 2C + O2 2CO 。 还原性：木炭还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2 （ 冶金工业 ） 焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe +3CO2 二氧化碳气体通过炽热的炭层 C + CO22CO 3通常情况下，二氧化碳是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化 碳（又叫干冰） 。二氧化碳的密度比空气 大 ，可用 向上排空气法 收集二
38、氧化碳；二氧化碳 能 溶 于水。 4二氧化碳的化学性质： 一般情况下，不能 支持燃烧 ，不能 燃烧 ，不能 供给呼吸 （但二氧化碳没有毒性，因此 在进入久未开启的菜窖或深洞之前应做 灯火 试验） 。 能与水反应生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3 （H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色，而非 CO2） 能与碱反应：用澄清石灰水检验 CO2 方程式： CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 用氢氧化钠溶液吸收 CO2 方程式： CO2+2NaOH = Na 2CO3+H2O 5二氧化碳的用途： 利用 CO2不能燃烧，一般也能不支持燃烧且密度比空气大 的性质，可用于灭火。 利用 干冰升
39、华要吸收热量 的性质，作制冷剂、冷藏食物、人工降雨、舞台制景。 利用 CO2能参与绿色植物的光合作用 的性质，作温室里的气体肥料。 利用 CO2能溶于水且加压其溶解能力增强 的性质，制汽水。 6一氧化碳的性质及用途： 通常情况下，一氧化碳是 无 色 无 味 气 体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。 化学性质： 可燃性：CO 燃烧 2CO + O2 2CO2 点燃 点燃 高温 高温 高温 点燃 还原性：CO 还原氧化铜 CO +CuO Cu + CO2 毒性：CO 中毒是因为 CO 与血液中的 血红蛋白 结合，致使人因 缺氧 而中毒。 用途：用作气体燃料；冶炼金属时用作还原剂。 【考点【考点
40、13】了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸】了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸 1.通常的燃烧是指 可燃物 与 氧气 发生的一种 发光 、 放热 的剧烈的 氧化 反应。 2.燃烧需要同时满足三个条件：有可燃物；与 O2（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。 3.燃料充分燃烧的措施有：鼓入足够多的空气；使燃料与空气有足够大的接触面积。 4有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化缓慢氧化。如动植物的呼吸、金属的锈 蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。 5可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆爆 炸炸。 6由于可燃性气体
41、或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此加油站、面粉厂、 煤矿矿井等必须严禁烟火。 【考点【考点 14】知道灭火的方法】知道灭火的方法 1.灭火的方法：清除 可燃物 或使 可燃物 跟其他物品隔离；隔绝 氧气(或空气) ；使温度 降低到 着火点 以下（着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火） 。 2.不同的火灾， 应根据实际情况使用不同的灭火原理和方法， 当发生火灾时， 应知道一些自救的方法， 如： 用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。 【考点【考点 15】知道化石燃料（煤、石油、天然气）】知道化石燃料（煤、石油、
42、天然气） 1. 煤 、 石油 、 天然气 是当今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，对人类生产和 生活有着重要的作用。化石燃料是 不可 再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。 煤是复杂的混合物，主要含 碳 元素，还含有氢元素和少量的硫元素等。 石油也是复杂的混合物，主要含 碳、氢 元素。将石油加热分馏，利用石油中各组分的沸点不沸点不 同同而分离（属于物理变化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等。 在三大化石燃料中天然气是最清洁的燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。 2.酒精的学名是 乙醇 ，化学式为 C2H5OH ，其燃烧的化学
43、方程式为 C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O ，可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。高粱、玉米和薯类经 发酵、蒸馏可制得酒精，属于 可 再生的能源。 3.氢气是最清洁的燃料，燃烧的化学方程式是 2H2+O2 2H2O 。氢气是最理想的燃料，主要表 现在资源丰富、燃烧发热量高、无污染。目前，氢气的制取成本高，贮存困难，作为燃料还暂不能广 泛使用，随着科学技术的发展，氢气终将成为主要能源。 4.人们正在开发利用 太阳能 、 核能 、 生物质能 、 风能 、 地热能 和 潮汐能 等能源 减少污染。 点燃 点燃 点燃 .常见的酸碱盐常见的酸碱盐 【考点【考点 16】了解常见的酸和酸的通性】了
44、解常见的酸和酸的通性 1浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，形成 白雾 。 2浓硫酸有 吸水性 ，在实验室中常用它做某些气体的干燥剂，如浓硫酸可干燥 O2、H2、CO2等气体。 3浓硫酸有很强烈的 腐蚀性 。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的 化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 4浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，为避免液体四处飞溅，产生危险，所以在 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫 酸里。 5酸的通性： 能跟酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变 红
45、色，无色酚酞试液 不变 色。 能跟活泼金属反应，生成盐和氢气： （简记为：氢前金属换酸氢简记为：氢前金属换酸氢） 。 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水： 稀盐酸清洗铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成 黄 色） 氧化铜和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （现象：黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变成 蓝 色） 能跟碱反应，生成盐和水： 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 HCl + Na
46、OH = NaCl +H2O ； 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ； 稀盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 。 能跟碳酸盐反应，生成二氧化碳气体： 大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ； 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ； 稀硫酸和碳酸钠反应 Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 。 6中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反
47、应不一定是中 和反应。 中和反应在实际中的应用：中和反应在实际中的应用： 改良酸性土壤：将适量的 熟石灰（氢氧化钙） 加入土壤，以中和土壤的酸性。 处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和， H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 。 用于医药： 人的胃液里含适量的盐酸， 如果胃酸过量， 可用含氢氧化铝的药物中和， 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ；也可用含氢氧化镁的药物中和 2HCl + Mg(OH) 2 = MgCl2 + 2H2O 。蚊虫能在 人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。 【考点【考
