1、1 20202021 学年第一学期期中学业质量监测试卷 九年级化学九年级化学 2020.11 注意事项注意事项: 1 本试卷分选择题和非选择题，共 28 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应 位置上； 3.答选择题须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他 答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置，不在答题区域内的答案一律 无效，不得用其他笔答题; 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能
2、用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 C1 35.5 Ca 40 选择题选择题(共共 40 分分) 单项选择题单项选择题(包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个 选项符合题意。) 1.“垃圾分类工作就是新时尚” 。废旧报纸应投入的垃圾箱是 2.下列物质属于氧化物的是 A .O2 B. K2SO4 C. NaOH D. SO3 3.下列变化属于化学变化的是 A.干冰升华 B.衣服晾干 C.冰雪融化 D.食物腐败 4.下列化学仪器名称正确的是 5.四氯化钛(TiCl4)可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为 A. +4 B.4
3、C. 0 D. 1 6.下列实验操作图示正确的是 2 7.下列关于元素以及原子的说法中正确的是 A.原子的质量主要集中在质子上 B.温度升高，温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大了 C.地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素 D.相同的原子无法构成不同的分子 8.下列有关化学用语表示正确的是 A.五氧化二磷：P2O5 B.银元素：AG C. 2 个镁离子：2Mg+2 D. 8 个硫原子：S8 9.工业用反应 332 2NaHCONa CO +H O+CO 22 来制备碳酸钠，该反应属于 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.下列有关氧气的说法中，不 正确
4、的是 A.氧气可供给呼吸 B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 11.化学的研究极大地促进了人类去认识世界、改造世界。下面历史人物与研究发现内容相一致的选项是 A.英国科学家汤姆生编制了元素周期表 B.中国化学家张青莲教授精确测定了铟、铈等相对原子质量 C.俄国科学家门捷列夫发现了带负电荷的电子 D.法国化学家拉瓦锡发现了空气中的氩气存在 12.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条燃烧： 2 Mg+OMgO 点燃 B.铜绿分解： 2232 Cu (OH) CO2CuO+CO C.二氧化碳与水
5、反应： 2223 CO H O=H CO D.铁在氧气中燃烧： 223 4Fe+3O2Fe O 点燃 13.苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素 A1具有预防夜盲症、抗衰老和促 进骨髓生长等功效，其化学式为 C20H30O。下列说法正确的是 A.维生素 A1属于氧化物 B.维生素 A1是由 20 个碳元素，30 个氢元素和 1 个氧元素组成 C.维生素 A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 20:30:1 D.维生素 A1中碳元素的质量分数最大 14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.天然气难溶于水，可用作燃料 B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C.石墨具
6、有导电性，可用作电池的电极 D.氮气难溶于水，可用于焊接金属时的保护气 3 15.下列有关实验操作先后顺序不 正确的是 A.先检查装置的气密性，再装药品 B.制取 O2结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 C.点燃 H2前，必须先检验 H2的纯度 D.加热试管时，先均匀加热，再集中加热 16.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于交叉关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.分解反应与化合反应属于并列关系 17.下列有关营养成分与人体健康关系的叙述中，不 正确的是 A.缺碘元素会使儿童发育停滞，严重的会导致侏儒症
7、 B.缺钙元素会导致骨骼疏松，易得佝偻病 C.缺少铁元素会患贫血症 D.微量元素在人体内的含量虽少，但会影响身体健康 18.括号内是区别下列各组物质常用的试剂或方法，其中正确的是 A.白醋和白酒(观察颜色) B.水与双氧水(取样，分别加少量二氧化锰) C.二氧化碳与氮气(燃着的木条) D.食盐与蔗糖(闻气味) 19.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。、表示水在不同 时刻的存在状态，下列说法正确的是 A.发生了化学变化 B.状态的水分子静止不动 C.水分子间的间隔： D.水分子的运动速率： 20.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO3粉末的容器
8、中，相同条件下测得两者产生的 CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断不 正确的是 A.由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速 率比稀盐酸反应的速率要慢一些 B.0100s 内，反应、生成 CO2的速率均先慢后快 C.反应中，0100s 内产生的 CO2体积比 100100s 内的少 5amL D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2 4 非选择题非选择题(共共 60 分分) 21. (4 分)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 (1) 2 个铜原子 ； (2)氢氧根离子 ； (3)硫酸
9、铁 ； (4)标出氯化按中氮元素的化合价 。 22. ( 5 分)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)化石燃料燃烧产生大量 CO2，加剧了大气层的 效应。 (2)长期饮用硬水对人体健康不利。日常生活中鉴别出硬水常使用的物质是 。 (3)活性炭能去除水中的臭味，主要是利用活性炭的 性。 (4)儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，是因为缺少 元素。 (5)世界卫生组织于 1989 年把铝元素定为食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物 (填化学式)需要加以适当控制。 23. ( 6 分)阅读下面的科普短文，回答相关问题: “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。 ”臭氧(O3
10、)对环境的作用需辩证地认识。 材料一：材料一：高空中臭氧层能吸收紫外线，研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进 入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的 主要原因。因为致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl)，引发、两个反应：() 32 Cl+O =ClO+O () 2 2ClO=2Cl+O 研究表明：平流层中 1 个氯原子大约可以破坏 5 1 10个臭氧分子。 (1)Cl 加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作 用是 ，该转化过程总反应的化学方程式为 。 材料二：材料二
11、：地面附近的臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功 能，还能刺激、损伤眼睛，导致视力下降。 (2)臭氧属于 (填“单质”或“化合物”)，O3可表示一个 (填“原子” “分子”或“离子”)。 (3)如果近地面处的臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加? A.呼吸道疾病 B.血液传染病 C.糖尿病 (4)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体。该说法主要表达的观点 是 (填字母)。 A.分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B.在化学变化中原子既不会产生，也不会肩失 C.原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒 24. ( 7 分)在
12、宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)根据图示信息判断，下列说法正确的是 (填序号)。 5 A.硫原子的中子数一定为 16 B.硫原子的质子数一定为 16 C.硫的相对原子质量为 32.06 g (2)下图是 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图 图中共有 种元素。 C 粒子的符号为 ，由 B、C 两种粒子构成的化合物的化学式为 。 (3)己知在化学变化中，原子种类、个数都不变。某化学反应的微观示意图如下: 所表示的微粒中碳、氢、氧原子的个数比为 。 处的微粒是 (填化学式)。 25. (16 分)小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。 (1)甲同学
13、用双氧水制取氧气， 发生反应的化学方程式是 ， 该反应为 过程(填 “吸热” 或“放热”)；选择的收集装置是 D 或 ，用 检验 D 收集满氧气。 (2)乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气时，应选择的发生装置是 。该同学发现产生 的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不 合理的是 反应中氧气的物理性质发生了变化 此时得到的气体一定是混合物 只有加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关 可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质 6 (3)丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带 火星的木条复燃。右图 F
14、 是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体 积 40%的水，氧气从 导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集后集 气瓶中氧气的体积分数是 。 (4)如图 G 装置可制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程 式为 。G 装置的优点是可随时控制 反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应 便能发生，请简述使 G 装置中反应停止的操作 ； 制取的二氧化碳常用澄清石灰水检验，写出其反应方程式 。 26. ( 7 分)工艺制备高纯硅主要工艺流程如图所示: (1)硅属于 元素(填 “金属” 或 “非金属” )。 在地壳中， 它是第二丰富的元素， 占地壳总质量的 26.4%， 仅次于第一位的氧( 49
15、.4% )，高于第三位的 (元素名称)含量。 (2)中国新能源结构中太阳能光伏发电己突破垄断，规模化量产。高纯硅是太阳能光伏发电最关键的能 量转换材料，其能量转化形式为 。 (3)华为公司推出了 5G 商用芯片助推网络的融合、科技的创新。高纯硅是芯片制作的基层材料。依据工 艺流程图，生产中循环使用的物质化学式为 。在 H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，除了生成 的硅会被再次氧化，还可能引发爆炸，其方程式为 。 (4)中国电信企业采用的光导纤维通信就是利用激光可在纯二氧化硅制成的玻 璃纤维里，不受电、磁的干扰，低损耗、高带宽的全反射传输，代替了笨重 的电缆。 经研究， 纯SiO2是以硅氧
16、四面体为基本结构形成的立体网状结构(见 右图所示)，与 (物质名称)的结构相当一致。 27. ( 8 分)SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业， 葡萄酒酿制中适 量添加 SO2， 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用 SO2 进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB27602014) ，合理使用 SO2不会对人体健康造成危害。 7 阅读上述材料后，请回答: (1)酒厂为制作国家合格标准的葡萄酒 7500L，灌装前向葡萄酒中通入 SO2最大量为 g (经测定，该份葡萄酒样品密度为 1.12g/ml)。 (2)葡萄酒制过程中，若 SO
17、2通入量不当，会造成葡萄酒口感酸涩。结合二氧化碳与水反应实验，进行 如所示实验: 【查阅资料】 1.二氧化硫与二氧化碳的化学性质有相似之处，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸不稳定。 2.整个实验在通风橱中进行。 【问题与猜想】 亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色?其原因可能为: 猜想 1:加热不够充分;猜想 2:与空气中的氮气有关;猜想 3:与空气中的氧气有关; 【探究与验证】填写表格中的空格。 【分析与结论】 (3)图二所示实验中，放入植物油的作用是 。 (4)红色液体微热后不变为紫色的原因是由于部分亚硫酸在空气中被氧化，生成了稳定性较好的硫酸， 写出上述符号表达式: 。
18、 28. ( 7 分)豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为三种豆制品的主要制作流程: 8 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素 B1、B2等，豆制品中不含胆 固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题: (1)在豆豉的制作过程中， “发酵”主要过程可视为 (填“化合”还是“氧化”)反应。 (2)制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的 达成的效果一致。 (3)人体中钙元素主要以轻基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2(其相对分子质量为 1004)形式存在于骨骼和 牙齿中，其中钙元素的质量分数为 (结果精确到 0.1 % ) (4)牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算:该牛奶中，每盒至少含 钙元素 g。 人体每天至少需要 0.6g 钙，若这些钙有 70%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶多少 盒?(列式计算)(结果取整数)
