1、第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、一、常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途 1硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物 理 性 质 溶质的化学式 _ _ 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 _ 液体 气味 无 _ 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有_出现，原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的 水蒸气而形成_ 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸(_)1.84 g/cm3 常用浓盐酸(_)1.19 g/cm3 用途 重要化工_。生产化肥、 农药、火药、染料及冶炼金属、精炼 石油、金属除锈等 浓硫酸
2、具有吸水性，在实验室中常用 它作_ 重要化工_。除锈、制药；胃液中含 有盐酸，可帮助_ 2实验室和化工生产中常用的酸还有_、_。 二、二、浓硫酸的浓硫酸的特性特性 1吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 2脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含_等元素的化合物组成)里的水分(严格 地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去)，生成黑色的_。 3浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_，然 后再涂上_。 三三、浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时， 一定要把_沿着器壁慢慢地注入_里， 并不断_， 使产生的热量迅速扩散。
3、四四、酸的化学性质酸的化学性质 1酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液_。 2与活泼金属反应 酸与活泼金属发生_反应生成氢气和金属化合物。 (1)与铁的反应 硫酸与铁的反应：_(用化学方程式表示，下同)。 盐酸与铁的反应：_。 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(_的化合物的溶液呈浅绿色)。 (2)与镁的反应 硫酸与镁的反应：_。 盐酸与镁的反应：_。 (3)与锌的反应 硫酸与锌的反应：_。 盐酸与锌的反应：_。 3与某些金属氧化物反应 (1)与铁锈的反应 硫酸与铁锈的反应：_。 盐酸与铁锈的反应：_。 铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(_的化合物的溶液呈黄色)。 (2)与
4、氧化铜的反应 硫酸与氧化铜的反应：_。 盐酸与氧化铜的反应：_。 黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成_(Cu2+的化合物的溶液呈_)。 【答案】一、1H2SO4 HCl 黏稠的液体 有刺激性气味 白雾 盐酸小液滴 98 3738 原料 干燥剂 产品 消化 2硝酸、醋酸 二、2碳、氢、氧 炭 3大量的水冲洗 35的碳酸氢钠溶液 三、浓硫酸 水 搅拌 四、1变红 2置换 (1)Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe2+ (2)Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2HClMgCl2+H2 (3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2HClZnCl2
5、+H2 3(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3+ (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO+2HClCuCl2+H2O 蓝色 蓝色 浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸 1浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的物理性质 颜色、状态 气味 挥发性 浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发 浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发 2浓硫酸的特性浓硫酸的特性 (1)脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。 (2)吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。 (3
6、)强烈的腐蚀性。 (4)强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。 3浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不 可把水倒入浓硫酸中。 4简单的鉴别方法简单的鉴别方法 晃：黏稠状的是浓硫酸； 掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸； 看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸； 闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。 5放置方法：密封保存放置方法：密封保存 长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 注意： 1盐
7、酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的 水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 35的碳酸氢钠溶液。 3浓硫酸不能用与干燥氨气。 典例典例 生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。 柠檬酸是一种酸， 它的化学式为 C6H8O7。 请按要求回答问题。 (1)柠檬酸的相对分子质量为_。 (2)柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为_。 (3)向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为_色，据此推断柠檬酸还可能具有的化学性质 _。 【解析】(1)柠檬酸的相对分子质量=12 6+1 8+16 7=192。 (
8、2)柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为：(12 6)(1 8)=91。 (3)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，柠檬酸溶液显酸性，所以向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为红色， 据此推断柠檬酸还能与镁(氢前金属)发生置换反应(或能与金属氧化物发生反应等酸的通性即可)。 【答案】(1)192 (2)91 (3)红 能与镁(氢前金属)发生置换反应(或能与金属氧化物发生反应等酸的通性即可) 1(2019南通)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝具有导电性，可用于制炊具 B活性炭具有吸附性，可用于净化水 C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 2(2019广安)下列实验操作
9、中，正确的是 A倾倒液体药品 B稀释浓硫酸 C称量固体物品 D过滤液体 3下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 4(2019深圳)下列实验不涉及化学变化的是 A 测定空气中 O2的含量 B 验证浓 H2SO4的腐蚀性 C 比较合金与纯金属的硬度 D 判断溶液的酸碱性 5以下叙述浓盐酸化学性质的是 A无色液体 B有强烈挥发性 C有刺激性气味 D能使石蕊试剂变红 6(2019辽阳)下列事实与解释不相符的是 A浓氨水挥发分子不断运动 B干冰升华分子间的间隔变大 C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素 D金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同 7产生下列现象，只与空气中
10、的水蒸气有关的是 A铁在潮湿的空气中易腐蚀 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜 8硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是 A稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体 B稀硫酸能使无色酚酞变红色 C打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 D浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 9(2019咸宁)下列有关实验现象描述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色 D将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中
11、，铁丝剧烈燃烧 10盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A金属表面除锈 B实验室制取二氧化碳 C制造药物氯化锌 D除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 11如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质 12(2019重庆 B)假设与排除是探索未知物的一种方法。 本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五 金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是 A硫酸亚铁溶液 B稀盐酸 C浓硝酸和浓盐酸的混合物 D稀硫酸 13下列有关醋酸的说
12、法正确的是 A醋酸能使石蕊溶液变蓝 B醋酸可用铁制容器存放 C醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D醋酸能将试管壁附着的铜溶解 14(2019广州)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是_ _。 (2)向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_ _，发生反应的化学方程式是_ _。 (3)画出 HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 152018北京进行如下微型实验，研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是
13、_(填序号)。 (2)能证明 C 中发生反应的现象是_。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应， 原因是_ _。 16某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取 10 g 赤铁矿(主要成分为 Fe2O3，假设其中的杂质不溶 于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量 10的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的 变化曲线如图所示。 请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_。 (2)反应中消耗稀硫酸的质量为_。 1 【答案】B 【解析】A、铝具有导热性，可用于制炊具，选项错误；B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和 异味，可用于净化水，选项正确；C、盐酸能与金属氧化物发生化学反应
14、，可用于除铁锈，选项错误；D、 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来干燥某些气体，选项错误。故选 B。 2 【答案】D 【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中试管没有倾斜、 瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒 不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、托盘天平的使 用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；D、过滤液 体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选 D。 3 【答案】D 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀
15、性，故选 D。 4 【答案】C 【解析】A、红磷燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B、浓硫酸的腐蚀性将木棍中的 氢、氧元素按水组成比脱去，属于化学变化，故不符合题意；C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物 质生成，属于物理变化，故符合题意；D、紫色石蕊遇酸、碱溶液变色，属于化学变化，故不符合题意。 故选 C。 5 【答案】D 【解析】化学性质：通过化学变化表现出来的性质。A、无色液体，颜色、状态属于物理性质，故 A 不 正确；B、有强烈挥发性，挥发性属于物理性质，故 B 不正确；C、有刺激性气味，气味属于物理性质， 故 C 不正确；D、能使石蕊试剂变红，酸性属于化学性质，故 D 正
16、确。故选 D。 6 【答案】C 【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确；B、 干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确；C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因 为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方 式不同，故选项解释正确。故选 C。 7 【答案】B 【解析】A、铁在潮湿的空气中腐蚀，是铁与氧气和水反应，生成铁锈，不只与空气中的水蒸气有关，故 此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，使自身的浓度变稀，只与空 气中的水蒸气有关，故此选项正确；C、浓盐酸具有挥发性
17、，露置于空气中会变轻、变稀，与空气中的 水蒸气无关，故此选项错误；D、铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，是与氧气有 关，故此选项错误。故选 B。 8 【答案】B 【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥 CO2，错误；B、无色酚酞遇酸不变色，错误；C、浓 硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强 的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选 B。 9 【答案】A 【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正 确；B、红磷在空气中燃烧
18、，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；C、向稀硫酸中滴加 石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误；D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃， 不会剧烈燃烧，故选项说法错误。故选 A。 10 【答案】A 【解析】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意；B、 实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于 微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意；C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸， 不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意；D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉， 盐酸与铁
19、粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁。故选 A。 11 【答案】C 【解析】A、若 X 是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则 a 可能是紫色石蕊试液，正确；B、若 X 是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此 b 可能是氧化物，正确；C、若 X 是 稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色 的氯化亚铁溶液和铜，因此 c 可能是单质，错误；D、若 X 是稀盐酸，则 X 与 d 反应生成的蓝色溶液 为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即 d 可能为含铜的氧化物或碱，但 d 不可能是单质， 正确。故选 C。 12
20、 【答案】C 【解析】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较 不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应， 能腐蚀较不活泼的金属，故正确；D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和 铜反应，故错误。故选 C。 13 【答案】C 【解析】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，故选项错误；B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气， 因此醋酸不可用铁制容器存放，故选项错误；C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化 碳，故选项正确；D、醋酸不能和铜反应，故选项错误。故选 C。 14 【答案】
21、(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色 (2)固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 (3) 【解析】(1)在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含 有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染 成紫色的干燥纸条变红色。 (2)向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水 形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发 生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO
22、2。 (3)HCl 气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图 如下所示：。 15 【答案】(1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 【解析】(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化 钙和水，反应过程中溶液的碱性减弱，直至变为中性，溶液由红色变为无色。(3)金属活动性顺序表中 铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。 16 【答案】(1)70% 14.7 g 【解析】(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为： 56 2 56 2 16 3 100%=70%。 (2)由曲线图可知铁矿石中 Fe2O3 的质量为 10 g2.0 g=8.0 g，设反应中消耗 稀硫酸 的质量为 x。 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 8.0 g x10 219604 8.0g10 x x=147 g 答：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为 70%。 (2)反应中消耗 稀硫酸的质量为 147 g。
