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10.1.2 常见的酸-2021版人教版九年级下化学同步教学课程

1、第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、一、常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途 1硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物 理 性 质 溶质的化学式 _ _ 颜色 无色 无色,工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 _ 液体 气味 无 _ 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有_出现,原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的 水蒸气而形成_ 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸(_)1.84 g/cm3 常用浓盐酸(_)1.19 g/cm3 用途 重要化工_。生产化肥、 农药、火药、染料及冶炼金属、精炼 石油、金属除锈等 浓硫酸

2、具有吸水性,在实验室中常用 它作_ 重要化工_。除锈、制药;胃液中含 有盐酸,可帮助_ 2实验室和化工生产中常用的酸还有_、_。 二、二、浓硫酸的浓硫酸的特性特性 1吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 2脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含_等元素的化合物组成)里的水分(严格 地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去),生成黑色的_。 3浓硫酸具体强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用_,然 后再涂上_。 三三、浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时, 一定要把_沿着器壁慢慢地注入_里, 并不断_, 使产生的热量迅速扩散。

3、四四、酸的化学性质酸的化学性质 1酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液_。 2与活泼金属反应 酸与活泼金属发生_反应生成氢气和金属化合物。 (1)与铁的反应 硫酸与铁的反应:_(用化学方程式表示,下同)。 盐酸与铁的反应:_。 铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(_的化合物的溶液呈浅绿色)。 (2)与镁的反应 硫酸与镁的反应:_。 盐酸与镁的反应:_。 (3)与锌的反应 硫酸与锌的反应:_。 盐酸与锌的反应:_。 3与某些金属氧化物反应 (1)与铁锈的反应 硫酸与铁锈的反应:_。 盐酸与铁锈的反应:_。 铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(_的化合物的溶液呈黄色)。 (2)与

4、氧化铜的反应 硫酸与氧化铜的反应:_。 盐酸与氧化铜的反应:_。 黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成_(Cu2+的化合物的溶液呈_)。 【答案】一、1H2SO4 HCl 黏稠的液体 有刺激性气味 白雾 盐酸小液滴 98 3738 原料 干燥剂 产品 消化 2硝酸、醋酸 二、2碳、氢、氧 炭 3大量的水冲洗 35的碳酸氢钠溶液 三、浓硫酸 水 搅拌 四、1变红 2置换 (1)Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe2+ (2)Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2HClMgCl2+H2 (3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2HClZnCl2

5、+H2 3(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3+ (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO+2HClCuCl2+H2O 蓝色 蓝色 浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸 1浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的物理性质 颜色、状态 气味 挥发性 浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发 浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发 2浓硫酸的特性浓硫酸的特性 (1)脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。 (2)吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂。 (3

6、)强烈的腐蚀性。 (4)强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。 3浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不 可把水倒入浓硫酸中。 4简单的鉴别方法简单的鉴别方法 晃:黏稠状的是浓硫酸; 掂:质量大的是浓硫酸,质量小的是浓盐酸; 看:无色的是浓硫酸,浅黄色的是浓盐酸; 闻:有刺激性气味的是浓盐酸,无味的是浓硫酸。 5放置方法:密封保存放置方法:密封保存 长期敞口放置的影响: 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 注意: 1盐

7、酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的 水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。 2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上 35的碳酸氢钠溶液。 3浓硫酸不能用与干燥氨气。 典例典例 生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。 柠檬酸是一种酸, 它的化学式为 C6H8O7。 请按要求回答问题。 (1)柠檬酸的相对分子质量为_。 (2)柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为_。 (3)向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊,溶液变为_色,据此推断柠檬酸还可能具有的化学性质 _。 【解析】(1)柠檬酸的相对分子质量=12 6+1 8+16 7=192。 (

8、2)柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为:(12 6)(1 8)=91。 (3)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,柠檬酸溶液显酸性,所以向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊,溶液变为红色, 据此推断柠檬酸还能与镁(氢前金属)发生置换反应(或能与金属氧化物发生反应等酸的通性即可)。 【答案】(1)192 (2)91 (3)红 能与镁(氢前金属)发生置换反应(或能与金属氧化物发生反应等酸的通性即可) 1(2019南通)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝具有导电性,可用于制炊具 B活性炭具有吸附性,可用于净化水 C盐酸具有挥发性,可用于除铁锈 D浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂 2(2019广安)下列实验操作

9、中,正确的是 A倾倒液体药品 B稀释浓硫酸 C称量固体物品 D过滤液体 3下列是一些常用的危险品图标,装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 4(2019深圳)下列实验不涉及化学变化的是 A 测定空气中 O2的含量 B 验证浓 H2SO4的腐蚀性 C 比较合金与纯金属的硬度 D 判断溶液的酸碱性 5以下叙述浓盐酸化学性质的是 A无色液体 B有强烈挥发性 C有刺激性气味 D能使石蕊试剂变红 6(2019辽阳)下列事实与解释不相符的是 A浓氨水挥发分子不断运动 B干冰升华分子间的间隔变大 C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素 D金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同 7产生下列现象,只与空气中

10、的水蒸气有关的是 A铁在潮湿的空气中易腐蚀 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜 8硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸,下列有关硫酸的说法正确的是 A稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体 B稀硫酸能使无色酚酞变红色 C打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾 D浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 9(2019咸宁)下列有关实验现象描述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C向稀硫酸中滴加石蕊溶液后,溶液由紫色变成蓝色 D将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中

11、,铁丝剧烈燃烧 10盐酸的下列用途中,能用硫酸代替的是 A金属表面除锈 B实验室制取二氧化碳 C制造药物氯化锌 D除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 11如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A若 X 是稀硫酸,a 可能是紫色石蕊试液 B若 X 是稀硫酸,b 可能是氧化物 C若 X 是稀盐酸,c 不可能是单质 D若 X 是稀盐酸,d 不可能是单质 12(2019重庆 B)假设与排除是探索未知物的一种方法。 本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈,能蚀五 金(金、银、铜、铅、铁)”,下列物质最可能是“强水”的是 A硫酸亚铁溶液 B稀盐酸 C浓硝酸和浓盐酸的混合物 D稀硫酸 13下列有关醋酸的说

12、法正确的是 A醋酸能使石蕊溶液变蓝 B醋酸可用铁制容器存放 C醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D醋酸能将试管壁附着的铜溶解 14(2019广州)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是_ _。 (2)向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是_ _,发生反应的化学方程式是_ _。 (3)画出 HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。 152018北京进行如下微型实验,研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是

13、_(填序号)。 (2)能证明 C 中发生反应的现象是_。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应, 原因是_ _。 16某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量,取 10 g 赤铁矿(主要成分为 Fe2O3,假设其中的杂质不溶 于水,也不与稀硫酸反应)置于烧杯中,加入足量 10的稀硫酸,烧杯中剩余固体的质量随反应时间的 变化曲线如图所示。 请计算:(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_。 (2)反应中消耗稀硫酸的质量为_。 1 【答案】B 【解析】A、铝具有导热性,可用于制炊具,选项错误;B、活性炭具有吸附性,能够吸附水中的色素和 异味,可用于净化水,选项正确;C、盐酸能与金属氧化物发生化学反应

14、,可用于除铁锈,选项错误;D、 浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂来干燥某些气体,选项错误。故选 B。 2 【答案】D 【解析】A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中试管没有倾斜、 瓶塞没有倒放,所示操作错误;B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒 不断搅拌,以使热量及时的扩散,一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误;C、托盘天平的使 用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误;D、过滤液 体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。故选 D。 3 【答案】D 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀

15、性,故选 D。 4 【答案】C 【解析】A、红磷燃烧,有新物质生成,属于化学变化,故不符合题意;B、浓硫酸的腐蚀性将木棍中的 氢、氧元素按水组成比脱去,属于化学变化,故不符合题意;C、比较合金与纯金属的硬度,没有新物 质生成,属于物理变化,故符合题意;D、紫色石蕊遇酸、碱溶液变色,属于化学变化,故不符合题意。 故选 C。 5 【答案】D 【解析】化学性质:通过化学变化表现出来的性质。A、无色液体,颜色、状态属于物理性质,故 A 不 正确;B、有强烈挥发性,挥发性属于物理性质,故 B 不正确;C、有刺激性气味,气味属于物理性质, 故 C 不正确;D、能使石蕊试剂变红,酸性属于化学性质,故 D 正

16、确。故选 D。 6 【答案】C 【解析】A、浓氨水挥发,是因为氨分子是在不断的运动的,运动到空气中去了,故选项解释正确;B、 干冰升华,是因为二氧化碳分子间的间隔变大,故选项解释正确;C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因 为溶液中都含有氢离子,故选项解释错误;D、金刚石和石墨的物理性质不同,是因为碳原子的排列方 式不同,故选项解释正确。故选 C。 7 【答案】B 【解析】A、铁在潮湿的空气中腐蚀,是铁与氧气和水反应,生成铁锈,不只与空气中的水蒸气有关,故 此选项错误;B、浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多,使自身的浓度变稀,只与空 气中的水蒸气有关,故此选项正确;C、浓盐酸具有挥发性

17、,露置于空气中会变轻、变稀,与空气中的 水蒸气无关,故此选项错误;D、铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜,是与氧气有 关,故此选项错误。故选 B。 8 【答案】B 【解析】A、稀硫酸不具有吸水性,不能用于干燥 CO2,错误;B、无色酚酞遇酸不变色,错误;C、浓 硫酸具有吸水性,没有挥发性,打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,无明显变化,错误;D、浓硫酸具有较强 的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液,正确。故选 B。 9 【答案】A 【解析】A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法正 确;B、红磷在空气中燃烧

18、,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误;C、向稀硫酸中滴加 石蕊溶液后,溶液由紫色变成红色,故选项说法错误;D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃, 不会剧烈燃烧,故选项说法错误。故选 A。 10 【答案】A 【解析】A、金属表面除锈,铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁,符合题意;B、 实验室制取二氧化碳,可以使用盐酸,不可以使用硫酸,硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙,硫酸钙属于 微溶物,附在石灰石表面,阻止反应的进一步进行,不符合题意;C、制造药物氯化锌,可以使用盐酸, 不可以使用硫酸,锌与硫酸反应生成的是硫酸锌,不符合题意;D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉, 盐酸与铁

19、粉反应生成氯化亚铁,硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁。故选 A。 11 【答案】C 【解析】A、若 X 是稀硫酸,稀硫酸能使紫色石蕊试液变红,则 a 可能是紫色石蕊试液,正确;B、若 X 是稀硫酸,稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液,因此 b 可能是氧化物,正确;C、若 X 是 稀盐酸,稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气,且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色 的氯化亚铁溶液和铜,因此 c 可能是单质,错误;D、若 X 是稀盐酸,则 X 与 d 反应生成的蓝色溶液 为含铜离子的溶液,而稀盐酸不能与铜发生反应,即 d 可能为含铜的氧化物或碱,但 d 不可能是单质, 正确。故选 C。 12

20、 【答案】C 【解析】A、硫酸亚铁是盐溶液,不能和金属反应,故错误;B、盐酸和大多数金属反应,但不能腐蚀较 不活泼的金属,如不能和铜反应,故错误;C、硝酸具有强氧化性,强腐蚀性,能和大多数金属反应, 能腐蚀较不活泼的金属,故正确;D、硫酸和大多数金属反应,但不能腐蚀较不活泼的金属,如不能和 铜反应,故错误。故选 C。 13 【答案】C 【解析】A、醋酸显酸性,能使石蕊溶液变红色,故选项错误;B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气, 因此醋酸不可用铁制容器存放,故选项错误;C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化 碳,故选项正确;D、醋酸不能和铜反应,故选项错误。故选 C。 14 【答案】

21、(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 (3) 【解析】(1)在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象,是因为试管中不含 有酸性物质,再滴入水,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸显酸性,能使石蕊变红色,因此现象是石蕊染 成紫色的干燥纸条变红色。 (2)向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体,无明显现象,停止通气,再加入少量水,氯化氢溶于水 形成盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此现象是固体溶解,有气泡产生,发 生反应的化学方程式是:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO

22、2。 (3)HCl 气体中只含有氯化氢分子,盐酸中除去水分子外,还含有氢离子和氯离子,微观粒子组成示意图 如下所示:。 15 【答案】(1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气 【解析】(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化 钙和水,反应过程中溶液的碱性减弱,直至变为中性,溶液由红色变为无色。(3)金属活动性顺序表中 铜排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。 16 【答案】(1)70% 14.7 g 【解析】(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为: 56 2 56 2 16 3 100%=70%。 (2)由曲线图可知铁矿石中 Fe2O3 的质量为 10 g2.0 g=8.0 g,设反应中消耗 稀硫酸 的质量为 x。 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 8.0 g x10 219604 8.0g10 x x=147 g 答:(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为 70%。 (2)反应中消耗 稀硫酸的质量为 147 g。