1、湖南省湖南省 2021 届高三上学期届高三上学期 9 月月百校联考百校联考化学试卷化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修 1.必修 2 第一章、第二章，选修 5。 4.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Zn64 Cu65 第 I 卷(选择题 共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列物质在使用时发生的化学反应中有
2、电子转移的是 A.含氯消毒剂用于环境消毒 B.碱石灰作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多 2.下列化学用语正确的是 A.氯化氢的电子式：H:Cl B 甲醇的结构简式：CH4O C.铝离子的结构示意图： D.中子数为 22 的钙原子： 42 20Ca 3.化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是 A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理 B.进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗 C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D.加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加 4.为探究乙醇与金属钠反应得到的 H2中是否混有乙醇，实验装置如
3、图。下列说法错误的是 A.实验前需检查装置气密性 B.实验中，可观察到钠粒表面有气泡产生 C.若 H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊 D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有 H2生成 5.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含 氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是 A.过程 b、j、c 属于“氮的固定” B.过程 a、l、f 为非氧化还原反应 C.过程 j 可能为汽车尾气的处理过程 D.过程 h 说明 NO2为酸性氧化物 6.分子式为 C3H6Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.5 种 B.4 种
4、 C.3 种 D.2 种 7.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.12 L(常温常压)乙烯通入足量 Br2/CCl4溶液中，生成 CBr 键的数目为 0.1NA B.500 mL 0.1 mol L 1 Ca(NO 2)2溶液中含有的 NO2 数目为 0.1N A C.0.1 mol N2H4与足量 O2完全反应，氧化产物仅为 N2时，转移的电子数为 0.4NA D.0.1 mol 甘油(分子式为 C3H8O3)与足量钠反应生成氢气的分子数为 0.4NA 9.煅烧 NH4Al(SO4)2发生的主要反应：4NH4Al(SO4)
5、2 2Al2O35SO33SO22NH3 N25H2O。将生成的 16 mol 混合气体通入一定物质的量浓度的 BaCl2溶液中充分反应， 有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.NH4Al(SO4)2是一种复盐 B.白色沉淀中一定含有 BaSO4和 BaSO3 C.通入 BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是 N2、SO2和少量水蒸气 D.NH4Al(SO4)2分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：3 10.吗替麦考酚酯(MMF)主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构如图。下列有关 MMF 的说法错误的是 A.能发生消去反应 B.可与溴水发生加成反应 C.分子中有 23 个碳原
6、子 D.可与 NaOH 反应 二、 选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 形成的一种气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，X 与 W、Y 与 Z 的最高正化合价之和均为 8。下列说法正确的是 A.X、Y 两种元素可形成离子化合物 B.Y、W 的氧化物对应水化物的酸性：WYZ D.Z 的单质能与氨水反应 12.下列能正确描述其反应的离子方程式的是 A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的 Ba
7、(NO3)2：Ba2 SO 4 2BaSO 4 B.向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH：Ca2 HCO 3 OHCaCO 3H2O C.向 KMnO4溶液中加入浓盐酸：2MnO4 16H10Cl2Mn25Cl 28H2O D.向 NaAlO2与 NaOH 的混合溶液中通入少量 CO2：AlO2 CO 22H2OAl(OH)3HCO3 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 14.某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电池加热时，电子由电极 b 经过导线流向电极 a B.电池加热时，电极 a 的电势比电极 b 的高 C.可加入适量 NaOH 溶液使电解
8、质溶液的导电性增大 D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充 Fe2 15.A、B、C、D、E、F 均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A 是 不含结晶水的酸式盐，气体 D 在标准状况下的密度为 2.857 gL 1，溶液 E 的焰色反应呈黄 色。下列有关推断错误的是 A.A 的化学式为 NaHSO3 B.固体 B 的化学式为 Na2SO3 C.气体 D 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.A、B、C、D、E、F 均属于电解质 第 II 卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分)SO2在生产、生活中具有重要的作用
9、，据所学知识回答相关问题。 (1)SO2通入 Na2CO3溶液中有 CO2生成，说明 H2SO3具有 (填“酸性” “氧化性” “还原 性”或“漂白性” ，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明 SO2具有 。 (2)已知 SO2通入 FeCl3溶液会发生反应，还原产物为 (填化学式，下同)，氧化产物 为 。 (3)向含锌粉的悬浊液中通入 SO2可制备 ZnS2O4。 当该反应中有 0.1 mol 电子转移时，则生成 ZnS2O4 g。 向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学 方程式为 。 (4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)
10、2易溶于水。ZnO 水悬浊液常用于吸收烟气中的 SO2。向 ZnO 水悬浊液中缓慢匀速通入 SO2，在开始吸收的 40min 内，SO2吸收率、溶液 pH 的变化如图。 020min 内，溶液 pH 几乎不变的原因是 ，SO2吸收率在 30min 后迅速降低，其原因是 。 17.(12 分)水合肼(N2H4H2O)易溶于水，沸点为 118，具有强还原性，属于二元弱碱，在空 气中可吸收 CO2而产生烟雾。工业上用尿素CO(NH2)2和 NaClO 溶液反应制备水合肼的实验 流程如下： (1)“步骤 1”是制取 NaClO 溶液。实验室配制 30% NaOH 溶液时，下列仪器中不需要的是 (填标号
11、)。 A.烧杯 B.容量瓶 C.温度计 D.玻璃棒 (2)“步骤 2”是用如图 1 所示装置制备水合肼。 仪器 B 的名称为 ，仪器 A 中反应的化学方程式为 。 实验时若滴加 NaClO 溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是 。 有同学认为该实验装置有缺陷；请写出改进措施： 。 (3)“步骤 3”是分离产品：已知 NaCl 和 Na2CO3的溶解度曲线如图 2，充分反应后，仪器 A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，则从剩余溶液中获得 NaCl 粗品的操作是 。 (4)测定馏分中肼含量。称取样品 m g，加入适量 NaHCO3固体，加水配成 100 mL 溶液，移出 20.00 mL 置于
12、锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 c mol L 1 的 I2标准溶液滴定，经多次 滴定， 平均消耗 I2溶液 V mL。 (滴定过程中， 溶液的 pH 保持在 6.5 左右， 相关反应： N2H4 H2O 2I2N24HIH2O)样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为 ；若滴定前滴定 管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的 N2H4H2O 含量 (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。 18.(12 分)以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3， 、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体 Cu(NO3)26H2O的工艺流程如图所示： 回答下列问题： ， (1)“浸取”时，为了
13、提高浸取速率可采取的措施有 (任写一点)。在生成 S 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， “滤渣”的主要成分中除了 S 外还 含有 (填化学式)。 (2)“还原”操作中加入纯 Fe 可以还原 Fe3 、Cu2，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附 剂吸附能力不同， 使各成分互相分离。 某实验小组利用薄层色谱监控不同时间 Fe 和 Fe3 、 Cu2 的反应进程(如图)，还需要加入 Fe 粉的是 (填字母)。 (3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为 。 (4)“除铁”操作中加入 CuO 固体生成 Fe(OH)3的化学方程式为 。 (5)“操作 X”主
14、要包括用 HNO3溶液调节溶液的 pH， 、过滤、洗涤、干燥。 (6)某同学将一定质量的 Cu(NO3)26H2O 放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当 温度升至 T时，剩余固体质量变为原来的 24.33%，则剩余固体的化学式可能为 。 19.(12 分)氢氟酸用途广泛， 可用于多种含氟有机物的合成， 在铝和铀的提纯中起着重要作用。 (1)HF (填“易”或“难”)溶于水，HF 的水溶液 (填“能”或“不能”) 用玻璃制器皿盛放。 (2)工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至 500进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式 为 。 (3)工业上也常用氟石粉(含 CaF2 97.8%， Si
15、O2 1%， CaCO3 1%， H2O 0.2%)和浓硫酸加热到 700 制备氟化氢。 主反应方程式：CaF2H2SO4CaSO42HF 副反应方程式：SiO24HFSiF42H2O 2HFSiF4H2SiF6 CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2 上述方程式中属于非氧化还原反应的有 个。 在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是 。 在反应过程中产生的水分，会加剧生产设备和管件的腐蚀，其原因是 。 某工厂技术员计算了当每小时投入 5 吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含 SiO2 2%， CaCO3 1.5%时系统水的来源数据对比如下表： 由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小
16、的因素是 ，若要减 少系统水的来源，可采取的措施是 。 20.(12 分)化合物 H 是制备 Phebaclvain A 的一种中间体，以化合物 A 和芳香化合物 D 为原料 制备 H 的合成路线如下： 注：Ph3P 为(C6H5)3P(三苯基膦)；TBSCl 为 。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 。 (2)由 B 生成 C 的反应类型是 。 (3)D 的结构简式为 ，E 中官能团的名称为 。 (4)(C2H5O)3CH(原甲酸三乙酯)可由氯仿、乙醇及 NaOH 反应制得，该反应的化学方程式 为 。 (5)F 的一种芳香异构体能发生银镜反应和水解反应，遇 FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢 谱有四组峰，其峰面积之比为 3：2：2：1，写出符合题意的同分异构体的结构简式： (只写一种)。 (6)环己亚基环己烷()是某有机合成的一种中间体，设计以氯苯、三苯膦为起始原 料制备环己亚基环已烷的合成路线(无机试剂任用)。
