1、江西省名校江西省名校 2021 届高三上学期第一次联考届高三上学期第一次联考化学试题化学试题 考试时间考试时间:100 分钟分钟 满分满分:100 分分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 一一、选择题、选择题:本题共本题共 14 小题，每小题小题，每
2、小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中，只有一只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A.经常用“84 毒液”洗手有助于预防 COVID-19 B.石油产品完全燃烧时不会产生污染性气体 C.各种芯片的主要成分为 SiO2 D.热的纯碱溶液能较好地清除餐具上的油渍 2.下列除杂方法中，能达到目的的是 选项 混合物成分(括号内为杂质) 除杂方法 A AlCl3溶液(FeCl3) 先加过量 NaOH 溶液，过滤后向速液中加入适量盐酸 B CO2(SO2) 依次通过饱和 NaHCO3溶液、浓
3、硫酸 C NaOH 溶液(NaCO3) 通入适量氯化氢气体 D MgO(CuO) 将 CO 缓慢通过热的固体混合物 3.达菲是治疗流感的重要药物，M 是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是 A.化合物 M 分子式为 C16H27O5N B.化合物 M 能发生消去反应、加聚反应 C.化合物 M 能使酿性高锰酸钾溶液褪色 D.化合物 M 有 4 种不同的官能团 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3 g 的钠与氧气充分反应后，生成物中阴离子数目为 0.05NA B.30 g SiO2中分子数目为 0.5NA C.标准状况下 4.48 LCO2、SO2混合物中碳、硫原子数目共
4、为 0.4NA D.2 gD216O 中所含中子数为 0.9NA 5.X、Y、Z、W 分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见 化合物，如结构式为 X-Y-W，电子式为，下列说法错误的是 A.简单离子半径：WZYX B.简单氢化物稳定性：WWYX D.ZWY 的水溶液呈碱性 6.如图所示的实验方法、装置和操作,均正确的是 A B C D 制备 Fe(OH)3胶体 制备 Fe(OH)2 定容 验证温度对平衡移动 的影响 7.工业上以废铁屑为原料制备 LiFePO4的一种流程如下，下列有关说法错误的是 A.LiFePO4中铁显+2 价 B.沉铁过程中双氧水作氧化剂 C.沉
5、铁中离子方程式为 2H2PO4+2Fe2+H2O2=2FePO4+2H2O+4H+ D.实验室进行煅烧操作中需要使用蒸发皿、泥三角等仪器 8.用右图装置制备乙酸乙酯。 已知： 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点() 78.5 117.9 77 下列说法错误的是 A.分水器的使用能提高产率 B.为提高乙酸的利用率，加入适当过量的乙醇 C.仪器 A 中他得到纯净的乙酸乙酯 D.仪器 B 可防止乙醇、乙酸和乙酸乙酯的挥发 9.我国科学工作者基于二氧化碳和有机物相互转化反应设计了一种可逆的水系 Zn-CO2电池。 放电时工作原理如图所示(双极膜阴、 阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH-并分别通过阳膜
6、 和阴膜)： 下列说法错误的是 A.X 极附近 pH 增大 B.多孔纳米材料增大了 CO2与材料的接触面积，加快反应速率 C.负极反应式：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- D.电流由 Y 极流向 X 极 10.下列离子在指定条件下一定可以大量共存的是 A.c(H+)=c(OH-)的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、SO42- B.加入铝粉后有 AlO2-生成的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- C.遇石蕊变深蓝色的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO3-、Cl- 11.已知常温下 Ksp(RSO4)=110-8，
7、向 20 mL0.10 mol/LR(NO3)2溶液中滴加 0.10 mol/L Na2CO3 溶液，滴加过程中-lgc(R2+)与加入的溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确 的是 A.常温时，RSO4、RCO3的饱和溶液中 c(CO32-)c(SO42-) B.RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq) K=1106.6 C.向 RSO4饱和溶液中加入 2 mol/LR(NO3)2后，Ksp(RSO4)将减小 D.a 点体系中，RCO3的溶解速率大于生成速率 12,用 NaOH 溶液滴定碳酸氢铵溶液，混合溶液电导率变化曲线如下图所示，下列叙述错误 的是 A.
8、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类紧密相关 B.ab 段上升的主要原因是：OH-+HCO3-=H2O+CO32- C.be 段下降的原因肯定有：OH-+NH4+=NH3H2O D.d 点的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CO32-)c(OH-) 13.利用电解原理将含硫污染物 SO2资源转化大规模制备高质高值的氢气和硫酸的技术路线， 如下图所示，下列说法正确的是 A.N 与电源正极相连 B.生成 1 mol 的气体，需要消耗 11.2 LSO2(标况下) C.H+通过质子交换膜从 b 室移向 c 室 D.连接 M 的电极反应为 2HI-2e-=2H+I2 14.镍基 La2O3催化 CO2甲
9、烷化反应机理，如下图所示，下列叙述错误的是 A. 是反应的中间体 B.在镍基 La2O3催化下，明显被活化 C.在镍基 La2O3催化下，H2分子中的 H-H 断裂 D.存在反应 La2O3CO3=CO3*+La2O3 二、非选择题:共 58 分。第 1518 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1920 题为选 考题，考生根据要求作等。 (一)必考题：共 43 分。 15.(11 分) 甲醇与 SO3作用可形成无机酸酯。 (1)已知：CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g) H1=-63.4 kJmol-1 CH3OSO3H(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2SO4(l
10、) H2=-164.4 kJmol-1 H2SO(g)H2SO4(l) H3=a kJmol-1 则 a_0(填“”或“”)，写出 SO3(g)、H2O(g)反应生成气态 H2SO4 的热化学方 程式_。 (2)我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应在有水条件下的反应历程(中间产物没有表 示出结构)，如图所示,其中分子间的静电作用力用“”表示。 图中最大能垒为_eV。 此反应的反应历程用方程式可表示为： I.H2O(g)+SO3(g)=H2SO4(g)； II.H2SO4(g)+CH3OH(g)=CH3OSO3H(g)+H2O(g) 属于慢反应是_(填“I”或“II”)。 有关 df(假设水中
11、氢元素为示踪原子 T)的转化，下列分析中错误的是_(填标号)。 A.是化学变化 B.是吸热变化 C.d、f 中“水”的相对分子质量不同 D.成键时释放出的能量多于断键时吸收的能量 (3)一定温度下，将等物质的量的 CH3OH(g)、SO3(g)通入刚性容器中发生反应，起始时总 压为 2105Pa，平衡时总压减少了 40%，则 Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量 分数)。 (4)不同温度下，某密闭容器中发生反应，反应中 SO3 的浓度与反应时间的关系如下图所 示，下列说法正确的是_(填标号)。 A.两种温度下反应开始到达到平衢所用时间较少的为 T1 B.a 点的反应速率小于 c 点的反应速
12、率 C.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 D.b 点时 CH3OSO3H(g)的浓度为 0.6 molL-1 16.(10 分) 叠氮化钠(NaN3易溶于水)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂，下而是工业上制备疊氤化 钠的工艺流程(CH3OH 的沸点为 64.7，水合肼的化学式为 N2H4H2O)。 (1)步骤 I 中生成 NaN3的化学方程式为_。 (2)实验室利用下图 1 所示部分装置进行步骤 I(是放热反应)、II 实验： 仪器 M 中冷凝水从_(填“a”或“b”)口进入，下列对本实验 M 仪器所起作用的 说明，最恰当的是_。 A.冷凝气化的原料 B.冷凝、回流 C.冷凝、回流、
13、调控 Q 中压强 D.冷凝回流、导气、调控 Q 中压强 进行步骤 II 实验时，X 处连按的最合适的装置应为图 2 中的_(填标号)。 (3)步骤 III 的具体内容是_、抽滤(减压过滤)、_干燥。 (4)产品纯度的测量：称取 0.7000 g 样品溶于适量水中，滴加 2 滴淡黄色 K2CrO4溶液作指示 剂，将 0.5000 mol./L 的 AgNO3标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗了 20.00 mL 标准溶液。 原理为:N3-+Ag+=AgN3(白色)、2Ag+CrO42-=Ag2CrO4(红棕色)。 判断滴定终点依据是_。 样品中 NaN3的纯度是_(用百分数表示，保留三位有效数字)
14、。 17.(11 分) 重格酸钠是一种重要的氧化剂，工业上以铬铁矿为主要原料(还含有少量的 Al2O3)制取重铬 酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)流程如下图所示。 回答下列问题： (1)铭铁矿的主要成分为 Fe(CrO2)2(名称为亚铬酸亚铁)，该物质中铬的化合价是_， 写出 Fe2O3的一种用途_。 (2)调节 pH 时要控制好硫酸的用量，理由是_，若操作 I 为燕发结晶、过滤，则母液所含盐的化学式为_。 (3)煅烧氧化阶段发生多个反应，写出铬铁矿发生氧化还原反反应的化学方程式 _，,用离子方程式表示目标产物形成的原理： _。 (4)常温下，调节溶液 pH=a 时，Al3+沉淀完全，则
15、Al(OH)3的 Ksp=_(沉淀完全 时 Al3+的浓度为 10-5 molL-1)。 18.(11 分) 某研究性学习小组的同学对 Na2SO3溶液和 KIO3溶液的反应原理进行了探究。 （1）已知酸性条件下 KIO3与 Na2SO3反应，产物之一能使淀粉变蓝色，写出反应的离子方 程式：_，该反应中有一种常见的含氧酸根离子生成，证明有该离子生 成的方法是：取少量试样放入试管中，_。 (2)室温下，该小组的同学将含淀粉的 0.01 mol/L Na2SO3溶液加入到 0.01 mol/L KIO3酸性溶 液(过量)中，观察到的现象为：5 秒内无明显变化迅速变蓝。对此现象的形成，该小组的 甲同
16、学提出了如下假设： 假设 1：该变化沙及快慢不同的两个反应： IO3-+3SO32-=I-+3SO42- （I） IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O （II） 假设 2：开始时生成 I2的反应速率慢，5 秒后反应变快 乙同学经分析后认为假设 2 肯定不正确，他判断的依据是_。 如果假设 1 正确，则 I、II 两个反应中，反应速率较快的是_(填“I”或“II”)。 (3)为了确定假设 1 是否正确，该小组的丙同学设计了如下图所示的实验。 实验中 a 极区溶液不变蓝色，由此可知假设 1_(填“正确”或“错误”)，b 电极上电 极反应式为_。 (二)选考题:共 15 分。 请考生从 2 道
17、题中任选一题作答。 如果多做， 则按所做的第一题计分。 19.【选修-3：物质结构与性质】(15 分) 离子液体是种由离子组成的液体， 因其具有许多独特的性质而成为当前科学研究的热点之一， 是一种离子液体(记为 X)。 (1)基态氮原子的最高能级电子排布图为_，FeCl4-中铁的 M 能层中电子运动状态 有_种。 (2)X 离子液体中的碳原子杂化轨道类型为_，存在以碳原子为中心的四面体结构 有_个，该物质中不存在_(填标号)。 A.离子键 B.氢键 C.键 D.配位健 (3)已知三氯化铁熔点为 306，易溶解在甲醇、乙醇中，三氟化铁熔点高于 1000，不溶 于甲醇、乙醇。三氟化铁熔点远高于三氯
18、化铁的主要原因是_， 则三氯化铁晶体中结构粒子是_(填标号)。 A.Fe3+、Cl- B.Fe、Cl C.FeCl3分子 (4)铁能形成多种氧化物，其中一种的晶胞如图所示： 该氧化物的化学式为_，若 O、Fe 原子半径分别为 a pm、b pm，Fe 与 O 在晶体 中紧密接触，若晶体的密度为 gcm-3，则阿伏加德罗常数 NA=_mol-1，空间利 用率为_(用含圆周率 、a、b 的式子表示)。 20.【选修5：有机化学基础】(15 分) 某药物中间体(K)合成路线如下： 已知：I. II. (1)化合物 B 的名称为_；A 到 C 反应的作用是_。 (2)化合物 E 的结构简式为_。 (3
19、)由 C 和 F 生成 G 的化学反应方程式为_， 反应类型为_。 (4)化合物 K 中官能团名称为_。 (5)已知化合物 J 是 K 的同分异构体， 能发生银镜反应， 且核磁共振氢谱峰面积之比为 4： 4： 1：1。J 结构简式为_。 (6)设计由化合物 A、E 和 Ph3P=CH2制备丙烯醒的合成路线_(无机 试剂任选)。 江西省名校江西省名校 2021 届高三上学期第一次联考化学试题届高三上学期第一次联考化学试题 参考答案参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D A A D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B B C C B 15. 【答
20、案】 (1) ；SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g) H=(227.8+a) kJ mol-1 (2)6.62；ii ；B (3)2 10-4 (4) C 16 .【答案】 （1）N2H4 H2O +CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O （2）a C C （3）蒸发结晶 洗涤 （4）有红棕色固体析出 92.9% 17. 【答案】 (1)+3 生产红色油漆和涂料或用于炼铁 (2)硫酸加入量过多或过少，铝元素均难以完全沉淀下来(其它合理说法也对) Na2SO4、Na2Cr2O7 (3)4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
21、 来源:学*科*网 Z*X*X*K 2CrO2 42H Cr2O2 7H2O(用“=”也不扣分) (4) 1 10-(47-3a) 18.【答案】 (1)2IO3+5SO2 3+2H +=5SO2 4+I2 +H2O 加入过量稀盐酸后再滴加少量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (2)开始时反应物浓度处于最大状态，反应速率应最大 ii (3)正确 SO2 3+H2O2e SO2 42H 19.【答案】 （1） 13 （2）sp2、sp3 4 B （3）FeF3是离子晶体，而 FeCl3是分子晶体（其它合理说法也对） C （4）FeO 3 31 b)+(a 103.6 20.【答案】（1）乙二醇 保护醛基 （2） （3） 取代反应 （4）醛基、碳碳双键 （5） （6）合成路线如下：
