1、湖北省咸宁市湖北省咸宁市 20202020 年年中考化学试卷中考化学试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。分。1 11010 题为化学题，每小题只有一个题为化学题，每小题只有一个 选项最符合题意，请在答题卷中将正确答案的代号涂黑）选项最符合题意，请在答题卷中将正确答案的代号涂黑） 1下列做法或过程一定发生了化学变化的是（） A用流动的水洗手 B戴一次性防护口罩 C酒精厂用玉米生产出 75%的医用酒精 D用水银体温计测量体温 2人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是（） A洁净的空气是纯净物 B空气中主
2、要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2 C氧气能支持燃烧，可以作燃料 D在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（） A收集 CO2并验满 B过滤 C取用浓硫酸 D检查装置气密性 4水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（） A鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水 B湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动 C电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为 2：1 D地球表面约 71%被水覆盖着，所以不必节约用水 5近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列
3、说法或做法错误的是（） A通过降低可燃物的着火点可以灭火 B甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸 C火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话 119 D为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 6证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（） A酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色 B化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 7连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣
4、肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸 （C16H18O9）的说法正确的是（） A绿原酸是由 3 种元素组成的有机物 B绿原酸的相对分子质量是 354g C绿原酸中氢元素的质量分数最大 D绿原酸由 16 个碳原子、18 个氯原子和 9 个氧原子构成 8化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用 B吃水果和蔬菜可以补充维生素 C微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理 9下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 MnO2中少量的
5、KMnO4 加热固体混合物 B 除去 CO2中少量的 CO 通入氧气后点燃 C 鉴别 NaOH 和 NH4NO3两种固体 分别溶于等量水中，根据形成溶液 的过程中温度的变化鉴别 D 鉴别 KCl、 （NH4）2SO4和尿素三种固 体 分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到 氨味鉴别 AA BB CC DD 10将一定质量的锌粉加入到 Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣。下列有关说法正确的是（） A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有 AgNO3和 Z
6、n（NO3）2 D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有 Zn（NO3）2 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 6 小题，共小题，共 3030 分。除特别注明外，每空分。除特别注明外，每空 1 1 分）分） 11请用化学用语填空： （1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是_。 （2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是_。X 12溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答： （1）三种物质中，_的溶解度受温度影响最大。 （2）80时硝酸钠的溶解度是_g。 （3）将 70时三种物质的饱和溶液分别降温至 30，所得溶液为不饱和溶液的是_溶
7、液。 （4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_，溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营 养液，配制这种营养液 150kg，需要硝酸钾固体的质量_kg。 13某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：_。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式_。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把_，并不断搅拌。 （4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式_。 （5）排放的废气中含有 SO2，为实现“变废为宝” ，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是 224 2SO2
8、CaOO2CaSO 一定条件 ，该反应前后化合价升高的元素是_。 14根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器 a 的名称是_。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是_。 （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_，应选择的发生装置是_。 （4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干 燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是_（填字母序号） ，其中装置 G 的作用是（用化学方 程式表示）_。 15在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中， “84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小
9、组对“84” 消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究： 【查阅资料】 a “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO 为有效成分。 b次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。 c可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。 一、初识“84”消毒液： 【提出猜想】 “84”消毒液对有色衣物有漂白作用。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段 时间。 有色布条_（填“褪色”或“不褪 色”） 。 消毒液对有色衣物有漂白 作用。 二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84
10、”消毒液，其反应的化学方程式 是 2 NaClH ONaClOX 通电 ，则 X 的化学式是_。 三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还 设计了提纯粗盐（主要成分是 NaCl，还含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2等）的实验方案： 实验步骤 实验目的或说明 （1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的 氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 完全除去杂质 MgCl2，写出反应的化学 方程式：_。 （2）往步骤（1）中滤液加入过量的_（写化学式）溶液，充 分反应后过滤。 完全除去杂质 CaCl2 （3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀
11、盐酸。 写出所得溶液中含有的阳离子符号： _。 把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热燕发结晶即可得到较纯的食盐。 【实验反思】 a此方案最终所得 NaCl 比原粗盐样品中的 NaCl 多，其原因是_。 b有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2） ，不仅能完全除去杂质 CaCl2还能完全除去杂质 MgCl2， 你认为正确吗？说明理由：_。 16实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品 50g，逐滴加 入质量分数为 16%的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量的变化如图所示。 （1）图中 A 点时溶液中溶质的化学式是_。 （
12、2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.01%） 。 2020 年湖北省咸宁市中考化学试卷解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。分。1 11010 题为化学题，每小题只有一个题为化学题，每小题只有一个 选项最符合题意，请在答题卷中将正确答案的代号涂黑）选项最符合题意，请在答题卷中将正确答案的代号涂黑） 1下列做法或过程一定发生了化学变化的是（） A用流动的水洗手 B戴一次性防护口罩 C酒精厂用玉米生产出 75%的医用酒精 D用水银体温计测量体温 【解答】A、用流动的水洗手没有新物质生成的变
13、化，属于物理变化；故选项错误； B、戴一次性防护口罩没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误； C、酒精厂用玉米生产出 75%的医用酒精，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确； D、用水银体温计测量体温没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 2人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是（） A洁净的空气是纯净物 B空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2 C氧气能支持燃烧，可以作燃料 D在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，故选项说法错误。 B、
14、空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2，故选项说法错误。 C、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料。故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说正确。故选：D。 3正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（） A收集 CO2并验满 B过滤 C取用浓硫酸 D检查装置气密性 【解答】A、验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳，图中所示 操作错误。 B、过滤时，缺少了玻璃棒的引流且漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，图中所示操作错误。 C、取用浓硫酸时。瓶塞要倒置于实
15、验台上，且滴管不能倒置。图中所示操作错误。 D、用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，图中 所示操作正确。故选：D. 4水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（） A鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水 B湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动 C电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为 2：1 D地球表面约 71%被水覆盖着，所以不必节约用水 【解答】A.鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的硬水，选项说法错误； B.湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动，选项说法正确；
16、 C.电解水实验中，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者体积之比约为 1：2，选项说法错误； D.地球表面 71%被水覆盖着，不必节约用水，此句话是不对的。地球上的水是很丰富的，但可供利用的淡水 却很少，选项说法错误。故选：B。 5近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的是（） A通过降低可燃物的着火点可以灭火 B甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸 C火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话 119 D为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 【解答】A、可燃物的着火点是一定的，不能通过降低可燃物的着火点可以灭火，
17、可以使温度降到可燃物的 着火点以下灭火，选项说法错误； B、甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，选项说法正确； C、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，选项说法正确； D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原 理，选项说法正确； 故选：A. 6证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（） A酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色 B化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一
18、定是中和反应 D燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【解答】A、酸能使紫色石蕊溶液变色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酸不能使无色酚酞溶液变色，故 选项推理错误。 B、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推 理错误。 D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不-定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 故选：B. 7连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列
19、有关绿原酸 （C16H18O9）的说法正确的是（） A绿原酸是由 3 种元素组成的有机物 B绿原酸的相对分子质量是 354g C绿原酸中氢元素的质量分数最大 D绿原酸由 16 个碳原子、18 个氯原子和 9 个氧原子构成 【解答】A.由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧 3 种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确； B.相对分子质量的单位不是g”而是1” ，通常省略不写，选项说法错误； C.绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12x16） ： （1x18） ： （16x9）=216:18：144，可见其中碳元素的 质量分数最大。 选项说法错误； D.绿原酸是由绿原酸分子构成的，每个绿原酸
20、分子是由 16 个碳原子、18 个氯原子和 9 个氧原子构成的，选 项说法错误。 故选：A. 8化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用 B吃水果和蔬菜可以补充维生素 C微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理 【解答】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素可致癌，故霉变大米经淘洗后也不能食用，选项说法错 误； B、水果蔬菜中富含有丰富的维生素，吃水果和蔬菜可补充维生素，选项说法正确； C、微量元素对人体作用十分重要，但不能大量服用。选项说法错误； D、将废旧塑料袋进行焚烧处理会造成空气污
21、染，选项说法错误； 故选：B. 9下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 MnO2中少量的 KMnO4 加热固体混合物 B 除去 CO2中少量的 CO 通入氧气后点燃 C 鉴别 NaOH 和 NH4NO3两种固体 分别溶于等量水中，根据形成溶液 的过程中温度的变化鉴别 D 鉴别 KCl、 （NH4）2SO4和尿素三种固 分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到 体 氨味鉴别 AA BB CC DD 【解答】A、加热时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾带入锰酸钾，该选项 实验方案不正确； B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项实验方案不
22、正确； C、溶于水温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项实验方案正确； D、分别加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，不能区分氯化钾和尿素，该选项实验方案不正确。 故选：C. 10将一定质量的锌粉加入到 Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣。下列有关说法正确的是（） A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有 AgNO3和 Zn（NO3）2 D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有 Zn（NO3）2 【解答】锌的金属活动性比银
23、铜强,将一定质量的锌粉加入到 Cu(NO3)2AgNO3两种物质的混合 溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸铜反应 生成硝酸锌和铜 A若滤液为蓝色,则滤液中含有硝酸铜,可能是-一部分硝酸铜与锌发生了置换反应,也可能是 硝酸铜没有参加反应,则滤渣中一定有银,不一定含有铜,故选项说法错误 B若滤液为无色,则说明硝酸银硝酸铜均已完全反应,则滤渣中-定有银和铜,可能含有锌,故 选项说法错误 C若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质一定含有 AgNO3,则硝酸铜没有发生 参加反应,则原滤液中溶质有 AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2,故选项说
24、法错误 D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,银铜均不与稀盐酸反应,说明锌有过量的,则滤液中溶 质只有 Zn(NO3)2,故选项说法正确 故选:D. 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 6 小题，共小题，共 3030 分。除特别注明外，每空分。除特别注明外，每空 1 1 分）分） 11请用化学用语填空： （1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是_。 （2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是_。X 【解答】 （1）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，其 分子符号为 H202。 （2）图中粒子，质子数=核外电子数=3 ，为锂原子， 其原子符号为
25、Li。 故答案为： （1） H2O2： （2） Li。 12溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答： （1）三种物质中，_的溶解度受温度影响最大。 （2）80时硝酸钠的溶解度是_g。 （3）将 70时三种物质的饱和溶液分别降温至 30，所得溶液为不饱和溶液的是_溶液。 （4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_，溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营 养液，配制这种营养液 150kg，需要硝酸钾固体的质量_kg。 【解答】 （1）三种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。 故填：硝酸钾。 （ 2 ） 80C 时硝酸钠的溶解度是 150g。
26、故填：150。 （ 3 ）将 70C 时三种物质的饱和溶液分别降温至 30C ，所得溶液为不饱和溶液的是硫酸铈溶波，是因 为硫酸铈的溶解度随着温度降低而增大。 故填：硫酸铈。 （4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有氮元素、钾元素； 需要硝酸钾固体的质量：150kgx3%=4.5kg. 故填：氮元素、钾元素； 4.5。 13某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：_。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式_。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把_，并不断搅拌。 （4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3
27、）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式_。 （5）排放的废气中含有 SO2，为实现“变废为宝” ，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是 224 2SO2CaOO2CaSO 一定条件 ，该反应前后化合价升高的元素是_。 【解答】 （1 ）流程图中硫的氧化物是二氧化硫、三氧化硫。 故填：二氧化硫或三氧化硫。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，即二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式： 223 2SO +O2SO 催化剂 .故填： 223 2SO +O2SO 催化剂 . （3 ）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。 故填：浓硫酸缓缓注入水中。 （4）高温条
28、件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式： 232 3CO+Fe O2Fe+3CO 高温 。 故填： 232 3CO+Fe O2Fe+3CO 高温 . （5）该反应前后化合价升高的元素是硫元素，即硫元素由反应前的+4 变成反应后的+6. 故填：硫元素。 14根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器 a 的名称是_。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是_。 （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_，应选择的发生装置是_。 （4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、
29、干 燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是_（填字母序号） ，其中装置 G 的作用是（用化学方 程式表示）_。 【解答】 （1）图中仪器 a 的名称是长颈漏斗。 故填：长颈漏斗。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是： 2 32 MnO 2KClOKC2l3O . 故填： 2 32 MnO 2KClOKC2l3O . （3 ）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应物是固体和液体，不需 要加热，应选择的发生装置是 B. 故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； B. （4） 现要制取并收集一瓶纯净、 干燥的二氧化
30、碳气体， 所需要装置正确的连接顺序是 B （制取二氧化碳） 、 G （吸收氯化氢） 、F （吸收水蒸气） 、E （收集二氧化碳） ， 其中装置 G 的作用是除去氯化氢，是因为 碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+ HCI=NaCI+H2O+CO2。 故填：B、G、F、E ； NaHCO3+HCI=NaCI+ H2O+CO2. 15在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中， “84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84” 消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究： 【查阅资料】 a “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO
31、）和氯化钠，NaClO 为有效成分。 b次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。 c可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。 一、初识“84”消毒液： 【提出猜想】 “84”消毒液对有色衣物有漂白作用。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段 时间。 有色布条_（填“褪色”或“不褪 色”） 。 消毒液对有色衣物有漂白 作用。 二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反应的化学方程式 是 2 NaClH ONaClOX 通电 ，则 X 的化学式是_。 三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得
32、了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还 设计了提纯粗盐（主要成分是 NaCl，还含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2等）的实验方案： 实验步骤 实验目的或说明 （1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的 氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 完全除去杂质 MgCl2，写出反应的化学 方程式：_。 （2）往步骤（1）中滤液加入过量的_（写化学式）溶液，充 分反应后过滤。 完全除去杂质 CaCl2 （3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。 写出所得溶液中含有的阳离子符号： _。 把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热燕发结晶即可得到较纯的食盐。 【实验反思】
33、a此方案最终所得 NaCl 比原粗盐样品中的 NaCl 多，其原因是_。 b有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2） ，不仅能完全除去杂质 CaCl2还能完全除去杂质 MgCl2， 你认为正确吗？说明理由：_。 解答一、有色衣物被漂白，说明消毒液可以使有色布条褪色; 故答案为:褪色。 二、根据质量守恒定律，反应后还应有 2 个氢原子存在，满足反应前后原子数目不变，而两个氢原子正好 可以组成 1 分子氢气，所以 X 为氢气; 故答案为: 2. H 三、 (1)粗盐中氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 书写化学方程式注意配平及沉淀符号， 所以 22 2OHMg()2lMgClNaO
34、HNaC 故答案为: 22 2OHMg()2lMgClNaOHNaC (2)粗盐中还存在氯化钙，而提出粗盐是得到氯化钠，结合钙离子与碳酸根生成沉淀，同时不引入其他杂质 离子，所以加入碳酸钠溶液; 故答案为: 23. Na CO (3)步骤(2 )之后，得到滤液中溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成 氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以此时溶液中存在氯化钠和剩余的盐酸， 阳离子为钠离子和氢离子; 故答案为Na、H+。 实验反思 a .除杂过程加入氢氧化钠和碳酸钠，最终与盐酸反应生成了氯化钠，所以使原样品中的氯化钠质 量增加; 故答案为:除杂过
35、程中有氯化钠生成。 b .碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸镁微溶于水，不能全部去除，所以不能只加碳酸钠就可 以去除氯化镁; 故答案为:不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除。 16实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品 50g，逐滴加 入质量分数为 16%的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量的变化如图所示。 （1）图中 A 点时溶液中溶质的化学式是_。 （2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.01%） 。 解答 (1) A 点时溶液中 pH 等于 7,显中性,A 点时溶液中溶质是硫酸钠,其化学式为 24 O .Na S ( 2 )设稀硫酸中溶质的质量为 x 24242 2OHO2HNaH SONa SO 80 98 20gx16% X 802016% 98 g x x=3.92g 稀硫酸中溶质的质量分数为 3.92 100%7.84% 50 g g 答:稀硫酸中溶质的质量分数为 7.84% 故答案为: (1) 24 O .Na S ( 2 ) 7.84%
